精品解析：湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

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湖北省2025-2026学年襄阳四中高一上学期11月月中考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单选题：本大题共12小题，共48分。 1. 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 2. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A. 单质钙能实现上述物质间的转化 B. 若单质为碳，氧化物可以为 C. 若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性 D. “”符合该转化规律 3. Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10−5 m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 4. 某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，离子可能为 所含离子 浓度 A. B. C. D. 5. 下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是 A. 的硫酸的密度和的硫酸的密度 B. 酒精物质的量浓度和酒精的物质的量浓度 C. 标况下和密度 D. 稀盐酸和继续通入标况下气体的该溶液 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子 7. 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化铁胶体制备：胶体 B. 标准状况下通入溶液中： C. 硫酸铝溶液中加少量氢氧化钡： D. 足量氯气通入纯碱溶液中： 8. 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ） A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为% C. 25℃时R的溶解度为g D. 饱和溶液的密度为g·L-1 9. 一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2L已折算成标准状况。关于这11.2L气体，下列叙述错误的是 A. NO2对O2的相对密度约为1.4 B. N(N)：N(O)=2:5 C. 平均相对分子质量为44 D. 反应电子转移0.4mol 10. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先后 B. 中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、 11. 酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 反应不能发生 12. 某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是 A. 测量气体总体积时需关闭、，打开 B. 可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C. 可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中的含量 D. 读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气球慢慢缩小 二、简答题：本大题共3小题，共52分。 13. 白磷有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为，请回答下列问题： （1）实验室需配制的溶液 用胆矾配制上述溶液，所需质量为______。 下列操作的顺序依次是用字母表示，可以重复使用______。 A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是______ A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存 B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制 以下操作会引起所配制溶液浓度偏高是______。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水    B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线   D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 现利用上述溶液配制溶液，需量取______上述溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、______补全仪器。 （2）X的化学式为______，是上述反应的______填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 14. Ⅰ、已知：可看作二元弱酸。请回答下列问题： （1）H2O2作为二元弱酸，第一步电离的方程式为______。 （2）H2O2与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为______。 （3）结合化学式及性质，写出过氧化钙与水反应的化学反应方程式______。 Ⅱ、过碳酸钠俗称固体双氧水，有和的双重性质。和反应可制备过碳酸钠，工艺流程如图： （4）下列试剂可作“稳定剂”使用的是______。 A. B. C. D. Ⅲ、某溶液中仅含有、、、、、、、和中的几种，且溶液中各离子数目相同。现用该溶液做以下实验： 实验：取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象； 实验：另取少量原溶液，加入足量溶液并微热，有白色沉淀产生及放出已知：。 （5）通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有______，未确定的离子可以通过加入______填试剂化学式进行检验。 15. “”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：相同浓度时，的氧化性强于反映水溶液中物质的氧化性，值越大，氧化性越强。“”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 （1）某“消毒液”的相关资料和消毒液包装说明如图，物质的量浓度约为______。保留一位小数 （2）利用、在酸性条件下可制备气体，同时还有生成。写出该反应的离子方程式______。 已知吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是______，原因是______。 （3）为研究“”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验】向两支试管中分别加入”消毒液，在试管中加入水，试管中加入稀醋酸，再分别放入相同红色纸片。试管中纸片褪色更快。 在试管中加入水的目的是______。 试管中纸片褪色更快的原因是______用离子方程式表示。 ”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为______。 【实验】测定“”消毒液在不同温度时随时间的变化情况，结果如图所示。 根据图示信息“”消毒液使用的较合适温度是______。 随温度升高，值下降，时值下降较快原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省2025-2026学年襄阳四中高一上学期11月月中考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单选题：本大题共12小题，共48分。 1. 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息，“鲜花保鲜剂”是多种物质组成的混合物，其中的蔗糖为非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银为电解质，A错误； B．高锰酸钾是由和构成，则其电离方程式为，B错误； C．用烧杯向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，该操作无玻璃棒，C错误； D．要确定某物质中有的存在，通常采用焰色试验，并透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色来进行判断，D正确； 故答案为：D。 2. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A. 单质钙能实现上述物质间的转化 B. 若单质为碳，氧化物可以为 C. 若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性 D “”符合该转化规律 【答案】A 【解析】 【详解】A．钙单质转化为CaO（碱性氧化物），与水生成Ca(OH)2（碱），再生成盐（如CaCl2），符合转化规律，A正确； B．CO不属于酸性或碱性氧化物，不能与水直接生成酸或碱，B错误； C．钠转化生成的盐（如NaCl）溶液可能呈中性，不一定为碱性，C错误； D．Fe2O3无法直接与水反应生成Fe(OH)3，转化不符合规律，D错误； 故选A。 3. Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10−5 m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶粒为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+，吸附的FeO+带正电荷，整体胶粒带正电，A错误； B．16.25g FeCl3物质的量为0.1mol，但胶体粒子由多个[Fe(OH)3]聚集形成，胶体粒子数目远小于6.02×1022，B错误； C．胶体粒子直径范围为1~100nm（1×10-9~1×10-7m），1×10-5m=10000nm远超胶体范围，C错误； D．Fe(OH)3胶粒带正电，若与硅酸胶体混合聚沉，说明两者胶粒带相反电荷，可推知硅酸胶体胶粒带负电，D正确； 故选D。 4. 某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，离子可能为 所含离子 浓度 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg2+为+2价阳离子，满足电荷守恒且与NO、SO、H+不反应，A正确； B．Ba2+与SO生成BaSO4沉淀，不能共存，B错误； C．CO为阴离子，导致总负电荷增加，电荷不守恒，C错误； D．Fe2+在酸性条件下与NO发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故选A 5. 下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是 A. 的硫酸的密度和的硫酸的密度 B. 酒精的物质的量浓度和酒精的物质的量浓度 C. 标况下和密度 D. 稀盐酸和继续通入标况下气体的该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸的密度随浓度增加而增大，但并非线性关系，49%硫酸密度大于水的密度，水的密度是1g/cm3， 98%硫酸密度是1.84g/cm3，故后者的密度不是前者的两倍，A错误； B．物质的量浓度公式c=， 18%酒精浓度c1=， 36%酒精浓度c2=，酒精浓度越大，密度越小,故ρ1＞ρ2，=>，故后者的浓度不是前者的2倍，B错误； C．标况下气体的密度ρ=，气体密度与摩尔质量成正比；CH4摩尔质量为16g/mol，O2摩尔质量为32g/mol，氧气的密度与甲烷的密度之比==2，C正确； D．标况下，通入2.24L HCl气体（0.1mol）后，溶质的总物质的量为0.2mol，但溶解气体导致溶液体积显著增加，实际浓度无法达到2mol/L，D错误； 故答案为：C。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全转化为Cl-、ClO-、HClO，因此三者数目之和小于2NA，A错误； B．未明确溶液的体积和浓度的具体数值（如是否为1 mol/L和1 L等），无法确定阴、阳离子数目之和是否为2NA，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2 mol NO2单元，氧原子数为4NA，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸溶液的浓度降低，反应停止，实际生成的Cl2少于 mol，因此生成的氯气分子个数小于，D错误； 故选C 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁胶体制备：胶体 B. 标准状况下通入溶液中： C. 硫酸铝溶液中加少量氢氧化钡： D. 足量氯气通入纯碱溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需注明加热条件，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，A错误； B．标准状况下0.1mol CO2通入含0.1mol OH⁻的Ca(OH)2溶液中，CO2与OH⁻物质的量比为1:1，生成，离子方程式正确，B正确； C．硫酸铝与少量Ba(OH)2反应时，Ba(OH)2全反应，离子反应方程式为3Ba2++6OH−+3+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，C错误； D．足量的Cl2通入足量的纯碱溶液中，氯气先与水反应生成HCl和HClO，HCl再和反应，当Cl2过量时，溶液呈酸性，生成CO2和HClO，离子方程式：，D错误； 故答案为：B。 8. 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ） A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为% C. 25℃时R的溶解度为g D. 饱和溶液的密度为g·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A. ag该晶体的物质的量是 mol，则溶质R的物质的量是 mol，饱和溶液的体积是VmL，物质的量浓度为mol·L-1，故A错误； B. ag该晶体中含R的质量是 ，饱和溶液的质量是(a+b)g，溶质质量分数是×100%，故B错误； C. 水的质量是，R的质量是 ，100：S=()： ，25℃时R的溶解度为g，故C正确； D. 饱和溶液的质量是(a+b)g，饱和溶液的体积是VmL，饱和溶液的密度为g·mL-1，故D错误。 9. 一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2L已折算成标准状况。关于这11.2L气体，下列叙述错误的是 A. NO2对O2相对密度约为1.4 B. N(N)：N(O)=2:5 C. 平均相对分子质量为44 D. 反应电子转移0.4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知气体的密度之比等于摩尔质量之比，NO2的摩尔质量为46g/mol，O2为32g/mol，相对密度为≈1.4，A正确； B．由题干方程式可知，混合其他中NO2和O2的物质的量之比为4:1，标准状况下11.2L气体的物质的量为：=0.5mol，即混合气体中含有0.4molNO2、0.1molO2，则含有N原子总物质的量为0.4mol，O原子总物质的量为2n(NO2)+2n(O2)=0.4×2+0.1×2=1.0mol，N:O=0.4:1.0=2:5，B正确； C．由B项分析可知，混合气体中含有0.4molNO2、0.1molO2，混合气体总质量为0.4mol×46g/mol+0.1mol×32g/mol=21.6g，平均摩尔质量为=43.2g/mol，平均相对分子质量为43.2≠44，C错误； D．由题干方程式可知，每生成1molO2转移4mol电子，故生成0.1mol O2时，O的氧化导致转移电子数为0.1×4=0.4mol，D正确； 故答案为：C。 10. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先后 B. 中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先加热②，此时装置内没有排出空气，铁粉会与空气中的氧气反应，所以应先加热①产生水蒸气排出装置内空气，再加热②，A错误； B．装置②中发生的主要反应是，而不是生成，B错误； C．氢气的密度比空气的密度小，虚线框处宜选择装置乙，生成的气体产物是，具有还原性，将灼烧后的铜丝（表面是CuO）趁热伸入装置乙中，可将CuO还原为Cu，可检验气体产物的还原性，C错误； D．结合B中分析可知，固体中含有四氧化三铁，其中既有二价铁又有三价铁，故取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、，D正确； 故选D。 11. 酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系，反应1中，Mn化合价由+7价降至+2价，化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，Mn2+是还原产物，Cl化合价由-1升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则Cl⁻是还原剂，Cl2为氧化产物； 反应2中，Cl化合价由0价降至-1价，化合价降低，发生还原反应，则Cl2是氧化剂，Cl-是还原产物，Fe化合价由+2价升至+3价，化合价升高，发生氧化反应，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物； 反应3中，Fe化合价由+3价降至+2价，化合价降低，发生还原反应，则Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，I化合价由-1升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则I⁻是还原剂，I2为氧化产物，据此分析回答； 【详解】A．还原性：还原剂>还原产物，由分析可知，反应3中I-是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性I->Fe2+；反应2中Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性Fe2+>Cl-；反应1中Cl-是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性Cl->Mn2+，则还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+，A正确； B．由于还原性I->Fe2+>Cl-，Cl2的氧化性较强，会优先氧化I-，但Cl2也能氧化Fe2+，不能通入Cl2，应加入FeCl3溶液，B错误； C．酸性KMnO4中具有强氧化性，FeCl2中的Fe2+还原性较强（Fe2+>Cl->Mn2+），会被Fe2+还原为Mn2+，紫红色消失，C正确； D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能生成FeI3，则该反应不能发生，D正确； 故选B。 12. 某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是 A. 测量气体总体积时需关闭、，打开 B. 可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C. 可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中的含量 D. 读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气球慢慢缩小 【答案】B 【解析】 【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后在Q内发生反应；，反应产生的CO2、O2使气囊变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积。反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，Q气囊慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析。 【详解】A．测量气体总体积是利用气球膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3，A正确； B．b中碱石灰会吸收CO2和水蒸气（反应生成的气体含H2O），其增重为CO2和H2O的总质量，无法单独确定CO2质量，不能计算Na2CO3含量，B错误； C．量筒Ⅱ收集的气体为O2体积（标况下），可通过O2的体积计算Na2O2的量，再间接求出Na2CO3的含量，C正确； D．读完总体积后，关闭K3，打开K1后再缓缓打开K2，气体进入空气中，可观察气囊Q因气压减小而缩小，D正确； 故答案选B。 二、简答题：本大题共3小题，共52分。 13. 白磷有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为，请回答下列问题： （1）实验室需配制的溶液 用胆矾配制上述溶液，所需质量为______。 下列操作的顺序依次是用字母表示，可以重复使用______。 A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是______ A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存 B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制 以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是______。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水    B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线   D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 现利用上述溶液配制溶液，需量取______上述溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、______补全仪器。 （2）X的化学式为______，是上述反应的______填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 （2） ①. ②. 还原产物 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①实验室配制的溶液，需要的物质的量，其摩尔质量为，则所需质量。 ②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所以操作顺序依次是： 溶解、冷却、转移、洗涤、转移、B．振荡、定容、摇匀，即 ③A．容量瓶是精密仪器，不能长期贮存溶液， A错误； B．容量瓶不可用来加热固体溶质，也不可作为反应容器， B错误； C．容量瓶用前应检查是否漏水，用蒸馏水洗净后无需干燥也可以直接使用，C错误； D．