[中学联盟]湖北省监利县第一中学高中化学人教版选修4导学案：第一章 第三节反应热的计算

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第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 [来源:学科网] 【学习目标】 1. 理解盖斯定律的涵义 2.能用盖斯定律、热化学方程式及燃烧热等进行有关反应热的简单计算。 【预学能掌握的内容】 【自主学习】 一．盖斯定律 1、概念：　 　　　　　　　　　　　　　　　 或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。 2、对盖斯定律的图示理解 如由A到B可以设计如下两个途径：， 途径一：A→B(△H) 途径二：A→C—→B(△Hl+△H2) 则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为 二．反应热的计算 请阅读课本P12—P13 【思考1】将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为： 又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 【预学中的疑难问题】 【合作探究】 1. 盖斯定律的应用 通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。 （1）设计路径法 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1=－393.5kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－283.0 kJ/mol 求C(s)＋O2(g)===CO(g) 的ΔH3 上述关系可通过以下框图来设计路径： 计算： （2） [来源:学。科。网] 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1=－393.5kJ/mol ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－283.0 kJ/mol 求 ③C(s)＋O2(g)===CO(g) 的ΔH3 解：①－②＝③ 即：ΔH1－ΔH2=ΔH3 ，ΔH3=－393.5－