江西重点中学协作体2026届高三下学期第一次联考化学试卷

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江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考 化学答题卡 姓名 准考证号 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓 准若证号和科目， 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹： 正确 意事项 3.非选择题部分请按题号用0.5亮米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效： 填涂 考生条形码区 4在草稿纸、试题卷上答题无效： 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ☐·一此方框为缺考考生标记，由监考员用2铅笔填涂 选择题 100C0四 5▣]C0四 9 C 13和00【1四 6AB C 10 A[B][C] 14DB0C四 3 A四BI四 7BCD四 11ABC四 4 A▣BIM] 8和B切C 120B]C四 非选择题 15.(15分，除标外每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分，除标注外每空2分) (1) (1分) (2) (3)① ② (4) (5) (6) 17.（14分，每空2分) (1) (2) (3) (4)① ② 18.（14分，每小题2分) (1) (2) (3) (4) (5)→ (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考 化学参考答案 1-5:CDBDB 6-10:DCBBA 11-14:CBCD 15.（15分)（除标注外，每空2分） (1)酰胺基 (2)氧化反应 (3)o入c1 (4)AC(选对一个给1分，选错或多选不给分) NH, HfNH-H-CH,-C于，oH COOH 一定条件 (5)n +(r1)H0 (6)11 0 - (e CH COOH 定条件 (3分) (或其他合理答案即可) 16.(15分)（除标注外，每空2分） 高压 (1)3d9(1分) (2)4Fe2*+02+4H20j 加热 2Fe203J+8H+ (3)①BD(选对一个给1分，选错或多选不给分)②75 700°C (4)Fe203+2NH3雀化剂 2Fe+N2↑+3H2O (5)2 (6)NbNi3或Ni3Nb 0.181√2m或0.256nm或0.362× nm 2 17.（14分)（每空2分） (1)-68kJmo1 低温 (2)bd(选对一个给1分，选错或多选不给分) (3)1 56.3% 催化剂 (4)①吸收 ②H,S+CH,OH CH,SH+H,O 18.(14分，每空2分) (1)BE(选对一个给1分，选错或多选不给分) (2)Cu(CIO4)26H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]CIO4+6H2O (3)A (4)C (5)d→c→a→b (6)70.0 (7)CuCO4(高氯酸亚铜)在有机溶剂（如乙腈）中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低 下而[Cu(CH3CN)4]CIO4(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂（如乙腈）中溶解度较高，利于反 应江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考 化学试卷 2026.2 命题人：高安中学黄绍椿 新余一中王小寅 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5Si-28Cu64Ge-73 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是() A.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 B.食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关 C.问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度高于铝单质 D.新型水处理剂高铁酸钠(Na.Fe0.)的工作原理与明矾净水的原理完全相同 2.下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是() A.键能：H-O>H-S B.H-N-H键角：NH<[Mg(H)] C.醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：一±H 06- D.某激发态氮原子的轨道表示式： 四闷1 ↑ 1s 2s 2p 2d 3.实验室安全至关重要。下列说法正确的是() A.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%-5%的NHC0溶液冲洗 B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C.在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标 D.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细 4.有机化合物M是治疗艾滋病药物的医药中间体，其某种合成路线如下图。下列说法正确的是() CONH2 二甲基甲酰胺二甲基缩醛 CN Y+ CN CN X Z N M A.X能使新制的C1(OH)2产生砖红色沉淀 B.X与Y转化为Z的反应属于加成反应 C.M中所有碳原子可能处于同一平面 D.1molM最多能与4nolH2发生加成反应 江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷 第1页 共8页 5.反应4Au+8NaCN+2H,O+O,=4Na[Au(CN)2]+4NaOH可用于冶金。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是() A.100mL1mo1 L NaCN溶液中阴离子数为0.1Na B.18gD0中含有的电子数为9N C.该反应消耗22.4L02转移电子数为4N D.1mo1Na[Au(CN)]中含o键数目为6N 6.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响 不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是( 萤石(CaF) 本 NaOH固体→研磨→混合物→水浸 过滤→滤液Ⅱ→…→NaF固体 Ti02粉末 A.基态氟离子的电子排布式为：1s22s22p B.制备总化学反应方程式为：CaF,+TiO2+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H,O C.从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D.