精品解析：湖北省恩施土家族苗族自治州利川市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

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高一上学期期中学科素养 化学测评 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 哈尔滨的冰雪文化闻名于世。下列在冰雪大世界或中央大街上出现的现象中，与化学反应密切相关的是 A. 工匠用冰块砌筑晶莹的雪堡 B. 制作“大列巴”面包时，面团发酵蓬松 C. 将白糖加热熔化成糖浆以制作冰糖葫芦 D. 五彩激光在冰雕内部发生折射和全反射 【答案】B 【解析】 【详解】A．用冰块砌筑雪堡是物理形态变化，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．面团发酵过程中，酵母菌分解糖类产生二氧化碳等新物质，属于化学反应，B符合题意； C．白糖熔化仅是状态变化，未生成新物质，属于物理变化，C不符合题意； D．激光折射和全反射是光学现象，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 还原剂和氧化剂的关系： B. NaCl溶液中的水合离子： C. NaHSO4在水中电离： D. NaCl中阴离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，氧化剂和还原剂的关系为，A正确； B．钠离子带正电荷，形成水合离子时是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，B正确； C．NaHSO4在水中电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．NaCl中阴离子为氯离子，氯离子结构示意图：，D正确； 故选C。 3. 分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。下列叙述正确的是 A. 图中分类方法是树状分类法 B. 与足量溶液反应生成的盐为 C. 不能与发生反应 D. 在溶液中，、、能大量存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中分类方法为交叉分类法，A项错误； B．由图可知属于一元酸，则与溶液反应生成的盐为，B项正确； C．属于酸式盐，能与发生反应，生成和，C项错误； D．在酸性条件下易生成和，不能在溶液中大量存在，D项错误； 故答案选B。 4. 下列图或表中，表示正确的是 A．熔融NaCl导电 B．金属的性质 C．物质的分类 D．钠的价—类二维图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融NaCl导电过程中，氯离子向与正极相连的电极移动、钠离子向与负极相连的电极移动，A正确； B．金属单质和氧气生成金属氧化物，不是盐，B错误； C．酸性氧化物不都是非金属氧化物，例如酸性氧化物Mn2O7，C错误； D．过氧化钠不是碱性氧化物，且钠的化合物中化合价为+1，D错误； 故选A。 5. 四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. “四轮纳米车”属于胶体 B. “四轮纳米车”不能与氧气反应 C. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 D. “四轮纳米车”与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．“四轮纳米车”是由80个碳原子组成的分子，属于纯净物，而胶体是混合物，A错误； B．“四轮纳米车”是碳的单质，碳在高温下可与氧气反应生成或，因此不能断定其“不能与氧气反应”，B错误； C．化合物需由不同元素组成，而“四轮纳米车”仅含碳原子，属于单质，C错误； D．“四轮纳米车”和金刚石均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，D正确； 6. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 Na2O2在呼吸面具中作为氧气的来源 B 次氯酸具有氧化性 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C 非金属元素的焰色试验 节日燃放的五彩缤纷的烟花 D 胶体能产生丁达尔效应 丁达尔效应可被用来区分溶液和胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与或反应生成，呼吸面具利用此性质提供氧气，A正确； B．次氯酸的强氧化性使其具有漂白性，直接用于漂白材料，B正确； C．焰色试验是金属元素的特性，烟花颜色由金属元素焰色决定，非金属元素无此性质，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特性，用于区分胶体和溶液，D正确。 故选C。 7. LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中错误的是 A. LiAlH4中H元素的化合价为-1价 B. 还原产物与氧化产物的质量比为1：1 C. H2O作氧化剂 D. 生成2个H2时，转移了4个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiAlH4中Li为+1价，Al为+3价，总电荷为+4，四个H的总电荷为-4，故每个H为-1价，A正确； B．反应生成的4 mol H2中，作为氧化产物的H2（来自LiAlH4）有2 mol，作为还原产物的H2（来自H2O）有2 mol，二者质量比为1:1，B正确； C．H2O中H从+1价降至0价，被还原，作氧化剂，C正确； D．生成4 mol H2时，LiAlH4失去4 mol电子，H2O得到4 mol电子，则生成2个 H2时，转移电子数为2个，D错误； 故答案选D。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸 两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈 碱性：NaHCO3＞Na2CO3 B 将氯气通入紫色石蕊溶液 溶液最终由紫色变为红色 氯水显酸性 C 某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中可能含有 D 分别加热NaHCO3和Na2CO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸反应速率快慢不能判断碱性强弱，的碱性强于，结论错误，A错误； B．氯气通入石蕊溶液会先变红后褪色（因漂白），现象描述不完整，B错误； C．加入稀硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，可排除等干扰，该沉淀可能为，说明可能含，操作、现象和结论均正确，C正确； D．受热不分解，不会产生水珠，现象描述错误，结论错误，D错误； 故答案选C。 9. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B. 点Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应，溶液呈中性 C. 过程中电导率增加是因为BaSO4是强电解质，会电离出Ba2+和 D. 该曲线也可表示向该浓度Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，溶液电导率的变化 【答案】B 【解析】 【分析】a→b过程为 Ba(OH)2和H2SO4 反应，反应的离子方程式为，二者恰好完全反应时溶液电导率接近于0，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点；b点以后电导率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子的浓度变大。 【详解】A． Ba(OH)2在水中完全电离产生Ba2+、OH-，因此Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有Ba2+、OH-、H2O，A错误； B．点Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应，溶质为Na2SO4，溶液呈中性，B正确； C．BaSO4是强电解质，但它难溶于水，其溶解度极低，导致溶液中由其电离产生的离子浓度极低。b→c过程中溶液电导率增加是因为H2SO4溶液的不断加入，H2SO4是强酸，属于强电解质，电离出H+和，C 错误； D．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，反应分两步，第一步：，生成NaOH，离子浓度不会降为0 ，第二步：，溶液中离子浓度先降后升，但始终有离子，因此导电率不会出现“接近0”的点，与原曲线（b点接近0）不符，D错误； 故答案选B。 10. 下列有关离子方程式正确的是 A 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. Na投入CuSO4水溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜是难溶物，应保留化学式，正确离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O，A错误； B．澄清石灰水（Ca2+和2OH-）与过量NaHCO3反应，与OH-生成和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀。电荷和原子均守恒，方程式正确，B正确； C．CaCl2溶液与CO2不发生反应，C错误； D．Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 联碱法(侯氏制碱法)的生产流程简要表示如下图，下列说法错误的是 A. 沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 B. 沉淀池中发生反应的化学方程式为 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NaCl D. 侯氏制碱法得到的Na2CO3可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】联碱法中，以食盐水、氨厂产品和废气为原料来制取纯碱。先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气，反应生成溶解度较小沉淀和。将经过滤、洗涤得到的微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体X()可进入沉淀池循环使用。过滤后的母液主要为和NaCl的饱和溶液，根据流程图，向母液中加入食盐细粉并降温，由于低温下的溶解度较小，会结晶析出，过滤得到，剩余的NaCl溶液循环使用。 【详解】A．在水中溶解度不大，为提高其溶解度先通入调整为碱性环境后再通入可获得更多的，A错误； B．沉淀池有饱和食盐水，通入氨气和过量二氧化碳后析出沉淀，发生反应的化学方程式为，B正确； C．侯氏制碱法中，煅烧碳酸氢钠得到的可以循环使用；过滤得到母液（主要含氯化铵和氯化钠），向母液中加入氯化钠固体并降温，分离出氯化铵后，剩余的氯化钠溶液可以循环使用。因此循环利用的物质主要是和，C正确； D．可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，D正确； 故选A。 12. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含有、、 C. 可能含有、 D. 一定含有、，可能含有 【答案】A 【解析】 【分析】由无色溶液可知一定不含，加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有、，根据互斥性原则可知一定不含、，根据电中性原则可知肯定含有，由于实验(1)中加入了溶液、实验(2)中加入了盐酸，都会引入，故实验(3)滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明原溶液中含有，故原溶液中一定含有、、，一定不含、、，可能含有，据此分析。 【详解】A．由分析知，溶液中一定含有、、，A正确； B．由分析知，溶液中一定不含、、，可能含有，B错误； C．由分析知，溶液中一定含有，C错误； D．由分析知，一定含有、、，D错误； 故答案选A。 13. 菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程图如图所示。下列说法错误的是 A. 酸浸步骤中发生的主要反应的离子方程式 B. 该流程中“操作”为过滤 C. 由此流程可推知SiO2与稀硫酸反应 D. 溶液甲中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】菱铁矿粉碎后增加接触面积，加过量稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应过滤分离出二氧化硅固体，得到溶液甲含生成的硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，溶液加入足量铁粉，硫酸铁、硫酸转化为硫酸亚铁溶液，经一系列操作生成硫酸亚铁。 【详解】A．酸浸步骤中发生的主要反应为碳酸亚铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和二氧化碳、水，离子方程式，A正确； B．该流程中“操作”为分离固液的操作，为过滤，B正确； C．二氧化硅在酸浸后可以直接过滤，故可以说明二氧化硅不能与稀硫酸反应且难溶于水，C错误； D．由分析，溶液甲中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸，D正确； 故选C。 14. 硝酸厂烟气中含有大量NO，将烟气与H2混合通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 转化过程的实质为 B. 处理过程中，需要定时补充混合溶液中的Ce(SO4)2 C. 过程II发生反应的离子方程式为 D. 过程I中还原剂与氧化剂的个数之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I：（H2是还原剂，Ce4+是氧化剂），过程II：（NO是氧化剂，Ce3+是还原剂），可以得出总反应：，A正确； B．从图中可以看出，Ce4+在过程I中被消耗，但在过程II中又重新生成，形成一个循环，同样，Ce3+在过程I中生成，在过程II中被消耗，也形成循环，无需补充，B错误； C．根据图示可知，反应II为，C正确； D．过程I反应为（H2是还原剂，Ce4+是氧化剂），还原剂与氧化剂的个数之比为1：2，D正确； 故选B。 15. 含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质，其质量m与通入气体的质量的关系如图。下列说法错误的是 A. b点晶体物质是 B. b→c段得到的晶体中含有 C. 可通过加热的方法鉴别b点和c点晶体 D. 的取值范围是： 【答案】A 【解析】 【分析】NaOH溶液通入发生的化学反应、，故a点是未通入时的质量；随通入发生反应生成，过程蒸发得到晶体物质为、混合物，质量增大， b点晶体质量最大时恰好完全反应转化为，此时晶体物质为 （根据Na元素守恒）；继续通入，发生反应，根据可知该过程蒸发得到晶体质量减少，即晶体质量减少，晶体物质为、混合物，c点是恰好完全反应，此时晶体是，根据。 【详解】A．根据上述分析可知，b点晶体质量最大，物质是，A错误； B．晶体质量减少，晶体物质为、混合物，含有，B正确； C．b点物质为，加热发生，而c点物质为，加热发生，其中b点物质加热未产生气体，而c点物质加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故可通过加热的方法鉴别b点和c点晶体，C正确； D．根据反应可知，，，根据反应可知，，，则的取值范围是：，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。如表是生产生活中常见的物质。 编号 a b c d e f 物质 酒精(CH3CH2OH) 高铁酸钾(K2FeO4) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 （1）编号a~f中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。 （2）编号e和编号f反应的离子方程式是___________。 （3）检验编号f中所含阳离子的方法是___________。 （4）以下是高铁酸钾使用说明书。 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准…… ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 ②高铁酸钾(K2FeO4)对饮用水的消毒原理为，其利用的是K2FeO4的___________性。 ③消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。 【答案】（1） ①. bf ②. ce （2） （3）焰色反应 （4） ①. +6 ②. 氧化 ③. 0.56 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； a．酒精是由乙醇分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质，不能导电； b．高铁酸钾是盐，由离子构成，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质；由于在晶体中离子不能自由移动，因此高铁酸钾晶体不能导电； c．Cu是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，铜中含有自由移动的电子，能够导电； d．液氨是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，液氨中不含自由移动的微粒，因此不能导电； e．稀硫酸是混合物，不属于电解质，其中含有自由移动的离子，因此能够导电； f．小苏打属于盐，由离子构成，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质，在固体中不含有自由移动离子，因此小苏打粉末不能导电； 因此属于电解质的有bf，能导电的有ce； 【小问2详解】 编号e和编号f反应为氢离子和碳酸氢离子生成二氧化碳和水，离子方程式是； 【小问3详解】 焰色反应，也称作焰色测试及焰色实验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钠离子的焰色反应为黄色，故答案为：焰色反应； 【小问4详解】 ①根据化学式中化合价代数和等于零，K2FeO4中钾元素正一价、氧元素负二价，可以推出铁元素＋6价； ②反应中铁元素化合价降低，K2FeO4为氧化剂，利用的是K2FeO4的氧化性； ③消毒净化水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准，消毒净化198L水，需要198×5mg=990mg=0.99g K2FeO4，由方程式，K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为。 17. 某校同学在老师指导下使用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。 其中是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题： （1）B装置氢氧化钠溶液足量，发生反应的离子方程式是___________。 （2）C装置的作用是___________。 （3）D装置中浓硫酸的作用是___________。 （4）E装置中发生反应的化学方程式是___________。 （5）F装置的作用除了检验生成的二氧化碳气体外，还有___________。 （6）在实验开始前，应先打开装置___________(选填“A”或“E”)中加热装置。 （7）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，具有还原性，写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式___________。(已知酸性条件下的还原产物是Mn2+) 【答案】（1） （2）检验混合气体中二氧化碳是否除尽 （3）干燥一氧化碳气体 （4） （5）处理尾气 （6）A （7） 【解析】 【分析】A是实验室用草酸和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，其产物含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，B吸收生成二氧化碳和挥发的草酸，C检验二氧化碳是否被吸收干净，D干燥气体，E中一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，F检验生成的二氧化碳同时处理尾气防止污染。 【小问1详解】 B中的溶液是氢氧化钠，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用于除去二氧化碳，其方程式为：； 【小问2详解】 C中澄清石灰水能检验二氧化碳，从而起到检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽的作用； 【小问3详解】 D中浓硫酸具有吸水性，用于吸水干燥以得到干燥的一氧化碳； 【小问4详解】 E装置中发生反应为氧化铁和CO高温生成铁单质和二氧化碳，化学方程式是； 【小问5详解】 尾气CO有毒，可以点燃处理，F装置的作用除了检验生成的二氧化碳气体还有处理尾气； 【小问6详解】 在实验开始前，应先打开装置A中的加热装置，通过生成的气体排净装置中的空气。 【小问7详解】 已知，草酸是二元弱酸，具有还原性，酸性条件下的还原产物是Mn2+，则草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，锰化合价由+7变为+2、碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒，反应为：。 18. I．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 加入试剂的体积/mL （1）实验①中，溶解时放出热量的物质是___________。(填化学式)。 （2）实验②中，进行蒸馏水与澄清石灰水组的目的是___________。 （3）实验②中，溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 II．将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的微粒数目与加入盐酸的体积的关系如图所示。 （5）②代表___________的微粒数目。 （6）加入0-50mL盐酸，发生反应的化学方程式为___________。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中的质量分数___________。(保留3位有效数字)。 【答案】（1） （2）做空白对照，排除因体积变化对溶液pH的影响 （3） （4）、、 （5） （6） （7）91.6% 【解析】 【分析】I．实验①中，1.00 g溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热，故放出热量的物质是。 实验②中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入溶液后，溶液的pH不变，则表明没有参与反应；加入后，溶液的pH减小，表明反应过程中被消耗。 II．通过图表分析可知，一定量的、组成的混合物溶于水与HCl发生反应，的碱性更强，先与HCl发生，含量逐渐减小，逐渐增大，待反应完后，HCl与发生反应，因此含量逐渐减小，含量先增大后减小，含量一直增加的是NaCl，故①为，②为，③为NaCl。 【小问1详解】 实验①中，1.00 g溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热，故放出热量的物质是； 【小问2详解】 蒸馏水中无其他试剂，是做空白对照，排除因体积变化对溶液pH的影响； 【小问3详解】 实验②中，溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为： ； 【小问4详解】 加入后，溶液的pH减小，表明反应过程中被消耗，加入少量发生的离子反应为，参与反应的离子有； 【小问5详解】 向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加盐酸，首先发生，粒子逐渐减少，粒子逐渐增多，所以曲线②代表的微粒数目； 【小问6详解】 加入0-50mL盐酸时，HCl只与发生反应，因此方程式为； 【小问7详解】 已知反应方程式为，由方程式可知168g分解生成106g，差量为62固体质量差为，。设样品中碳酸氢钠的质量为x，则，解得x=0.42，的质量分数为。 19. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）写出上述实验制取氯气的化学方程式并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________，该反应中氧化产物为___________。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A. 浓硫酸 B. 足量AgNO3溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 （4）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和___________。(写化学式或离子符号) （5）FeI2是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：I-被Cl2氧化。 假设2：Fe2+被Cl2氧化。 已知：Fe3+遇KSCN溶液变红。 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 假设2成立 ①甲组同学得出结论“Cl2可将I-氧化”，其反应的离子方程式为___________。 ②丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，Cl2只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和KSCN溶液，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。 【答案】（1） ①. ②. Cl2 （2） （3）D （4）HClO、Cl2 （5） ①. ②. ＜ 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，依次用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，Mn化合价降低，得到2电子，4个HCl中由2个HCl表现还原性，失去2电子，有2个HCl表现酸性，化合价不变，则“双线桥”标明电子转移方向和数目为，其中Cl2为氧化产物。 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，制备收集干燥纯净的氯气，仪器连接顺序：a→d→f→b→c→k→j→i。 【小问3详解】 当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，Cl2和H2O反应生成具有漂白性的HClO，从而使有色布条褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能吸收Cl2，NaOH和AgNO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合题意，采用饱和NaCl溶液，既不会吸收Cl2，又可以提供H2O，符合题意，故答案为D。 【小问4详解】 氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A点以后Cl-浓度继续增加，表明HClO未完全分解，则A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和HClO、Cl2。 【小问5详解】 ①Cl2将I-氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-； ②用煮沸冷却后的水配制FeI2溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和KSCN溶液，溶液不变红，溶液中没有Fe3+，证明假设2不成立，证明了还原性：Fe2+<I-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期期中学科素养 化学测评 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 哈尔滨的冰雪文化闻名于世。下列在冰雪大世界或中央大街上出现的现象中，与化学反应密切相关的是 A. 工匠用冰块砌筑晶莹的雪堡 B. 制作“大列巴”面包时，面团发酵蓬松 C. 将白糖加热熔化成糖浆以制作冰糖葫芦 D. 五彩激光在冰雕内部发生折射和全反射 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 还原剂和氧化剂的关系： B. NaCl溶液中的水合离子： C. NaHSO4在水中电离： D. NaCl中阴离子的结构示意图： 3. 分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。下列叙述正确的是 A. 图中分类方法是树状分类法 B. 与足量溶液反应生成的盐为 C. 不能与发生反应 D. 在溶液中，、、能大量存在 4. 下列图或表中，表示正确的是 A．熔融NaCl导电 B．金属的性质 C．物质的分类 D．钠的价—类二维图 A. A B. B C. C D. D 5. 四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. “四轮纳米车”属于胶体 B. “四轮纳米车”不能与氧气反应 C. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 D. “四轮纳米车”与金刚石互为同素异形体 6. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 Na2O2在呼吸面具中作为氧气的来源 B 次氯酸具有氧化性 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C 非金属元素的焰色试验 节日燃放的五彩缤纷的烟花 D 胶体能产生丁达尔效应 丁达尔效应可被用来区分溶液和胶体 A. A B. B C. C D. D 7. LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中错误的是 A. LiAlH4中H元素的化合价为-1价 B. 还原产物与氧化产物的质量比为1：1 C. H2O作氧化剂 D. 生成2个H2时，转移了4个电子 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸 两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈 碱性：NaHCO3＞Na2CO3 B 将氯气通入紫色石蕊溶液 溶液最终由紫色变为红色 氯水显酸性 C 某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中可能含有 D 分别加热NaHCO3和Na2CO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 A. A B. B C. C D. D 9. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B. 点Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应，溶液呈中性 C. 过程中电导率增加是因为BaSO4是强电解质，会电离出Ba2+和 D. 该曲线也可表示向该浓度Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，溶液电导率的变化 10. 下列有关离子方程式正确的是 A. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应： C 向CaCl2溶液中通入CO2： D. Na投入CuSO4水溶液： 11. 联碱法(侯氏制碱法)的生产流程简要表示如下图，下列说法错误的是 A. 沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 B. 沉淀池中发生反应化学方程式为 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NaCl D. 侯氏制碱法得到的Na2CO3可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 12. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含有、、 C. 可能含有、 D. 一定含有、，可能含有 13. 菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程图如图所示。下列说法错误的是 A. 酸浸步骤中发生的主要反应的离子方程式 B. 该流程中“操作”为过滤 C. 由此流程可推知SiO2与稀硫酸反应 D. 溶液甲中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸 14. 硝酸厂烟气中含有大量NO，将烟气与H2混合通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 转化过程的实质为 B. 处理过程中，需要定时补充混合溶液中的Ce(SO4)2 C. 过程II发生反应的离子方程式为 D. 过程I中还原剂与氧化剂的个数之比为1：2 15. 含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质，其质量m与通入气体的质量的关系如图。下列说法错误的是 A. b点晶体物质是 B. b→c段得到的晶体中含有 C. 可通过加热的方法鉴别b点和c点晶体 D. 的取值范围是： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。如表是生产生活中常见的物质。 编号 a b c d e f 物质 酒精(CH3CH2OH) 高铁酸钾(K2FeO4) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 （1）编号a~f中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。 （2）编号e和编号f反应的离子方程式是___________。 （3）检验编号f中所含阳离子的方法是___________。 （4）以下是高铁酸钾使用说明书。 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准…… ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 ②高铁酸钾(K2FeO4)对饮用水的消毒原理为，其利用的是K2FeO4的___________性。 ③消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。 17. 某校同学在老师指导下使用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。 其中是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题： （1）B装置氢氧化钠溶液足量，发生反应的离子方程式是___________。 （2）C装置的作用是___________。 （3）D装置中浓硫酸的作用是___________。 （4）E装置中发生反应的化学方程式是___________。 （5）F装置作用除了检验生成的二氧化碳气体外，还有___________。 （6）在实验开始前，应先打开装置___________(选填“A”或“E”)中的加热装置。 （7）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，具有还原性，写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式___________。(已知酸性条件下的还原产物是Mn2+) 18. I．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 加入试剂体积/mL （1）实验①中，溶解时放出热量的物质是___________。(填化学式)。 （2）实验②中，进行蒸馏水与澄清石灰水组的目的是___________。 （3）实验②中，溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 II．将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的微粒数目与加入盐酸的体积的关系如图所示。 （5）②代表___________的微粒数目。 （6）加入0-50mL盐酸，发生反应的化学方程式为___________。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中的质量分数___________。(保留3位有效数字)。 19. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）写出上述实验制取氯气的化学方程式并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________，该反应中氧化产物为___________。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A. 浓硫酸 B. 足量AgNO3溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 （4）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和___________。(写化学式或离子符号) （5）FeI2是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：I-被Cl2氧化。 假设2：Fe2+被Cl2氧化。 已知：Fe3+遇KSCN溶液变红。 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 假设2成立 ①甲组同学得出结论“Cl2可将I-氧化”，其反应的离子方程式为___________。 ②丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，Cl2只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和KSCN溶液，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $