课时微练3 离子反应的应用-（作业课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

"该高中化学课件聚焦离子反应应用专题，覆盖高考核心考点如离子共存、检验、推断及物质鉴别，对接高考评价体系中对化学观念和科学思维的考查要求。通过分析近考情明确离子共存判断、实验探究题型的高频权重，归纳“离子不共存规律”“实验现象分析”等解题模型，体现备考针对性。\n课件亮点在于高考真题与模拟题深度融合，如2025重庆模拟题离子共存题、物质鉴别实验题，强化科学思维中的证据推理与科学探究能力。通过“电荷守恒应用”“实验现象分步解析”等技巧（如第8题结合实验现象与电荷守恒推断离子组成），帮助学生掌握答题逻辑，教师可依托课件实施精准训练，助力学生高效冲刺。"

课时微练(三) 离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.某溶液含有K+、Fe3+、S、C、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A.K+　　　 B.I-　　　 C.S　　　 D.C 基础训练 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 能反应的离子不共存，电解质溶液呈电中性；取样，滴加KSCN溶液后显红色，则溶液中含有Fe3+，Fe3+与C会发生相互促进的水解反应而不共存，I-与Fe3+发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有S，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有S，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K+。故选A。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.在新制饱和氯水中：N、Na+、S、S B.在能使酚酞变红的溶液中：K+、C、ClO-、Cl- C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、S、N D.在水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、 C、[Al(OH)4]- 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 在新制饱和氯水中存在强氧化性物质HClO和Cl2，均能氧化S，A项不符合题意；在能使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-，与 K+、C、ClO-、Cl-之间均不反应，能够大量共存，B项符合题意；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，碱性时OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，酸性时H+、N和Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，C项不符合题意；水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性，则H+与C、[Al(OH)4]-反应，不能够大量共存，D项不符合题意。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产 生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 　 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 　 D.Na2CO3、CuSO4 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水，使得部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再取少量样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉 淀、二氧化碳和水，符合题意，C项正确；Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2025·重庆模拟)常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是( ) A.在酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、S、N B.0.1 mol/L NaClO溶液：H+、K+、S、Cl- C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、HC、S D.加入铝片产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、N 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 在酸性溶液中Fe2+、N之间发生氧化还原反应,不能大量共存，A项不符合题意；0.1 mol/L NaClO溶液中ClO-、H+、Cl-发生氧化还原反应生成氯气，ClO-、S也发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；能使酚酞变红的溶液显碱性，Al3+、HC均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C项不符合题意；加入铝片产生H2的溶液如果显碱性，Na+、Ba2+、CH3COO-、N之间不反应，可以大量共存，D项符合题意。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.符合如图所示条件的离子组是( )   A.Ba2+、Mg2+、N、C B.H+、Ba2+、Al3+、Cl- C.K+、Ba2+、Cl-、HC D.N、Ba2+、Fe2+、Cl- 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 B、C、D三项中的离子能大量共存，A项中的离子不能大量共 存。B项，加少量稀硫酸因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意；C项，加入少量稀硫酸时产生BaSO4沉淀，加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀，符合题意；D项，加入稀硫酸时产生BaSO4沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、Mn、OH- B.=1×1012的溶液中：K+、Na+、C、[Al(OH)4]- C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN- D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2+、S2-、C 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 H+和OH-无法大量共存，A项错误；=1×1012的溶液显碱 性，K+、Na+、C、[Al(OH)4]-、OH-之间不反应，一定能大量共存，B项正确；Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，Fe3+和I-能发生氧化还原反应，也不能大量共存，C项错误；能 使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和S2-、C均不能大量共存，Ca2+、C也不共存，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.某固体混合物中可能含有K+、 Na+、Cl-、C、S等离子， 将该固体溶解所得到的溶液进 行如下实验： 下列说法正确的是( ) A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 加入过量硝酸钡后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有C无S，溶液加入AgNO3/HNO3产生白色沉淀说明有Cl-，焰色试验显黄色说明有Na+，但不能确定是否含有K+。故选B。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.(2025·马鞍山统考)某溶液仅由N、Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体； ②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 能力训练 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 根据以上实验，下列推断错误的是( ) A.根据操作①，推断一定存在N B.②中固体a为氧化铁 C.原溶液中一定不存在C、Al3+，可能含有K+ D.说明原溶液中一定存在N、Cl-、S、N、Fe3+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 加入过量的碱产生的气体为NH3，溶液中有N。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，C与Fe3+会发生相互促进的水解反应不能共存，则溶液中不存在C。信息③知溶液中有S。由分析知溶液中一定有N，A项正确；Fe(OH)3受热分解为Fe2O3，B项正确；溶液中一定有N 和Fe3+而阴离子有S，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl-和N。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在C和Al3+、K+，C项错误，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.Ⅰ.镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功 能。 目前，对于含镉(主要含Cd2+)废水的处理主要采用沉淀法等化学方 法。 (1)目前，沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰，使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。写出相应的离子方程式： 。  1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 Cd2++Ca(OH)2===Cd(OH)2+Ca2+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应，加入铁等金属单质，将Cd2+从废水体系中还原出来，然后分离即可。写出该过程的离子方程式： 。  (3)已知甲同学取一定量含镉的工业废水检测，发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是_______________________ __________________________________________________________________________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 Fe+Cd2+===Fe2++Cd 如果溶液呈碱性，则含有OH-，OH-会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有镉离子的工业废水不可能为碱性 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属 铜。实验室模拟该工业流程如图所示： 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为 。  (5)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为 。  1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 5Fe2++Mn+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O Fe+2Fe3+===3Fe2+、Cu2++Fe===Cu+Fe2+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Ⅰ.(1)利用镉离子与氢氧根离子反应生成难溶的Cd(OH)2沉淀。(2)利用置换反应，然后写出离子方程式。Ⅱ.(4)亚铁离子能与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2++Mn+8H+=== 5Fe3++Mn2++4H2O。(5)含有铁离子、铜离子，加入过量铁后，发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+、Cu2++Fe===Cu+Fe2+。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。 (1)某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、C中的若干种。实验小组对废水进行了检测： 步骤1：对废水进行观察，废水为无色澄清液体。 步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生 成，静置。 步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①由步骤1可得的结论是___________________。  ②步骤2中所发生反应的离子方程式为_______________________。  ③实验中不能确定是否存在的离子是 __________。  ④设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是 ________________________________________________________________________________________________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 废水中不存在Cu2+ C+Ba2+===BaCO3↓ Na+、K+ 用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取废水，在无色火焰上灼烧，若火焰为黄色，则含有Na+，再透过蓝色钴玻璃继续观察，若火焰为紫色，则含有K+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、 S。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：步骤1为向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和S，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。步骤2为向步骤1所得溶液中通入适量的气体X，充分反应后加入CCl4，振荡后分液。步骤3为将步骤2所得水层蒸发结晶。 ①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式： ________________________ _____________________________________________________________________。  ②步骤2中发生反应的离子方程式为 ________________________。  1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3) Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)废水中Mg2+与C、OH-不能共存，Ba2+与C不能大量共 存；由步骤1可知废水为无色澄清液体，则废水中一定不含Cu2+，由步骤2可知，加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡沉淀，则废水中一定含有C，一定不含Ba2+和Mg2+，由步骤3可知，滴加酚酞，溶液变红，说明废水显碱性，则废水中一定含有OH-，废水中不能确定是否含有Na+和K+。①由分析可知步骤1可得的结论是废水中不存在Cu2+。②由分析可知步骤2中Ba2+与 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 C反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为C+Ba2+=== BaCO3↓。③由分析可知实验中不能确定是否存在的离子是Na+、K+。④溶液中还未能确定的离子为Na+、K+，检验Na+、K+通常使用焰色试验，方法是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取废水，在无色火焰上灼烧，若火焰为黄色，则含有Na+，再透过蓝色钴玻璃继续观察，若火焰为紫色，则含有K+。(2)要先用BaCl2除S，然后再用Na2CO3除Ca2+，Na2CO3还可以除去过量的Ba2+，所以Na2CO3一定加在BaCl2的后面，如果加反了，过量的Ba2+就没法除去，至于 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 加NaOH除去Mg2+的顺序不受限制，因为过量的NaOH可以通过加入HCl调节，只要将三种离子除完、过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子。①由分析可知，步骤1中按使用顺序所用试剂的化学式为NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)。②粗盐溶液中含有Br-，可以通入适量的氯气，氯气与Br-发生氧化还原反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，反应后加入CCl4，振荡后分液。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 $$