1.3.2 反应热的计算-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

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第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 第2课时 反应热的计算 自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法：__________、__________、_____________。 【答案】热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 1.有关反应热计算的依据 （1）根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 （2）根据盖斯定律计算 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 （3）根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。 （4）根据反应物和生成物的键能计算。 ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。 2.利用状态，迅速比较反应热的大小 若反应为放热反应 （1）当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。 （2）当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。 （3）在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。 （2020·安徽省怀宁县第二中学高二期中）已知下列热化学方程式： ①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol ②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol ③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol ④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol ⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是____________________ 。 （2）C的燃烧热为____________________。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。 （4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。 【答案】（1）① （2）393.5 kJ/mol （3）1429 kJ （4）CO(g)+ O2(g) =CO2(g)