化学反应热考点突破以及2004~2008年高考题21道 编号【748672】

资料年份：2008   资料版本：人教版	资料类别：教学论文
资料类型：高考相关	文件大小：574 KB
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更新时间：2008年09月04日 11时42分00秒	下载次数：
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资料简介

本文由八大部分组成：一、概念辨析（燃烧热、中和热、反应热、热化学方程式），二、同分异构体或同素异形体相互转化的反应热的3点应用，三、反应热与反应物和生成物总能量相对大小的关系，四、反应热与键能的关系，五、反应热的比较，六、盖斯定律的应用，七、反应热与四种基本反应类型的关系，八、2004~2008年高考题21道及答案，正文如下：概念辨析 1．燃烧热的含义：在298K、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，所有的燃烧反应都是放热反应，在一定条件下的一种物质的燃烧热是固定值，并且是正值，对应的焓变是负值，碳的燃烧热是393.5kJ/mol，据此写成热化学方程式： C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5kJ/mol ，可以变形为： 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) ΔH= -787kJ/mol ，也可以变形为： CO2(g)= C(s)+O2(g) ΔH= + 393.5kJ/mol 。 说明1：反应条件：298K、101kPa，通常情况下没有说明条件就是在298K、101kPa的条件下。 说明2：可燃物的物质的量：1mol 说明3：完全燃烧的含义：C→CO2 （√）；C→CO （×）； 说明4：稳定的氧化物的含义： ①.C→CO2 （√）； ②.H2→H2O（l）（√） ； H2→H2O（g）；（×）； ③.S→SO2 （√）； ④.N2H4→N2(g)+ H2O（l）（√） ； N2H4→NO2(g)+ H2O（l）（×） 注意：N2H4燃烧产物中氮元素以氮气形式存在。

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