课时微练4 氧化还原反应的基本概念和规律-（作业课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

"该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应专题，覆盖基本概念、规律及应用等高考核心考点，依据高考评价体系梳理氧化剂还原剂判断、电子转移计算、方程式书写等考查维度，通过基础训练与能力训练结合，归纳选择、填空等常考题型，体现复习的系统性和针对性。\n课件亮点在于“真题模拟+深度解析+素养导向”，如以2025年阜阳模拟题分析颜色变化与氧化还原关系，通过电子转移计算（如生成12.7g I₂转移电子数）培养科学思维和证据推理能力，提供离子方程式书写模板（如Cr₂O₇²⁻与HSO₃⁻反应），帮助学生突破难点，教师可据此精准教学，提升复习效率。"

课时微练(四) 氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2025·阜阳模拟)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( ) A.新制氯水久置后，颜色变浅 B.切开的苹果断面变黄 C.染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间后清洗褪色 D.向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 基础训练 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( ) A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A项错误；KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B项错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C项错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7∶1，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH===Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列关于该反应的说法正确的是( ) A.Zn得到电子 B.CuSO4被氧化 C.CuSO4是氧化剂 D.NaOH是还原剂 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Zn元素由0价变成+2价，失电子，A项错误；CuSO4转化为Cu2O，其中铜元素由+2价降低到+1价，被还原，B项错误；硫酸铜中铜元素的化合价降低，是氧化剂，C项正确；NaOH中各元素化合价未发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.据统计，城市机动车辆每年以15%~20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 ===K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是( ) A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8 B.若氧化产物比还原产物多1.4 mol，则转移电子为1 mol C.每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物,其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶ =2∶3，A项错误；由反应可知，转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol时转移电子为1 mol，B项正确；反应中KNO3是氧化剂，被还原，C项错误；NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.我国成功研制出制取ClO2的新方法， 其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述正确的是( ) A.该反应类型为置换反应 B.Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同 D.化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由题图可知发生的反应为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，不是置换反应，A项错误，D项正确；反应中Cl2是氧化剂，NaClO2是还原剂，B项错误；NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价分别为+3价、+4价，C项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.根据有关信息，纳米机器人或许将成为治疗癌症的新方法。水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2+O2+xOH-===Fe3O4+ S4+2H2O。下列说法正确的是( ) A.O2、S2都得电子 B.x=2 C.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应 D.氧化产物只有S4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 反应3Fe2++2S2+O2+xOH-===Fe3O4+S4+2H2O中，铁元素的化合价由+2→+，硫元素的化合价由+2→+，氧元素的化合价由0→-2，所以O2得电子，Fe2+、S2都失电子，A项错误；由电荷守恒可知2×3+2×(-2)-x=-2，解得x=4，B项错误；纳米Fe3O4粒子直径为1~100 nm，将纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，会产生丁达尔效应，C项正确；氧化产物有Fe3O4和S4，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO4===4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6 g S时，转移0.6NA个电子 B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子 C.Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性 D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、S、S2-构成，反应2Na4S2O3+4H2SO4===4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O中，生成3 mol S转移4 mol电子,每产生9.6 g S时转移电子数=××NA mol-1= 0.4NA，A项错误；Na4S2O3由Na+、S、S2-构成，1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子，B项正确；Na4S2O3由Na+、S、S2-构成，S、S2-水解使溶液呈碱性；CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-构 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 成，ClO-水解使溶液显碱性，C项正确；CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-构成，向CaOCl2中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.实验室利用固体PbO2进行如图 实验，已知Pb3O4中Pb元素为+2、 +4价。下列说法不正确的是( ) A.Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B.氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2 C.受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性 D.此过程中O2的物质的量大于Cl2 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Pb3O4中Pb元素为+2、+4价，Pb3O4可表示为PbO2·2PbO，A项正确；“加热”过程中PbO2被还原为Pb3O4和PbO，因此氧化性PbO2>PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被Pb3O4氧化为Cl2，根据化合价变化可知该反应中氧化剂为+4价Pb元素，即氧化性PbO2>Cl2，无法比较PbO与Cl2的氧化性，B项错误；受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，的PbO2表现氧化性，由于PbO2完全分解 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 为Pb3O4、PbO的混合物，所以超过的PbO2表现氧化性，C项正 确；若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，根据得失电子守恒，生成1 mol Pb3O4的同时生成1 mol O2，1 mol Pb3O4与浓盐酸反应生成 1 mol Cl2，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO的混合物，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.高铜酸钾KCuO2(Cu元素为+3价)可由反应2CuO+2KO2=== O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是( ) A.KO2只发生还原反应 B.0.2 mol CuO被氧化时，反应共转移了0.3 mol电子 C.CuO既是氧化剂又是还原剂 D.该反应的氧化产物只有KCuO2 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由题干反应方程式2CuO+2KO2===O2↑+2KCuO2可知，反应中KO2中的部分O元素由-价变为0价，部分由-价变为-2价，即KO2既发生氧化反应又发生还原反应,A项错误；反应中转移电子数为3e-，故0.2 mol CuO被氧化时反应共转移了0.3 mol电子，B项正确；CuO中Cu元素的化合价由+2价升高到+3价，故CuO只是还原剂，被氧化，C项错误；从O元素的化合价可知O2为氧化产物，从Cu元素的化合价可知KCuO2为氧化产物，故该反应的氧化产物有KCuO2和O2，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.铌具有广泛用途。黏土铌矿中NbO+转化为Nb反应的离子方程式为NbO++MnO2+2H+===Nb+Mn2++H2O，下列有关说法正确的是 ( ) A.NbO+和Nb中Nb元素的化合价分别为+5价和+3价 B.反应中H+既是氧化剂也是还原剂 C.Nb转化为Nb2O5的反应为氧化还原反应 D.生成0.1 mol Nb，反应转移0.2 mol电子 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 NbO+和Nb中Nb元素的化合价分别为+3价和+5价，A项错误；反应中，H元素的化合价没有变化，则反应中H+既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；Nb转化为Nb2O5的反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C项错误；反应中，Nb元素的化合价从+3价升高为+5价，则生成0.1 mol Nb反应转移0.2 mol电子，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 11.按要求填写下列空白。 (1)45~50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2· 3H2O，该反应的化学方程式为 _______________________________________________。  (2)+6价铬元素的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+，该反应的离子方程式为 __________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 能力训练 4CuCl+O2+8H2O 2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] Cr2+3HS+5H+===2Cr3++3S+4H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (3)写出软锰矿(MnO2)与O2、KOH加热制取K2MnO4的化学方程式： _______________________________________________。  (4)在酸性条件下,用碘单质标准溶液滴定某葡萄酒中的Na2S2O5,写出该滴定反应的离子方程式： ________________________________。  (5)写出在碱性溶液中NaClO2脱硝(NO)过程中反应的离子方程式： __________________________________________。  (6)在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和N，其离子方程式为 __________________________________________。  2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O S2+2I2+3H2O===2S+4I-+6H+ 4OH-+3Cl+4NO===4N+3Cl-+2H2O 3HClO+2NO+H2O===3Cl-+2N+5H+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (7)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。   写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式： _____________________________________________。 CaC2O4 CaCO3+CO↑ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 12.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 回答下列问题： (1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ______________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 6KOH+KClO3+3MnO2===3K2MnO4+KCl+3H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1 mol还原产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 ___________________________。  (3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。 若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰 好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度 为 。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1∶2 0.2NA或1.204×1023 KMnO4>K2MnO4>MnO2 95.8% 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4(锰酸钾)和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2===3K2MnO4+KCl+ 3H2O。(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应K2MnO4—→2KMnO4+ MnO2，Mn元素的化合价分别由+6价升高为+7价，由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，生成0.1 mol还原产物时转移电子数目为0.1NA×(6-4)=0.2NA，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4> K2MnO4>MnO2。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 新制氯水中，次氯酸见光易分解2HClO2HCl+O2↑，导致溶液中的可逆反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及两个氧化还原反应，A项不符合题意；切开的苹果断面变黄是因为苹果中的Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，B项不符合题意；双氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C项不符合题意；铬酸钾溶液中存在可逆反应2Cr+2H+===Cr2+H2O，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应，D项符合题意。 (1)45~50 ℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2· 3H2O，说明CuCl被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O，结合得失电子守恒和原子守恒可得，该反应的化学方程式为4CuCl+ O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]。(2)用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+，说明NaHSO3作还原剂，发生氧化反应，生成S，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及电荷守恒、原子 守恒可知，反应的离子方程式为Cr2+3HS+5H+===2Cr3++ 3S+4H2O。(3)MnO2与O2、KOH加热制取K2MnO4，说明MnO2被氧化生成K2MnO4，O2作氧化剂，结合守恒规则可写出该反应的化学方程式为2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O。(4)用碘标准液滴定某葡萄酒中的Na2S2O5，I2作氧化剂，发生还原反应生成I-，Na2S2O5作还原剂，发生氧化反应生成S，结合守恒规则可写出 该反应的离子方程式为S2+2I2+3H2O===2S+4I-+6H+。 (5)碱性溶液中NaClO2脱硝(NO)，则NO作还原剂，发生氧化反应生成N，NaClO2作氧化剂，发生还原反应生成Cl-，根据守恒规则可写出该反应的离子方程式为4OH-+3Cl+4NO===4N+3Cl-+2H2O。(7)假设CaC2O4·H2O的物质的量为1 mol,其质量为146 g，由题图可知，第一阶段剩余固体质量为128 g，原固体质量为146 g， 相差18 g，说明此阶段失去结晶水，第二阶段剩余固体质量与第一阶段剩余固体质量相比少了28 g，即相差1个CO，因此400~600 ℃范围内，分解反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑。 (3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知，×(7-2)= ×2×(4-3)，解得x=95.8%。 $$