2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理综化学试题答案及相应知识点归纳 编号【736027】

资料年份：2008   资料版本：全国通用	资料类别：教学论文
资料类型：高考相关	文件大小：848 KB
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更新时间：2008年07月09日 11时12分00秒	下载次数：
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资料简介

11．下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 [答案] C． [相应知识点归纳] ⑴．同族非金属元素，电子层数越少（原子序数越小、元素周期表中的位置越靠上方）非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应非金属的最高价氧化物的水化物酸性越强，稳定性：HF>HCl ，H2O>H2S， NH3 >PH3 ，CH4>SiH4 ；非金属的最高价氧化物的水化物酸性：HNO3>H3PO4 ，H2CO3>H2SiO3 。 ⑵．电子层结构相同的离子其核电荷数越小对应的离子半径越大： ⅰ、氦型结构的离子半径比较：H- >Li+ >Be2+ 。 ⅱ、氖型结构的离子半径比较：N3- >O2- >F- >Na+ >Mg2+ >Al3+ 。 ⅲ、氩型结构的离子半径比较：P3- >S2- >Cl- >K+ >Ca2+ 。 ⑶．同族金属元素，电子层数越多（原子序数越大、元素周期表中的位置越靠下方）金属性越强，对应金属的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属的最高价氧化物的水化物碱性：CsOH>RbOH> KOH> NaOH> LiOH ；Ba(OH)2> Sr(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 。 ⑷．同周期金属元素，原子半径越大（原子序数越小、元素周期表中的位置越靠左边）金属性越强，对应金属的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属的最高价氧化物的水化物碱性： NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3 。

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