精品解析：河南省驻马店市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

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驻马店市2023~2024学年度第二学期期终质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，19题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3．考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定的温度、湿度和酸碱度的条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气（如图所示）。下列说法错误的是 A. 沼气不属于可再生能源 B. 厨余垃圾也可作为沼气生产原料 C. 动、植物废物中含有纤维素、蛋白质和脂肪 D. 在新农村建设中，大力推广兴建沼气池，能改善农村卫生条件，改变能源结构，减少环境污染 2. 化学实验实践中一些反应器内壁污垢，可选用针对性的试剂溶解除去．下表中污垢处理试剂的选用，符合安全、环保理念的是 实验 ① ② ③ ④ 污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的垢 试剂 溶液 溶液； 溶液 饱和溶液； 柠檬酸溶液 浓盐酸 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①② 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C. 将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子 D. 17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA 4. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离 电流 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 92.5 3 苹果 3 27.2 下列有关分析正确的是 A. 该实验的目的只探究水果种类对水果电池电流大小的影响 B. 该实验所用的装置中，负极材料是锌片，电势较高 C. 实验1和实验3表明水果种类对电流大小有影响 D. 水果的酸碱度也能影响水果电池电流大小 5. 一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C. 1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D. 相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 6. 从柑橘中炼制萜二烯( )，下列有关它的推测，不正确的是 A. 分子式为C10H16 B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该分子所有的碳原子可能在一个平面 D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 7. 下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，错误的是 A. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： B. 加入无水乙醇中产生气泡： C. 不能用玻璃容器盛放氢氟酸： D. 过量的与溶液反应： 8. “3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为： 下列说法错误的是 A. 放电时电子由锌膜经外电路流向膜 B. 碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率 C. 当锌膜消耗的为时，外电路转移电子 D. 放电时的负极反应式为： 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品中有无＋3价铁 B 在一支50mL的注射器中充入，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象 溶于水 C 向的溶液中分别加入溶液和溶液，观察溶液褪色快慢 浓度对反应速率的影响 D 向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察现象 葡萄糖具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 反应，在和时，X的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A. 从表中可以看出 B. 下，时反应刚好达到平衡状态 C. 根据上表内X浓度变化可知，其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大 D. 由上表数据分析可知，反应物起始浓度不同，反应限度不同 11. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的 B. 步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性 C. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为 D. 步骤V用蒸馏法分离出液溴 12. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 13. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图： 实验序号 水样体积 纳米铁质量 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 B. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 C. 实验①中，小时内平均反应速率 D. 实验③中，反应的离子方程式为： 14. 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 A. 途径①所用混酸中与物质的量之比最好为 B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了“绿色化学”思想 C. 已知在所得混合气体X为和，则体积为 D. Y可以是蔗糖 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）物质A的结构简式为_______，有机物D中含有的官能团是_______（填名称）。 （2）在一定条件下，反应②的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。 （3）丙烯酸乙酯的分子式为_______，请写出一种满足下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式_______。 ①分子结构为直链状且无支链 ②能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂．请用化学反应方程式表示上述聚合过程__________。 （5）根据F的结构判断，其可能发生的反应有_______（填序号）。 a．中和反应 b．取代反应 c．加成反应 d．氧化反应 16. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择金属_______作为罐体材料。 （2）向吸收塔中通入A的作用__________。 （3）写出氧化炉中发生反应的化学方程式__________。 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了氨催化还原处理法。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式__________。 （5）某化学兴趣小组利用传感技术测定喷泉实验中的气体压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强曲线如图2。 ①X固体为_______。写出装浓氨水的仪器的名称_______。 ②如图2，过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 17. 甲烷既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）高温分解生成氢气和碳反应是吸热反应．在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______。 （2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高燃料电池，其工作原理如图所示（质子交换膜只允许通过），则通入b气体的电极名称为_______（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式为_______。 （3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_______左右。 （4）一定条件下，和发生催化重整反应。恒温恒容下，往密闭容器中加入进行该反应，后测得生成了。则内平均反应速率_______的转化率为_______。 （5）工业上利用和制备燃料，实现资源的循环利用。恒温恒容时，充入和发生如下反应：。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。 a．混合气体的密度不随时间变化 b．混合气体的总压强不随时间变化 c．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 d．和的浓度之比不随时间变化 ②其他条件相同时，只改变一个条件，能增大生成速率的是_______（填序号）。 a．降低温度 b．充入 c．再充入 d．及时移走部分 18. 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回收含的废旧电池（还有、石墨粉和铝箔）制备的流程如图所示： 已知：①在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；②不溶于冷水，能溶于硫酸；③沉淀完全的约3.7。 （1）“碱溶”前一般先将含的废料进行粉碎，原因是__________。 （2）“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为___________。 （3）“操作1”和“操作2”需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为_______、_______。 （4）“酸浸”过程中温度不宜高于，原因是___________。 （5）“沉锂”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）粗品可以用_______（填序号）洗涤；检验是否洗涤干净的操作及现象为_______。 a．热水 b．冷水 c．稀硫酸 d．氯化锂溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 驻马店市2023~2024学年度第二学期期终质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，19题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3．考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定的温度、湿度和酸碱度的条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气（如图所示）。下列说法错误的是 A. 沼气不属于可再生能源 B. 厨余垃圾也可作为沼气生产原料 C. 动、植物废物中含有纤维素、蛋白质和脂肪 D. 在新农村建设中，大力推广兴建沼气池，能改善农村卫生条件，改变能源结构，减少环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．沼气可以通过秸秆、杂草、人畜粪便等发酵制得，属于可再生能源，A项错误； B．厨余垃圾发酵也能产生沼气，故厨余垃圾也可作为沼气生产原料，B项正确； C．植物废物中含有纤维素，动物废物中含有蛋白质和脂肪，C项正确； D．沼气主要成分是甲烷，沼气属于清洁能源，可以减少污染，D项正确； 答案选A。 2. 化学实验实践中一些反应器内壁污垢，可选用针对性的试剂溶解除去．下表中污垢处理试剂的选用，符合安全、环保理念的是 实验 ① ② ③ ④ 污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的垢 试剂 溶液 溶液； 溶液 饱和溶液； 柠檬酸溶液 浓盐酸 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①② 【答案】B 【解析】 【详解】①银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，①不符合题意； ②过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性物质，②符合题意； ③石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，③符合题意； ④浓盐酸具有还原性，和二氧化锰生成有毒的氯气，④不符合题意； 故选B 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C. 将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子 D. 17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量是m(乙醇)=100 g×46%=46 g，含有水的质量是m(H2O)=54 g，则乙醇的物质的量是1 mol ，H2O的物质的量是3 mol，由于它们的分子中都只含有1个O原子，故100 g该溶液中含有O原子的物质的量是4 mol，因此含有氧原子数为4NA，A正确； B．中溶质H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 =0.92 mol，若区完全与Cu反应，产生SO2的物质的量是0.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2的物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，B错误； C．5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol。Fe与一定量稀硝酸反应，可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2，或它们的混合物，故0.1 mol Fe与硝酸反应转移电子数目不一定是0.3NA个，C错误； D．17 g羟基的物质的量是1 mol，含有9 mol电子；17 g氢氧根离子的物质的量是1 mol，含有电子的物质的量是10 mol，因此二者所含电子数不都是为10NA，D错误； 故合理选项是A。 4. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离 电流 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 92.5 3 苹果 3 27.2 下列有关分析正确的是 A. 该实验的目的只探究水果种类对水果电池电流大小的影响 B. 该实验所用的装置中，负极材料是锌片，电势较高 C. 实验1和实验3表明水果种类对电流大小有影响 D. 水果的酸碱度也能影响水果电池电流大小 【答案】D 【解析】 【分析】水果电池为原电池，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响； 【详解】A．实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响，实验3中水果种类和电极间距离都与实验1和2不相同，不能探究水果种类对水果电池电流的影响，A错误； B．锌的活泼性比铜强，负极材料是锌，电势较低，B错误； C．实验1和实验3水果种类和电极间距离都不相同，无法探究水果种类对电流大小有影响，C错误； D．锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供，水果的酸碱度代表氢离子浓度的大小，也能影响水果电池电流大小，D正确； 故选D。 5. 一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C. 1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D. 相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图像看不出HI(g)和I2(g)能量的高低，故稳定性不能对比，B错误； C．由图像可知形成2mol氢碘键释放(170+13)kJ的能量，故1 mol H—I键的能量为91.5 kJ，C正确； D．由图像可知1mol H2(g)与1 mol I2(g)反应放热13kJ，故H2(g)+I2(g)2HI(g) ，该反应为可逆反应，当2mol H2(g)与2mol I2(g)反应达不到100%转化，释放的热量小于26 kJ，D错误； 故选C 6. 从柑橘中炼制萜二烯( )，下列有关它的推测，不正确的是 A. 分子式为C10H16 B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该分子所有的碳原子可能在一个平面 D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A.该有机物含有10个C、16个H，则分子式为C10H16，故A正确； B.该有机物中含有C=C，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C.该分子中含有甲基，甲烷为正四面体结构，所以该分子所有的碳原子不可能在一个平面上，故C错误； D.该有机物中含有C=C，可发生加成反应，与过量溴的CCl4溶液可完全发生加成反应生成 ，故D正确。 故选C。 7. 下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，错误的是 A. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： B. 加入无水乙醇中产生气泡： C. 不能用玻璃容器盛放氢氟酸： D. 过量的与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3为碱性气体，溶于水生成一水合氨，一水合氨可以电离出OH-，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，离子方程式为，A项正确； B．Na可以与无水乙醇反应产生氢气，化学方程式为，B项正确； C．SiO2可以与氢氟酸反应，化学方程式为，C项正确； D．过量的与溶液反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，反应化学方程式为，D项错误； 答案选D 8. “3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为： 下列说法错误的是 A. 放电时电子由锌膜经外电路流向膜 B. 碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率 C. 当锌膜消耗的为时，外电路转移电子 D. 放电时的负极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn失去电子发生氧化反应，MnO2中Mn得电子发生还原反应，所以锌膜为负极，MnO2膜为正极，电子由锌膜流向MnO2膜，故A正确； B．碳纳米管具有导电性，可以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率，故B正确； C．当锌膜消耗的 Zn 为 6.5g 即0.1mol时，Zn→Zn2+，转移0.2mol电子，则外电路转移0.2mol电子，C正确； D．该电池的负极为锌膜，电极反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D错误； 故选D。 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品中有无＋3价铁 B 在一支50mL的注射器中充入，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象 溶于水 C 向的溶液中分别加入溶液和溶液，观察溶液褪色快慢 浓度对反应速率的影响 D 向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察现象 葡萄糖具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于该反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中可能不存在Fe3+，无法使KSCN显色检测Fe3+，A不符合题意； B．根据反应2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后气体体积减小，可证明NO2溶于水，B项符合题意； C．2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子反应方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2:5，所以选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，C项不符合题意； D．向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察到生成砖红色沉淀（Cu2O），证明葡萄糖具有还原性，D不符合题意； 故选B。 10. 反应，在和时，X的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A. 从表中可以看出 B 下，时反应刚好达到平衡状态 C. 根据上表内X的浓度变化可知，其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大 D. 由上表数据分析可知，反应物起始浓度不同，反应限度不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．4min时两组数据起始浓度均为0.70 mol·L-1，比较单一变量温度，200℃和t℃4～6min的反应速率，t℃速率快，所以t>200，A项错误； B．从表中可以看出t℃时6min已经达到平衡，但不一定就是第6min达到平衡，B项错误； C．要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看出0～2min的速率为=0.25mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.20 mol·L-1·min-1，这说明其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大，C项正确； D．上表中除了起始浓度不同，温度也不同，有两个变量，故由上表数据不能得出，反应物起始浓度不同，反应限度不同的结论，D项错误； 答案选C。 11. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的 B. 步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性 C. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为 D. 步骤V用蒸馏法分离出液溴 【答案】C 【解析】 【分析】海水通入氯气将溴离子氧化为溴单质，使用热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为溴单质，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出。 【详解】A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收生成硫酸和氢溴酸，步骤Ⅱ→步骤Ⅲ达到了富集溴的目的，故A正确； B．溴易挥发，步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性，故B正确； C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为，故C错误； D．分离过程中利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出，故D正确； 选C。 12. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误； C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确； D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确； 故选B。 13. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图： 实验序号 水样体积 纳米铁质量 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 B. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 C. 实验①中，小时内平均反应速率 D. 实验③中，反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，A正确； B．综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时的去除效果不一定越好，B错误； C．实验①中，0~2小时内平均反应速率，C错误； D．实验③中水样初始pH=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，D错误； 答案选A。 14. 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 A. 途径①所用混酸中与物质的量之比最好为 B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了“绿色化学”思想 C. 已知在所得混合气体X为和，则体积为 D. Y可以是蔗糖 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，铜与稀硫酸、硝酸或在加热条件下通入氧气与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜加热可生成氧化亚铜，混合气体X为SO3、SO2和O2的混合物，发生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜浊液，可与醛类物质或含有醛基的有机物反应生成氧化亚铜； 【详解】A．Cu与混酸发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol,用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A错误； B．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故B正确； C．若X为SO2和O2的混合物，反应为4CuSO42Cu2O+4SO2↑+3O2↑，则1molCuSO4反应时，生成0.75molO2，若X为SO3和O2的混合物，则反应为4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑，则生成0.25molO2，故C错误； D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，则Y中含-CHO，Y具有还原性，蔗糖没有还原性醛基，Y不可以是蔗糖，故D错误； 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）物质A的结构简式为_______，有机物D中含有的官能团是_______（填名称）。 （2）在一定条件下，反应②的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。 （3）丙烯酸乙酯分子式为_______，请写出一种满足下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式_______。 ①分子结构为直链状且无支链 ②能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂．请用化学反应方程式表示上述聚合过程__________。 （5）根据F的结构判断，其可能发生的反应有_______（填序号）。 a．中和反应 b．取代反应 c．加成反应 d．氧化反应 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3） ①. ②. 或或 （4）nCH2=CHCOOCH2CH3； （5） 【解析】 【分析】根据合成路线分析可知，B与F在催化剂加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)，B为CH3CH2OH，F为CH2=CHCOOH，E催化氧化得到F（CH2=CHCOOH），则E为CH2=CHCH3，A与水发生加成反应得到B（CH3CH2OH），则A为CH2=CH2，B（CH3CH2OH）催化氧化得到C（CH3CHO），C（CH3CHO）进一步催化氧化得到D（CH3COOH），据此分析回答问题。 【小问1详解】 物质A为乙烯，结构简式为，有机物D为乙酸，含有的官能团是羧基； 【小问2详解】 在一定条件下，反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为，属于氧化反应； 【小问3详解】 丙烯酸乙酯的分子式为，的不饱和度为2，满足①分子结构为直链状且无支链②能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，即含有羧基，则含有双键、羧基的直链（无支链）的的同分异构体结构有、、； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物的化学方程式为： ； 【小问5详解】 F为CH2=CHCOOH，羧基能够发生中和、取代反应，碳碳双键能够发生加成、氧化反应。 16. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择金属_______作为罐体材料。 （2）向吸收塔中通入A的作用__________。 （3）写出氧化炉中发生反应的化学方程式__________。 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了氨催化还原处理法。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式__________。 （5）某化学兴趣小组利用传感技术测定喷泉实验中的气体压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强曲线如图2。 ①X固体为_______。写出装浓氨水的仪器的名称_______。 ②如图2，过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 【答案】（1）铁 （2）充分氧化，使被充分吸收 （3） （4） （5） ①. 或固体 ②. 分液漏斗 ③. 产生红色喷泉 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境； 【小问1详解】 常温下浓硝酸能使铁单质发生钝化反应，生成一种致密的氧化物保护膜，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择金属铁作为罐体材料； 【小问2详解】 A为氧气，向吸收塔中通入氧气的作用是充分氧化，使被充分吸收； 【小问3详解】 氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，发生反应的化学方程式； 【小问4详解】 NH3具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成氮气和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①本实验中利用用浓氨水与CaO或NaOH或碱石灰制备氨气，X固体为或固体；装浓氨水的仪器的名称分液漏斗； ②如图2，C点三颈瓶内压强最小，而外部大气压不变，此时压强差最大，喷泉最剧烈， 氨气溶于水溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱变红，则过程中，三颈烧瓶中的现象为产生红色喷泉。 17. 甲烷既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应．在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______。 （2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的燃料电池，其工作原理如图所示（质子交换膜只允许通过），则通入b气体的电极名称为_______（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式为_______。 （3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_______左右。 （4）一定条件下，和发生催化重整反应。恒温恒容下，往密闭容器中加入进行该反应，后测得生成了。则内平均反应速率_______的转化率为_______。 （5）工业上利用和制备燃料，实现资源的循环利用。恒温恒容时，充入和发生如下反应：。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。 a．混合气体的密度不随时间变化 b．混合气体的总压强不随时间变化 c．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 d．和的浓度之比不随时间变化 ②其他条件相同时，只改变一个条件，能增大的生成速率的是_______（填序号）。 a．降低温度 b．充入 c．再充入 d．及时移走部分 【答案】（1）提供分解所需的能量 （2） ①. 正极 ②. （3） （4） ①. 0.2 ②. （5） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 甲烷高温分解生成氢气和碳的反应为吸热反应，反应过程中需要提供能量，通入适量空气使部分甲烷燃烧目的是为反应提供能量； 【小问2详解】 根据原电池中氢离子的移动方向可判断b电极为正极，通入的气体为氧气，a电极为负极，通入的气体为甲烷，酸性电解质，故a极电极反应式为：； 【小问3详解】 由图可知，250℃左右催化剂的催化效率最高，而且乙酸的生成速率最快，所以该反应的最佳温度为250℃； 【小问4详解】 由化学方程式可知：2min后测得生成了1.6molCO，则反应过程中消耗n(CO2)=n(CH4)=0.8mol，因此2min内平均反应速率，CO2的转化率为； 【小问5详解】 ①a．恒温恒容条件下混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不随时间变化的状态不一定是平衡状态，故a错误； b．正反应是气体体积减小的反应，混合气体的总压强不随时间变化的状态是平衡状态，故b正确； c．混合气体的质量不变，正反应是气体分子数减小的反应，由可知，混合气体平均摩尔质量不随时间变化的状态是平衡状态，故c正确； d．CH4和H2O的浓度之比始终为1:2，则CH4和H2O的浓度之比不随时间变化的状态不一定是平衡状态，故d错误； 综上所述，答案为bc。 ②a．降低温度 ，反应速率减慢，故a错误； b．恒温恒容条件下充入He，反应速率不变，故b错误； c．再充入H2，反应物浓度增大，反应速率加快，能增大CH4的生成速率，故c正确； d．及时移走部分H2O，生成物浓度减小，CH4的生成速率不会增大，故d错误； 综上所述，答案为c。 18. 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回收含的废旧电池（还有、石墨粉和铝箔）制备的流程如图所示： 已知：①在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；②不溶于冷水，能溶于硫酸；③沉淀完全的约3.7。 （1）“碱溶”前一般先将含的废料进行粉碎，原因是__________。 （2）“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为___________。 （3）“操作1”和“操作2”需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为_______、_______。 （4）“酸浸”过程中温度不宜高于，原因是___________。 （5）“沉锂”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）粗品可以用_______（填序号）洗涤；检验是否洗涤干净的操作及现象为_______。 a．热水 b．冷水 c．稀硫酸 d．氯化锂溶液 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. 石墨粉 ③. （4）防止分解 （5） （6） ①. a ②. 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有 【解析】 【分析】废料中铝箔与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，滤渣1含、、石墨，已知能溶于硫酸，加入硫酸和过氧化氢能氧化亚铁离子为铁离子，滤渣2是石墨，加入NaOH沉铁生成氢氧化铁，滤液3中硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀； 【小问1详解】 粉碎固体能增大与液体的接触面积，“碱溶”前一般先将含的废料进行粉碎，原因是：增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “碱溶”时铝箔与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “操作1”和“操作2”都是过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；已知能溶于硫酸，石墨不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是石墨粉，加入硫酸和过氧化氢能氧化亚铁离子为铁离子，加入NaOH沉铁生成氢氧化铁，滤渣3的主要成分分别为； 【小问4详解】 过氧化氢在温度较高情况下会分解生成水和氧气，失去氧化亚铁离子的作用，“酸浸”过程中温度不宜高于，原因是防止分解； 【小问5详解】 “沉锂”时硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 已知在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低，粗品可以用热水洗涤，故选a；检验是否洗涤干净即检验洗涤液中硫酸根离子是否存在，操作及现象为取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$