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资料信息 |
黄冈中学化学奥赛培训教程全集 编号【786715】
资料简介
| 1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序：
A．4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．4HCl＋O2 2Cl2↑＋2H2O
解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO4>MnO2>O2。
2、配平氧化还原方程式：P4O＋Cl2FY=POCl3＋P2Cl5
解析：本题中P4O中的P元素对应有两种产物，故设P4O的化学计量数为“1”。用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。令P4O＋aCl2=bPOCl3＋cP¬2Cl5¬，由原子守恒得：
代入整理得：4P4O＋21Cl2=4POCl5＋6P2Cl5
3、配平下列方程式：Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋NO2＋CO2＋H2O
解析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。
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