专题21 物质的制备、实验设计与评价（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共69张PPT)

""

专题一 质点的直线运动 专题二十一 物质的制备、分离、提纯 和检验 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 一、物质分离和提纯的常用物理方法 考点一 物质的分离和提纯 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 实例 过滤 难溶固体与液体混合物 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 ②二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘 ③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 碳酸钙悬浊液、泥水、洗涤沉淀等 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 实例 蒸发结晶 分离溶解度受温度变化影响小的物质 ①用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高 ②当出现大量晶体时，停止加热，用余热蒸干 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 续表 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 实例 冷却结晶(重结晶) 分离在同一溶剂中溶解度受温度变化影响不同的混合物 操作过程包括加热溶解、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到较纯的溶解度受温度变化影响大的晶体。多次重复操作冷却结晶为重结晶 除去KNO3中混有的少量NaCl 续表 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 实例 蒸馏 分离沸点相差较大的液体混合物 温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶支管口处；在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片防暴沸，冷凝管中水流方向应为“下进上出” 分离酒精和水 续表 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 实例 分液 分离互不相溶的液体 分液时下层液体从 下口流出，上层液体从 上口倒出 提取碘水中的碘，先用四氯化碳萃取后分液，再将有机层蒸馏进一步分离 续表 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 实例 升华 从混合物中分离易升华的物质 升华的冷凝装置可收集到升华的物质 分离I2和NaCl固体 渗析 用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来 待提纯的胶体装入半透膜袋中，系好浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水 除去淀粉胶体中的NaCl溶液 续表 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 实例 盐析 加入某些无机盐时，某些物质溶解度 降低而凝聚 盐析后过滤 从皂化液中分离肥皂；甘油、蛋白质的盐析 续表 二、物质分离、提纯的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl-、、、Mg2+、Fe3+ 气化法 将杂质离子转化为气体 、、、、S2-、 转化法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质与被提纯物含有不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱） 氧化还原法 用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质 用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 方法 原理 杂质成分 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去除去 NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法 利用电解原理除去杂质，含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极，含Ma+的盐溶液作电解质溶液 除去粗铜中的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 调节pH法 通过加入某试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而除去 CaCl2溶液中含有Fe3+杂质，可向溶液中加入CaCO3使溶液的pH升高，Fe3+的水解平衡正向移动转化为Fe(OH)3沉淀而除去 续表 三、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“四必须” 分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下“四原则” ： ①不增，即提纯过程中不增加新的杂质。 ②不减，即不减少被提纯的物质。 ③易分离，即被提纯的物质与杂质应容易分离。 ④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 分离或提纯时，必须做到以下“四必须” ： ①所加除杂质的试剂必须过量，只有过量才能除尽被除杂质。 ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽。 ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。 ④除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 四、物质分离和提纯方法的选择 ①固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）。 ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 ④气-气混合分离型：洗气。采用液体净化剂时用洗气瓶；采用固体净化剂时用干燥管或反应管。 自测1 （2019·拉萨一中月考）分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方法为( ) A．萃取分液法 B．加热分解法 C．蒸馏法 D．过滤法 解析：萃取分液法用于分离互不相溶的液态混合物；加热分解法用于除去受热易分解的杂质；蒸馏法用于分离沸点不同的液态混合物；过滤用于固液分离。饱和