5 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，人教版2019）

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第1讲　物质的组成、性质和分类 第一章 第5讲　氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 1 内容索引 考点一　氧化还原反应方程式的配平 考点二　电子守恒法的计算 重点强化专栏 真题演练 明确考向 课时精练 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。 2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。 3.理解质量守恒定律。 课程标准 返回 3 氧化还原反应方程式的配平 返回 要点梳理 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的步骤 返回 5 一、一般氧化还原反应方程式的配平 例1 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 配平步骤如下： 第一步：标变价。 核心突破 第二步：列得失。 返回 6 第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物) 的化学计量数。 故H2S和S的化学计量数为3，NO和HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 返回 7 第五步：查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行 验证。 答案：　(1)4　1　1　1　2 (2)5　1　3　3　3　3 (3)2　16　10　2　5　8 返回 8 答案：　(1)3　6　2　1　3 (2)2　9　3　3　5 返回 9 答案：　(1)2　1　2　2　2　2　2 (2)5　12　18　6　12　10　33 返回 10 二、缺项型氧化还原反应方程式的配平 例2 将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶 液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： 返回 11 配平步骤如下： (1)由溶液显紫红色可推知有MnO－4生成，确定变价元素物质的化学计量 数。 化合价分析如下： Bi(＋5→＋3)　2× 5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前) Mn(＋2→＋7)　5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO－4前) 返回 12 (2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。 (3)根据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程 式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO ＋7H2O。 返回 13 (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有： Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下 空格内，并配平。 答案：　(1)3　2　4　OH－　3　2　5 (2)2　5　6　H＋　2　5　8 (3)Al2O3　3C　N2　2　3CO 返回 14 1．配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 2．补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 归纳总结 返回 15 3.组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 归纳总结 返回 16 电子守恒法的计算 返回 1．计算依据 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数____，即得、失电子守恒。 2．守恒法解题的思维流程 要点梳理 相等 返回 18 一、根据电子守恒确定化合价或物质组成 1．在溶液中0.2 mol X2O 恰好能使0.6 mol SO 被完全氧化，则X2O 被还原后X元素的化合价为 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 核心突破 √ 解析：0.6 mol SO 被完全氧化为SO ，S的化合价由＋4升高为＋6，失去1.2 mol电子，得失电子数目相等，相应地0.2 mol X2O 被还原得到1.2 mol电子，所以X的化合价由＋6降低为＋3。 返回 19 2．FeS2与硝酸反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的 量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 √ 解析：设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1 mol、8 mol，HNO3的唯一还原产物中N化合价为＋x。反应中有 1 mol FeS2失去电子15 mol；