湖北省武汉市2025届高三下学期第二次调研考试 化学试题

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武汉市2025届高中毕业生二月调研考试 化学参考答案 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分。共45分。 题号 2 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D A B D C D D B A D 二、非选择题：本题共4小题，共55分. （以每题为一个题组切制，下表中第二列的每一个“口”设重一个贼分框) 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或术配平，不得分： 同一反应中的“条件、三：1上”等一处或多处错误合计扣1分。 16.(13分) (1)3d84s2(1分) (2)共价晶体(2分) (“原子品体"无分) (3)A0+NaC03高 成 2NaA1O2+C02t(2分) C不能写A1o4] (4)[AI(OHA+H一A1OOH+2H0(或AIO+H一AIOOHL)(2分) (5)a(1分) c(1分) C6)NHso:、Mgs0,(2分，各1分)（生*不力学扣分分城猫吟几锘扣分） (7)P204中含有羟基，容易形成分子间氢键(2分)有分子间键"2分) 17.(14分) (1)圆底烧瓶(1分) (“"地瓶"不给分) (2)水浴加热(1分) 冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率(2分)（净乳不分 J分 (3)溶液变为蓝色(2分) 进(2分) (4)①澄清石灰水不变浑浊（或无明显现象） (2分) ②CoPC0一pa*0o22HC12分)（生扣份C.风3"求5不扣分） 3)HCHOCwOHNc0H△HON+2H02分)(C写"或得环吩） 18.(14分) (1)氧化反应 (2分) 无花无份 (2分) +2H20 (3)氰基、酯基(2分，各1分) (字精无】 (4)>(2分) (5)10(2分) NHCI (2分，任写一种) (6) （2分， 也得分) 19,(14分) (1)A(2分) (2)260(2分) (锦其他无分剂 (3)乙苯与催化剂的接触时间短， 反应不充分( 2分)（透融时间或发落》有新均给吩）》 (4) ①及时将氢气从反应器中分离， 提高乙苯转化率(2分) 1分… ▣ ② 4 (2分) 9:8(2分) 21 =11P枚地地分】 (写"125"也给分，合理即给ò (5)更换适宜的催化剂(2分)武汉市2025届高中毕业生二月调研考试 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制 2025.2.28 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条 形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、苹稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19S32Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。食盐中添加的碘酸钾属于 A.营养强化剂 B.着色剂 C.膨松剂 D.防腐剂 2.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A.混凝剂硫酸铝净水 B.生产人造奶油 C.石油分馏提炼汽油 D.碘酒处理伤口 ·3.在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 B. 4.海水是一种重要的自然资源。下列有关海水综合利用错误的是 A.海水淡化的方法包括电渗析法 B.海水提溴工艺流程中含有蒸馏塔 C.海水可用作核电厂的循环冷却水 D.海水提镁可选用澄清石灰水沉镁 高三化学试卷第1页（共8页） 5.化学教育承载着弘扬美育的使命。下列说法错误的是 A.高度对称的足球烯是一种烯烃 B.春节燃放的绚丽焰火与电子跃迁有关 C.五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 D.晶莹剔透的水晶的形成与晶体自范性有关 6.XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为XeF2+C6H。一C6H,F+Xe+HF。 设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol HF中含有的电子数为10N B.39gC6H6中含有的T键数为1.5N C.生成1 mol C.HF转移的电子数为2N D.1 mol XeF2中Xe的价层电子对数为5N, 7.湖北蕲春李时珍在《本草纲目》中多次提到前胡，其有效成分之一的结构简式如图所 示。下列有关该物质的叙述正确的是 A.属于芳香烃 B.分子中含有3个手性碳原子 C.能使酸性KzCr20,溶液变色 D.1mol该物质最多消耗3 mol NaOH 8.一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中X、Y和Z是原子序数依次增大的短 周期主族元素，基态X、Y的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Y<Z B.氧化性：X2>Z2 C.YZ水解会产生两种强酸 D.XZ的VSEPR模型为四面体形 9.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A. H20的键角大于HS 0的电负性大于S B. 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 前者分子极性大于后者 C. [Cu(NH)4]2+的稳定性强于[Cu(H,O).]2 前者配体的稳定性强于后者 D. 吡咯( 中所有原子均共面 分子中C与N均为p杂化 高三化学试卷第2页（共8页） 10.环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精的空腔 与某些药物形成包合物如图2所示。 OH CH,OH OH OH n-6,a-环糊精 OH O n=7,B-环糊精 OH =8,环糊精 图1 图2 NH2 下列说法错误的是 A.Y-环糊精属于寡糖 B.环糊精空腔的内壁具有疏水性 C.该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D.药物分子与环糊精之间的作用力是配位键 11.我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现硫化氢分解，制取氢气 和硫黄，其原理如图所示。 光伏电池 下列说法错误的是 A.该装置实现了光能→电能→化学能的转化 电 Fe B.阳极区的总反应为H,S-2e一S↓+2H 极 H C.质子交换膜不能换为阳离子交换膜 Fe S D.每产生32gS,阴极区溶液质量会减小2g 质子交换膜 l2.He©k反应是指卤代烃在钯催化剂作用下与烯烃发生C-C偶联反应，其原理如下图所 示(R1、R2代表烷基，L代表配体，X代表卤素原子)。 (CH,),NHX PdL R X N(CH)- H-Pd-X R-Pd-x HC-CHR, R HC-CHR, R CH,CH-Pd -X 下列说法正确的是 A.反应过程中Pd元素化合价未发生变化 B.(CH),NHX属于离子化合物，其水溶液呈碱性 C.反应过程涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D.用H,C一CDR2代替H2C=CHR2,反应可得到R,DC=CHR2 高三化学试卷第3页（共8页） 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 验证牺牲阳极法防止 将用导线连接的铁片和锌片插人经过酸化的NaC溶 A. 铁腐蚀 液，向铁片附近滴加K,[Fe(CN)。]溶液，观察现象 探究温度对化学平衡 取2mL0.5molL-1CuCL,溶液于试管中，加热，观察 B. 的影响 溶液颜色变化 探究NaHCO,溶液与 向装有NaHC0,固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速 C. 盐酸反应的热效应 插人温度计，观察示数变化 检验丙烯醛中的碳碳 向装有1mLCH2=CH-CH0的试管中加人足量溴 1 双键 水，观察溴水是否褪色 14.中科院课题组报道了空穴掺杂型铜氧化物超导体，其四方晶胞（晶胞参数：α=b≠c,α= B=y=90°)的结构如图所示。下列说法错误的是 A.晶胞的俯视图 00 B.Cu位于元素周期表的ds区 Cu C.Cu位于0构成的八面体的体心 ORe D.该超导体的化学式为Re2Cu0。 c(HA) 15.常温下，H2A溶液中含A粒子分布系数6[如8(H2A)= (H,A)+e(HA)+c(A]与 pH的关系如图1所示。难溶盐M,A和NA在0.01mol·LH,A饱和溶液中达沉淀 溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图2所示(c为金属离子M和N2的浓度)。 25 20 ① (9,23) (6,20) 0.8 5 -1gc 0.6 10 (9,14) ② (6,8) 0.2 13 3 45678910 pH pH 图1 图2 下列说法正确的是 K.(H2A) A.Ka(HA)=10 B.直线①表示的是-lgc(N2)与pH的关系 C.Kp(M2A)=108 D.NA能溶解在H,SO,溶液中 高三化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 某废氧化铝基催化剂主要含有a-AL,O,、NiAL,04,以及少量Fe,O,、Mg0等，从该废催 化剂中提取铝、镍的一种工艺流程如下。 纯碱 盐酸 废催化剂 焙烧 水浸 1漫出液，沉铝 滤饼，煅烧 →YAl20 浸渣 氨水 硫酸 →酸溶溶液调 --→Ni(O田2 NiO 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0x105mol·L)时的pH: Ni2 Fe+ Mg?+ Al3 开始沉淀的pH 6.2 1.5 9.2 3.2 沉淀完全的pH 8.7 2.8 10.8 4.3 回答下列问题： (1)基态i的价电子排布式为 (2)a-A山，0，硬度很大，熔点为2045℃，则其晶体类型为 (3)A山，0，“焙烧”生成NaA102的化学方程式为 (4)“滤饼”的成分为A100H,则“沉铝”的离子方程式为 (5)“调pH”分步沉淀可获得i(OH2,两次“调pH”的数值依次为 (填标号)。 a.3 b.7 c.9 d.11 (6)“调pH”沉镍后，滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)。 OH (7)可利用萃取剂P204( )从“溶液”中萃取分离出N2+。P204在煤 油中常以二聚体的形式存在，其原因是 高三化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 为探究HCH0和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。 在59~62℃下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。 15mL8%CuS0,溶液 20mL25%NaOH溶液 8mL37%~40%甲醛溶液 已知：①在酸性条件下，Cu20+2H=Cu2+Cu+H20。 ②HCOOH- 浓H,s0C0↑+H,0。 . ③常温下，C0能将PdCL,还原成单质钯。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)实验过程中采用的加热方式为 长直导管的作用为 (3)实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下： 假设i:只有Cu; 假设ⅱ：只有Cu20; 假设ⅲ：由Cu和Cu,0组成。 小组成员使用电子天平称量0.360g红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到0.352g红色 固体。实验中可观察到的现象为 ,说明假设 正确。 (4)实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。 浓硫酸 气球 反应液 澄清 '石灰水PdCL,溶液 ①观察到b中 证明无色溶液中不含Na2C03。 ②c中出现黑色颗粒，则c中发生反应的化学方程式为 (5)该条件下，HCH0和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为 高三化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 有机物H是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下图所示。 CH C CHO MnO, CHMgBr 0 H,0° CU/A B CN H/Ni H CHNH,------ F G H 已知：R,CH0 R2MgBr R,CHOH H,0 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)C→D的化学方程式为 (3)E中官能团的名称是 C CH (4)A具有碱性，其碱性： C(填“>”或“<”)。 (5)A的同分异构体中含苯环和一N 的共有 种：其中核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为 (写出一种即可)。 (6)G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成 反应，则第二步反应有机产物的结构简式为 高三化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用 乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下： C.Hs-C2H3(g)CHs-CH=CH,(g)+H(g) △H=+130kJ·mol1 回答下列问题： (1)有利于提高乙苯平衡转化率的条件是 (填标号)。 A.高温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.低温低压 (2)已知键能：E(C-H)=413kJ·mol,E(H-H)=436k灯·mol,由此计算生成 1mol碳碳π键放出的能量为 kJ。 (3)100kPa,乙苯通过催化剂反应相同的时间，在不同的流速下，乙苯的转化率随着 温度的变化如图1所示，流速大而转化率低的原因可能是 100 80 ·流速1.8h1■流速3.6h N,和H 乙苯 60 40 钯膜 20 脱氢催化剂 0 尾气 540550560570580590600 温度/℃ 图1 图2 (4)一种提高乙苯转化率的催化剂-钯膜（只允许H2透过）反应器，其工作原理如图 2所示。 ①该系统中持续通人N2的作用为 ②T℃和pkPa条件下，一定量的乙苯通人无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为 40%,该反应的压强平衡常数K。= kPa;在相同条件下，若换成上图“钯膜反应 器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为 (5)乙苯脱氢过程容易产生苯和甲苯等副产物，为了提高苯乙烯的选择性，可采取的 措施是 高三化学试卷第8页（共8页）