第1章 第2讲 离子反应 离子方程式（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，人教版2019）

""

第2讲　离子反应　离子方程式 [课程标准]　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点一　电解质的电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。　　 学生用书第6页 3.电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“===”表示。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2O H－。 ⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 ⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。 [正误辨析]　 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (5)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 一、电解质、非电解质、强弱电解质的判断 1．今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4 ⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨　⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 答案：　(1)②⑥⑭　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪⑬⑮　(4)⑧⑪　(5)④⑤⑩　(6)①②⑫⑭ 二、电离方程式的书写 2．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S 。 (2)HI 。 (3)Ca(OH)2 。 (4)BaSO4 。 (5)NaHSO3 _。 (6)NaHSO4 _。 (7)NaHSO4(熔融) _。 (8)Al2O3(熔融) 。 答案：　(1)H2SH＋＋HS－、 HS－H＋＋S2－ (2)HI===H＋＋I－ (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)BaSO4===Ba2＋＋SO (5)NaHSO3===Na＋＋HSO (6)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (7)NaHSO4Na＋＋HSO (8)Al2O32Al3＋＋3O2－ 三、离子反应中溶液的导电性变化 3．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO