第1章 原子结构与元素性质【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记•巧练（鲁科版2019选择性必修2）

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第一章　原子结构与元素性质 考点概览 考点1 能层能级的理解与应用 考点5 元素周期表的分区 考点2 基态激发态与原子光谱 考点6 元素周期表及其应用 考点3 电子云与原子轨道 考点7 电离能和电负性的应用 考点4 核外电子排布式与轨道表示式 考点8 元素周期律综合应用 考点1：能层能级的理解与应用 1．（23-24高二下·甘肃天水·期中）下列关于能级与能层说法正确的是 A．每个能层都有s能级和p能级 B．s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子 C．电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量 D．d能级能量一定大于s能级能量 【答案】B 【解析】A．第一能层只有s能级，没有p能级，A错误； B．原子轨道是原子电子运动的基本结构，它可以表示原子电子状态的变化和电子分布，s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，由泡利原理可知每个轨道可以容纳两个电子，B正确； C．2p能级的能量高于2s，电子由2p能级跃迁到2s能级释放能量，C错误； D．d能级能量不一定大于s能级能量，3d能级的能量低于5s能级，D错误； 故选B。 2．（23-24高二下·河北唐山·期中）下列关于能级和原子轨道的叙述中，正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为2n2 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．s、p、d、f能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7 【答案】D 【解析】A．各电子层含有的原子轨道数为n2，故A错误； B．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，故B错误； C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数相同，都是1个轨道，故C错误； D．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，故D正确； 故选：D。 3．（23-24高二下·甘肃兰州·期中）下列说法中正确的是 A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．在一个多电子原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子 D．稀有气体原子不能与其他原子形成化学键 【答案】C 【解析】A．随着能层数的增大，能级逐渐增多，第5能层含有5个能级，A错误； B．不同能层中p能级轨道均为3个，则同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数相同，B错误； C．在多电子原子中，电子可以填充在不同的能层，同一能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，其自旋状态相反，因此，在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确； D．稀有气体在适当的条件下，也可以与其他原子形成化学键，只不过是条件比较苛刻，D错误； 故选C。 4．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）下列说法正确的是 A．各能层含有的能级数为n＋1 B．各能层含有的电子数为2n2 C．基态硫原子的核外电子有9种空间运动状态 D．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 【答案】C 【解析】A．各能层中能级数等于其所处的能层数，例如当n=1时，它有1s能级，故A错误； B．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故B错误； C．基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，空间运动状态即原子轨道数，有9种，故C正确； D．p能级的轨道数为3，则同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数相同，故D错误； 故选C。 5．（23-24高二上·天津滨海新·期末）下列叙述正确的是 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．在一个原子中可以出现运动状态相同的2个电子 D．各能层含有的原子轨道数为2n2 【答案】A 【解析】A．原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，A正确； B．当n=1时，只有1s能级，n=2时只有两个能级2s、2p能级，n=3时只有3s、3p、3d，均没有f能级，B错误； C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C错误； D．各能层最多含有的电子数为2n2，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)，D错误；故选A。 考点2：基态激发态与原子光谱 6.（23-24高二·山东青岛·期中）下列关于同一种原子的基态和激发态的说法正确的是(　　) A．基态时的能量比激发态时高 B．激发态时比较稳定 C．由基态转化为激发态吸收能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】C 【解析】同一原子处于激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确；原子光谱分为吸收光谱和发射光谱，电子从基态跃迁到激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。 7.（23-24高二上·山东烟台·期中）下列有关光谱的说法不正确的是(　　) A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素 【答案】B 【解析】不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，A正确；电子由低能级跃迁至较高能级时，要吸收能量，光谱仪摄取到的是吸收光谱，B错误；在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D正确。 8．（23-24高二上·山西晋城·期中）下列叙述中，正确的是 A．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同 B．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 【答案】C 【解析】A．依据洪特规则，如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，必先单独分占不同的轨道，且它们的自旋状态必然相同，A错误； B．在一个基态多电子原子中，若两个电子位于同一轨道，则这两个电子的能量完全相同，所以可能有两个能量完全相同的电子，B错误； C．