将称好的固体在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能在容量瓶中溶解固体， D错误； E．移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制，E正确； 故选ABCD； ④A．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故A正确； B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶，导致硫酸铜的量减小，浓度偏低，故B错误； C．定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高，故C正确； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理，对浓度无影响，故D错误； 故选：； ⑤利用上述溶液配制溶液，由于没有容量瓶，应选用容量瓶。根据，解得。必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 根据中原子守恒，的化学式为；反应中元素化合价由价变为价和价，生成氧化产物和还原产物既是氧化剂又是还原剂，元素由价降低为价，为氧化剂，生成还原产物，根据得失电子守恒，该反应中5个P4和60个是氧化剂，6个P4是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6。 14. Ⅰ、已知：可看作二元弱酸。请回答下列问题： （1）H2O2作为二元弱酸，第一步电离的方程式为______。 （2）H2O2与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为______。 （3）结合化学式及性质，写出过氧化钙与水反应的化学反应方程式______。 Ⅱ、过碳酸钠俗称固体双氧水，有和的双重性质。和反应可制备过碳酸钠，工艺流程如图： （4）下列试剂可作“稳定剂”使用的是______。 A. B. C. D. Ⅲ、某溶液中仅含有、、、、、、、和中的几种，且溶液中各离子数目相同。现用该溶液做以下实验： 实验：取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象； 实验：另取少量原溶液，加入足量溶液并微热，有白色沉淀产生及放出已知：。 （5）通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有______，未确定的离子可以通过加入______填试剂化学式进行检验。 【答案】（1） （2） （3） （4）C （5） ①. 、、 ②. 、 【解析】 【分析】①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子； ②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会氢氧根离子；微热，有氨气放出，溶液中一定存在铵离子；溶液中各离子的个数都相同，根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子，且氯离子和硝酸根离子会存在其中一种；据此分析； 【小问1详解】 作为二元弱酸，第一步电离的方程式为H2O2H++HO； 【小问2详解】 为二元弱酸，与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为Ba(HO2)2； 【小问3详解】 过氧化钙性质类似于过氧化钠，过氧化钙与水反应产生Ca(OH)2、O2，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑； 【小问4详解】 会催化分解，CO2、会与反应，三者都不可作“稳定剂”使用，故选C； 【小问5详解】 由分析可知，溶液中一定存在的离子有、、；未确定的离子可以通过先加足量溶液将全部沉淀，过滤后，再加入溶液进行检验，若产生白色沉淀，则说明含有，若无白色沉淀则说明含有，故答案为：、、；、。 15. “”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：相同浓度时，的氧化性强于反映水溶液中物质的氧化性，值越大，氧化性越强。“”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 （1）某“消毒液”的相关资料和消毒液包装说明如图，物质的量浓度约为______。保留一位小数 （2）利用、在酸性条件下可制备气体，同时还有生成。写出该反应的离子方程式______。 已知吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是______，原因是______。 （3）为研究“”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验】向两支试管中分别加入”消毒液，在试管中加入水，试管中加入稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管中纸片褪色更快。 在试管中加入水的目的是______。 试管中纸片褪色更快的原因是______用离子方程式表示。 ”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为______。 【实验】测定“”消毒液在不同温度时随时间的变化情况，结果如图所示。 根据图示信息“”消毒液使用的较合适温度是______。 随温度升高，值下降，时值下降较快的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 稳定剂Ⅱ ③. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （3） ①. 做对比实验 ②. ③. ④. ⑤. 受热分解，浓度下降，物质的氧化性减弱， 的值降低 【解析】 【分析】“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO。要探究ClO-、HClO氧化性强弱，可以利用控制变量方法，采用对照方法进行实验。即要保证溶液总体积不变。ClO-、Cl-在酸性条件下会发生氧化还原反应产生Cl2，从而导致产生有毒的Cl2，“84”消毒液的ORP与温度有关。温度升高，溶液中的HClO分解，导致其ORP降低，因此为提高“84”消毒液的ORP，应该在室温20℃条件下使用。 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的公式，故答案为：。 【小问2详解】 ①利用、在酸性条件下可制备，同时还有生成。该反应的离子方程式，故答案为：； ②已知吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ加酸后释放的浓度能较长时间维持在起保鲜作用的最低浓度以上，故答案为：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度。 【小问3详解】 ①实验中在试管中加入水的目的是控制变量，做对比实验，保证两支试管中液体体积相等，故答案为：做对比实验； ②试管中纸片褪色更快的原因是白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于，可以与反应生成，使浓度增大，氧化性增强 ，用离子方程式表示：故答案为：； ③如“”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为 ；故答案为； ④从图可以看出，时“”消毒液的值相对较高且随时间变化较为稳定，说明此时消毒液的氧化还原电位较高，消毒效果较好，所以“”消毒液使用的较合适温度为，故答案为：； ⑤随温度升高，值下降，时值下降较快的原因是的值与温度有关，温度升高，受热分解，浓度下降，氧化性减弱，的值越低，故答案为：受热分解，浓度下降，物质的氧化性减弱， 的值降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $