2021年中考化学（人教版）一轮复习第十单元　酸和碱（69PPT）

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第十单元　酸　和　碱 思维导图·体系构建 知识清单·主干回顾 【考点一】酸碱指示剂 1.概念:能跟酸或碱起反应而_________________的物质。  2.指示剂在不同性质的物质中的颜色: 　显示不同颜色　 　蓝色　  　红色　  　红色　  　无色　  　紫色　  　无色　  石蕊溶液 酚酞溶液 碱性溶液 _________ _________ 酸性溶液 _________ _________ 中性溶液 _________ _________ 【微点拨】 (1)使紫色石蕊溶液变红——此溶液显酸性,不一定是酸溶液,如硫酸氢钠。 (2)使紫色石蕊溶液变蓝——此溶液显碱性,不一定是碱溶液,如碳酸钠。 (3)酸碱指示剂遇到酸或碱后,是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。 【考点二】几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质及用途: 　H2SO4　  HCl  　无　色 　液态　  有  无 无现象  白雾出现 硫酸(浓) 盐酸(浓) 溶质化学式 ①_______ ②______ 颜色 ③________ 无色,工业盐酸含 杂质略显黄色 状态 ④_______ 液态 吸水性 ⑤_____ ⑥____ 打开瓶 盖现象 ⑦_________ 瓶口有⑧_________  　增大　  　减少　  　无味　  有刺激性气味  硫酸(浓) 盐酸(浓) 敞口放置 质量变化 ⑨_________ ⑩_________ 气味 _________ _____________ 用途 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等;浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂 用于金属表面除锈、制造药物、帮助胃液消化 【微点拨】 (1)使紫色石蕊溶液变红——此溶液显酸性,不一定是酸溶液,如硫酸氢钠。 (2)使紫色石蕊溶液变蓝——此溶液显碱性,不一定是碱溶液,如碳酸钠。 (3)酸碱指示剂遇到酸或碱后,是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。 2.浓硫酸的特性与稀释: (1)浓硫酸的特性。 ①吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的___________。如干 燥中性气体(H2、O2、CO等)和酸性气体(HCl、CO2、SO2等),但不可干燥碱性气 体(如NH3),可将浓硫酸装入如图的洗气瓶中,然后将气体从长导管通入,此过程 属于物理变化。 　干燥剂　 ②脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,按水的组成比脱去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化,此过程属于化学变化。 ③强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气。 (2)使用注意事项:由于浓硫酸具有脱水性,所以表现出强烈的腐蚀性,若不慎将 浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (3)浓硫酸的稀释。 【微点拨】(1)浓盐酸在空气里会形成白雾不是白烟,这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。 (2)浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减少,溶质质量分数会减小。浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量会增大,溶质的质量分数变小。 【考点三】酸的化学性质 　由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的化学性质。 1.与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液_______,使无色酚酞溶液______。  2.与某些金属反应: 例如,铁和盐酸:(写化学方程式,下同)_________________________ 铝和稀硫酸:____________________________________ 　变红色　 不变色 　Fe+2HCl====FeCl2+H2↑　  　2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑　  3.与某些金属氧化物反应: 例如,氧化铜和盐酸:_________________________ 氧化铁和硫酸:________________________________ 4.与碱反应: 例如,盐酸和氢氧化铜:______________________________ 硫酸和氢氧化钡:________________________________ 　CuO+2HCl====CuCl2+H2O　  　Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O　  　2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O　  　H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O　  5.与某些盐反应: 例如,氯化钡和硫酸:______________________________ 硝酸银和盐酸:____________________________ 　BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl　  　AgNO3+HCl==