电子云图中黑点并不表示电子，仅表示电子出现的机会大小，电子云密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大，C正确； D．p能级的原子轨道呈哑铃形，p能级的原子轨道数均为3，则随着能层序数的增加，p能级原子轨道数不变，D错误； 故选C。 9．（23-24高二下·山西朔州·期中）2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是 A．基态原子的核外电子的空间运动状态有8种 B．基态原子核外能级和能级电子的能量相等 C．基态氢原子的轨道电子云轮廓图为球形 D．氮原子的电子排布式由能释放能量产生发射光谱 【答案】C 【解析】A．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态O原子电子排布为1s22s22p4，所以核外电子的空间运动状态有1+1+3=5种，故A错误； B．基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量不相等，2p能级电子的能量高，故B错误； C．基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形，故C正确； D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由，能量升高，所以产生的是吸收光谱，故D错误； 故答案选C。 10．（23-24高二下·安徽合肥·期中）下列叙述正确的是 A．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 B．钠的焰色反应呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C．各能层的电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同 D．同一原子中，能级的轨道数依次增多 【答案】A 【解析】A．原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，故A正确； B．钠的焰色反应是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，故B错误； C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，而不是圆形，故C错误； D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，故D错误； 故选A。 考点3：电子云与原子轨道 11．（23-24高二下·辽宁大连·期中）下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的电子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增加 D．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小，电子云示意图中小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小 【答案】D 【解析】A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误； B．S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误； C．P轨道是纺锤形的，任何能层的P能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误； D．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小，电子云示意图中小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小，故D正确； 故选D。 12．（23-24高二下·河南周口·期中）下列有关电子云、电子云轮廓图和原子轨道的说法正确的是 A．电子云是核外电子的概率密度分布的形象描述 B．电子云中的每个小点表示1个电子 C．核外电子只出现在电子云轮廓图内 D．能级种类决定原子轨道数目，能级越高，原子轨道数目越多 【答案】A 【解析】A．电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，出现的机会越大，电子云的密度越大，故A项正确； B．电子云中小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不代表电子数目多少，故B错误； C．绘制电子云轮廓时，把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出，所得即为电子云图，故C错误； D．同一能层中，s、p、d、f能级所含轨道依次增加，但同一类能级所含轨道数相同，故D错误； 综上所述，正确的是A项。 13．（23-24高二下·浙江·期中）下列有关原子轨道的说法不正确的是 A．原子轨道的形状为球形 B．能量大小： C．、、轨道的能量不相同 D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 【答案】C 【解析】A．2s原子轨道形状为球形，A正确； B．同一原子能层越高，s电子云半径越大，电子能量越高，因此能量大小：，B正确； C．、、轨道相互垂直，能量相同，C错误； D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直，分别称为、、，D正确； 故选C。 14．（23-24高二下·甘肃庆阳·期中）下列说法正确的是 A．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来 B．原子核外电子的运动轨迹可以描画出来 C．人们常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小 D．电子云图中的小点表示电子的个数多少 【答案】C 【解析】A．电子的运动速度极快且无规则，不能测定某一时刻电子所处的位置，故A错误； B．电子的运动速度极快且无规则，原子核外电子的运动轨迹无法描画出来，故B错误； C．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，即概率密度，常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小，故C正确； D．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，故D错误； 答案选C。 15．（23-24高二下·江西上饶·期中）按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A．核外电子运动不存在固定轨迹的轨道 B．下列能级的能量 C．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 【答案】C 【解析】A．核外电子运动只是在某个区域出现的概率大些，不是围绕原子核在固定的轨道上运动，因此核外电子运动不存在固定轨迹的轨道，A正确； B．同一原子中，形状相同的原子轨道能层越低，则能量越低，所以能级的能量高低：，B正确； C．电子云图中的小黑点密表示电子出现的概率大，不表示在该核外空间的电子数多，C错误； D．电子运动状态取决于电子层、原子轨道、能级、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态，故在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，D正确； 答案选C。 考点4：核外电子排布式与轨道表示式 16．（23-24高二下·宁夏银川·期中）下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．K+：1s22s22p63s23p6 B．33As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．26Fe：1s22s22p63s23p63d44s2 D．N3-：1s22s22p6 【答案】C 【解析】A．K原子核外有19个电子，失去1个电子形成K+，则K+的电子排布式为，A正确； B．基态As原子核外有33个电子，核外电子排布式为，B正确； C．基态Fe原子核外有26个电子，核外电子排布式为，C错误； D．N原子核外有7个电子，得到3个电子形成N3-，则基态N3-的电子排布式为，D正确； 故选C。 17．（23-24高二下·陕西西安·期中）铁在地壳中的含量排第四位，下列基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．中，1个3d轨道中的两个电子的自旋方向相同，违反泡利不相容原理，A不正确； B．中，电子的排布符合构造原理，B正确； C．中，4s轨道没有排满电子，电子就进入3d轨道，违反能量最低原理，C不正确； D．中，3d亚层还有2个空轨道，另两个轨道已经排满2个电子，违反洪特规则，D不正确；故选B。 18．（23-24高二上·河北保定·期末）下列说法正确的是 A．表示能级有2个轨道 B．基态铬原子价层电子排布式为 C．基态原子的电子排布式： D．某基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．s能级只有1个轨道，2s2表示2s能级容纳2个电子，A错误； B．Cr的原子序数为24，根据洪特规则，3d轨道半满更稳定，Cr的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s1，B错误； C．Br是35号元素，Br原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C正确； D．根据构造原理，电子先填充能量较低的4s能级，故该基态原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 19．（22-23高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态原子核外的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态原子的轨道表示式 错误，违反了泡利不相容原理 C 基态原子的外围电子轨道表示式 正确 D 基态原子电子排布式 正确 【答案】D 【解析】A．2p能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应先单独分占2个轨道，且自旋方向相同，填充2个电子，违反了洪特规则，A正确； B．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，正确的为，B正确； C．基态S原子的外围电子排布式，轨道表示式，评价正确，C正确； D．根据能量最低原理可知该基态原子的电子排布式应为，D错误； 答案选D。 20．（23-24高二下·福建福州·期中）已知下列元素原子的电子排布图中，其中能量处于基态的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】电子尽可能占据能量最低的轨道，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低， 【解析】A．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，即应先填满2s再填2p，A错误； B．每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，B正确； C．2p能级的3个简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，C错误； D．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，即应先填满2s再填2p，D错误； 故选D。 考点5： 元素周期表的分区 21.（23-24高二上·山东济南·期末）下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　) A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区 【答案】D 【解析】s区的氢为非金属元素，d区和ds区全部为金属元素，p区包含大多数非金属元素。 22．（23-24高二上·云南昭通·期末）已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是 A．第四周期ⅡB族；s区 B．第四周期ⅦB族；d区 C．第四周期Ⅶ族；d区 D．第四周期Ⅷ族；d区 【答案】D 【解析】某基态原子的电子排布式为，能层为4，价电子排布为3d84s2，该元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，位于d区，故选D。 23．（23-24高二上·陕西西安·期中）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 【答案】B 【解析】A．若原子的价电子排布式为ns2np6，则该元素为稀有气体，不是主族元素，A错误； B．基态原子的p能级有4个电子的元素，其价电子排布式为ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正确； C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，属于d区元素，C错误； D．基态原子的N层上有两个电子的元素，可能为Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，属于过渡元素，D错误；故选B。 24．（23-24高二下·上海青浦·期中）下列说法中正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d三个区 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 【答案】D 【解析】A．第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误； B．元素周期表共分成5个区，s区(ⅠA、ⅡA)、p区(ⅢA~ⅦA、0族)、d区(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds区(ⅠB、ⅡB)、f区(镧系、锕系)，B错误； C．最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na+、F-等，C错误； D．周期表ⅢB~ⅡB称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确； 故答案选D。 25．（22-23高二下·广东佛山·期末）某元素基态原子的外围电子排布即价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置及分区是 A．第三周期，第ⅡB族，ds区 B．第四周期，第ⅡB族，d区 C．第三周期，第ⅦA族，s区 D．第四周期，第Ⅷ族，d区 【答案】D 【解析】某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素是27号元素Co，该元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，分区为d区；故选D。 考点6：元素周期表的应用 26．（23-24高二上·四川成都·期末）下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是 A．卤族元素从上到下电负性减小 B．最外层1个电子的元素只能位于区 C．0族元素的价电子排布均为 D．“对角线规则”指某些主族元素与左下方元素性质相似 【答案】A 【解析】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，则卤族元素从上到下电负性减小，A正确； B．最外层1个电子的元素不都位于区，例如基态Cr原子电子排布为 [Ar]3d54s1 ，位于d区，B错误； C．0族元素的价电子排布不都为，例如氦为1s2，C错误； D．“对角线规则”指某些主族元素与右下方元素性质相似，D错误； 故选A。 27．（23-24高二上·黑龙江大庆·期末）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为 B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．元素周期表有3个短周期4个长周期 D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从开始，以结束 【答案】B 【解析】A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2，故A正确； B．第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族同主族元素均相差18，故B错误； C．元素周期表有3个短周期4个长周期，故C正确； D．第一周期只有两种元素，以1s1开始，1s2结束，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束，故D正确； 故选B。 28．（23-24高二·河北衡水·期末）长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第8列元素是镍元素 D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3 【答案】D 【解析】A．未成对电子数最多的元素是铬，d能级有5个电子，s能级上有1个电子，应对应第6列，A错误； B．第18列He元素最外层电子排布为1s2，B错误； C．第四周期第8列元素的原子序数为26，是铁元素，C错误； D．第15列元素原子的价电子排布式为ns2np3，最外层有5个电子，D正确； 答案选D。 29．（23-24高二上·广东江门·期末）硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是 A．位于周期表区 B．基态原子核外电子排布式是 C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道 D．硒元素的最高正化合价是 【答案】D 【解析】A．硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，硒元素位于元素周期表p区，选项A正确； B．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或，选项B正确； C．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占据18个原子轨道，选项C正确； D．Se元素的基态原子的价电子排布式为4s24p4，最高正化合价是+6，选项D不正确； 答案选D。 30．（23-24高二下·山东菏泽·期末）下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中第一列的氢元素不是碱金属元素，A错误； B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族和一个Ⅷ族，共16个族，B错误； C．金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，可用作半导体材料，C正确； D．He元素最外层电子数为2，但是其为零族元素，D错误； 故选C。 考点7：电离能电负性的应用 31．（23-24高二上·江苏无锡·期中）根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．Q元素可能是0族元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的外围电子排布式为的可能是T元素 【答案】B 【分析】由元素的电离能可以看出，Q的第一电离能很大，可能为0族元素；R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一主族；S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，据此分析； 【解析】A．由元素的电离能可以看出，Q的第一电离能很大，可能是0族元素，A正确； B．R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能与U在同一主族，B错误； C．U的第一电离能较小，最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，C正确； D．T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排布式为的可能是T元素，D正确； 故选B。 32．（23-24高二上·辽宁沈阳·期末）下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是 X Y Z W A．原子半径：Y>X>Z>W B．最高正化合价：Y>W>X=Z C．第一电离能：Y>X>Z>W D．电负性：Y>X>Z>W 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，则Z为P元素；由元素在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为F元素、W为S元素。 【解析】A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种原子的原子半径大小顺序为P>S>N>F，故A错误； B．氟元素的非金属性最强，只存在负化合价，不存在正化合价，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F>N>P>S，故C正确； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故D错误； 故选C。 33．（23-24高二上·河南濮阳·期末）下表列出了短周期金属元素R的各级电离能数据： 电离能级数 … 电离能/() 578 1817 2745 11575 14830 18376 … 下列有关R元素的说法错误的是 A．R元素的基态原子占据最高能级的原子轨道的形状是哑铃形 B．R元素的基态原子的电子排布式是 C．R元素的第一电离能低于同周期左侧相邻元素 D．R元素在元素周期表中属于p区元素 【答案】B 【分析】由电离能数据可知，该元素最外层有3个电子，且总电子数超过7，因此M为Al，其第一电离能比Mg的低； 【解析】A．根据分析，该元素为Al，基态原子的电子排布式是，基态原子占据最高能级的原子轨道为p轨道，形状是哑铃形，A正确； B．根据分析，该元素为Al，基态原子的电子排布式是，B错误； C．同周期左侧相邻元素为Mg，核外电子排布：，处于全充满状态，第一电离能大于Al，C正确； D．根据分析，该元素为Al，基态原子的电子排布式是，基态原子占据最高能级的原子轨道为p轨道，在元素周期表中属于p区元素，D正确； 答案选B。 34．（23-24高二上·广西河池·期末）下列元素性质的递变规律正确的是 A．第一电离能： B．元素的电负性： C．酸性： D．原子半径： 【答案】B 【解析】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA与第ⅤA元素比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能：，A错误； B．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。元素的电负性：，B正确； C．非金属性：，则酸性：，C错误； D．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，D错误； 故选B。 35．（23-24高二下·云南昭通·期中）下列性质的比较，正确的是 A．电负性：S<Cl B．半径大小： C．热稳定性： D．第一电离能大小： 【答案】A 【解析】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性：S<Cl，A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于氧离子，B错误； C．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强，氧元素的非金属性强，热稳定性：，C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟原子的第一电离能大于氧原子，D错误； 本题选A。 考点8：元素周期律综合应用 36．（23-24高二下·福建·期中）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：Q>P>Z>X B．Y在元素周期表中位于p区 C．离子半径：Q>P>X D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 【答案】A 【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为+6价，则P为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Cl＞S＞Si＞Na，即Q >P> Z>X，A正确； B．由分析可知，Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，B错误； C．由分析可知，X为Na、P为S、Q为Cl，则离子半径为：，即，C错误； D．由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性：，即，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如，D错误； 故选A。 37．（23-24高二上·福建福州·期末）已知：火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物Z2WY3。下列判断正确的是 A．原子半径：Z>W>Y>X B．W位于元素周期表第三周期VIIA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中没有离子 【答案】C 【分析】Z单质与冷水反应后的溶液能使酚酞试液变红则Z为Na，Y为地壳中含量最高的元素，Y为O，火星岩石含有W的最高价化合物为Na2WO3，则W最高价为+4价，W原子序数大于Na，W为Si，X与W同主族且原子序数小于O，X为C。 【解析】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Na>Si>C>O，为Z>W>X>Y，A错误； B．W为Si，位于元素周期表第三周期ⅣA族，B错误； C．C的非金属性强于Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性C>Si，C正确； D．X、Y、Z三种元素组成的化合物碳酸钠、碳酸氢钠均为离子化合物，含有离子，D错误； 故答案选C。 38．（23-24高二下·江苏泰州·期末）前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 A．W位于元素周期表s区 B．第一电离能：Y>Z C．X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y 【答案】B 【分析】前4周期非0族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是空气中含量最多的元素，则Y为N；原子半径 X 小于 Y，X不可能为第二周期元素，则X为H；价层电子数满足 Z=X+Y，且基态 Z 原子的电子总数是其最高能级的2倍，则Z为O；W 的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子，则W为Cu；综上所述，X、Y、Z、W 依次为H、N、O、Cu，据此分析解答。 【解析】A．W为Cu，位于元素周期表的ds区，A错误； B．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子2p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N>O，B正确； C．X、Z形成的分子H2O2是18e-微粒，C错误； D．非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>N，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3，D错误； 故选B。 39．（23-24高二下·陕西商洛·期末）如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R B．最简单氢化物的热稳定性：X>W>R C．化合物常用于制造太阳能电池板 D．工业上电解熔融YW制备Y单质 【答案】B 【分析】根据元素的主要化合价可知，R、Z处于第ⅣA族，W位于第ⅥA族，X位于第ⅦA族，Y位于第ⅡA族；结合原子半径的变化规律知，X为F元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、R为C元素、W为O元素。 【解析】A．F元素没有最高价氧化物对应的水化物，A项错误； B．R、W、X为同周期元素，同周期从左到右主族元素的最简单氢化物的稳定性逐渐增强，则热稳定性：HF＞H2O＞CH4，B项正确； C．化合物ZW2为SiO2，SiO2不能用于制造太阳能电池板，Si用于制造太阳能电池板，C项错误； D．MgO的熔点很高，工业上不是电解熔融MgO制备Mg，工业上电解熔融的MgCl2制备Mg，D项错误； 答案选B。 40．（23-24高二上·安徽·期末）M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A．X和Y可形成共价化合物 B．Y的氧化物对应的水合物是强酸 C．Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D．M和W的简单氢化物的稳定性：M>W 【答案】A 【分析】M和W可以形成一种红棕色气体，该气体为NO2，则M为N，W为O；X是地壳中含量最高的金属元素，X为Al；Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Y应位于第三周期，Y为Cl；Z的基态原子中有6个未成对电子，Z应为第四周期的Cr，根据分析得：M、W、X、Y、Z元素分别为：N、O、Al、Cl、Cr。 【解析】A．是通过共价键形成的共价化合物，A项正确； B．Cl的氧化物对应的水合物，只有是强酸，B项错误； C．Cr位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，C项错误； D．非金属性：O大于N，简单氢化物的稳定性：，D项错误； 故选：A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章　原子结构与元素性质 考点概览 考点1 能层能级的理解与应用 考点5 元素周期表的分区 考点2 基态激发态与原子光谱 考点6 元素周期表及其应用 考点3 电子云与原子轨道 考点7 电离能和电负性的应用 考点4 核外电子排布式与轨道表示式 考点8 元素周期律综合应用 考点1：能层能级的理解与应用 1．（23-24高二下·甘肃天水·期中）下列关于能级与能层说法正确的是 A．每个能层都有s能级和p能级 B．s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子 C．电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量 D．d能级能量一定大于s能级能量 2．（23-24高二下·河北唐山·期中）下列关于能级和原子轨道的叙述中，正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为2n2 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．s、p、d、f能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7 3．（23-24高二下·甘肃兰州·期中）下列说法中正确的是 A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．在一个多电子原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子 D．稀有气体原子不能与其他原子形成化学键 4．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）下列说法正确的是 A．各能层含有的能级数为n＋1 B．各能层含有的电子数为2n2 C．基态硫原子的核外电子有9种空间运动状态 D．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 5．（23-24高二上·天津滨海新·期末）下列叙述正确的是 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．在一个原子中可以出现运动状态相同的2个电子 D．各能层含有的原子轨道数为2n2 考点2：基态激发态与原子光谱 6.（23-24高二·山东青岛·期中）下列关于同一种原子的基态和激发态的说法正确的是(　　) A．基态时的能量比激发态时高 B．激发态时比较稳定 C．由基态转化为激发态吸收能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 7.（23-24高二上·山东烟台·期中）下列有关光谱的说法不正确的是(　　) A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素 8．（23-24高二上·山西晋城·期中）下列叙述中，正确的是 A．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同 B．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 9．（23-24高二下·山西朔州·期中）2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是 A．基态原子的核外电子的空间运动状态有8种 B．基态原子核外能级和能级电子的能量相等 C．基态氢原子的轨道电子云轮廓图为球形 D．氮原子的电子排布式由能释放能量产生发射光谱 10．（23-24高二下·安徽合肥·期中）下列叙述正确的是 A．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 B．钠的焰色反应呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C．各能层的电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同 D．同一原子中，能级的轨道数依次增多 考点3：电子云与原子轨道 11．（23-24高二下·辽宁大连·期中）下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的电子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增加 D．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小，电子云示意图中小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小 12．（23-24高二下·河南周口·期中）下列有关电子云、电子云轮廓图和原子轨道的说法正确的是 A．电子云是核外电子的概率密度分布的形象描述 B．电子云中的每个小点表示1个电子 C．核外电子只出现在电子云轮廓图内 D．能级种类决定原子轨道数目，能级越高，原子轨道数目越多 13．（23-24高二下·浙江·期中）下列有关原子轨道的说法不正确的是 A．原子轨道的形状为球形 B．能量大小： C．、、轨道的能量不相同 D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 14．（23-24高二下·甘肃庆阳·期中）下列说法正确的是 A．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来 B．原子核外电子的运动轨迹可以描画出来 C．人们常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小 D．电子云图中的小点表示电子的个数多少 15．（23-24高二下·江西上饶·期中）按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A．核外电子运动不存在固定轨迹的轨道 B．下列能级的能量 C．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 考点4：核外电子排布式与轨道表示式 16．（23-24高二下·宁夏银川·期中）下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．K+：1s22s22p63s23p6 B．33As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．26Fe：1s22s22p63s23p63d44s2 D．N3-：1s22s22p6 17．