研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( 选项 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒试样中滴加酸性KMO,溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有还原性物质$02 B 向C1(OH)2沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 Cu(OH),为两性氢氧化物 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KM0,溶液、 品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水 气体产物中含有C02 变浑浊 向盛有等体积等浓度的H,O2溶液的两支试管中分别加入 O.2mL等浓度CuS0,溶液和KMhO4溶液，加KMhO,溶液的 Mn04比Cu的催化效果好 试管中产生气泡的速率更快 NO. NH2 8.苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理为： Fe,CH,COOH 收集苯胺-水馏出液： 然后经过如下操作得到苯胺，己知苯胺微溶于水，易溶于乙醚。下列操作顺序正确的是( ①水层用乙醚萃取，分出醚层 ②用NaC1饱和后分液 ③蒸馏 ④合并有机层和醚层 ⑤用粒状氢氧化钠干燥 A.①②④③⑤ B.②①④⑤③ C.②①③④⑤ D.①②⑤④③ 江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷 第2页 共8页 9,下图为一种具有质子播特机制的水系欲有机电池示意图，放电时a极生成偶氨苯N“心 下列有关说法正确的是( NiOOH KOH溶液 Ni(OH), A.放电时电极b为负极 B.放电时每生成1mo1偶氮苯，外电路转移2mole C.充电时K和H由左向右移动 D.充电时b极的电极反应为：Ni00H+e+H=Ni(OH)。 10.4,4'-二羟基二苯砜（☒）和Y在一定条件下反应得到性能优异的特种工程塑料一一聚醚砜醚酮 (PESEK)。下列说法错误的是( nHO Fa,C PESEK+-2n-1)M A.选用芳香族氟化物Y,而未选用对应的氯化物，原因是C-F键极性小，易断裂 B.反应为缩聚反应 C.M为HF 可水解得到Y 11.FeS04在一定条件下的转化关系如下： 铁的氧化物 氮气 甲 FeSO 冷却至 气体 酸性KMnO,溶液 4高温 无色 S02S0 标准状况 溶液 固体 丙 下列叙述正确的是() A.可用K[Fe(CN)]检验Fe2 B.甲一定是红色粉末，化学式为Fe0g C.丙分子的空间结构是平面三角形 D.在气体乙与酸性M0,溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷 第3页 共8页 12.在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1mo1S02发生反应，生成C02和硫蒸气(S)。反 应在某温度达到平衡时，S02和C02的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时 间内测得S02与S的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用 下，S0,转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是() E0.10f 目0.08 900 B(T,0.06) 催化剂乙 0.06 80 0.04 SO 60 40催化剂 A(T3,0.01) t5,0.03) S. 20E 0 TT2 TT Ts To 1003005007009001000 温度℃ 温度C 图1 图2 A.当S02和C02的体积分数都等于40%时，S中x=2 B.A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点 C.反应达到平衡后用CS2作为吸收剂，可增大S0,的转化率 D.图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高 13.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示， 基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为nsp2a1,下列说法不正确 的是() A.最简单气态氢化物的沸点：Z>Y -Y -7 B.Z与N可形成化合物ZN C.YX离子中Y发生sp杂化 D.M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 14.通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。若各合金的晶胞 边长为apm,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 锗 硅锗合金i 硅锗合金ⅱ A.锗晶体中一个Ge周围与其最近的Ge的个数为l2 B.锗晶体为金属晶体 494 C.硅锗合金1晶体的密度为 a3×10-30×NA g·cm3 D.硅锗合金11沿晶胞对角面 取得的截图为 品胞对角面 江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷 第4页 共8页 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成（部分试剂和条 件省略)。 COOH CH,OH BH HSO →B(CH0, NaHCO, 2)H,0 E -OCH2- K 己知：Bn一代表苄基(《 CH,一)。回答下列问题： (1)K中含氧官能团的名称 (2)E→F的反应类型是 (3)J的结构简式是 (4)根据流程信息，下列说法正确的是 (填标号)。 A.物质B的碳原子杂化类型为sp、sp B.CHOH所有原子共平面 C.B→C反应过程中NaHCO的作用是消耗反应生成的HCl,提高反应产率 D.物质J中有1个手性碳原子 (⑤)写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式 6G可由L(A一)经七步反应合成。L的二氯代物有 种结构（不考虑取代苄基上的氢， Bn 不考虑立体异构)。 一定条件 (7)已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：ROH+CICOOR2→CICOOR1+R2OH,请设 计合适的路线，利用甲苯和c一o合成Bn00CCl: 16.(15分)一种从多金属精矿中（主要含有Fe、Cu、Ni、0等元素）提取Fe、Cu、Ni等并探究新型 绿色冶铁方法的工艺如下： 试剂a SO, 空气 HR 有机相 反萃取 →电解槽 Cu 矿粉→酸浸 →浸取液pH3.0高压 加热 滤液1→ 萃取 R 固体残渣 NH: H MgO 水相 Fe·700C加热-Fcz03 沉镍 Ni(OH)2....-Ni 滤液 江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷 第5页 共8页 (1)基态Cu价层电子排布式为 (2)“高压加热”时，生成Fe,0的离子方程式为 (3)萃取时发生反应：Cu2+2HR=CuR+2H(HR、CuR在有机层，Cu、H在水层)。 ①某种HR的结构简式为H。 OH H,铜形成配合物易被萃取的原因有】 A.配位时Cu被还原 B.铜与N、O形成配位键 C.配合物与水能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性 ②一定条件下，草取平衡时，合器-3，则0的苹取幸为】 %。 (4)“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2,但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断 生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为 HO OH (5)丁二酮肟( 常用于检验N。在稀氨水介质中，丁二酮肟与N12反应生成鲜 H( CH H· 红色沉淀（配合物） ,此配合物的配体数为 H:C CH; (6)铌(，Nb)和镍合金的用途非常广泛，一种Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示，o.362nmo。 Nb 三个晶轴夹角均为90°，Nb、Ni互化物的化学式为 ,Nb原子 0.362nmm 与i原子的最短距离为 17.（14分)高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下： ①C0(g)+H,S(g)+2H,(g)=CH,SH(g）+H,0(g)△H ②C0(g)+H,0(g）=C02(g)+H2(g)△H2 (1)标准状态下，各物质的相对能量如下表： 物质 co(g) H,S(g) H2(g) CH,SH(g) H,0(1) H,0(g) 能量/(kJ.mol) -110 -41 0 23 -285 -242 则△H,= 反应①在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)恒温恒容条件下，C0、H,S和H2的投料比为1：1：2，发生反应①。下列操作能提高HS平衡转化 率的是 (填标号)。 a.增加HS的投料量 b.将CHSH分离出反应体系 c.提高催化剂的活性 d.等比例增大三种气体的投料量 江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷 第6页 共8页 (3)恒温恒容条件下，C0、H,S和H2的投料比为2：1：2，发生反应①和②。平衡时，HS的转化率为50%， a(CHSI-2,则反应②的平衡常数名=_。将部分CHS分离出体系，重新平衡时，HS的转 n(cO,) 化率为75%，则C0的平衡转化率为 (保留小数点后一位)。 (4)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH,SH)的催化过程如图所示。 CH CH SH H2S H HS H HS O H H HS O H CH,OH H CH,OH⊥I rV→CH,SH+H,O 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 ①过程I、Ⅱ均需要 (填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为 18.（14分)亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究Cu(phen),C104(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜) 的合成方法： 实验一：制备[Cu(CHCN)4]C104 7.6g Cu 反应回流 过滤 IL CHCN 蒸馏 结晶过滤 混合溶液M 步骤(A 产品 37.1gCu(C10,26H20 乙腈 母液步骤B) 实验二：Cu(phen),Cl04(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备： Cu(CH,CN).CIO,+2phen>Cu(phen),CIO+4CH.CN. 步骤I：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性 气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一得到的[Cu(CH,CN)4]c10,溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲 罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。 实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图II如图： 气球 滴液漏斗 活塞 活塞 空泵 装置图1 装置图如 江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷 第7页 共8页 已知：①乙腈沸点81.6℃，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位 溶剂；②Cu(C10)2·6H,0Mr=371g·mo1-1)和[Cu(CH,CN)4]Cc104Mr=327.5g·mo1-1)在乙腈溶液中的 颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉( 。 ④BDTA与Cu2+1:1形成配合物 请回答： (1)实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有 (填标号)。 A.蒸馏烧瓶 B.球形冷凝管 C.直形冷凝管 D.温度计 E.分液漏斗 F.锥形瓶 (②)实验一反应回流中发生反应的化学方程式为 (3)关于制备[Cu(CHCN)4]C104流程，下列说法不正确的是 A.步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 B.装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 C.混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成 配合物解配分解 (4)实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是 A.烘箱烘干 B.低温风干 C.真空干燥 D.滤纸吸干 (⑤)实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下 列操作中选择合适的操作并排序（需要用到下列所有操作）： 关闭K→打开K2→一一一- 一（填序号）→重复以上操作3次一关闭真空泵。 a.打开K b.通氮气 c.关闭K。 d.抽真空 (6)实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为53.2g,取5.32g产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加 水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用0.1000mol.L 'EDTA 标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.OmL。则[Cu(CH,CN)]C10,的 收率（收率=（实际产量/理论产量）×100%)为 %(保留3位有效数字)· (?)实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结 合物质的溶解性推测原因 江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷 第8页 共8页