第二章第二节第二课时 化学平衡及常数 同步检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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2022−2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第二章 同步检测-----化学平衡及常数 一．选择题 1．关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　） A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 2．下列有关可逆反应的说法不正确的是（　　） A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B．可逆反应的速率越大，进行的限度也就越大 C．可逆反应达到平衡时，反应并未停止，但用反应物或生成物表示的平均反应速率为0 D．存在平衡的不一定是可逆反应 3．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），反应开始时X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0。当反应达到平衡时，下列数据合理的是（　　） A．Z的浓度为0.2mol•L﹣1 B．Y2的浓度为0.1mol•L﹣1 C．X2的浓度为0.1mol•L﹣1 D．X2的浓度为0.4mol•L﹣1 4．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2（g）发生反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），反应过程中测得的有关数据如表： t/s 0 2 4 6 8 N（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是（　　） A．使用催化剂能够改变反应速率 B．达到6s时，反应停止，不再进行 C．在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化 D．生成Cl2的平均反应速率，0～2s内平均速率比2～4s大 5．2022年1月，兰州大学田永辉教授课题组与澳大利亚皇家墨尔本理工大学（RMIT）Arnan Mitchell教授课题组及上海交通大学苏翼凯教授课题组在基于氮化硅-薄膜铌酸锂异质集成的光学模式与偏振复用器领域取得重大发现。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，在高温下其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0），一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是（　　） A．v逆（N2）＝3v正（H2） B．v正（HCl）＝4v正（SiCl4） C．混合气体的密度不随时间变化 D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）＝1：3：6 6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）。可以判断该反应已经达到平衡的是（　　） A．v（NH3）＝2v（CO2） B．容器中气体颜色不变 C．容器中混合气体的气体密度不变 D．容器中氨气的体积分数不变 7．将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（　　） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．③ B．①和③ C．③和④ D．②和④ 8．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），若维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　） A．到达平衡时，A气体的体积占20% B．原混合气体的体积为1.1VL C．反应达平衡时气体A减少0.2VL D．反应达平衡时气体B减少0.05VL 9．一定温度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（s）⇌xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1，同时生成1mol D，下列叙述中不正确的是（　　） A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．x＝4 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 10．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2，且K＝1．若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　） A．16.7% B．50% C．66.