精品解析：四川省泸州市合江县马街中学校2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

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合江县马街中学高2023级高二下期期中检测 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 用带静电有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 A. 苯 B. 二硫化碳 C. 氯水 D. 四氯化碳 【答案】C 【解析】 【详解】带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转，说明此液体为极性分子，苯、CS2、四氯化碳属于非极性分子，氯水中HCl和HClO、H2O均属于极性分子； 故选项C正确。 2. 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C. 某元素的原子最外层上电子数为6 D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1 【答案】D 【解析】 【详解】A．只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置，不能明确是否还有其它电子层，A不符合题意； B．仅通过化合价无法确定元素在周期表中的位置，因为同主族元素化合价具有相似性，B不符合题意； C．根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数，C不符合题意； D．可确定该元素在第五周期族，D符合题意； 故选D。 3. H+可与水形成H3O+，关于H3O+与H2O，下列说法错误的是 A. H3O+与H2O中O原子均为sp3杂化 B. H3O+和H2O分子中均存在配位键 C. H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形 D. H3O+和H2O中存在s-sp3σ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．H3O+与H2O中O原子杂化轨道数都是4，均为sp3杂化，A正确； B．H3O+中存在配位键，H2O分子中不存在配位键，B错误； C．H3O+中O原子为sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，H2O中O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，空间结构为V形，C正确； D．H3O+和H2O中都存在s-sp3σ键，即O-H键，D正确； 故选B。 4. 三氯蔗糖具有热值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂，三氯蔗糖的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 三氯蔗糖中含有三种官能团 B. 稳定性：，是由于分子之间存在氢键 C 三氯蔗糖中所有碳原子均采取杂化 D. X射线衍射技术用于三氯蔗糖结构的测定，可获得其键长、键角和相对分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构图，三氯蔗糖中有羟基、醚键和碳氯键(氯原子)，共有3种官能团，A正确； B．稳定性：H2O>HCl，是因为氢氧键键能大于氢氯键，与分子间作用氢键无关，B错误； C．三氯蔗糖中的碳原子都是饱和碳原子，均采取sp3杂化，C错误； D．X射线衍射技术无法测分子的相对分子质量，D错误； 本题选A。 5. 四川地区矿产资源丰富，如钒钛磁铁矿不仅是铁的重要来源，而且伴生的钒、钛、铬、钴、镍和钪等多种组份，具有很高的综合利用价值。下列说法错误的是 A. 钛元素在元素周期表中的d区 B. 电子排布式违反了构造原理 C. 在铁原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 D. 基态钒原子(23V)核外有23个不同运动状态的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛元素在元素周期表第四周期第ⅣB族，属于d区元素，A正确； B．Sc原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2 ，因为能级交错应先排4s再排3d，其违背了构造原理，B正确； C．铁原子中，相同能层的同一能级的电子能量相同，C错误； D．钒元素为23号，原子核外有23个电子且运动状态各不相同，D正确； 故选C。 6. 苯甲酸()微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。纯净的苯甲酸为无色结晶。下列说法正确的是 A. 苯甲酸不能发生氧化反应 B. 苯甲酸的空间填充模型如图1所示 C. 可采用如图2所示装置(滤纸已略去)分离苯甲酸和乙醇的混合液 D. 苯甲酸与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸中碳元素没有达到最高价，它具有还原性，能发生氧化反应，A不正确； B．此图形为苯甲酸的球棍模型，而不是空间填空模型，B不正确； C．苯甲酸易溶于乙醇，不能采用过滤法分离，C不正确； D．苯甲酸与的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 7. 以下是给某烷烃命名时选取主链及给碳原子编号的四种方法，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】烷烃命名时，要选取最长的碳链作主链，从这一点来看，选项中所选取的都是最长的碳链。但是，选项A中只有1个支链，选项B、C、D中都有2个支链，根据烷烃命名时“当有多个长度相同的碳链可作主链时，要选取支链最多的碳链作主链”的原则，排除A；选项C和D无论是主链的选取还是碳原子的编号实际上都是相同的，其错误之处都在于未从离支链最近的一端给主链碳原子编号； 故答案选B。 8. 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液 B. 用图②所示装置可以分离苯和水的混合溶液 C. 用图③所示装置可以用于分离苯和甲苯的混合溶液 D. 用图④所示装置可除去中混有的少量HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液会分层，乙酸乙酯在上层，应用分液漏斗进行分离，A错误； B．苯和水的混合溶液会分层，苯在上层，应用分液漏斗分离，B正确； C．苯和甲苯会互溶，可以根据二者沸点不同利用蒸馏进行分离，应选用蒸馏烧瓶和温度计，C错误； D．应用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量HCl，D错误； 故选B。 9. 氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确的是 A. 立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼 B. 在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 C. 立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4 D. 在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】A．六方氮化硼为层状结构，层间的分子间作用力比共价键弱得多，故立方氮化硼大于六方氮化硼的硬度，正确，A不符合题意； B．六方氮化硼为层状结构，层内原子之间形成共价键，层间通过分子间作用力维系，因此虚线不比表示共价键，错误，B符合题意； C．根据立方氮化硼的晶胞结构示意图，左边面心的B原子与2个N相连；右边面心的B原子与2个N相连，可知左边面心的B原子还会与另一个晶胞的2个N原子相连，因此B的配位数为4，正确，C不符合题意； D．在一定条件下，可以使B、N原子之间形成配位键，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，正确，D不符合题意； 答案选B。 10. 短周期元素、、、的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 溶液对应的(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 、元素均存在同素异形体 B. 常温常压下，上述元素的单质都呈固态 C. 最高价氧化物的熔点： D. 的氧化物一定是极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素、、、的原子序数依次增大，且均可以形成最高价氧化物对应的水化物，根据表格中信息可知，Z最高价氧化物的水化物为，且为多元弱酸，则为磷酸，Z为P元素；结合溶液对应的可知，X最高价氧化物的水化物为一元强酸，即硝酸，则X为N元素；Y最高价氧化物的水化物为一元强碱，即氢氧化钠，则Y为Na元素；W最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，即硫酸，则W为S元素；综上，X为N元素，Y为Na元素，Z为P元素，W为S元素。 【详解】A．Z为P元素，磷含有白磷和红磷等同素异形体；W为S元素，硫含有正交硫、单斜硫等多种同素异形体，A正确； B．常温常压下，X元素的单质为，呈气态，B错误； C．Y的最高价氧化物为，属于离子晶体；W的最高价氧化物为，属于分子晶体，因此熔点：>，C错误； D．W的氧化物可以为、，属于极性分子，属于非极性分子，因此的氧化物不一定是极性分子，D错误； 答案选A。 11. 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．前两步可以合并成一步，反应步骤过于复杂，A错误； B．转化中发生取代反应的产物较多，难以得到单一的有机取代产物，引入杂质，且反应不易控制，B错误； C．最后一步与溴发生取代反应的生成物复杂，且生成物不易分离，C错误； D．转化中发生消去、加成两步转化，节约原料、转化率高、操作简单、产物纯净，D正确； 故选：D。 12. 已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是 选项 性质 晶体类型 A 三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体 B 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氯化铁，沸点较低，易溶于乙醚等有机溶剂，属于分子晶体，A正确； B．溴化铝，熔点低，易溶于水，熔融状态下不导电，属于分子晶体，B错误； C．硼，熔、沸点高，硬度大，且不溶于常见溶剂，属于共价晶体，C错误； D．碳化铝，熔点高，熔融状态和晶体都不导电，属于共价晶体，D错误； 故选A。 13. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g 冰(图甲)中含O—H键数目为2NA B. 44 g 干冰(图丙)中含有NA 个晶胞结构单元 C. 28 g 晶体硅(图乙)中含有Si—Si键数目为2NA D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12 g 石墨烯中含C—C键数目为1.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．由甲图可知，每个H2O含有2个O-H键，故18 g冰中含O-H键数目为，A正确； B．由丙图可知，一个干冰晶胞中含有CO2的个数为：，故44 g 干冰中含有个晶胞结构单元，B错误； C．由乙图可知，每个Si周围形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被2个Si共用，故晶体硅中含有Si—Si键数目为，C正确； D．由丁图可知，石墨烯是碳原子单层片状新材料中每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故12 g 石墨烯中含C—C键数目为，D正确； 故选B。 14. 某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是 A. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 B. 该有机物在一定条件下能发生消去反应、取代反应、氧化反应 C. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色 D. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤代烃分子不能电离出氯离子，则与硝酸银不反应，故A错误； B．含碳氯键且与-Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，含-Cl可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化反应，故B正确； C．含碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应，故D正确； 故选A。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。 （1）基态氧原子的价电子排布式为_______，以下氧原子的激发态中能量最高的是_______(填选项字母)。 a． b． c． （2）二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾是一种配合物。其中中心离子的化学式是_______，配位原子是氧而不是碳的原因是_______。 Ⅱ．是检验的特征试剂。 （3）基态原子核外电子的运动状态有_______种，试从结构角度解释易被氧化为的原因：_______。 （4）中心离子配位数是_______，能够证明不能电离的试剂是_______(填化学式)。 （5）可形成配合物，其中en代表分子。该配合物中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. 氧原子可以提供孤电子对，碳原子没有孤电子对 （3） ①. 26 ②. 的价电子排布式为，易再失去1个电子形成半充满的稳定结构，故易被氧化 （4） ①. 6 ②. KSCN （5）10 【解析】 【小问1详解】 O原子为8号元素，其基态O原子是无电子跃迁，其价电子数等于其最外层电子数等于其主族序数等6，则基态氧原子的价电子排布式为：；激发态是原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。跃迁的电子数越多或者跃迁能级越高则处于激发态的原子能量越高，3d轨道的能量高于3s、3p轨道，综上所述b符合题意，故答案为：；b； 【小问2详解】 二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾()是一种配合物，其中是配合离子，是中心离子，草酸根为配离子；配体中含有孤电子对的原子提供孤电子对，氧原子可以提供孤电子对，碳原子没有孤电子对，所以配位原子是氧原子而不是碳原子，故答案为：；氧原子可以提供孤电子对，碳原子没有孤电子对； 【小问3详解】 基态铁原子核外有26个电子，核外电子的运动状态有26种；的价电子排布式为，的价电子排布式为，则易被氧化为的原因：的价电子排布式为，易再失去1个电子形成半充满的稳定结构，故易被氧化，故答案为：26；的价电子排布式为，易再失去1个电子形成半充满的稳定结构，故易被氧化； 【小问4详解】 为配合离子，为中心离子，为配体，的个数为配位数，所以配位数为6；KSCN溶液能检验，能够证明不能电离的试剂是KSCN溶液，故答案为：6；KSCN； 【小问5详解】 可形成配合物，en代表分子。其中N、C、B原子均为杂化，其VSEPR模型为四面体，所以配合物中VSEPR模型为四面体的非金属原子有2个B原子，4个N原子，4个C原子，共有10个，故答案为：10。 16. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是一种常用溶剂，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是形成酸雨的主要物质之一。 （1）W与X形成的含有非极性键的极性分子的化学式为 _________，该分子中X原子的杂化方式为________。 （2）W2X与W2Z的沸点较低的是 ________，理由是 ____________。 （3）W2X的键角大于W2Z的键角，原因是 ___________。 （4）Z与Y可形成多种化合物。ZY6可用作高压发电系统的绝缘气体。分子呈正八面体结构，如图所示。该分子中∠YZY的度数为________，1molZY6中含有_____个σ键。 （5）ZX2与ZX3分子中Z原子价层电子对数之比为________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为，则ZX2中的大π键应表示为____________。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. sp3 （2） ①. H2S ②. 水分子间含氢键 （3）电负性：O＞S，形成的共用电子对之间的排斥力：O＞S，则键角H2O较大 （4） ①. 90° ②. 6 （5） ①. 1：1 ②. 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W是宇宙中最丰富的元素，则W为H元素；W2X是一种常用溶剂，则W2X为H2O，X为O元素；WY可用于玻璃的刻蚀，WY为HF，则Y为F元素；ZX2是酸雨的主要形成原因之一，则ZX2是SO2，则Z为S元素，以此分析解答。 