"该高中化学课件聚焦铁的氢氧化物、铁盐与亚铁盐，通过“向FeCl₂溶液加NaOH生成红褐色沉淀”的问题导入，引导学生探究Fe(OH)₂氧化过程，搭建从碱盐反应到氧化还原及离子检验的学习支架。\n其亮点是以“议-展-评”驱动科学探究，通过对比表格总结Fe(OH)₂与Fe(OH)₃性质，结合实验设计（如无氧环境制备Fe(OH)₂）培养科学思维与实践能力，价态分析强化物质性质决定用途的化学观念。学生能提升实验探究与知识整合能力，教师可依托结构化资料高效实施探究式教学。"

3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐 亚铁盐 导： 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液， 为什么看到生成的红褐色沉淀Fe(OH)3， 而不是白色沉淀Fe(OH)2？ 议： 1.课本实验3-1的实验现象？以及原因？涉及的反应式？ 2.Fe(OH)2被溶液中的O2氧化，要想长时间观察到白色Fe(OH)2 ， 可以采取哪些措施? 3.比较Fe(OH)2 Fe(OH)3的异同（从颜色/稳定性/溶解度/与盐酸反应产物等方面进行）。 4.描述实验3-2和3-3的实验现象，归纳检验Fe2+和Fe3+的方法？ 5.先从化合价角度分析Fe/Fe2+/Fe3+的性质（氧化性/还原性），试着总结Fe/Fe2+/Fe3+之间的转换。 6.了解课本70页电路板的制作，试着写出离子方程式。 展+评： 1.课本实验3-1的实验现象？以及原因？涉及反应式？ FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 （2）FeCl2+ 2NaOH =Fe(OH)2 ↓+2NaCl Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （1）FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 白色絮状沉淀——灰绿色——红褐色 www.islide.cc 5 展+评： 2.Fe(OH)2被溶液中的O2氧化，要想长时间观察到白色的 Fe(OH)2 ，可以采取哪些措施? 解决方法： 采取措施： 创造无氧的反应环境 （2）溶液液面上加植物油/苯/石蜡油 （不可用四氯化碳）(加保护层，隔绝空气) 植物油/苯 （1）用煮沸过的蒸馏水配制溶液（除去O2） 。 （3）胶头滴管伸入到液面以下 www.islide.cc 6 展+评： 3.Fe(OH)2 Fe(OH)3的异同 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜 色 溶解性 稳定性 白色沉淀 红褐色沉淀 都是不溶于水的弱碱 不稳定，常温下：4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 加热时分解： 常温下稳定， 加热时不稳定，易分解 思考：在空气中加热Fe(OH)2会得到FeO么？ Fe(OH)2 === FeO＋H2O △ www.islide.cc 7 展+评： 3.Fe(OH)2 Fe(OH)3的异同   与稀盐酸反应 Fe(OH)2   Fe(OH)3   Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2O Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 8 展+评： 4.【实验3-2 】 滴入KSCN（硫氰化钾）溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液变红 无明显现象 FeCl3溶液 FeCl2溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 红色 www.islide.cc 9 展+评： 4. 【实验3-3 】 现象 取清液， 向其中加氯水 FeCl3溶液加入足量铁粉, 再加入KSCN溶液 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 溶液由黄色变浅绿色 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （1）Fe3+具有 性，Fe具有 性。 （2）Fe2+具有 性，Cl2具有 性。 结 论 氧化 还原 氧化 还原 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 www.islide.cc 10 展+评： 4.检验Fe2+和Fe3+的方法 Fe2+ Fe3+ 检 验 方 法 方法一： 向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象； 加入氧化剂（如：氯水/氯气/H2O2/硝酸）溶液变红，说明含有Fe2+ 方法二： 向溶液中加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2+。 向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+ 注意：（1）先加KSCN溶液，在加氧化剂，不可颠倒顺序。 （2）氧化剂一般不选用酸性高锰酸钾溶液，因为它是紫红色，会影响溶液颜色的判断。 www.islide.cc 11 展+评： 5.从化合价角度分析Fe/Fe2+/Fe3+性质（氧化/还原性）， 试着总结Fe/Fe2+/Fe3+之间的转换。 （1）Fe具有 。 Fe2+具有 。 Fe3+具有 。 还原性 还原性/氧化性（常考:还原性） 氧化性 （2）Fe Fe2+和Fe3+之间的转换 www.islide.cc 12 展+评： 6.电路板的制作，试着写出离子方程式。 电路板的制作： 向印刷电路板(Cu）上滴加氯化铁溶液 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+ www.islide.cc 13 小结： www.islide.cc 14 1.总结检验Fe2+和Fe3+的方法 考点总结： 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观察 加KSCN 溶液 加碱溶液（NaOH）OH-作用 浅 绿 色 棕 黄 色 溶液变成红 溶液无明显现象， 通入Cl2(氯水/H2O2/硝酸)，溶液变红 红褐色沉淀 白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀， www.islide.cc 15 课堂检测： 1. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为(　　) ①加入适量氯水　②加入足量KMnO4溶液　 ③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ C 2、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 D 3、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，在试剂瓶中一般会加入（ ） A.Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN C www.islide.cc 16 课堂检测： 4.溶液中含有Fe3+和Fe2+,回答以下问题： （1）取溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成红色， 证明含有 ，离子反应式 。 （2）取溶液于试管中，加入高锰酸钾溶液，高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有 ,在该反应中，该离子显 性。 （3）取溶液于试管中，加入淀粉-KI溶液， 现象： ，证明含有 , 离子反应式： 。 （4）加入Cu片，现象： 。 离子反应式： 。 Fe3+ Fe2+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 溶液变蓝 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 还原 Fe3+ Cu片溶解，溶液变成蓝色 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+ 17 课堂检测： 5.制取Fe(OH)2 的实验设计方案。 　　　　　　　　　 　　　　　　　。 (3)当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭弹簧夹, 试管A中现象是　　　　　　　　　　　, 试管B中的现象　　　　　　　　　　　。 除去溶解在NaOH溶液中的O2,并防止O2再进入溶液 (1)在试管B中加入NaOH溶液,加热煮沸后,立即加石蜡,操作目的： 。 (2)在在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉,铁粉过量原因 保证溶液中不存在Fe3+（防止Fe2+被氧化为Fe3+） (4)若试管B中生成的Fe(OH)2 遇到空气, 发生反应化学方程式： 。 溶液经导管进入试管B中 产生白色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 18 课堂检测： 6.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)。 A.①②③　B.①②④ C.①②③④ D.②③④ B www.islide.cc 19 课堂检测： 7.选择合适的试剂，完成甲、乙两组实验。 （1）甲组：检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+, （2）乙组：检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+ 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 KSCN溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C 酸性KMnO4溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 B $