[名校联盟]四川省泸县第九中学高中化学人教版选修4第三章《盐类的水解》课件（3份） 1

人教版 选修4 《化学反应原理》 第三章 水溶液中的离子平衡 高二化学备课组 第三节 盐类的水解 第一课时 【问题情境】 【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！组卷网 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？ 蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸 碱平衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患处 涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。 【调查结果反馈】 设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？zxxkw 实验探究: 讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因 预测 推测Ⅰ：水能电离出OH－，使 溶液显碱性。 推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶 液显碱性。 中学学科网 验证实验 实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa 实验结论 醋酸钠与水作用，使溶液显碱性。 提出问题 1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？ 哪些粒子会影响水的电离平衡？ 3）最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-) 如何变化？ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH + 化学方程式： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式： 弱酸根离子 水的电离平衡 向右移动 破坏水的电离平衡 H2O H+ + OH_ CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液不一定显中性。那如何设计实验证明？ （判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH） 一、探究盐溶液的酸碱性 实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。 * 中性 酸性 碱性 中性 碱性 碱性 酸性 =7 ＞7 ＜7 =7 ＞7 ＞7 ＜7 强酸强碱 盐 强碱弱酸 盐 强碱弱酸 盐 强酸弱碱 盐 强酸强碱 盐 强碱弱酸 盐 强酸弱碱 盐 盐的分类 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 pH值 盐的 类型 分析上述实验结果，归纳盐溶液的 酸碱性与其类型间的关系 中性 酸性 碱性 思考与交流 盐的类型 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 溶液的 酸碱性 二：探寻盐溶液酸碱性的原因 思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？ CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH Cl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 · H2O Cl-, Na+, H+, OH-,H2O 有 有 无 是 是 否 C(H+) ＜ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-) C(H+) ＞ C(OH-) 分 析 分 析 盐溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl 溶液 NaCl 溶液 相关方程式 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 水的电离平衡是否移动 C(H+)和C(OH-) 相对大小 1.盐类水解的定义： 定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳… 一：盐的水解 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 弱酸或弱碱 (1)是中和反应的逆反应，存在水解平衡 (2)盐类水解程度很小，故水解产物极少， 盐溶液的酸碱性较弱 水解 中和 盐必须有“弱”离子 2.水解的实质： 破坏并促进了水的电离 一：盐的水解 1. 水解的条件： 3.特点： 盐 + 水 酸 + 碱 △H ＞ 0 有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性; 同强显中性; 4.水解规律 一：盐的水解 5盐类水解方程式的书写 ④多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步; ①先判断盐类组成中是否有弱离子； ②盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“ ”符号； ③一般