高中化学选修4（人教版）第三章教案 编号【737187】

资料年份：2008   资料版本：人教版	资料类别：教学教案
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更新时间：2008年07月14日 09时32分00秒	下载次数：
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资料简介

一、中和滴定的原理分析： 01. 实例：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/L HCl溶液。 02．分析：（通过计算绘制酸碱滴定曲线） ⑴滴定前：c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0 ⑵从滴定开始到化学计量点之前： 盐酸过量，c(H+)＝c(HCl)·[V(HCl)－V(NaOH)]/[V(HCl)+V(NaOH)]， 其中，V(HCl)、V(NaOH)分别表示HCl溶液的总体积和加入的NaOH溶液的总体积。 当滴入NaOH溶液 19.96mL时（比化学计量点NaOH溶液少1滴）： c(H+) ＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷(20.00mL+19.96mL)＝1.000×10-4mol/L pH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0 ⑶化学计量点时：溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L，pH=7.0。 ⑷化学计量点后： NaOH过量，c(OH-)＝c(NaOH)·[V(NaOH)－V(HCl)]/[V(HCl)+V(NaOH)]， 当滴入NaOH溶液20.04mL时（比化学计量点NaOH溶液多1滴）： c(OH-) ＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL)＝1.000×10-4mol/L pOH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0，pH=14.0－4.0＝10.0。 ⑸突变范围：pH在4－10之间，表示这种突变的图示如下（虚线表示0.1000mol/L HCl滴定20.00mL、0.1000mol/LNaOH溶液时的突变）。

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