ID:8230090 分类： 学案/导学案 , 全国 , 2018 资源大小：1365KB
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第5讲 氧化还原反应规律的应用 考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。3.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 考点一 氧化还原反应的基本规律 1.价态规律 （1）升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。 （2）价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价―→中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。 例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注:⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 （3）歧化反应规律 “中间价―→高价+低价”。 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应,如:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 2.强弱规律 自发进行的氧化还原反应,一般遵循强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂,即“由强制弱”。 3.先后规律 （1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因 [来自e网通客户端]
