课时微练5 氧化还原反应方程式的配平与计算-（作业课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

"该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应配平与计算核心考点，依据高考评价体系梳理了化合价分析、电子守恒配平、产物比例计算等考查要求，通过2025年吉林、广东等地模拟题，明确氧化剂还原剂判断、转移电子数计算等常考题型，构建系统复习框架。\n课件亮点在于“真题训练+方法建模+素养培养”，如以高铁酸钾制备反应为例，运用电子守恒法配平并分析氧化产物与还原产物比例，培养学生科学思维和证据推理能力，特设易错点警示和信息型方程式书写模板，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位考点，提升复习效率。"

课时微练(五) 氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2025·吉林模拟)元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生反应2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是( ) A.加入CaCl2能得到绿色的烟花 B.该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C.每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为10 mol D.燃放烟花对环境没有污染 基础训练 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价,C元素化合价由0价升为+4价，故S和KNO3为氧化剂，C为还原剂，CO2为氧化产物，K2S、N2为还原产物，据此分析解题。钙离子的焰色试验为砖红色，不能得到绿色的烟花，A项错误；CO2为氧化产物，K2S、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 ，B项正确；反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为12 mol，C项错误；燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为( ) A.8∶11　　 B.3∶5 　 C.1∶2　　 D.9∶4 Cl2与NaOH溶液反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，显然产物中还存在NaCl,在NaClO、NaClO3、NaCl中都存在n(Na)∶n(Cl)=1∶1，根据元素守恒，则n(Cl2)∶n(NaOH)=1∶2。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.已知离子方程式As2S3+H2O+N—→As+S+NO↑+________ (未配平)，下列说法错误的是( ) A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D.氧化产物为As和S 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 根据电子守恒和电荷守恒可配平化学方程式3As2S3+4H2O+ 28N===6As+9S+28NO↑+8H+，由此可知A、B、D三项正确，C项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.化学方程式aC2H2+bO2 cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为 ( ) A.15　 B.14 C.13　　 D.10 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 依据有机物烃燃烧的通式CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O，可知当x=2，y=2，即C2H2+O2 2CO2+H2O，方程式的化学计量数需为正整数，所以乙炔燃烧的方程式为2C2H2+5O2 4CO2+2H2O,所以a、b、c、d之和为2+5+4+2=13。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se+2H2SO4(浓)=== 2SO2↑+SeO2+2H2O制取，又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O=== aSe+bX+dY。则下列叙述正确的是( ) A.a∶b=1∶1 B.Y为OH- C.氧化性：SeO2>H2SO4(浓) D.若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由题意可知，二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式aSeO2+ bSO2+cH2O===aSe+bX+dY，反应中Se元素化合价由+4价降低到0价，得到4个电子，则S元素化合价必升高到+6价，失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二氧化硒的系数为1，二氧化硫的系数为2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式为SeO2+2SO2+2H2O===Se+2S+4H+，a∶b=1∶2，A项错误；Y为氢离子，B项错误；Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O，反 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 应中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性SeO2<H2SO4(浓)，C项错 误；依据方程式可知每生成0.2 mol硫酸根离子转移0.4NA个电子，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为( ) A.+2　　　B.+3　　　C.+4　　　D.+5 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 题目中指出被还原的是Cr元素，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从+4→+6；而Cr元素的化合价从+6→+n(设还原产物中Cr元素的化合价为+n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，可得0.05 mol·L-1× 0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n)，解得n=3。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.三效催化剂为最常见的汽车尾气催化剂，其表面物质转化关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中每生成0.1 mol N2，转移0.5 mol电子 D.转化过程中，氮元素均被还原 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 能力训练 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 催化过程中，CO、CxHy、NOx转化为无污染的CO2、H2O、N2，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，A项正确；由题图可知，BaO为催化剂，在NOx、O2、BaO转化为Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存氮元素，B项错误；还原过程中，Ba(NO3)2转化为N2，氮元素的化合价由+5变为0，故每生成0.1 mol N2，转移1 mol电子，C项错误；转化过程中，NOx中N元素的化合价可能为+2、+3、+4、+5，则NOx转化为Ba(NO3)2时，氮元素可能被氧化或既不被氧化也不被还原，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.(2025·广东模拟)高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应3ClO-+2Fe3++10OH-===2Fe+3Cl-+5H2O制备，下列说法不正确的是( ) A.生成1 mol Fe，转移3 mol电子 B.高铁酸钾可以消毒、净水两用是因其有强氧化性且生成胶体 C.高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 反应中铁元素化合价由+3价变为+6价，则生成1 mol Fe转移3 mol电子，A项正确；高铁酸根离子中铁元素处于高价态，具有强氧化性，可以消毒，溶于水能生成氢氧化铁胶体可以净水，B项正确；洁厕灵的主要成分是盐酸，高铁酸钾可以和其反应生成有毒的氯气,两者不能混用，C项正确；该反应中氧化产物是Fe，还原产物是Cl-，根据方程式可知，两者物质的量之比为2∶3，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.(2025·长沙模拟)乙二醇的生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。 可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下： ①V2O5+6HCl+2KI===2VOCl2+2KCl+I2+3H2O； ②I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列说法错误的是( ) A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 B.反应①生成1 mol VOCl2时，转移1 mol电子 C.V元素的最高价为+5价，推测V2O5有氧化性和还原性 D.溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，则KI作还原剂，V2O5中V元素的化合价由+5价降低到+4价，则V2O5作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A项错误；生成2 mol VOCl2转移2 mol电子，则生成1 mol VOCl2时转移1 mol电子，B项正确；V2O5中V元素显+5价，处于最高价，O元素显-2价，处于最低价，即V2O5既具有氧化性又具有还原性，C项正确；在酸性过强时，S2与H+反应生成S、SO2和H2O，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.信息型氧化还原反应方程式的书写： (1)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂(Na2FeO4)的一种方法。写出此反应的化学方程式： __________________________________________________。  (2)某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为 ___________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中,写出反应的化学方程式:_______________________________________________________。 (4)在一定条件下，用氨将二氧化氮还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式： _________________________________。  (5)在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成,并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式： ___________________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 2KMnO4+18H2SO4+10FeO===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+18H2O 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 2FeCl3+BaCl2+SO2+2H2O===BaSO4↓+2FeCl2+4HCl 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (6)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式： ________________________________________。  (7)CaC2和Al4C3都属于离子化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式： ________________________________________。  (8)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 ________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 SOCl2+H2O===2HCl+SO2↑ Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑ MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液反应生成Na2FeO4，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低得到氯化钠，化学方程式为2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。(2)5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1的碘水中碘单质为5×10-6 mol，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，则该反应中碘元素化合价升高5,生成HIO3，化学方程式为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)高锰酸钾具有强氧化性，会将二价铁氧化为三价铁，将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾，化学方程式为2KMnO4+18H2SO4+10FeO===K2SO4+2MnSO4 +5Fe2(SO4)3+18H2O。(4)用氨将二氧化氮还原为无毒的氮气，同时生成水，化学方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O。(5)二氧化硫具有还原性，会和铁离子生成硫酸根离子和亚铁离子，FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀生成，并 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 且溶液的颜色变浅，则反应生成硫酸钡沉淀，根据质量守恒可知还生成氯化亚铁和盐酸，化学方程式为2FeCl3+BaCl2+SO2+ 2H2O===BaSO4↓+2FeCl2+4HCl。(6)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中,液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，则生成物为HCl、二氧化硫，化学方程式为SOCl2+H2O===2HCl+ SO2↑。(7)CaC2和Al4C3都属于离子化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，则Al4C3跟水反应生成氢氧化铝和甲烷，化学方程式为Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (8)适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，锰元素发生还原反应，则过氧化氢发生氧化反应生成氧气，离子方程式为MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 11.NaN3是一种易溶于水(NaN3===Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)反应①的化学方程式为 _________________________________________。  (2)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 _________________________________________ (被氧化为N2)。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH ClO-+2+H2O===Cl-+2OH-+3N2↑ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)反应①为210~220 ℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平规则及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH。(2)销毁NaN3可用NaClO溶液，ClO-可将氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO-+2+H2O===Cl-+2OH-+3N2↑。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 12.根据所学知识，回答下列问题： (1)K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 ①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为 价。  ②过程a中K2FeO4体现 (填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要 mol K2FeO4。  +6 氧化 0.03 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式： Fe(OH)3+ KOH+ KClO=== K2FeO4+ KCl+ H2O  (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+ 2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是 ，生产1 mol的高铁酸钠，需要消耗Na2O2的物质的量是 mol。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 2 4 3 2 3 5 Na2O2、FeSO4 3 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高铁酸盐具有氧化性，可以用于杀菌消毒；其还原产物为Fe3+，水解可得Fe(OH)3胶体，可以用于净水。(1)高铁酸钾中K元素为+1价，O元素为-2价，由正负化合价代数和为0可以算得Fe元素为+6价。(2)过程a中Fe元素由+6价转变为+3价，化合价降低，体现氧化性；1 mol Fe原子得到3 mol电子，所以需要= 0.03 mol K2FeO4；Fe(OH)3→K2FeO4失3e-，KClO→KCl得2e-，根 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 据电子得失守恒、原子守恒有2Fe(OH)3+4KOH+3KclO=== 2K2FeO4+3KCl+5H2O。(3)该反应Na2O2中O元素化合价降低，所以Na2O2为氧化剂，FeSO4中Fe元素化合价升高，Na2O2中O元素化合价升高，所以FeSO4和Na2O2为还原剂；由方程可知，产生1 mol高铁酸钠，需要3 mol Na2O2。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 $$