湖北省武汉黄陂七中2024-2025学年高三下学期考前学情自测化学试题

""

黄陂七中2025届高三年级考前模拟训练(第一轮) 化学试题 考试时间：4月27日下午15：00-16：15 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Fe-56 Co-59 Ni-59 Mo-96 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用 B. 青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C. 医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 D. 阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2S的电子式： B. 基态氧原子的核外电子排布图： C. 气态二聚氟化氢[(HF)2]分子结构： D. 《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧，沼气的危险品标识： 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极)Ag(阴极) B. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+Pb2+(aq) C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C. 5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 5. 一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. 能与溶液发生显色反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 最多消耗和的物质的量相等 6. 下列有关离子液体的叙述，错误的是 A. 离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B. 四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵，但前者的熔点比后者高 C. 咪唑()有较强的碱性，一般通过1号氮原子体现 D. 离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质 7. 下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是 选项 性质 原因解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 苯酚在以上与水以任意比互溶 破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键 C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基 D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于范德华力 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B. 1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2 C. X、Y、Z三种元素可以形成盐 D. ZX3形成的晶体中配位数为12 9. 由下列实验操作能得到相应结论的是 选项 实验操作 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中，得到黄色溶液 氧化性： B 向盛有固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： C 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 D 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证乙醇的结构 B．制取少量CO2 C．制取少量碳酸钙 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 含和CH3COONa的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极B的电势比电极A的低 B. 负极电极反应式为 C. 该电池不宜在高温环境下运行 D. 每生成2 mol ，有0.5 mol CO2生成 12. 某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为。下列叙述错误的是 A. 基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B. 晶体中与原子距离最近的原子有6个 C. 该晶体的化学式为 D. 若该含钒超导材料的摩尔质量为，则该晶体密度为 13. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A. 加热回流中温度计插入液面以下 B. 操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器是烧杯 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 14. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示热化学方程式为 B. 图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应为 15. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是 A. 曲线1代表，曲线4代表 B. 25℃时， C. 反应的 D. 溶液、溶液都显酸性 二、非选择题部分 16. 镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(GeFe2O5)，铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]，铁酸锌(ZnFe2O4)}中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：25℃时，、、、，、。 （1）Ga属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原时ZnFe2O4(不溶于水)与硫酸和SO2反应的离子方程式为_______。 （3）25℃时，“沉镓”过程中，若溶液中的、，当Ga3+沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)时，Fe2+、Zn2+是否开始沉淀，判断并说明理由：_______；使Fe2+和Zn2+分离的方法为_______。 （4）以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在_______(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到_______工序循环使用。 （5）GeCl4水解生成GeO2时，要加入大量的水，其目的是_______。 17. 氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： I．氯化铁的制备： （1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是___________；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是___________。 Ⅱ．氯化铁的性质探究： （3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式_____。 （4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y ①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大 C．实验2和实验3说明的水解是吸热反应 D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照 ②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。 i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．___________。 ii..设计其他简单实验证明假设a：___________(写出实验操作、现象和结论)。 18. 乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下： （1）X的化学名称是：__________；反应1的反应类型是__________。 （2）反应2的化学方程式为__________。 （3）链烃B分子式为，分子中有3种化学环境的氢，其结构简式为__________。 （4）下列有关C、D、E的说法正确的是_________（填字母）。 A. D中官能团为酯基、醚键、碳碳双键 B. 、D都能与反应 C. E中有3个手性碳原子 D. E能发生加聚反应 （5）D的结构简式：___________；选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体，若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是__________。 （6）为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在的反应体系中加入冠醚，试写出加入冠醚的作用是_________。 19. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： （1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化 ① 1 5 0 0 放热akJ ② 0 0 2 3 吸热bkJ ③ 0 0 2 2 吸热ckJ （2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D. 反应的焓变保持不变 （3）压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因：___________。 ②温度为时，二氧化碳的体积分数是___________(保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数___________。 黄陂七中2025届高三年级考前模拟训练(第一轮) 化学试题 考试时间：4月27日下午15：00-16：15 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Fe-56 Co-59 Ni-59 Mo-96 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题部分 【16题答案】 【答案】（1） ①. p ②. 4s24p1 （2） （3） ①. 未开始沉淀，Ga3+沉淀完全时的pH=4.3，Fe2+和Zn2+开始沉淀的pH均为5.5 ②. 加入双氧水氧化，然后加入氧化锌调pH小于5.5，将铁元素沉淀完全后，过滤 （4） ①. 阴 ②. 碱溶 （5）促进GeCl4水解完全 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 反应前排尽空气，反应后赶出氯气 ②. 氯化铁遇水极易水解 （3） （4） ①. AC ②. 硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用 ③. 向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确 【18题答案】 【答案】（1） ①. 甲醛 ②. 加成反应 （2） （3） （4）AD （5） ①. ②. （6）冠醚与结合后将带入反应体系中，与反应物充分接触而迅速反应 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 任何温度 （2）C （3） ①. b ②. 至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量减小 ③. 33.3% ④. 0.01 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $