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2017-2018高中新课标化学二轮总复习:《盐类的水解和离子浓度大小的比较》ppt课件 (共20张PPT)

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2018/2/12 17:20:00
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资料简介

1 盐类的水解和离子浓度大小的比较 2 1.认识盐类水解的原理,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解; 2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律,探究影响盐类水解程度的主要因素; 3.能够用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式; 4.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 电解质溶液中离子、分子浓度关系,是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。 3 一、盐类的水解 4 (3)酸式盐在溶液中的酸碱行为: 弱酸的酸式盐电离与水解并存;多数水解大于电离,但也有少数电离大于水解,如,HSO3-、H2PO4-、HC2O4-等。 (2)水解规律: ①有弱才水解,都弱双水解,谁强显谁性。 ②越弱越水解,越高(温度高或价态高)越水解,越稀越水解。 注:可水解的物质:部分盐类、卤代烃、金属碳化物、酯、糖类(单糖除外)、蛋白质。 5 [来自e网通客户端]
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分类: 2018
审核人:化学陈良兴
2017-2018高中新课标化学二轮总复习:《盐类的水解和离子浓度大小的比较》ppt课件 (共20张PPT)
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