湖南永州市2025年下期2月期末高一化学试题

2025年下期高一期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。 2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交 答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Na-23S-32Cu一64Ba一137 第I卷（共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.许多食品包装袋中常有的“干燥剂”主要成分是生石灰，它属于 A.碱 B.氧化物 C.盐 D.酸 2.下列变化中，属于化学变化的是 A.干冰升华 B.乙醇挥发 C.食物腐败 D.焰色试验 3.下列物质不能通过化合反应一步合成的是 A.CO B.FeCl3 C.Al203 D.Cu(OH)2 4.在强酸性无色溶液中，能大量共存的离子是 A.OH B.K+ C.HCO3 D.Fe2+ 5.下列化学用语表述错误的是 A.中子数为8的氧核素：1O B.F的结构示意图：F C.02的电子式为：00： D.二氧化碳的分子结构模型： 6.下列有关微粒之间作用力判断错误的是 A.硫化氢中H一S键：离子键 B.甲烷中的C一H键：极性键 C.氯气中的Cl一Cl键：非极性键 D.冰中的氢键：分子间作用力 7.下列关于实验操作或安全事故的处理方法，错误的是 A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B.氯化钠溶液的导电性实验，禁止湿手操作 C.中学实验室中可以将未用完的钾放回原试剂瓶 D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水降温，严重时需及时就医 8.下列有关合金的说法正确的是 A.生铁是中国最早使用的合金 B.合金通常比组分金属的熔点更高 C.储氢合金吸收氢气的过程为物理变化 D.钠钾合金可以作为核反应堆的传热介质 2025年下期高一期末考试·化学第1页（共6页) 9.储氢纳米碳管的成功研究体现了科技进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂 质一碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式：C+K2Cr20,十H2S04 →CO2↑十K2SO4十Cr2(SO4)3十H20（未配平)。下列有关该反应的说法错误的是 A.K2Cr2O7是氧化剂 B.H2SO4表现出酸性 C.CO2和Cr2(SO4)3的物质的量之比为2：3 D.若反应中生成6.72LC02(标准状况)，转移电子物质的量为1.2mol 10.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，36gH20的体积约为44.8 B.1L1moL1Na2S04溶液中的氧原子数为4NA C.0.1mol0H和0.1molH20中所含的电子数不同 D.常温下，16g氧气和臭氧的混合物中含氧原子总数为Na 11.下列离子方程式书写正确的是 A.工业制漂粉精：Cl2十2OH=C1+C1O+H2O B.Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OHD3+3H=Fe3+3H2O C.向饱和Na2C03溶液中通入过量C02:C0?+C02+H20=2HC03 D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH+2H+SO?=BaSO4↓+2H2O 12.下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B C D FeCl3 样品 饱和溶液 光洁的铂丝 蘸有氯水 NaOH 的玻璃棒 装置 三 三 溶液 pH试纸 W 煤气灯 NaOH(s) 实验 制备Fe(O田3 配制0.1molL1 测新制 检测某样品 目的 胶体 NaOH溶液 氯水的pH 中的钠元素 13.亚氯酸钠NaC102)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 稀硫酸 H202溶液 H202溶液 C102(g) NaClO- 溶解 还原 吸收 …→NaClo2 废液 NaOH溶液 下列说法错误的是 A.“溶解”步骤中可用盐酸代替稀硫酸 B.“还原”步骤中得到废液的主要成分是Na2SO4 C.“吸收”步骤中反应的离子方程式：2CI02十H202+20H=2C1O2+O2+2H20 D.由流程可知氧化性：CIO2>H2O2 2025年下期高一期末考试·化学第2页（共6页) 1. 14.向50ml2.00moL1Ba(O田2溶液中滴加一定浓度的CuS04溶液，溶液电导率x(溶 液传导电流的能力)、生成的沉淀质量m与加入的CuSO:溶液体积V的变化关系如图 所示（忽略溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是 100 50 (E0. 0 40 (100,m2) 60 6 30星 40 20 a(50,mi) 20 10 20406080100120140 V/mL A.b点：m2=33.1 B.a点溶液中c(OH)=2.00molL1 C.M、N点：溶液的电导率相同，组成也相同 D.上述疏酸铜溶液的浓度c(CuSO4)=2.00molL1 第Π卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元 素。请根据要求回答问题。 H ①② ③ ④ ⑤⑥ (1)①的元素符号是 一，在元素周期表中的位置为第二周期第 族。 (2)②③⑤元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)元素②的最简单氢化物的分子空间结构是 ,用电子式表示由元素③ ⑥组成的化合物的形成过程 _0 (4)金属性：③ ④（填“>”、“<”或“=”）。 (5)③的最高价氧化物的水化物与④的单质反应的离子方程式为 0 (6)X元素位于第五周期，且与⑥同主族。下列关于X的性质描述错误的是 (填 字母代号)。 A.最高正化合价为+7 B.阴离子的还原性：X>⑥ C.最高价氧化物的水化物的酸性：X>⑥ D.单质在常温下可与氢气直接化合 2025年下期高一期末考试·化学第3页（共6页） 16.(16分)某实验小组利用如下装置制取干燥纯净的氯气，并进行氯气性质的探 究。回答下列问题： 浓盐酸 (1)仪器A的名称为 (2)实验室制备氯气的化学方程式为 (3)装置C中浓硫酸的作用是 (4)若E中盛放淀粉碘化钾溶液，通入氯气后，溶液呈蓝色，则反应的离子方程式 为 (5)若E中盛放蒸馏水，通入氯气即可制得氯水，检验氯水中含有氯离子的试剂是 硝酸酸化的 溶液（填化学式）。 (6)若E中盛放的是含酚酞的氢氧化钠溶液，通入氯气后，溶液红色褪去。为探究 溶液褪色的原因，有同学提出猜想： 猜想1： ，导致溶液红色褪去。 猜想2：氯水中的酸消耗了氢氧化钠，导致溶液红色褪去。 ①猜想1是 ②为验证上述猜想，该同学取少量褪色后的溶液于甲、乙两支试管中，向甲 试管中滴加足量氢氧化钠溶液，向乙试管中滴加几滴酚酞溶液。如果观察 到 (填实验现象)，则猜想2成立。 (7)若E中盛放氢氧化钠溶液，通入氯气可制得漂白液。漂白液可用于处理工业废 水中含CN的有毒物质，CN被漂白液氧化成CO、N2,写出该反应的离子方 程式 2025年下期高一期末考试·化学第4页（共6页) 17.(14分)绿矾(FS047H20)在工业、农业和环境等领域有广泛应用。 已知：绿矾(M=278gol1)易溶于水，受热易失去结晶水，在空气中容易被氧化 回答下列问题。 I.制备绿矾。一种以废铁屑（含少量Fe2O3、FS杂质）为原料，制备绿矾的流程如下 气体X H2S04 废铁屑 酸浸 FeSO4溶液 操作A FeSO,7H2O (1)气体X是H2S和 (填化学式)。 (2)操作A为蒸发浓缩、 过滤洗涤、干燥。 Ⅱ.测定绿矾的纯度。某兴趣小组设计如下实验，测定绿矾的纯度。 (一)配制FeS04溶液。取6.0g绿矾样品配成100mL溶液。 (3)需要用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 (4)配制溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是 (5)下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 (填字母代号)。 a.容量瓶底部有少量水 b.“称量”所用绿矾失去部分结晶水 c.“定容”时，俯视容量瓶上的刻度线 (二)检验绿矾是否氧化变质 实验方案 实验现象 实验结论 取一定量的上述溶液于试管中，向其中 滴加 溶液。 溶液变红 FeSO4溶液中含有 另取一定量的溶液于另一支试管中，向 Fe2+和Fe3+ 其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去 (6)实验方案中空白处的试剂为 (填化学式)。 (三)测定绿矾的纯度 量取20.00mL上述配制的溶液于锥形瓶中，加硫酸酸化，用0.05molL1KMn0 溶液进行测定，溶液紫色褪去（还原产物为Mn+),测定2~3次，平均消耗KMO. 溶液体积为15.00mL。 (7)计算绿矾的纯度为 %(保留三位有效数字)。 2025年下期高一期末考试·化学第5页（共6页) 18.(14分)钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。已知物质A、B、C、 D、E和F的转化关系如下图所示（部分反应条件及产物已省略），B为淡黄色物质， 常用作供氧剂，E是一种胃酸药的主要成分。 NH, 饱和食盐水 过量D 少量D NaCl H20 C A H20 熔融 02、△ B 通电 C12 回答下列问题： (1)B的化学式为 (2)写出A→C的化学方程式为 (3)C中的化学键有 (4)向含有酚酞的F溶液中滴入少量稀盐酸，没有气泡产生，溶液仍呈红色，反应 的离子方程式为 ,继续滴加盐酸至过量， 实验现象是 0 (5)侯氏制碱法的主要原理之一是：在饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量D 气体，产生沉淀E,写出该反应的化学方程式为 (6)将60.0gE和℉的固体混合物充分加热，冷却，称量固体质量为44.5g,则混合物 中F的质量分数为 2025年下期高一期末考试·化学第6页（共6页)