精品解析：广西柳州市柳江区2025-2026学年九年级上学期第四阶段性检测化学试卷

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广西2025~2026学年度上学期第四阶段素质评价 九年级化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Ca-40 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 龙是中华民族的图腾和象征。下列龙形工艺品的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 捏泥塑 B. 烧瓷器 C. 剪窗花 D. 刻版画 【答案】B 【解析】 【详解】A、捏泥塑只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、烧瓷器时有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、剪窗花只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、刻版画只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误。 故选B。 2. 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染，不符合题意； B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，符合题意； C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展，不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不符合题意。 故选：B。 3. 下列不是空气污染物的是 A. CO B. O3 C. SO2 D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】空气污染物包括：一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）、可吸入颗粒物、细颗粒物，而二氧化碳（CO2​）是空气的组成成分之一，虽然二氧化碳含量过高会引起温室效应，但它不属于空气污染物。 故选D。 4. 2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”。“铈”、“钽”元素最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 最外层电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数； 故选：A。 5. 下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是 A. 卢瑟福发现了电子 B. 门捷列夫绘制了第一张元素周期表 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 拉瓦锡发现空气的主要成分 【答案】A 【解析】 【详解】A、汤姆生发现了电子，卢瑟福通过α粒子散射实验发现了原子核，提出了最完善的原子结构模型，而不是发现了电子，故选项说法不正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确； C、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项说法正确； D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。 故选A。 6. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 称量固体 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，A错误；托盘天平称量物体的质量应是左物右码，B错误；检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”，C正确；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，D错误。故选C。 考点：实验基本操作 7. 化学知识在生活中有着广泛的应用。下列说法正确的是 A. 正在使用的家用电器着火后要立即用水浇灭 B. 将水煮沸可以杀灭水中的细菌并降低水的硬度 C. 过滤可除去水中所有杂质 D. 干冰用于贵重水果和水产品保鲜是因其密度大 【答案】B 【解析】 【详解】A、正在使用的家用电器着火时，用水浇灭会因水导电引发触电危险，应先切断电源再灭火，错误。 B、将水煮沸，高温可杀灭水中细菌；同时能使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，正确。 C、过滤仅能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能除去 “所有杂质”，错误。 D、干冰用于保鲜是因为干冰升华吸热，能降低环境温度，与密度无关，错误。 故选：B。 8. 用砂纸打磨一根长镁条，并在陶土网上方点燃。该实验不涉及的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示为用电标志，镁条燃烧过程不需要用电，故选项符合题意； B、图示为明火标志，镁条燃烧需要点燃，所以要注意明火，故选项不符合题意； C、图示为护目镜标志，镁条燃烧发出耀眼的白光，所以要带上护目镜，故选项不符合题意； D、图示为洗手标志，实验结束后需要洗手，故选项不符合题意。 故选A。 9. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是 A. 活性炭、金刚石都具有吸附性 B. 一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体 C. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化 D. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，但金刚石不具有吸附性，故选项说法不正确。 B、一氧化碳是有毒气体，而二氧化碳本身没有毒性，故选项说法不正确。 C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，因此在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化，故选项说法正确。 D、碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，不只生成二氧化碳，故选项说法不正确。 故选C。 10. 布洛芬（化学式C13H18O2）具有降温、缓解疼痛的作用。下列关于布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬中共含有33个原子 B. 布洛芬由三种元素组成 C. 布洛芬的分子中含有1个氧分子 D. 布洛芬中C、H、O元素质量比 【答案】B 【解析】 【详解】A、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子中含有33个原子，该选项说法不正确； B、由化学式可知，布洛芬是由三种元素组成，该选项说法正确； C、分子中不含分子，该选项说法不正确； D、布洛芬中C、H、O元素质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，该选项说法不正确。 故选B。 11. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 稀有气体作保护气 C. 天然气用作燃料 D. 用铜作导线 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气用于医疗急救，利用的是氧气 “供给呼吸” 的性质（呼吸过程是体内的化学变化），属于化学性质，错误。 B、稀有气体作保护气，利用的是稀有气体 “化学性质稳定” 的特点（需通过化学反应体现不易反应），属于化学性质，错误。 C、天然气作燃料，利用的是天然气的 “可燃性”（燃烧是化学变化），属于化学性质，错误。 D、用铜作导线，利用的是铜的 “导电性”（导电性不需要发生化学变化即可表现），属于物理性质，正确。 故选：D。 12. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显 A -2价 B. +2价 C. +4价 D. +6价 【答案】B 【解析】 【详解】Na2S2O3中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”可知：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2，故选B。 13. 氢气和氧气在基催化剂表面可以反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应过程中氧气和过氧化氢的质量比为 B. 催化剂在反应前后质量和化学性质不发生改变 C. 解离时结构被破坏的分子是氢分子 D. 反应前后原子的种类和数目不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应过程中氧气和过氧化氢的质量比为32：34=16：17，故选项A说法错误； B、催化剂在反应前后质量和化学性质不发生改变，故选项B说法正确； C、由图可知，解离时结构被破坏的分子是氢分子，故选项C说法正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故选项D说法正确； 故选：A。 14. 中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话 D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 【答案】A 【解析】 【详解】A、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会增加空气的流动，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，符合题意； B、图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书，不符合题意； C、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，不符合题意； D、遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，迅速跑离着火区域，不符合题意。 故选A。 15. 关于氢气在空气中燃烧实验的下列说法不正确的是 A. 从现象上观察：发出淡蓝色火焰,放出大量的热 B. 从安全角度：燃烧前一定要检验其纯度 C. 从宏观上分析：水是氢气和氧气组成的 D. 从微观上分析：分子在化学变化中可分 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，不符合题意； B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故燃烧前一定要检验其纯度，不符合题意； C、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，符合题意； D、氢气在空气中燃烧生成水，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意。 故选C。 16. 某同学要配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为2.1%，其原因可能是 A. 称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解时用湿润的玻璃棒进行搅拌 D. 转移配好的溶液时有少量溅出 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量氯化钠时砝码放在左边托盘，若使用了游码，会导致称得氯化钠质量偏小（实际质量 = 砝码质量 - 游码质量），根据溶质质量分数 = ，溶质质量偏小，会使溶质质量分数偏小，而不是偏大，不符合题意； B、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。因为溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会使溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解时用湿润的玻璃棒进行搅拌，相当于增加了溶剂的质量，会使溶质质量分数偏小，不符合题意； D、溶液具有均一性，转移配好的溶液时有少量溅出，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 17. 下列实验设计能达到目的的是 A. 室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 B. 探究温度对分子运动快慢的影响 C. 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 探究接触面积对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中实验，除了溶质种类不同外，其它条件相同，可探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解性，实验设计能达到目的，符合题意； B、图中实验，温度不同、溶剂的种类不同，有两个变量，不能探究温度对分子运动快慢的影响，实验设计不能达到目的，不符合题意； C、图中实验不加二氧化锰，带火星木条不复燃，加入二氧化锰带火星木条复燃，可验证二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，但要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变，实验设计不能达到目的，不符合题意； D、图中实验中盐酸浓度、碳酸钙的形状均不相同，有两个变量，不能探究接触面积对反应速率的影响，实验设计不能达到目的，不符合题意。 故选：A。 18. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 原子和分子都是构成物质的微粒，则物质仅由分子或原子构成 B. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都属于溶液 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 燃烧都伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质的构成微粒有：分子、原子和离子，有的物质是由分子构成如水，有的物质是由原子构成如铁，有的物质是由离子构成如氯化钠，故A错； B、均一、稳定的液体不一定属于溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B错； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含不同种元素的纯净物一定是化合物，故C正确； D、燃烧都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化一定是燃烧，如灯泡发光、放热但不是燃烧，故D错。 故选：C。 19. “元素守恒”是化学学习中的重要概念。在和的混合气体中，已知氢元素的质量分数为8%，则氧元素的质量分数为 A. 34% B. 16% C. 32% D. 64% 【答案】A 【解析】 【详解】在CH4中，碳元素和氢元素的质量比为12:4=3:1，已知氢元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为24%，氧元素和硫元素的质量分数之和为1-8%-24%=68%，在SO2中，氧元素和硫元素的质量比为32:32=1:1，则氧元素的质量分数为68%÷2=34%。 故选A。 20. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图（已知：温度越高压强越大，压强和单位体积内分子数成正比），下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，可乐罐主材是铁 B. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色 C. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D. 反应结束后压强均下降，说明反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据化学方程式、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，故A错误； B.椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故B正确； C.可乐罐主材是铝，反应结束后，可乐罐产生的氢气更多，故C正确； D.反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体积减小，压强减小，故D正确。 故选：A。 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 请用化学用语填空或写出化学用语的含义。 （1）2个氢原子___________； （2）2Ca2+ ___________； （3）氖气___________； （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________； （5）汞元素___________； （6）硝酸亚铁溶液中的主要阳离子___________。 【答案】（1）2H （2）2个钙离子 （3）Ne （4） （5）Hg （6）Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 元素符号前加数字表示原子个数，故2个氢原子表示为2H； 【小问2详解】 2Ca2+ 表示2个钙离子； 【小问3详解】 氖气由氖原子构成，直接用元素符号表示Ne； 【小问4详解】 氧元素-2价，设磷元素化合价为x，根据化合价代数和为零，x×2+（-2）×5=0，x=+5，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故填：； 【小问5详解】 表示元素用元素符号，故汞元素为Hg（第一个字母大写，第二个字母小写）； 【小问6详解】 硝酸亚铁溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷，属于阳离子，故为Fe2+； 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。 A．金刚石 B．活性炭 C．青铜 D．武德合金 E．氮气 F．干冰 （1）用于食品保护气的是___________； （2）用于制作保险丝的是___________； （3）可用于人工降雨的是___________； （4）人类使用最早的合金是___________； （5）可用作冰箱除臭的是___________； （6）自然界硬度最大的是___________。 【答案】（1）E （2）D （3）F （4）C （5）B （6）A 【解析】 【小问1详解】 氮气无毒，且常温下，氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故填：E； 【小问2详解】 武德合金熔点低，可用于制作保险丝，故填：D； 【小问3详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：F； 【小问4详解】 人类使用最早的合金是青铜，故填：C； 【小问5详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故填：B； 【小问6详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，故填：A。 23. 单晶硅为信息技术和新能源的基础材料，硅在元素周期表中的信息如图所示。 （1）硅元素的相对原子质量为___________。 （2）其原子结构示意图为___________。 （3）下面是几种粒子的结构示意图： ①A~E共有___________种元素。 ②B所表示的元素位于元素周期表的第___________周期。 ③B元素的原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 ④属于同种元素的是___________(填字母序号)。 【答案】（1）28.09 （2） （3） ① 四##4 ②. 二##2 ③. 得到 ④. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硅元素的相对原子质量为28.09。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硅原子的质子数和核外电子数均为14，核外电子排布为2、8、4，硅原子结构示意图为：。 【小问3详解】 ①决定元素种类的为质子数，A、B质子数相同，属于同种元素，则A~E共有四种元素。 ②B中质子数=核外电子数，属于原子，原子的核外电子层数=元素周期数，B原子核外有两个电子层，则B所表示的元素位于元素周期表的第二周期。 ③B原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子。 ④结合前面分析可知，A、B质子数相同，属于同种元素。 24. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是______。 （2）生活中化学：某些食品包装袋内的干燥剂主要成分是氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是______。（用化学方程式表示） （3）科技中的化学：①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是______。 ②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为______。 【答案】（1）清除可燃物 （2） （3） ①. 它们的碳原子排列方式不同 ②. B2O3 【解析】 【小问1详解】 “去薪”即清除可燃物，清除可燃物即破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。所以“去薪”灭火的原理是清除可燃物。故填：清除可燃物。 【小问2详解】 氧化钙作干燥剂即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 ①由于多孔碳材料、金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大差异。故填：它们的碳原子排列方式不同。 ②根据化学方程式可知，左边：氮原子个数为2个，氢原子个数为6个；右边：硼原子个数为2个，氮原子个数为2个，氢原子个数为6个，氧原子个数为3个。所以X中含有硼原子个数为2个，氧原子个数为3个。即X的化学式为B2O3。故填：B2O3。 25. “碳中和”是指一定时间内CO2排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）物理固碳：可被压缩成液态，封存在地质结构中，从微观角度来看，被压缩，发生改变的是___________。 （2）自然界化学固碳： ①海水能吸收大量的，写出水与反应的化学方程式___________。 ②绿色植物通过___________吸收。 （3）工业生产中资源化利用： 杭州亚运会开幕式使用的一种液体火炬燃料——“零碳甲醇”()，备受瞩目，它是实现“碳中和”理念的重要途径，过程如上图所示。写出生产零碳甲醇的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质是___________。 【答案】（1）分子之间的间隔 （2） ①. ②. 光合作用 （3） ①. ②. 水##H2O 【解析】 【小问1详解】 从微观角度来看，被压缩，是因为分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故填：分子之间的间隔。 【小问2详解】 ①海水能吸收大量的，即二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为；故填：。 ②绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填：光合作用。 【小问3详解】 由图可知，生产零碳甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；该流程中，电解水反应消耗水，而合成甲醇的反应生成水，故水可循环利用；故填：；水或H2O。 26. 金属镍可用于制造货币、不锈钢、混合动力汽车电池等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： 查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 (1)反应①中，黑色单质X的化学式是_______。 (2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②中发生的主要反应的化学方程式：_______。 (3)从安全操作角度要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_______。 (4)从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是____。 (5)反应④是分解反应，其化学方程式为_______。 (6)在以上生产流程中循环使用CO的目的是_______。 【答案】 ①. C ②. ③. 排尽装置内原有的空气，防止爆炸 ④. 43°C≤t<52°C ⑤. ⑥. 提供原料和防止CO污染空气 【解析】 【详解】（1）在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以反应①中，反应物X是碳，其化学式为：C。 （2）由题干可知，石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，由工艺流程图可知，反应②中发生的主要反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，其化学方程式为：。 （3）反应③中通入氢气，因为氢气具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，而氮气的化学性质稳定，所以反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”，其目的是排尽装置内原有的空气和防止爆炸；故填：排尽装置内原有的空气，防止爆炸。 （4）由图表中的信息和数据可知，Ni(CO)4的沸点是43℃，所以温度必须大于或等于43℃时，Ni(CO)4才能被蒸馏出，且Co2(CO)8的沸点是52℃，所以还要保证温度小于52℃，避免Co2(CO)8被蒸馏出，故温度(T)范围是：43°C≤t<52°C。 （5）根据反应④可知是分解反应，是Ni(CO)4分解生成Ni和CO的反应，故反应的化学方程式为：。 （6）一氧化碳是一种有毒气体，且是一种反应物，所以生产流程中可以循环使用CO，不仅减少了污染还能提供原料；故填：提供原料和防止CO污染空气。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图。 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）加热高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为______，发生装置可选用_____(填字母序号)。 （3）收集一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选用______(填字母序号)；该实验集气瓶中留有少量水的主要目的是______。 （4）注射器在化学实验中有广泛的应用(如图所示)。 ①利用图中装置甲制二氧化碳与上图装置B比较，优点______。 ②对图中装置乙检查气密性。方法是：______(填“向外拉动”或“向内推动”)注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. A （3） ①. E ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （4） ①. 控制反应的速率 ②. 向外拉动 【解析】 【小问1详解】 仪器a是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 发生反应的化学方程式为； 反应物为固体，反应条件需要加热，则发生装置为固体加热型，即选择装置A； 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，会污染空气，则： 收集氧气装置最好选择排水法，可以预留一部分水用于吸收二氧化硫，即选择装置E； 该实验集气瓶中留有少量水的主要目的是吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 ①甲装置可以通过注射器控制滴加速率，从而控制反应速率，则与上图装置B比较，优点可以控制反应的速率； ②对图中装置乙检查气密性，观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明装置内压强减小，则操作是向外拉动注射器活塞。 28. “有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”。高铁建设过程中用到了大量的铁合金和铝合金。铝耐腐蚀，但是铁易生锈，某兴趣小组对高铁建设过程中铁的锈蚀进行了探究。 任务一 了解高铁建设中用到的金属材料 （1）铁合金包括生铁和钢，生铁和钢属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）铝耐腐蚀的原因是___________。 任务二 定性探究影响铁锈蚀的因素 一段时间后，A、D、E中铁钉生锈。B、C中铁钉无明显锈蚀。 【得出结论】 （3）对比试管A、B、C中现象，说明铁锈蚀是铁与___________共同作用的过程。 （4）试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中___________(填“Na+”、“Cl-”或“H+”)有关。 任务三 定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了如图1装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （5）根据图2，t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是___________。 （6）根据图1、图3分析，t3时刻后压强突然变大，原因是___________。 任务四 测定部分生锈的铁粉中铁的含量 甲同学提出可以按照图4装置连接，在锥形瓶中放入一定质量的生锈的铁粉，从分液漏斗中加入足量的稀盐酸，通过测量生成氢气的体积计算生锈铁粉中铁的含量。 （7）乙同学认为用这种方法测得的气体体积不够准确，会导致测得的铁的质量分数变大。乙同学给出以下原因，你认为正确的是___________(填字母序号)。 A. 装置的气密性不好 B. 铁与盐酸反应放热 C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积 【反思评价】 （8）小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想：___________(实验方案包括操作、现象和结论)。 【答案】（1）混合物 （2）铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化膜 （3）氧气、水蒸气 （4） （5）生锈放热量小于热量散失 （6）在t3时刻将注射器中的盐酸注入瓶中，盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶内压强突然变大 （7）BD （8）分别将大小相同的无锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢中含铁、碳等物质属于混合物。 【小问2详解】 铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜。 【小问3详解】 A中铁钉与氧气和水共同接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，且A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀，对比可知铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。 【小问4详解】 试管A内液体为水，试管D中溶液为氯化钠溶液，试管E中溶液为盐酸，试管D、E溶液中均含有氯离子，两试管中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，说明铁锈蚀与溶液中的氯离子（符号为：）有关。 【小问5详解】 由图3可知，铁生锈过程中温度升高，说明铁生锈放热；铁生锈后，装置内的氧气含量变少，生锈速率变慢，而装置散热，则这段时间反应并未停止但温度却开始降低，是因为生锈放热小于热量散失。 【小问6详解】 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放出热量，由图1、图3知时刻后，温度和压强都明显增大，所以稀盐酸注入烧瓶中的时刻是。 【小问7详解】 A、装置的气密性不好，生成的氢气会扩散到空气中，导致测定的铁的质量分数偏小，故不符合题意； B、铁与盐酸反应放热，会使测定的氢气的体积偏大，导致测定的铁的质量分数偏大，故符合题意； C、生成的气体部分滞留在锥形瓶中，会导致收集到的氢气体积偏小，从而导致测得的铁的质量分数偏小，故不符合题意； D、没有减去加入的盐酸的体积，会使测定的氢气的体积偏大，导致测定的铁的质量分数偏大，故符合题意。 故选BD。 【小问8详解】 若想证明铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，需要设计对比实验，具体方案为：分别将大小相同的无锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快。 四、计算题(6分。) 29. 将15克石灰石投入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为110.6克。试计算： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量=15g+100g−110.6g=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x = x=10g 石灰石中所含碳酸钙的质量分数=×100%≈66.7% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西2025~2026学年度上学期第四阶段素质评价 九年级化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Ca-40 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 龙是中华民族的图腾和象征。下列龙形工艺品的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 捏泥塑 B. 烧瓷器 C. 剪窗花 D. 刻版画 2. 在第十四届全国人大二次会议政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 3. 下列不是空气污染物的是 A. CO B. O3 C. SO2 D. CO2 4. 2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”。“铈”、“钽”元素最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 最外层电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 5. 下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是 A. 卢瑟福发现了电子 B. 门捷列夫绘制了第一张元素周期表 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 拉瓦锡发现空气的主要成分 6. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 称量固体 C. 检查气密性 D. 加热液体 7. 化学知识在生活中有着广泛的应用。下列说法正确的是 A. 正在使用的家用电器着火后要立即用水浇灭 B. 将水煮沸可以杀灭水中的细菌并降低水的硬度 C. 过滤可除去水中所有杂质 D. 干冰用于贵重水果和水产品保鲜是因其密度大 8. 用砂纸打磨一根长镁条，并在陶土网上方点燃。该实验不涉及的实验图标是 A. B. C. D. 9. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是 A. 活性炭、金刚石都具有吸附性 B. 一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体 C. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化 D. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳 10. 布洛芬（化学式C13H18O2）具有降温、缓解疼痛的作用。下列关于布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬中共含有33个原子 B. 布洛芬由三种元素组成 C. 布洛芬的分子中含有1个氧分子 D. 布洛芬中C、H、O元素质量比 11. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 稀有气体作保护气 C. 天然气用作燃料 D. 用铜作导线 12. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显 A. -2价 B. +2价 C. +4价 D. +6价 13. 氢气和氧气在基催化剂表面可以反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应过程中氧气和过氧化氢的质量比为 B. 催化剂在反应前后质量和化学性质不发生改变 C. 解离时结构被破坏的分子是氢分子 D. 反应前后原子的种类和数目不变 14. 中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话 D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 15. 关于氢气在空气中燃烧实验的下列说法不正确的是 A. 从现象上观察：发出淡蓝色火焰,放出大量的热 B. 从安全角度：燃烧前一定要检验其纯度 C. 从宏观上分析：水是氢气和氧气组成的 D. 从微观上分析：分子在化学变化中可分 16. 某同学要配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为2.1%，其原因可能是 A. 称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解时用湿润的玻璃棒进行搅拌 D. 转移配好的溶液时有少量溅出 17. 下列实验设计能达到目的的是 A. 室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 B. 探究温度对分子运动快慢的影响 C. 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 探究接触面积对反应速率的影响 18. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 原子和分子都是构成物质的微粒，则物质仅由分子或原子构成 B. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都属于溶液 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 燃烧都伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 19. “元素守恒”是化学学习中的重要概念。在和的混合气体中，已知氢元素的质量分数为8%，则氧元素的质量分数为 A. 34% B. 16% C. 32% D. 64% 20. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图（已知：温度越高压强越大，压强和单位体积内分子数成正比），下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，可乐罐主材是铁 B. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色 C. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D. 反应结束后压强均下降，说明反应放热 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 请用化学用语填空或写出化学用语的含义。 （1）2个氢原子___________； （2）2Ca2+ ___________； （3）氖气___________； （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________； （5）汞元素___________； （6）硝酸亚铁溶液中的主要阳离子___________。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。 A．金刚石 B．活性炭 C．青铜 D．武德合金 E．氮气 F．干冰 （1）用于食品保护气的是___________； （2）用于制作保险丝的是___________； （3）可用于人工降雨的是___________； （4）人类使用最早的合金是___________； （5）可用作冰箱除臭是___________； （6）自然界硬度最大的是___________。 23. 单晶硅为信息技术和新能源的基础材料，硅在元素周期表中的信息如图所示。 （1）硅元素的相对原子质量为___________。 （2）其原子结构示意图为___________。 （3）下面是几种粒子的结构示意图： ①A~E共有___________种元素。 ②B所表示元素位于元素周期表的第___________周期。 ③B元素的原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 ④属于同种元素的是___________(填字母序号)。 24. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是______。 （2）生活中的化学：某些食品包装袋内的干燥剂主要成分是氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是______。（用化学方程式表示） （3）科技中的化学：①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是______。 ②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为______。 25. “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）物理固碳：可被压缩成液态，封存在地质结构中，从微观角度来看，被压缩，发生改变的是___________。 （2）自然界化学固碳： ①海水能吸收大量的，写出水与反应的化学方程式___________。 ②绿色植物通过___________吸收。 （3）工业生产中资源化利用： 杭州亚运会开幕式使用的一种液体火炬燃料——“零碳甲醇”()，备受瞩目，它是实现“碳中和”理念的重要途径，过程如上图所示。写出生产零碳甲醇的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质是___________。 26. 金属镍可用于制造货币、不锈钢、混合动力汽车电池等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： 查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 (1)反应①中，黑色单质X的化学式是_______。 (2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②中发生的主要反应的化学方程式：_______。 (3)从安全操作角度要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_______。 (4)从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是____。 (5)反应④是分解反应，其化学方程式为_______。 (6)在以上生产流程中循环使用CO的目的是_______。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图。 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）加热高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为______，发生装置可选用_____(填字母序号)。 （3）收集一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选用______(填字母序号)；该实验集气瓶中留有少量水的主要目的是______。 （4）注射器在化学实验中有广泛的应用(如图所示)。 ①利用图中装置甲制二氧化碳与上图装置B比较，优点______。 ②对图中装置乙检查气密性。方法是：______(填“向外拉动”或“向内推动”)注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。 28. “有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”。高铁建设过程中用到了大量的铁合金和铝合金。铝耐腐蚀，但是铁易生锈，某兴趣小组对高铁建设过程中铁的锈蚀进行了探究。 任务一 了解高铁建设中用到的金属材料 （1）铁合金包括生铁和钢，生铁和钢属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）铝耐腐蚀原因是___________。 任务二 定性探究影响铁锈蚀的因素 一段时间后，A、D、E中铁钉生锈。B、C中铁钉无明显锈蚀。 【得出结论】 （3）对比试管A、B、C中现象，说明铁锈蚀是铁与___________共同作用的过程。 （4）试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中___________(填“Na+”、“Cl-”或“H+”)有关 任务三 定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了如图1装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （5）根据图2，t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是___________。 （6）根据图1、图3分析，t3时刻后压强突然变大，原因是___________。 任务四 测定部分生锈的铁粉中铁的含量 甲同学提出可以按照图4装置连接，在锥形瓶中放入一定质量的生锈的铁粉，从分液漏斗中加入足量的稀盐酸，通过测量生成氢气的体积计算生锈铁粉中铁的含量。 （7）乙同学认为用这种方法测得的气体体积不够准确，会导致测得的铁的质量分数变大。乙同学给出以下原因，你认为正确的是___________(填字母序号)。 A. 装置的气密性不好 B. 铁与盐酸反应放热 C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积 【反思评价】 （8）小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想：___________(实验方案包括操作、现象和结论)。 四、计算题(6分。) 29. 将15克石灰石投入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为110.6克。试计算： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $