小专题3 溶液结合化学方程式的综合型计算-【一课通】2024-2025学年九年级下册化学随堂小练习(人教版2024)

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小专题 )!溶液结合化学方程式的综合型计算 专题复指导' $.溶质的质量分数结合化学方程式的计算 计算要领"'"(参加反应的是反应物溶液中的!!!!& '#(生成的!!!!!是所得溶液中的溶质& 计算时需注意"在根据化学方程式列出有关反应物!生成物的质量比时#要将溶质的 质量列比例式#而不能用溶液的质量或体积& ".对于反应后所得溶液有两种求法 '"(溶液组成法"溶液质量T溶质质量E溶剂质量#其中溶质一定是溶解的#若生成 物中有水#溶剂中还要加上生成水的质量& '#(质量守恒法"溶液质量T#'反应物( 0#'沉淀( 0#'气体(#其中#'反应物(代 表反应前物质的质量总和##'沉淀(表示生成沉淀的质量##'气体(表示生成气 体的质量& %跟踪练习& $.我国古代即有湿法冶金技术#西汉时代的-淮南万毕术.中就有)曾青得铁则化为 铜*的记载& 兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数#他 们取 *1 <硫酸铜溶液于烧杯中#向其中加入铁粉#当加入铁粉的质量为 %.( <时#二 者恰好完全反应& '"(+J2H ) 中硫元素与氧元素的质量比为!!!!& '#(计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数'写出计算过程(& ".某学生将二氧化锰粉末制成颗粒& 放入 "11 <溶质的质量分数为 "1\的过氧化氢溶 液中& 一段时间后#取出二氧化锰#共收集到 $.# <氧气& '"(利用化学方程式计算#参加反应的过氧化氢的质量& '#(向反应后的溶液中加入 $1!的过氧化氢溶液#使其质量分数重新达到 "1!备 用& 计算最终可得到 "1!的过氧化氢溶液的质量& '$ ).某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验& 请根据图示信息计算" '"(实验中产生氢气的质量是!!!!<& '#(实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少, '要求书写计算过程( (.为测定某黄铜'铜锌合金(中锌的质量分数#某校研究小组取 "1 <样品置于烧杯中# 并向烧杯中逐滴加入稀硫酸#不断搅拌#测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的 质量关系如右图所示& 请计算" '"(该反应生成氢气的质量为!!!!& '#(该黄铜样品中锌的质量分数& '$(所用稀硫酸的溶质质量分数& +.取+9+? # 和+9+H $ 的混合物 #% <于烧杯中#向其中加入 #11 <一定溶质质量分数的 稀盐酸#恰好完全反应#反应后称得烧杯中溶液的质量为 #"(.# <& 请计算" '"(混合物中+9+H $ 的质量分数& '#(恰好完全反应时#所得溶液中溶质的质量分数'计算结果精确到 1."!(& '.生铁和钢都是铁和碳的合金#生铁中的含碳量为 #! V).$!#钢中的含碳量为 1.1$! V#!& 化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢#他们取 "".% < 铁合金样品盛放到锥形瓶中#将 "11 <稀盐酸分成 % 等份#分 % 次加入锥形瓶#每次 待充分反应后记录实验数据& 实验数据整理如下表所示" 次数 加稀盐酸前 第 " 次 第 # 次 第 $ 次 第 ) 次 第 % 次 加入稀盐酸的质量/< 1 #1 #1 #1 #1 #1 锥形瓶内物质的总质量/< "".% $".) # &".# '"." """." 2查阅资料3碳不与稀盐酸反应& 请回答下列问题" '"(根据质量守恒定律#该反应中生成气体的总质量为!!!!& '#(实验数据表中#的值为!!!!& '$(请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢'写出计算过程#计算结果保留到 1."!(& ($ 小专题 "!溶解度曲线及其应用 专题复习指导' 温度!溶解度 %跟踪练习& $.:!%解析&(1 =时%>!4的饱和溶液降温至 )1 =%4 物质的溶解度增大%无溶质析出'>物质的溶解度减 小%析出晶体%:错误%符合题意& 故选:& ".:!%解析&9.在 #1 =时%氢氧化钙的溶解度大约是 1."& <%属于微溶物质%错误'3.+@"HF# # 的溶解度随 温度的升高而减小'错误'+.$1 =时%+@"HF# # 的饱 和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1."% <I"11 <T$ I # 111%错误':.&1 =时%+@"HF# # 的饱和溶液降温到 %1 =时没有析出固体%正确%因为降温会使+@"HF# # 的饱和溶液变为不饱和溶液& 故选:& (.9!%解析&9."1 =时%甲的溶解度小于 $1 <%"1 <水 中不能完全溶解 $ <甲%乙的溶解度大于 $1 <%"1 <水 中能够完全溶解 $ <乙%甲物质的溶液是饱和溶液% 乙物质的溶液是不饱和溶液%错误'3.温度升高至 #% =时%甲!乙两物质的溶液都是不饱和溶液%因为 #% =时%甲!乙两物质的溶解度都大于 $1 <%正确' +.甲物质对应的溶解度曲线为 @%是因为 "1 =时甲 的溶解度小于乙%正确':.@的溶解度受温度变化影 响较大%A的溶解度受温度变化影响较小%可用降温 结晶法分离甲!乙两种物质的混合物%正确& 故选9& (.'"(碳酸钠或 4@ # +H $ !'#("1!#1!'$(碳酸钠或 4@ # +H $ !冷却热饱和溶液 +.'"(&1!'#( T '$(降温结晶'或冷却热饱和溶液法(!')("%1 '.'"(@!'#(甲物质溶于水时放热#温度升高#溶解度 增大!'$(@AY %解析&""#从图可以看出乙物质没有全部溶解%故 ! # =时甲的溶解度大于乙%根据图二分析可知甲是 @% 乙是 A'"##向烧杯 " 的溶液中继续加入 "% <甲物质% 充分搅拌%发现固体先全部溶解%一段时间后又有部 分固体甲析出%)全部溶解*的原因是(甲物质溶于水 时放热%温度升高%溶解度增大'"$#甲溶液仍为饱和 溶液正确%因为@固体物质的溶解度%是随温度升高 而增大'因为甲有固体析出故两溶液质量(甲Z乙'在 该温度下%甲的溶解度大于乙%因此甲中的溶剂少'在 该温度下%甲的溶解度大于乙%由于得到的都是饱和 溶液%故两溶液溶质质量分数(甲M乙& 故选@AY& 小专题 )!溶液结合化学方程式的 综合型计算 专题复习指导' $.'"(溶质!'#(可溶性物质 %跟踪练习& $.'"(" I# '#(解"设该硫酸铜溶液中溶质的质量为 &̂ CDE+J2H """ ) CD2H ) E+J %( ! "(1 %.( < " %( "(1 T %.(< " #解得"T"( < 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 "( < *1 < 8 "11! T#1!& 答"该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 #1!& %解析&""#硫酸铜中硫!氧元素的质量比"$# 8"# I ""( 8)# T" I#& ".解''"(设参加反应的过氧化氢的质量为"& #F # H # >LH """" # #F # HEH # # !(*!!!!!!!!$# !"!!!!!! !!$.# < (* $# T " $.# < !"T(.* < '#(设加入 $1!的过氧化氢溶液的质量为&& "11 <8"1! 0(.* <E$1!&T'"11 <0$.# <E&( 8 "1!#&T$#.) < 则最终可得到 "1\的过氧化氢溶液的质量T$#.) <E "11 <0$.# <T"#'.# <& 答"'"(参加反应的过氧化氢的质量为 (.* <%'#(最 终可得到 "1\的过氧化氢溶液的质量为 "#'.# <& ).'"(1.) '#(解"设 "11 <稀硫酸中硫酸的质量为"& KL EF # 2H """ ) KL2H ) EF # # ! !'*!!!!! ! !# !!"!!!!!!!!1.) < '* # T " 1.) < !"T"'.( < 实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是 "'.( < "11 < 8 "11! T"'.(!& 答"实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是 "'.(!& (.'"(1." <& '#(解"设锌的质量为"#硫酸的质量为&& KL EF # 2H """ ) KL2H ) EF # # (%! '* # "!! & 1." < (% # T " 1." < ! '* # T & 1." < ! "T$.#% <#&T).' < * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * & )) 黄铜样品中锌的质量分数为 $.#% < "1 < 8"11! T$#.%!& 答"该黄铜样品中锌的质量分数为 $#.%!& '$(所用稀硫酸的溶质质量分数T ).' < #).% < 8"11!T#1! 答"所用稀硫酸的溶质质量分数为 #1!& +.解''"(由题目可知生成二氧化碳的质量为 #11 <E #% <0#"(.# <T*.* <# 设混合物中+@+H $ 的质量为 #̂生成+@+? # 质量为&# +@+H $ """ E#F+? +@+? # EF # HE+H # # "11!!"""!)) "!!!&!*.* < "11 )) T " *.* < #解得""T#1 <# """ )) T & *.* < #解得"&T##.# < 混合物中+@+H $ 的质量分数 #1 < #% < 8"11! T*1!# 答"混合物中+@+H $ 的质量分数为 *1!& '#(所得溶液中溶质的质量为"##.# <E'#% <0#1 <( T #&.# <#所得溶液中溶质的质量分数为" #&.# < #"(.# < 8 "11! + "#.(!& 答"所得溶液中溶质的质量分数约为 "#.(!& '.'"(1.) <!'#(%".$ '$(解'设合金中铁的质量为"& """ CDE#F+? CD+? # EF # # %(!!!!!!! !!# "!!!!!!! !!1.) < %( # T " 1.) < !"T"".# < 该铁合金中含碳量" "".% <0"".# < "".% < 8"11! + #.(!& 该铁合金中含碳量"#! Z#.(! Z).$!& 答"该铁合金是生铁& 第十单元!常见的酸!碱!盐 课题 $!溶液的酸碱性 %边学边练& 知识点一 石蕊!酚酞!红!蓝!不变!红 %跟踪练习一& 9 知识点二 $.]F!1 V")! T&! Z&!小! M&!大! ".]F试纸!蘸取!滴在!标准比色卡 知识点二 ]FT& 或接近 &!%.(!%.( %跟踪练习二& + %随堂小测& $.3!".3 ).9!%解析&浓硫酸具有吸水性%当关闭阀门 # %打开 阀门 ! 时%潮湿的二氧化碳不通过浓硫酸%直接接触 到干燥的紫色石蕊小花%使干燥的紫色石蕊小花变红 色& 故选9& (.3!%解析&溶液的 ]F的测定方法是在白瓷板或玻璃 片上放一张 ]F试纸%用玻璃棒或胶头滴管将待测液 滴到 ]F试纸上%变色后再与标准比色卡对照%读数 即可& 石灰水是氢氧化钙的水溶液%显碱性& 用蒸馏 水润湿 ]F试纸后再将石灰水滴在 ]F试纸上%溶液 的碱性变弱%则测得的 ]F结果比实际值偏小& 故 选3& +.'#(过滤!'$(可以!')(取两种无色溶液少量于两 支试管中#分别滴加几滴紫甘蓝提取液!变红色的是 稀盐酸#变绿色的是氢氧化钠溶液 %解析&"##用酒精溶液"体积比 " I"#浸泡%然后过 滤%除去渣滓%取滤液备用'"$#白醋显酸性%蒸馏水 呈中性%石灰水显碱性%紫甘蓝的汁液在酸性!中性和 碱性溶液中会显示出不同的颜色%因此可用做酸碱指 示剂'")#稀盐酸显酸性%能使紫甘蓝提取液变红色% 氢氧化钠溶液显碱性%能使紫甘蓝提取液变绿色& 因 此鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液可设计如 下实验(取两种无色溶液少量于两支试管中%分别滴 加几滴紫甘蓝提取液%能使其变红色的则是稀盐酸% 若能使其变绿色的则是氢氧化钠溶液 '.9!%解析&常温下%使甲基橙变为红色的溶液的]F ' $. "%该溶液显酸性& 稀盐酸显酸性%有可能使甲基橙变为 红色%9正确'蒸馏水呈中性%不可能使甲基橙变为红色% 3错误'澄清石灰水!肥皂水等均显碱性%]F大于&%不可 能使甲基橙变为红色%+!:均错误& 故选9& 课题 "!常见的酸和碱 第 $ 课时!常见的酸 %边学边练& 知识点一 $.氯化氢!挥发性!白雾!除锈!胃液!盐酸 ".吸水!干燥剂!腐蚀性!炭化!放出大量热量 浓硫酸!慢慢注入水中!不断搅拌 ).冶炼金属!精炼石油!金属除锈 (.F4H $ !+F $ +HHF %跟踪练习一& + 知识点二 $. * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 红 **!