2008潮阳一中第二学期化学科尖子生辅导资料之五电解质溶液考点解析 编号【736989】

资料年份：2007   资料版本：全国通用	资料类别：试题试卷
资料类型：期中期末	文件大小：110 KB
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更新时间：2008年07月13日 11时28分00秒	下载次数：
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资料简介

2008潮阳一中第二学期化学科尖子生辅导资料之五电解质溶液考点解析 潮阳一中电解质溶液考点解析 沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解 溶解沉淀的方法：(1)加入足量的水(2)使沉淀转化为气体(3)使沉淀转化为弱电解质 2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。 1、某溶液中含有1.0 mol•L-1的Ni2＋和0.1mol•L-1的Fe3＋，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问： (1)哪种离子先沉淀，哪种离子后沉淀？沉淀能否达到分离？ (2)要想使Fe3＋沉淀完全，Ni2＋不沉淀，溶液的pH值需控制在什么范围？

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