氧化还原反应考点突破及2004~2008年高考氧化还原专题归类 编号【753784】

资料年份：2008   资料版本：人教版	资料类别：教学论文
资料类型：高考相关	文件大小：1.04 MB
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更新时间：2008年09月17日 22时54分00秒	下载次数：
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资料简介

1、氧化还原反应知识梳理 （1）渐进式的氧化还原反应概念 ①．初中（仅限于有氧元素得失的反应）：有氧元素得失的反应是氧化还原反应，得氧原子的是还原剂，失去氧原子的是氧化剂，例如：氢气还原氧化铜。 ②．特征：有化合价变化的反应是氧化还原反应，所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。 ③．实质：有电子得失（或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应，失电子（电子对偏离）的物质是还原剂，得电子（电子对偏向）的物质是氧化剂。 ④．有机：化合物失氢得氧发生氧化反应，例如：烃的燃烧反应、醇的氧化反应、醛的氧化反应；化合物失氧得氢发生还原反应，例如：硝基苯还原成苯胺，乙醛还原成乙醇。 ⑤．氧化剂具有氧化性，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，对应还原产物；还原剂具有还原性，失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，对应氧化产物。 （2）氧化还原反应的分类及配平 ①．分子间的氧化还原反应（含归中反应）：氧化剂和还原剂分属于不同物质的氧化还原反应，配平时以反应物分子内有化合价变化的元素原子个数为准，先求出一个氧化剂分子的得电子数和一个还原剂分子的失电子数，然后求出氧化剂得电子数和还原剂失电子数的最小公倍数，用最小公倍数除以氧化剂的得电子数得到氧化剂的计量数，用最小公倍数除以还原剂的失电子数得到还原剂的计量数，然后以氧化剂和还原剂的计量数为准调节其他物质的计量数。注意1：氧化性酸做氧化剂时还要考虑到起酸性作用的那部分酸的计量数，还原性酸做还原剂时也要考虑到起酸性作用的那部分酸的计量数；注意2：H2C2O4 、Na2S2O3 、K2Cr2O7这些分子参与反应时成酸元素的个数是2个，不要漏掉；注意3：氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物都配平后，如果出现原子个数不守恒，可以根据溶液的酸碱性环境条件，用酸、碱或水来条件平衡。

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