第2章 第7讲 物质的量浓度（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，人教版2019）

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课时精练(七)　物质的量浓度 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．实验中需1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格、称取Na2CO3的质量和操作均最合理的是(　　) A．任意规格，47.7 g，一次完成 B．50 mL，2.39 g、重复9次完成 C．500 mL，53.0 g，一次完成 D．1 000 mL，106.0 g，一次完成 C　[容量瓶的规格通常为100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL，配制450 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液时应选用500 mL规格的容量瓶一次完成，故需称取的Na2CO3的质量m＝nM＝cVM＝1.0 mol/L×0.5 L×106 g/mol＝53.0 g，C项正确。] 2．下列有关溶液配制说法不正确的是(　　) A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高 B．取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1 C.取16.0 g CuSO4固体溶于水并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为 0.2 mol·L－1 D．10 mL 5 mol·L－1 Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1 B　[在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，A项正确；58.5 g NaCl物质的量为＝1 mol，水的体积为1 L，所配溶液的体积不等于1 L，所配溶液物质的量浓度不为1 mol/L，B项错误；16.0 g CuSO4物质的量为＝0.1 mol，所配溶液的体积为500 mL，则所配CuSO4溶液的物质的量浓度为＝0.2 mol/L，C项正确；根据稀释前后Na2SO4物质的量不变，0.01 L×5 mol/L＝0.1 L×c(Na2SO4)后，解得c(Na2SO4)后＝0.5 mol/L，D项正确。] 3．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，以下配制步骤及分析正确的是(　　) A．用烧杯在托盘天平上称取19.2 g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B．待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液移至容量瓶中 C．定容时仰视刻度线 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 B　[实验室无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，配制500 mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1.00 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝20.0 g, 故A错误；氢氧化钠固体溶于水放热，因此应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，避免溶质损失，故B正确；定容时，应平视刻度线，故C错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，故D错误。] 4．某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 B　[①氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；③容量瓶不需要干燥，操作正确，对溶液浓度无影响；④定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高；⑤上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液稀释，所得溶液浓度偏低。] 5．浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下： 按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有几种(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 A　[配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，准备基准物质需要的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，所以该实验用不到的仪器为试管。] 6．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B．操作