（23-24高二下·陕西西安·期中）铁在地壳中的含量排第四位，下列基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 18．（23-24高二上·河北保定·期末）下列说法正确的是 A．表示能级有2个轨道 B．基态铬原子价层电子排布式为 C．基态原子的电子排布式： D．某基态原子的价层电子轨道表示式： 19．（22-23高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态原子核外的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态原子的轨道表示式 错误，违反了泡利不相容原理 C 基态原子的外围电子轨道表示式 正确 D 基态原子电子排布式 正确 20．（23-24高二下·福建福州·期中）已知下列元素原子的电子排布图中，其中能量处于基态的是 A． B． C． D． 考点5： 元素周期表的分区 21.（23-24高二上·山东济南·期末）下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　) A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区 22．（23-24高二上·云南昭通·期末）已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是 A．第四周期ⅡB族；s区 B．第四周期ⅦB族；d区 C．第四周期Ⅶ族；d区 D．第四周期Ⅷ族；d区 23．（23-24高二上·陕西西安·期中）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 24．（23-24高二下·上海青浦·期中）下列说法中正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d三个区 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 25．（22-23高二下·广东佛山·期末）某元素基态原子的外围电子排布即价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置及分区是 A．第三周期，第ⅡB族，ds区 B．第四周期，第ⅡB族，d区 C．第三周期，第ⅦA族，s区 D．第四周期，第Ⅷ族，d区 考点6：元素周期表的应用 26．（23-24高二上·四川成都·期末）下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是 A．卤族元素从上到下电负性减小 B．最外层1个电子的元素只能位于区 C．0族元素的价电子排布均为 D．“对角线规则”指某些主族元素与左下方元素性质相似 27．（23-24高二上·黑龙江大庆·期末）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为 B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．元素周期表有3个短周期4个长周期 D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从开始，以结束 28．（23-24高二·河北衡水·期末）长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第8列元素是镍元素 D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3 29．（23-24高二上·广东江门·期末）硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是 A．位于周期表区 B．基态原子核外电子排布式是 C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道 D．硒元素的最高正化合价是 30．（23-24高二下·山东菏泽·期末）下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素 考点7：电离能电负性的应用 31．（23-24高二上·江苏无锡·期中）根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．Q元素可能是0族元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的外围电子排布式为的可能是T元素 32．（23-24高二上·辽宁沈阳·期末）下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是 X Y Z W A．原子半径：Y>X>Z>W B．最高正化合价：Y>W>X=Z C．第一电离能：Y>X>Z>W D．电负性：Y>X>Z>W 33．（23-24高二上·河南濮阳·期末）下表列出了短周期金属元素R的各级电离能数据： 电离能级数 … 电离能/() 578 1817 2745 11575 14830 18376 … 下列有关R元素的说法错误的是 A．R元素的基态原子占据最高能级的原子轨道的形状是哑铃形 B．R元素的基态原子的电子排布式是 C．R元素的第一电离能低于同周期左侧相邻元素 D．R元素在元素周期表中属于p区元素 34．（23-24高二上·广西河池·期末）下列元素性质的递变规律正确的是 A．第一电离能： B．元素的电负性： C．酸性： D．原子半径： 35．（23-24高二下·云南昭通·期中）下列性质的比较，正确的是 A．电负性：S<Cl B．半径大小： C．热稳定性： D．第一电离能大小： 考点8：元素周期律综合应用 36．（23-24高二下·福建·期中）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：Q>P>Z>X B．Y在元素周期表中位于p区 C．离子半径：Q>P>X D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 37．（23-24高二上·福建福州·期末）已知：火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物Z2WY3。下列判断正确的是 A．原子半径：Z>W>Y>X B．W位于元素周期表第三周期VIIA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中没有离子 38．（23-24高二下·江苏泰州·期末）前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 A．W位于元素周期表s区 B．第一电离能：Y>Z C．X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y 39．（23-24高二下·陕西商洛·期末）如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R B．最简单氢化物的热稳定性：X>W>R C．化合物常用于制造太阳能电池板 D．工业上电解熔融YW制备Y单质 40．（23-24高二上·安徽·期末）M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A．X和Y可形成共价化合物 B．Y的氧化物对应的水合物是强酸 C．Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D．M和W的简单氢化物的稳定性：M>W 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$