【小问1详解】 H与O形成的含有非极性键的极性分子的化学式为H2O2，H2O2中，O形成两根σ键，自身还有两对孤电子对，所以其价电子数为2+2＝4，根据杂化轨道理论，O原子为sp3杂化； 【小问2详解】 水分子间含氢键，沸点较高，则沸点较低是H2S； 【小问3详解】 共用电子对之间的排斥力越大，键角越大，电负性：O＞S，形成的共用电子对之间的排斥力：O＞S，则键角H2O较大； 【小问4详解】 SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，∠FSF的度数为90°，1molSF6分子中含6molσ键； 【小问5详解】 SO2分子中S原子价层电子对数＝2+＝3，SO3分子中S原子价层电子对数＝3+＝3，故ZX2与ZX3分子中Z原子价层电子对数之比为1：1，SO2中每个O原子均有1个未成键电子，则SO2中大П键是由3个原子提供4个电子构成的，所以该分子中大π键为。 17. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图所示)，以环己醇制备环己烯，已知有下列信息： ① ② 密度() 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 Ⅰ.制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 （1）该实验装置在实验前应先进行_______； （2）A中碎瓷片的作用是_______；长导管B除了导气外还具有的作用是_______； （3）试管C置于冰水浴中的目的是_______。 Ⅱ.制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，现加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液、蒸馏纯化，最终得到纯环己烯6.9g。 （4）加入饱和碳酸钠溶液的作用是_______； （5）分液时环己烯在上层，将两层液体分离的仪器是_______，以下操作正确的是_______。 a.直接将环己烯从分液漏斗上口倒出 b.直接将环己烯从分液漏斗下口放出 c.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗下口放出 d.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗上口倒出 （6）环己醇及其同分异构体在下列哪种检测仪上显示出的图谱完全相同_______。 A. 质谱仪 B. 核磁共振仪 C. 红外光谱仪 D. 元素分析仪 （7）本实验所得到的环己烯的产率是_______(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1）检查气密性 （2） ①. 防止溶液爆沸 ②. 冷凝回流 （3）冷凝回收环己烯 （4）溶解环己醇并除去少量酸性杂质 （5） ①. 分液漏斗 ②. d （6）D （7）70% 【解析】 【分析】环己醇在浓硫酸浓硫酸催化作用下加热发生消去反应生成环己烯，利于物质沸点不同蒸馏出粗品后加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液、蒸馏纯化，最终得到纯环己烯； 【小问1详解】 该实验装置在实验前应先进行检查气密性，防止装置漏气； 【小问2详解】 A中碎瓷片的作用是防止溶液爆沸；长导管B除了导气外还具有的作用是冷凝回流反应物，提高原料利用率； 【小问3详解】 试管C置于冰水浴中的目的是冷凝回收环己烯，防止其挥发； 【小问4详解】 碳酸钠能溶解环己醇并能和少量酸性杂质反应，故其作用是溶解环己醇并除去少量酸性杂质，利于分离出环己烯； 【小问5详解】 分液时环己烯在上层，将两层液体分离的仪器是分液漏斗；分液是上层液体从上面倒、下层液体从下面倒，故先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗上口倒出，故选d； 【小问6详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，核磁共振氢谱可以测定不同环境的氢，用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，元素分析仪可分析元素种类；故显示出的图谱完全相同的是元素分析仪；故选D。 【小问7详解】 12.5mL环己醇的物质的量为，理论得到环己烯，最终得到纯环己烯6.9g，物质的量为。 18. 化合物I 为抗炎药吲哚拉新的前体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． R-COOHR-COCl Ⅱ． R-NH2R-NH-NH2 回答下列问题： （1）B中官能团名称为_______。 （2）C与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，所得有机物的结构简式为_______。 （3）C→D反应类型为_______。 （4）D＋G→H过程中加入_______(填“”或“”)更有利于反应正向进行(已知：和均为平面形分子)。 （5）F→G的化学方程式为_______。 （6）设计F→G和H→I的目的为_______。 （7）E的同分异构体中属于酚有_______种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2） （3）取代反应 （4） （5）+ CH3CHO+H2O （6）保护氨基 （7） ①. 16 ②. 、 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氢氧化钠作用下与CH3COOCH2CH3反应生成为，则A为、B为；酸性条件下发生水解反应生成，则C为；与SOCl2发生已知Ⅰ的取代反应生成，则D为；发生已知Ⅱ的反应生成，则F为；与乙醛先发生加成反应，所得产物再发生消去反应生成，则G为；与发生取代反应生成，氯化氢作用下转化为。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，官能团为酯基、碳碳双键，故答案为：酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为，分子中含有的碳碳双键能与过量的酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成和HOOCCOOH，HOOCCOOH能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，C→D的反应为与SOCl2发生取代反应生成，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，D＋G→H的反应为与发生取代反应生成和氯化氢；由结构简式和题意可知，和分子中的氮原子均采用sp2杂化，中氮原子的孤对电子位于垂直于环平面的sp2轨道中，未参与共轭，可自由结合质子，而中氮原子的孤对电子参与环的共轭π体系，导致其难以结合质子，所以反应过程中加入吡啶与氯化氢反应，减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，更有利于反应正向进行，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，F→G的反应为与乙醛先发生加成反应，所得产物再发生消去反应生成，反应的化学方程式为+ CH3CHO+H2O，故答案为：+ CH3CHO+H2O； 【小问6详解】 由结构简式可知，E分子和I分子中都含有氨基，则流程中设计F→G和H→I的目的为保护氨基，故答案为：保护氨基； 【小问7详解】 E的同分异构体中属于酚的结构可以视作苯酚分子中苯环上的氢原子被—CH2NH2和—NHCH3取代所得结构，共有6种；还可以视作邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中苯环上氢原子被氨基取代所得结构，共有10种，则符合条件的同分异构体共有16种结构，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为、，故答案为：16；、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 合江县马街中学高2023级高二下期期中检测 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 A. 苯 B. 二硫化碳 C. 氯水 D. 四氯化碳 2. 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C. 某元素的原子最外层上电子数为6 D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1 3. H+可与水形成H3O+，关于H3O+与H2O，下列说法错误的是 A. H3O+与H2O中O原子均为sp3杂化 B. H3O+和H2O分子中均存在配位键 C. H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形 D. H3O+和H2O中存在s-sp3σ键 4. 三氯蔗糖具有热值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂，三氯蔗糖的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 三氯蔗糖中含有三种官能团 B. 稳定性：，是由于分子之间存在氢键 C. 三氯蔗糖中所有碳原子均采取杂化 D. X射线衍射技术用于三氯蔗糖结构的测定，可获得其键长、键角和相对分子质量 5. 四川地区矿产资源丰富，如钒钛磁铁矿不仅是铁的重要来源，而且伴生的钒、钛、铬、钴、镍和钪等多种组份，具有很高的综合利用价值。下列说法错误的是 A. 钛元素在元素周期表中的d区 B. 电子排布式违反了构造原理 C. 在铁原子中，不可能有两个能量完全相同电子 D. 基态钒原子(23V)核外有23个不同运动状态的电子 6. 苯甲酸()微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。纯净的苯甲酸为无色结晶。下列说法正确的是 A. 苯甲酸不能发生氧化反应 B. 苯甲酸的空间填充模型如图1所示 C. 可采用如图2所示装置(滤纸已略去)分离苯甲酸和乙醇的混合液 D. 苯甲酸与互为同分异构体 7. 以下是给某烷烃命名时选取主链及给碳原子编号的四种方法，正确的是 A. B. C. D. 8. 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液 B. 用图②所示装置可以分离苯和水的混合溶液 C. 用图③所示装置可以用于分离苯和甲苯的混合溶液 D. 用图④所示装置可除去中混有的少量HCl 9. 氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确的是 A. 立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼 B. 在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 C. 立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4 D. 在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼 10. 短周期元素、、、的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 溶液对应的(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 、元素均存同素异形体 B. 常温常压下，上述元素的单质都呈固态 C. 最高价氧化物的熔点： D. 的氧化物一定是极性分子 11. 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是 A. B. C. D. 12. 已知下列晶体部分性质，其晶体类型判断正确的是 选项 性质 晶体类型 A 三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体 B 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 A. A B. B C. C D. D 13. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g 冰(图甲)中含O—H键数目为2NA B. 44 g 干冰(图丙)中含有NA 个晶胞结构单元 C. 28 g 晶体硅(图乙)中含有Si—Si键数目为2NA D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12 g 石墨烯中含C—C键数目为1.5NA 14. 某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是 A. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 B. 该有机物一定条件下能发生消去反应、取代反应、氧化反应 C. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色 D. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。 （1）基态氧原子的价电子排布式为_______，以下氧原子的激发态中能量最高的是_______(填选项字母)。 a． b． c． （2）二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾是一种配合物。其中中心离子的化学式是_______，配位原子是氧而不是碳的原因是_______。 Ⅱ．是检验的特征试剂。 （3）基态原子核外电子的运动状态有_______种，试从结构角度解释易被氧化为的原因：_______。 （4）中心离子配位数是_______，能够证明不能电离的试剂是_______(填化学式)。 （5）可形成配合物，其中en代表分子。该配合物中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个。 16. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是一种常用溶剂，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是形成酸雨的主要物质之一。 （1）W与X形成的含有非极性键的极性分子的化学式为 _________，该分子中X原子的杂化方式为________。 （2）W2X与W2Z的沸点较低的是 ________，理由是 ____________。 （3）W2X的键角大于W2Z的键角，原因是 ___________。 （4）Z与Y可形成多种化合物。ZY6可用作高压发电系统的绝缘气体。分子呈正八面体结构，如图所示。该分子中∠YZY的度数为________，1molZY6中含有_____个σ键。 （5）ZX2与ZX3分子中Z原子价层电子对数之比为________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为，则ZX2中的大π键应表示为____________。 17. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图所示)，以环己醇制备环己烯，已知有下列信息： ① ② 密度() 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 Ⅰ.制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 （1）该实验装置在实验前应先进行_______； （2）A中碎瓷片的作用是_______；长导管B除了导气外还具有的作用是_______； （3）试管C置于冰水浴中的目的是_______。 Ⅱ.制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，现加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液、蒸馏纯化，最终得到纯环己烯6.9g。 （4）加入饱和碳酸钠溶液的作用是_______； （5）分液时环己烯在上层，将两层液体分离的仪器是_______，以下操作正确的是_______。 a.直接将环己烯从分液漏斗上口倒出 b.直接将环己烯从分液漏斗下口放出 c.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗下口放出 d.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗上口倒出 （6）环己醇及其同分异构体在下列哪种检测仪上显示出的图谱完全相同_______。 A. 质谱仪 B. 核磁共振仪 C. 红外光谱仪 D. 元素分析仪 （7）本实验所得到的环己烯的产率是_______(结果保留2位有效数字)。 18. 化合物I 为抗炎药吲哚拉新的前体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． R-COOHR-COCl Ⅱ． R-NH2R-NH-NH2 回答下列问题： （1）B中官能团名称为_______。 （2）C与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，所得有机物的结构简式为_______。 （3）C→D的反应类型为_______。 （4）D＋G→H过程中加入_______(填“”或“”)更有利于反应正向进行(已知：和均为平面形分子)。 （5）F→G化学方程式为_______。 （6）设计F→G和H→I的目的为_______。 （7）E的同分异构体中属于酚有_______种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$