专题6 第一单元 化学反应速率与反应限度 第1课时 化学反应速率-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（苏教版）

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第一单元　化学反应速率与反应限度 第1课时　化学反应速率 学业要求解读 活动探究建议 1.了解化学反应速率的概念和表示方法。 2.掌握化学反应速率的计算。 3.知道影响化学反应速率的因素，并初步理解研究化学反应速率、调控化学反应速率的重要意义。 1.宏观辨识与微观探析：了解化学反应速率的概念、表示方法和计算。 2.科学探究与模型认识：了解控制变量法探究化学反应速率的影响因素。 学习任务一　化学反应速率 化学反应速率的含义及表示方法 在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率数值可能不同，意义相同吗？ 提示：意义相同。 可用C表示C＋CO22CO的反应速率吗？ 提示：不可以。因为固体或纯液体浓度为常数，不能表示化学反应速率。 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)所表示的含义是时间为1 s时，其物质的量浓度为0.8 mol/L，对吗？ 提示：不对。因为它表示的是反应的平均速率。 化学反应速率的概念与计算 1．正确理解化学反应速率 2．化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 3．化学反应速率的计算 (1)公式法 v(A)＝＝ (2)“三段式”法 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 例如，反应　　　mA　＋　nB　　pC t0 s/mol·L－1 a b  0 转化/mol·L－1 x t1 s/mol·L－1 a－x b－ 则：v(A)＝ mol·L－1·s－1、 v(B)＝ mol·L－1·s－1、 v(C)＝ mol·L－1·s－1。 　(源于教材P3)在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应： 16H＋＋2MnO＋10Br－===2Mn2＋＋5Br2＋8H2O 已知，反应开始时，Br－的物质的量为0.01 mol；经过10 s后，Br－的物质的量变为0.002 mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，①Br－消耗的平均速率是多少？②用Mn2＋表示的速率是多少？ 【解析】　①10 s内消耗Br－的物质的量为0.01 mol－0.002 mol＝0.008 mol。根据化学反应速率的计算公式，v(Br－)＝＝0.008 mol·L－1·s－1。 ②根据化学方程式中的化学计量数关系，＝，v(Mn2＋)＝＝ mol·L－1·s－1＝0.001 6 mol·L－1·s－1。 【答案】　①0.008 mol·L－1·s－1 ②0.001 6 mol·L－1·s－1 1．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1 解析：选B。用反应速率判断反应快慢时，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A选项，＝0.25 mol·L－1·s－1，B选项，＝0.3 mol·L－1·s－1，C选项，＝ mol·L－1·s－1，D选项，＝0.25 mol·L－1·s－1，然后比较大小，B选项最大，则其速率最快。 2．在体积为2 L的密闭容器内合成氨，反应方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L－1·s－1，则t是(　　) A．0.44 s　　　　　　 B．1 s C．1.33 s D．2 s 解析：选B。NH3的物质的量增加了0.6 mol，根据化学方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)可得，H2的物质的量减少了0.6 mol×＝0.9 mol，则Δc(H2)＝＝0.45 mol·L－1。根据速率公式v＝得Δt＝＝＝＝1 s。 学习任务二　影响化学反应速率的因素 一、影响化学反应速率的因素 1．内因 化学反应速率会受到反应物自身性质的影响。 2．外因 对于特定的某个化学反应而言，它的反应速率也不是一成不变的，还会受到其他多种外界因素的影响。 　化学反应速率的影响因素 1．完成下列实验，分析影响H2O2分解反应速率的因素，填写下表。 [实验1]取两支试管，各加入5 mL 4%的H2O2溶液，用药匙取少量MnO2粉末，加入其中的一支试