[名校联盟]内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《燃烧热、能源》课件+同步练习

燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热 思 考 与 交 流 ①什么是燃烧？ 燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 热的现象。 所有的燃烧反应都是放热反应 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 一、燃烧热 1、定义：在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？ ①燃烧热属于反应热，也用△H表示，单位也为 kJ/mol ②在25℃ 、 101kPa时，可燃物以1mol作为标准进行测量 ∴在表示燃烧热的热化学方程式中常出现化学计量数为分数的情况 例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol ③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物 状态稳定的氧化物，如C CO2、 S SO2、H H2O(l) 性质稳定的氧化物，如N NO2 例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。 燃烧热通常可利用仪器通过实验测得 练习： 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol A 例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol 对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？ 燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”,但用△H表示时必须注明符号 燃烧热与中和热的区别与联系 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 不限量 H2O 1mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 【例1】  在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，写出表示CH4 燃烧热的热化学方程式？ 并计算1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、有关燃烧热的计算 CH4(g) +2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890 kJ/mol 【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： CH4 1mol ~ 890.3kJ 44.6 mol CH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ 一 些 物 质 的 燃 烧 热 （2）由表分析，        是一种比较理想的燃料。 [思考]（1）你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。 3、研究燃烧热的意义 名称 化学式 △H/（kJ·mol-1） 石墨 C(s) -393.5 金刚石 C(s) -395.0 一氧化碳 CO(g) -283.0 甲烷 CH4(g) -890.3 甲醇 CH3OH(l) -726.5 3、研