湖北武汉市黄陂区2025-2026学年上学期期末高一化学试题

""

2025-2026学年度上学期期末高一年级 化学学科训练题 重要说明：本试卷分第1卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分。请将答案填入答题卡。 满分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Fe56Cu64 注意事项： 1答题前，先将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码：贴在 答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答；用解色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1.一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是 选项 A B D 物质 浓HSO4 C FeCl 酒精 安全使用标 山是 % 出 识 腐蚀类物质 毒性物质 爆炸类物质 易燃类物质 A.A B.B C.C D.D 2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约400个碳原子，直径约6 9nm,在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B.“碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D.“碳纳米泡沫“和金刚石的性质完全相同 3,假0)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含银的导电胶 璃。山的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 An的原子核外有49个电子 B.5n与9In互为同位素 C,1n与A1处于同一主族 D.n元素的相对原子质量为113 高一化学训练题第1页，共8页 4下列有关金属及其合金的说法正确的是 A钢的含碳量比生铁高 B.不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C。常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D储氢材料铜镍(La-Nn合金能大量吸收H,形成金属氢化物 5.在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要 的铁架台、铁夹、铁围、石棉网、加热设备等在图中均已略去)，根据图示判断下列说法不 正确的是 A B A.实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉 B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C.试管D中收集到的是H D.A、B装置都需要酒精灯加热 6.反应2NaC1O3+Na2S03+H2S04=2C102t+2Na2S04+H0可制备消毒剂C1O2,下列说法不正确 的是 A.半径：r(Na<r(C)B.还原性：NaSO3>C1O2 C.H2SO4属于离子化合物 D.CO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 7,室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向溶有SO2的BaC2溶液中通入气体X,出现白色 A 沉淀 气体X一定具有强氧化性 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加淀粉溶液， B 变蓝 原溶液中一定存在1 c 向包有足量NmO:粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱 脂棉燃烧 NaO2与水反应放热 向A1(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和氢氧化钠溶 D 液，沉淀均溶解 AN1(OH)3为两性氢氧化物 B.B c.c D.D 高一化学训练题第2页，共8页 8K,Mg(S0,h被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是 A.热稳定性：H,S>H,O B.离子半径：r(Mg2)>r(O) C.最外层电子数：N(S)=N(O) D.单质与水反应的剧烈程度：Mg>K 9将12g铁铜合金放入烧杯中，向烧杯中不断加入2.0m0L1FeC溶液，测得烧杯中剩余固 体的质量与加入FC,溶液体积的关系如图所示。 ↑剩余固体的质量/g 12 M n N 0 V 200加入FeCl,溶液的体积/mL 若忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A.V时，剩余固体为铁。 B.200mL时，溶液中阳离子只有Fe2 C.原合金中，铁和铜物质的量之和为0.2mol D.反应完全后溶液中cFc2)=2.0molL1 10.某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 FeSO,溶液 维生素C KSCN溶液 H,O,溶液 振荡 振荡 振荡 振荡 ②“墨水” ③“茶水”④“茶水” ⑤“红墨水” ①茶水 【资料】 4,茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A.①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B.由③一④一⑤，可推知③中含二价铁 C.由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D.④一⑤，至少有两种粒子被氧化 立一化学训练题第3页，共8页 I1配制100mL1.O0molL1NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 山 操作1 操作2 操作3 ○100m 燥作4 A.计算需要NaOH的质量为4.00g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线 12.自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌（能把低价硫氧化为高价硫）或还原细菌，硫的部分 转化如图所示。下列有关表述错误的是 00④0 ① AHS是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B.过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C.过程⑤需要硫氧化细菌参与 D.若过程④用0，反应，则反应的离子方程式为H0,+S0写一s0?+H0 13,科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 C0。 -2C0→Cz0420→c0,2c0→c 00 x○○ A.16.4gC20,中所含氧原子数约为2×6.02×10 B.C,的摩尔质量为216g C.1 moIC,转化为Cs过程中反应生成44.8LC0 D.同温同压下，质量相等的CO和N,所占的体积相同 高一化学训练题第4页，共8页 14.下列制取S02、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A浓硫酸 SO 尾气 饱和 溶液、 丙 A.用装置甲制取SO, B.用装置乙验证SO2的漂白性 C.用装置丙收集SO, D.用装置丁处理实验中的尾气 15.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X元素的原 子核无中子，Y元素的一种核素在考古中可用于测定一些文物的年代，Z和Q同族，Z的原 子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A.X、Y组成的化合物有可燃性B.X、Q组成的化合物有还原性 C.Z、W组成的化合物能与水反应D.W、Q组成的化合物是共价化合物 二、填空题（共55分） 16.(14分)（一）溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。 向150mL0.05mol-L的Na[A1(OH),溶液中缓慢通入CO,气体，在反应初期生成氢 氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入CO,气体时间的变化如图所示。 8000 7000 ≌ 6000 5000 50时间300 150 下列说法正确的是 A.溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B.b点对应溶液中溶质的主要成分为Na,CO, C.a一b段发生反应的离子方程式为[AN(OH),]+CO,=A(OH),↓+HCO D.b-c段电导率上升的原因是A(OH,)与CO,和H,O发生反应生成A E.Na[AI(OHI]溶液能与NaHCO溶液发生反应 高一化学训练题第5页，共8页 订 (仁)侯氏制碱法的工业流程如下。 C02 循环Ⅱ 饱和 食盐水 沉淀池 煅烧炉 →Na2C03(s) 循环和 NH母液 (1)CO2和NH通入的先后顺序为 (2)“母液”可获得副产品为 (3)检验“沉淀池”中沉淀是否洗净所用的试剂为 (三)下列每小题括号内为杂质，请在每小题横线上填写一条除去杂质所用的方法或试剂。 (1)NaCO,固体粉末NaHCO), (2)NaHCO3溶液Na2CO), (3)FeC溶液FeCl), (4)C02(C0), (5)C0,HS)_ 17.(14分)S02、Na2S03、Na2S20,(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S,具有还原性。 (1)实验室用NaS0,周体与浓硫酸制备S0,写出该反应的化学方程式；工业生产 中，可用饱和NaSO,溶液吸收Br2,该反应的离子方程式为 :NaSO固体需密 封保存，其原因是。 （(2)S0,可还原某含碲物质（主要成分为T0S0)溶液可得到粗酵，具体实验操作为：取该 溶液于烧瓶中，加入适量NaC,加热到80℃，持续通入S0,待反应一定时间，过 滤、洗涤得到粗碲。 ①s0,还原Tc0SO,溶液得到碲的反应中，n(SO,):n(TcOS0,)= ②“洗涤”的具体操作是。 ③通入S0,反应过程中，温度不能过高的原因是 《3)用焦亚硫酸钠(NaS,O,)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O代表活性氧 原子，具有强氧化性：S,0+H,0=2S0+2H、S0+0,=S0+[O1、 CN+[O]=CNO。其他条件相同时，总氰化物去除率随Na,S,O,的初始浓度 19 p(NaS,0)变化如图所示。当p(Na,S0,)>6g~L时，总氛化物去除幸率下降的原 因可能是 高一化学训练题第6页，共8页 100 98 92 6 P(Na SO,)/g.L 18.(13分)下表列出了①~①11种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA ① 二 ③ ④ ⑤ 三 ⑧ ⑧ ② ① 四 ① (1)元素⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为 元素⑨与⑩以原子个数比 1:1形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为 (2)写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： (3)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素①强的原因： (4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第1A族，请回答下列问题： ①艳的原子序数为 。②下列推新正确的是 (填字母)。 A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C.碳酸铯是一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 (5)己知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a,Y与X位于同一周期， 且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系： 19.二氧化氯(C1O)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠 (NaCIO2)为原料制备二氧化氯(CIO2)并探究其性质。 资料：i.CIO,为黄绿色气体，易溶于水。难溶于CCL,:CL,易溶于CCL,中，溶液呈黄绿 高一化学训练题第7页，共8项 色。i.CCL,为无色液体，密度比水大，且与水不互溶 ⅲ.NaC1O,溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaC1O,易发生下列反应：。 8C102+8H=6C10,↑+C1,↑+4H,0 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入八，使C中生成的CO,逸出。 一浓盐酸 收集和 弹簧夹 尾气处理 饱和 NaCl NaCIO2 MnO. 溶液 韭溶液 CCL A B D (1)A为CL,发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为 氯分子的电子式为 ,氢原子和氯原子形成共价键的过程可表示为 (2)装置B中饱和NaCI溶液的作用是 (3)装置C中制备CI0,的反应为Cl,+2NaC102=2NaC1+2CI02,由此得到此条件下 的氧化性：C12C0,(慎“>”或“<”)。 (4)装置C中CL,还可能发生的反应为（用化学方程式表示。 (5)【实验现象】随着装置A中的C,持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体， 溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有C1,进入D中。 【实验反思】(5)甲同学推测装置D中C,的米源：实验进行一段时间后，装置C中 的C0,氧化CI,产牛的C,进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分CL,未与C中NaCIO,.反应就进入了装置D. 来源2：C,通入装置C中一段时间后， (用适当的文字和化学用语说明C,产 生的原因和原理)，生成的CL2进入了装置D 高一化学训练题第8页，共8页 2025年秋高一化学参考答案 1、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A D D B C A C C C D C D C D 16. （14分）（一）BE （3分）选对一个，无错误给2分，一错一对不得分，两对一错给1分。 （2） （1）先通入足量NH3，再通入CO2 （2）NH4Cl （3）AgNO3溶液和稀硝酸（每小题2分） （3） （1）加热（或加热分解） （2）通入足量的CO2气体 （3）加入足量铁粉 （4） 将气体通过红热的CuO （5）将混合气体通过CuSO4溶液 (每小题1分） 17.（14分）（1） ①. Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②. Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+ ③. 亚硫酸钠易被空气氧气氧化为硫酸钠 （2） ①. 2:1 ②. 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次 ③. 二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小 （3）过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少，总氰化物去除率下降 （每空2分） 18.（13分）（1） ①. HClO4 ②. Cl-S-S-Cl （2） （3）同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，故非金属性减弱。⑩在⑪的上方，非金属性强于溴 （每空2分） （4） ①. 55 （1分） ②. B （2分） （5）b=a+1、b=a+11 （2分） 19.（14分）（1） （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）＞ （4）Cl2+H2OHCl+HClO （5）溶液的酸性增强，发生反应：，反应产生的氯气进入了装置D （每空2分） 学科网（北京）股份有限公司 $