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2025年市南区学业水平第一次阶段性质量检测 (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 2024年10月，神舟十九号航天员乘组顺利入 Si-28Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 驻“天宫”，完成第五次“太空会师”。回答6~8题。 第I卷（共28分） 6空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 中含量最多的气体是 ( 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 A.氮气 B.氧气 要求的) C.二氧化碳 D.水蒸气 1.劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定7.航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化 发生化学变化的是 ( 钛(TCl4)生产钛。已知四氯化钛中氯元素的 A.扫地 B.生火 化合价为-1价，则四氯化钛中钛元素的化合 C.择菜 D提水 价为 () 2.均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因 A.+1 B.+2 C.+4 D.-4 摄入量不足易导致骨质疏松的元素是 ()8.铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上， A.铁 B.硒 如图是铼元素在元素周期表中的有关信息。 C.锌 D.钙 下列说法不正确的是 3.能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能 A.铼元素的符号为Re 源的是 ( B.铼原子核内有75个质子 75 Re 铼 A.风能 B.太阳能 C.铼元素属于金属元素 186.2 C.石油 D氢能 D.铼原子的质量是碳-12原子质量的186.2倍 4.下列实验操作正确的是 9.下列物质由离子构成的是 ( ) 60」 A.水 B.一氧化碳 50月 C.氯化钾 D.金刚石 40月 10.下列事实对应的微观解释不正确的是 301 A.取用试剂 B.读取液体体积 ( 选项 事实 解释 镊子 A 金属很难被压缩 原子间没有间隔 pH试纸 心 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C.点燃酒精灯 D.测溶液pH 酸有相似的化学 酸溶液中都含有氢 5.“生命至上，安全第一”，下列做法不符合安全要 性质 离子 液氧和氧气都能支 同种分子的化学性 求的是 ( D 持燃烧 质相同 A.用干冰保鲜食品 11.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要 B.烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵 工具。下列化学用语书写正确的是() C.霉变大米蒸煮后食用 A.2个氢原子：H2 B.3个水分子：3H20 D.误食重金属盐后，喝大量牛奶解毒 C.1个铁离子：Fe D.氧化镁：Mg02 19 12.如图为海水淡化的简易装置。下列有关说法正 A.a管中气体可以燃烧 确的是 ( B.两支玻璃管中产生的气体速率相同 A.该海水淡化原理与过滤原理相同 C.该实验可以验证水由氢元素和氧元素 B.海水淡化过程中，水分 组成 子本身发生了改变 小石块 D.在该实验条件下，电压越高，电解水的速 塑料膜 C.小石块的主要作用是 率越快 水杯 淡水 加快水蒸气冷凝 海水 16.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( D.阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量 分数变大 选项 实验目的 实验方案 13.如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。下列 检验面包中是否含 向面包表面滴加碘 说法不正确的是 有淀粉 水，观察颜色变化 鉴别化肥硝酸铵和 取样，分别加熟石灰 饮用天然水 硝酸钾 研磨，闻气味 部分成分含量(mg/L) 钙：30~60 盐酸和氢氧化钠溶 向溶液中滴加硝酸 锶：0.4~1 液反应后，证明盐 银溶液，观察现象 偏硅酸(H,Si03):7~12 酸有剩余 常温下pH:7.3~8.2 将铁丝分别浸入硫 A.“锶”指的是锶元素 验证锌、铁、银三种 酸锌溶液和硝酸银 B.该饮用天然水呈碱性 金属的活动性顺序 溶液中，观察铁丝表 C.该饮用天然水属于混合物 面是否有固体析出 D.偏硅酸中硅元素的质量分数最大 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。 14.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、 符合题目要求的) 导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 17.构建化学基本观念是学好化学的基础。下 ( 列基于化学观念的推理正确的是( A.可作散热材料 B.是一种新型化合物 A.分类观：有机物中含有碳元素，则含有碳 C.常温下化学性质稳定D.可作新型电池的电极 元素的化合物都是有机物 15.某同学为探究不同电压对电解水速率的影响， B.元素观：同种元素的原子中质子数相同，则 用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下 质子数相同的原子一定属于同种元素 生成20mL氢气所需时间。下列分析不正确 C.微粒观：阴离子是带负电的微观粒子，则带 的是 负电的微观粒子一定是阴离子 D.转化观：氢氧化钠能转化生成碳酸钠，则 时间/s .1306 氢氧化钙也能转化生成碳酸钙 、649 18.二氧化碳的捕集与综合利用是实现碳中和 418 的重要途径。捕集工业废气中的二氧化碳 6 12电压W 并与水反应制甲醇（化学式为CH,OH)的微 20 观示意图如图所示。下列说法不正确的是 D.若称得食盐晶体的质量为8.5g,则该粗盐样品 ( 中氯化钠的质量分数是85.0% 现碳原子 21.实验室中有一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶 催化剂 O氧原子 △ 。氢原子 液，现按下图所示流程进行实验，观察记录实验现 A.该反应体系中共有2种氧化物 象。结合图中信息判断，下列说法正确的是 B.该反应的基本反应类型为置换反应 C.反应前后原子的种类和数目都不变 滴加 硝酸铜和 加入65g →滤渣 稀盐酸 D.反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3 锌粉 现象X 硝酸银混 19.晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工 合溶液 充分反应 过滤 液滴加足量无色滤液 蓝色 艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯 金属M 化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A.滤液中一定不含硝酸银 B现象X为无明显现象 个溶解度/g C.加入的金属M可能为单质铁 氯化镁 70 D.滤渣的质量可能小于64g 氯化钠 22.下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 ( t温度/℃ 固体中锰元素的 A.海水“晒盐”利用了蒸发结晶的方法获得晶体 温度/℃ 质量分数% B.氯化钠的溶解度受温度影响较大 NHNO 室温 NaOH C.t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数 为70% 反应时间/s 时间/s D采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液 A B 中少量的氯化镁杂质 个气体的质量/g 个溶质质量/g Zn 20.除去难溶性杂质后的粗盐样品中仍含有少量 Fe MgCl2、CaCL2、Na2S04等可溶性杂质，为获得较 纯净的食盐晶体进行如下实验： 稀盐酸的质量/g 0稀硫酸的质量/g 过量过量过量 ⊙ D NaOH BaCl,Na.CO A.加热分解一定质量的高锰酸钾固体 适量水溶液溶液溶液 10g粗盐样品 操作a 滤液 操作b B.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠 和硝酸铵固体 食盐晶体 足量稀盐酸 操作c C.向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加足量且等溶 下列叙述不正确的是 ( ) 质质量分数的稀盐酸 A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐 D.向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 所需水的最小质量 第Ⅱ卷（共52分） B.操作a、b、c中都要用到玻璃棒，且作用各不 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 相同 23.(7分)从传统农业到现代农业，化学为农业发展提 C.只调换“过量NaOH溶液”与“过量Na,CO3溶 供了关键支持。 液”的顺序，也能达到实验目的 (1)选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠 溶液选种，若配制200kg该选种液，需要氯化钠 应速率的影响，则右侧空白试管中应添加的 固体质量为 kgo 试剂为 。家 (2)搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了普通 庭中可用食醋除水垢（主要成分是碳酸钙和 老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于 氢氧化镁)，根据实验B和C中的结论，写出 (填“复合材料”或“有机合成材料”)。 种加快除水垢速率的方法： (3)护好苗。波尔多液是一种常用的杀菌剂，主 要由硫酸铜和石灰乳配制而成。现代化农业可 (3)调控反应产物 用无人机喷洒农药。无人机的动力来源于锂电 ①二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸；在 池，电池供电过程中发生的能量转化是 叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡 。 喷洒波尔多液后，果蔬表面有一 萄糖和氧气。由此认识到：反应物相同， 些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分是 不同，则产物不同。 (填化学式)。 ②反应物相同，反应物浓度不同，则产物不 (4)施好肥。西瓜在果实膨大期补充磷肥可以 同。在氧气供给充足时，碳充分燃烧，生成二 提升甜度，下列肥料中属于磷肥的是 氧化碳，写出该反应的化学方程式： (填字母)。 ;若氧气供给不足，则生成一 A.K,CO B.C0(NH2)2 C.Ca(H2PO)2 氧化碳。 (5)收好粮。下表是某品种小麦中主要营养物质的 25.(10分)铜是人类最早使用的金属之一，兴趣 含量，此小麦中含量最多的营养物质是 小组围绕铜展开以下调查探究： 营养素 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 膳食纤维/g I.铜的用途 每100g小 (1)现代金属铜多用于制作导线和电子元器 11.9 1.3 57.2 10.8 麦中含量 件，这是利用了铜的延展性和 性。 24.(8分)多维度调控化学反应，更好地利用化学反 (2)青铜是金属冶铸史上最早的合金，早在 应为生产、生活服务。 商周时期就广泛用于礼器制造。表中的A和 白磷 红磷 B分别表示铜和青铜中的一种，据此判断A 5mL5% 是 (填“铜”或“青铜”)。 铜片 热 稀硫酸 白磷 1g铁片 物质 A B 硬度 2.5-3 56.6 (1)调控反应发生 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示 实验A中观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃 很软，10表示很硬 烧，说明可燃物燃烧需要的条件是 Ⅱ.铜的治炼 :破坏燃烧条件可以实现灭火目的， (3)火法炼铜含铜的矿石主要有黄铜矿 对比铜片上白磷和水下白磷燃烧情况不同，可以 (主要成分是CuFS2)、孔雀石[主要成分是 推知灭火的原理是 Cu2(0H)2C03]等。 (2)调控反应速率 ①若用黄铜矿炼铜，冶炼过程中可能产生的 实验B中，木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中 空气污染物是 (填化学式)。 燃烧发白光，说明燃烧的剧烈程度与 有 ②用孔雀石炼铜涉及两步反应，小组同学用 关：实验C想探究反应物间接触面积对化学反 如图装置模拟第二步反应。根据 22 现象，判断出氧 木炭和 【实验二】探究塑料的元素组成 氧化铜 化铜和木炭一定发生 已知该塑料的组成元素中有碳、氢两种元 了化学反应。该实验 素，还可能有氧元素。为探究其是否含氧元 获得的铜中含有少量 澄清 素，兴趣小组按照下图连接装置，检查装置 氧化铜，请补充完整提 石灰水患 的气密性，装入相关试剂（注：无水硫酸铜遇 纯铜的实验方案：将所得固体放于烧杯中， 水变蓝)。先通入一段时间氧气后，再称量 洗涤，干燥。 反应前装置乙、丙、丁、戊的质量，然后加热， (4)湿法炼铜 西汉时期，我国首开“湿法炼铜” 观察实验现象。 先河，其原理是铁和硫酸铜反应，写出反应的化 生石灰和 干燥 NaOH固体 学方程式： 氧气 塑料 Ⅲ.铜的锈蚀与防护 无水 浓而 硫酸铜 围石灰水 澄清 (5)铜制品长期露置在空气中会生成绿色铜锈， 酸 铜锈成分与孔雀石的主要成分相同。小组同学 丙 入 根据铜锈中含有氢元素和碳元素，推断出铜生锈 (3)根据 需要与空气中的 接触。若要探究 现象，可证明该塑料中含 “铜生锈是否需要与氧气接触”，如图所示实验 有氢元素和碳元素。 中，只需完成 (填字母)实验即可达到 (4)加热前先通一段时间氧气的作用是 实验目的。 (5)测得装置甲中塑料的起始质量为4.0g, 空气 氧化碳 反应后装置甲中玻璃管内无固体残留。装 燥 剂 里蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 置乙和丙共增重1.8g,装置丁和戊共增重 A B 0 6.6g。经计算，该塑料的元素组成是 (6)结合钢铁的防锈方法，写出一种家庭使用过 程中，防止铜质门把手生锈的方法： (6)计算所得该塑料的氧元素质量分数高于 26.(9分)兴趣小组用燃烧法探究某种塑料的元素 理论值，可能的原因是 组成，设计并完成了以下实验。 (写一条即可)。 【实验一】制取氧气 27.(11分)节约水资源，保障水安全。兴趣小组 同学参与某化工厂“废水再利用”研学活动， 展开了识水、净水、用水系列探究。 任务一：探究废水成分 【调查访谈】经询问得知，厂中废水来自于 (1)若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反 甲、乙两个车间。废水中主要含有硫酸铜、 应的化学方程式为 ,应 硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个车 选用的发生装置是 (填装置字母)，该 间各含其中两种。 装置中盛放二氧化锰的仪器名称是 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 (2)为收集干燥的氧气，装置连接顺序：氧气发 (1)观察到甲车间的废水呈蓝色，结合溶液 生装置→ (填装置字母)。 中物质共存的原理可推知甲车间废水成分 23 为 (填化学式)。 色无味的澄清溶液。 (2)设计实验验证乙车间废水成分 废水 石子 实验现象 实验结论 细砂 实验步骤 ①取少量乙车间废水 产生白色 棉花 于试管中，滴入氯化 沉淀 乙车间废水中 钡溶液 含有其余两种 ②取步骤①试管中的 任务三：探讨废水再利用 溶质 上层清液，滴入 (8)净化后的废水可以回收再用，如用于 (写一条即可)。 28.(7分)小组同学想要测定鸡蛋壳中 【反思评价】 碳酸钙的质量分数，设计如下实验方 热 (3)步骤①中发生复分解反应，反应的化学方程 案（鸡蛋壳中的杂质不与盐酸反应， 式是 且高温灼烧不分解)。 (4)下列物质可以代替步骤①中氯化钡溶液的 方案一：称取10.0g洗净后的鸡蛋壳放于烧杯中， 是 (填字母)。 加入足量稀盐酸，按如图装置进行实验，记录数据 A.稀盐酸B.氢氧化钙溶液C.硝酸钡溶液 如下表。 (5)小组同学认为以上实验步骤中存在不严谨 时间/min 0 6 10 0y 之处，影响乙车间废水成分的验证，请你完善该 装置和试剂 步骤： 261.0260.6259.2258.0257.7257.7257.7 总质量/g (1)根据化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量 任务二：模拟废水处理 分数（写出计算过程）。 【查阅资料】工业废水需在厂内作预处理，至溶 液为中性、无重金属污染后，方可排入城市污水 管道或合流管道。 【进行实验】小组同学在实验室模拟工业废水 处理。 (6)各取100mL甲、乙两车间废水混合，发现产 生气泡，溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的溶 质是 。为确保混合后的废水能达 (2)若上述方法所测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量 到预处理标准，还应该进行的操作是 分数偏小，可能原因是 (填字母)。 A.盐酸浓度过大 B.鸡蛋壳碎片太大未充分反应 (7)对预处理后的水使用简易净水器进行再 C.鸡蛋壳未晾干，有残留的水 净化。 方案二：将10.0g鸡蛋壳在高温下充分灼烧，冷却 ①向预处理后的废水中加入少量明矾，静置 后，称量出剩余固体质量。 沉降。 (3)对比方案一，评价方案二的优点和缺点是 ②将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净 (各写一条即可)。 化装置中，装置中的X是 收集得到无 24大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；某铝土 矿的主要成分是Al,03,含少量Si02、Fe,0等杂质，Si0, 不溶于水，且不与盐酸反应，过量的盐酸与氧化铝反应生 成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，故所得滤 液A中的溶质有3种，即氯化铝、氯化铁和过量的氯化 氢。（2)氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐， 所以步骤②中所加NaOH溶液需过量的目的是使氢氧化 铝完全溶解。(3)步骤③中A1(OH),加热分解生成两种 氧化物，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元 素的化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不 变，反应物中含有铝元素、氢元素和氧元素，则生成的两 种氧化物为氧化铝和水，氢氧化铝在加热条件下分解生 成氧化铝和水，该反应的化学方程式是2A1(OH),△ AL,0,+3H,0。(4)步骤④是通过电解熔融状态的AL,0,制 备铝。山，0，的熔，点是2500℃，很难达到熔融状态，工业上 通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，这一做法可以 节约能源，降低氧化铝的熔点。 42025年市南区学业水平第一次阶段性质量检测 答案速查 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 B 0 0 & 12 13 14 15 16 17 18 0 20 21 22 D D B B BD CD AD 1.B 选项 是否产生新物质 变化类型 A(扫地) 否 物理变化 B(生火) 是 化学变化 C(择莱) 衣 物理变化 D(提水) 否 物理变化 巧点拨 思路解析 判断变化类 有无新物 →有化学变化 型的依据 质生成 →没有物理变化 2.D 选项是否符合题意 分析 铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会 A 患贫血 硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮 否 角质化和癌症 锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振， 否 生长迟缓，发育不良 钙是组成骨骼的主要成分，幼儿和青少 年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨 质疏松 3.C【解析】A.风能是一种可再生能源，可源源不断地从自 然界中获取：B.太阳能是来自太阳的辐射能量，是一种可 再生能源，因为太阳会持续不断地向地球提供能量：C.石 油是古代海洋或湖泊中的生物遗体经过漫长的演化形成 的，其形成需要数百万年的时间，短时间内无法再生，属于 不可再生能源；D氢能可以通过多种方式制取，如电解水、 生物质发酵等，是一种可再生能源。 4.A B(×) 160时 60」 量取液体读数时，视线应与量筒内 40月 液体凹液面的最低处保持水平 40 1301 30 C(×) 应用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用 酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免 发生火灾 D(X) 用pH试纸测定溶液pH时， 应该用玻璃棒蘸取少量待 测液滴在干燥的pH试纸上， 洁净 镊子 再与标准比色卡对比读数， 玻璃棒 pH试纸不能将pH试纸直接伸入待 测液中，以免污染 做碳山 5.C【解析】A(符合)千冰升华时吸收大量的热，使周围环 境温度降低，可用于保鲜食品。B(符合)小苏打是碳酸氢 钠，在烘焙糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二 氧化碳，二氧化碳气体使糕点疏松多孔。C(不符合)霉变 大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能 将其破坏，食用霉变大米会危害人体健康。D(符合)重金 属盐能使蛋白质变性，牛奶中富含蛋白质，误食重金属盐 后，喝大量牛奶，牛奶中的蛋白质会与重金属盐结合，从而 减轻重金属盐对人体的危害。 6.A }会审题OTOO10101010101010101010101010101 信急提取 由题意可知，空间站内的气体组成和地表空 气基本一致，空气中含量最多的气体是氮气，则空 间站内的气体组成中含量最多的气体也是氨气。 7.C【解析】四氯化钛中氯元素的化合价为-1价，设钛元 素的化合价是x,根据在化合物中各元素的正、负化合价代 数和为零，可得x+(-1)×4=0,则x=+4。 8.D A(V)元素符号， B(V)原子序数= 第一个字母大写， 质子数=核电荷数=75 第二个字母小写 5®e C(V)元素名称， 佛 铼带“全”字旁， 186.2 属于金属元素 D(×)相对原子质量，铼原子的质量是 碳-12原子质量的2的186.2倍 9.C【解析】A.水是由非金属元素组成的化合物，是由水分 子构成的，不符合题意：B.一氧化碳是由非金属元素组成 的化合物，是由一氧化碳分子构成的，不符合题意；C.氯化 钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾 离子和氯离子构成的，符合题意：D.金刚石属于固态非金 属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。 10.A【解析】A(×)金属很难被压缩，是因为原子间的间隔 较小。B(V)墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动。 C(V)酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢 离子。D(V)液氧和氧气都能支持燃烧，是因为分子构 成相同，同种分子化学性质相同。 11.B【解析】A.原子的表示方法就是用元素符号来表示一 个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的 数字，所以2个氢原子就可表示为2H,故选项错误：B.分 子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分 子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子可 表示为3H,0,故选项正确：C.离子的表示方法：在表示该 离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷 数，数字在前，正、负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要 省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的 数字，“1”通常省略，故1个铁离子可表示为F+,故选项 错误：D.氧化镁是由显+2价的镁元素和显-2价的氧元素 组成的，根据化合价原则，其化学式为Mg0,故选项错误。 12.D【解析】A.该海水淡化的原理是水变成水蒸气，水蒸 气再冷凝成水，与蒸馏原理相同，故A说法错误：B.海水 淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身 没有发生改变，故B说法错误；C.小石块的主要作用是形 成凹陷，便于水蒸气冷凝成的水滴入小烧杯中，不能加快 水蒸气的冷凝，故C说法错误；D.阳光照射一段时间后， 由于溶剂的减少，而溶质的质量不变，海水中氯化钠的质 量分数变大，故D说法正确。 13D【解析】A.物质是由元素组成的，“锶”是强调存在的 元素，与具体形态无关，故选项说法正确：B.该饮用天然 水常温下pH为7.3~8.2，大于7，显碱性，故选项说法正 确；C该饮用天然水中含有水、偏硅酸等，属于混合物，故 选项说法正确；D.偏硅酸中氢、硅、氧三种元素的质量比 为(1×2)：(28×1)：(16×3)=1：14：24，则偏硅酸中氧元素 的质量分数最大，故选项说法错误。 14.B【解析】A(V)石墨烯具有超强导热的性能，则可作散 热材料。B(×)石墨烯由碳元素组成，属于单质。C(V) 常温下石墨烯不和其他物质反应，则化学性质稳定。 D(√)石墨烯有超强导电性能，则可作新型电池的电极。 15B【解析】A(V)根据电解水实验中“正氧负氢，氢二氧 一”，a管收集到的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性， 可以燃烧。B(×)根据电解水实验中“正氧负氢，氢二氧 一”，即相同时间内，两玻璃管收集的气体体积不同，说明 两支玻璃管中产生的气体速率不同。C(V)电解水生成 了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素 组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不 变，则该实验可以验证水由氢元素和氧元素组成。 D(V)由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所 需时间越短，即在该实验条件下，电压越大，电解水的速 率越快。 善总结 避坑指南 水通电分解实验的常见误区 1.电解水的实验现象口诀“正氧负氢，氢二氧一”，要记 牢勿颠倒。 2.水的电解实验结论是水由氢元素和氧元素组成，而不 是由氢气和氧气组成。 3电解水正、负极产生的氧气和氢气的体积比是1：2， 而不是质量比。 16.C【解析】A.向面包表面滴加碘水，观察颜色变化，淀粉 遇碘变蓝，因此可以检验面包中是否含有淀粉，实验方案 能达到实验目的；B取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，硝 酸铵与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，而硝酸钾与 熟石灰不反应，因此可以鉴别化肥硝酸铵和硝酸钾，实验 方案能达到实验目的：C.向溶液中滴加硝酸银溶液，观察 现象，无论盐酸是否剩余，反应生成的氯化钠都会与硝酸 银反应生成氯化银沉淀，因此不能证明盐酸有剩余，实验 方案不能达到实验目的：D.将铁丝分别浸入硫酸锌溶液 和硝酸银溶液中，观察铁丝表面是否有固体析出，铁丝在 硫酸锌溶液中无变化，在硝酸银溶液中有银白色固体析 出，说明铁的活动性比锌弱，比银强，因此可以验证锌、 铁、银三种金属的活动性顺序，实验方案能达到实验 目的。 17BD【解析】A.有机物中含有碳元素，但含有碳元素的化 合物不一定都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无 机物，故选项推理错误；B元素是质子数（即核电荷数）相 同的一类原子的总称，同种元素的原子中质子数相同，则 质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确； C.阴离子是带负电的微观粒子，但带负电的微观粒子不 一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误；D.氢 氧化钠能转化生成碳酸钠，氢氧化钙也能转化生成碳酸 钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选 项推理正确。 善总结 避坑指南 “无机物和有机物”的概念辨析 无机物通常指不含碳元素的化合物，包括一些含 碳的化合物如C0、C02、H,C0、碳酸盐等，这些化合物 虽然含碳元素，但不具有有机物的性质，因此被归为无 机物。有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的 化合物。 18B【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化 碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气， 化学方程式为2C0,+4H,0催化剂20H,0H+30。A.氧 化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化 合物，该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故A说法正 确：B.该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置 换反应，故B说法错误；C.由质量守恒定律可知，反应前 后原子的种类和数目都不变，故C说法正确；D.由化学方 程式可知，反应生成的甲醇和氧气的质量比为(32×2)：(32 ×3)=2:3,故D说法正确。 19,A【解析】A.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所 以海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体，故A正确： B.通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影 响较小，故B错误；C.t℃时，氯化镁的溶解度是70g,所 以饱和溶液中溶质质量分教为70邑×100%≠70%，故C 170g 错误：D.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以采用 蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁 杂质，故D错误。 20.CD【解析】A.已知NaCl在一定温度下的溶解度，根据 溶解度的概念（一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量)，可以计算出溶解10g粗 盐（这里看作主要成分是NaCl)所需水的最少质量，故A 正确；B.操作a是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快 溶解，操作b是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，操作c 是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高， 造成液体飞溅。操作a、b、c中玻璃棒的作用各不相同， 故B正确：C.“过量NaOH溶液”的作用是除去MgCl,,“过 量Na,C0,溶液”的作用是除去CaCl2和过量的BaCl2, “过量的BaCL,溶液”的作用是除去Na,S04,故“过量 Na,CO3溶液”要在“过量BaCL2溶液”之后加入。只调换 “过量NaOH溶液”与“过量Na,CO,溶液”的顺序，不能达 到实验目的，过量的BaCl2不能除去，故C错误；D.在粗盐 提纯过程中，加入了多种试剂，这些试剂与杂质反应后会 生成新的氯化钠，所以称得食盐晶体（精盐）的质量为 8.5g,不是粗盐中的氯化钠，不能直接得出该粗盐样品中 氯化钠的质量分数是85.0%，故D错误。 善总结0100 避坑指南 在粗盐提纯除去可溶性杂质的过程中，所用前三 种试剂滴加顺序可简记为“先加氯化钡，再加碳酸钠， 氢氧化钠无所谓”。在加入盐酸调节溶液的pH之前必须 进行过滤操作，否则生成的沉淀会再次溶解形成杂质。 21.B【解析】A(×)金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,向含有 AgNO3、Cu(N03)2的混合溶液中加入65g锌粉，锌优先 与AgNO,反应生成硝酸锌和银，AgNO,反应完，若还有锌 粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，充分反应 后，过滤，得到蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜 可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤液中 16 可能含有硝酸银。B(√)得到蓝色溶液，说明滤液中含 有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加 了反应，由于银、铜均不能与稀盐酸反应，向滤渣中滴加 稀盐酸，现象X为无明显现象。C(×)加入的金属M后， 得到无色滤液，则金属M不可能为单质铁，因为铁和硫酸 铜反应生成的硫酸亚铁溶液显浅绿色。D(×)由Zn+ 2AgN03一Zn(N0,)2+2Ag可知，每65份质量的锌可置 换出216份质量的银，由Zn+Cu(N0,)2=Zn(N03)2+ Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，即使 发生了锌和硝酸铜溶液的反应，滤渣的质量也不可能小 于64g0 22.AD【解析】A.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二 氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，固体质量先减 小，然后不变，所以固体中锰元素的质量分数先增大，然 后不变，故A正确：B.氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升 高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故B错误；C.向 等质量的锌粉和铁粉中分别滴加足量且等溶质质量 分数的稀盐酸，开始阶段，生成的氢气质量相等，最后 铁与稀盐酸反应生成的氢气质量较大，故C错误； D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质 量先减小到零，然后增大，故D正确。 23.(1)32（2)有机合成材料 (3)化学能转化为电能Cu(OH)2 (4)C(5)淀粉 【解析】(1)配制200kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶 液，需要氯化钠固体质量为200kg×16%=32kg。(2)搭 建大棚用的塑料薄膜属于有机合成材料。塑料是三大有 机合成材料之一，具有质轻、防水、绝缘等特点，适合用于 搭建大棚。(3)锂电池供电过程中发生的能量转化是化 学能转化为电能。波尔多液中硫酸铜与石灰乳（主要成 分氢氧化钙)反应会生成氢氧化铜沉淀，所以果蔬表面蓝 色不溶物的主要成分是Cu(0H)2。(4)A.K,C03中含有 钾元素，属于钾肥；B.C0(NH2)2中含有氮元素，属于氨 肥；C.Ca(H,P04)2中含有磷元素，属于磷肥。(5)由表格 数据可知，每100g小麦中淀粉的含量为57.2g,蛋白质含量 为11.9g,脂肪含量为1.3g,膳食纤维含量为10.8g,所以 此小麦中含量最多的营养物质是淀粉。 善总结000000.. 要点速记 「塑料 常见的有机合成材料{合成纤维 合成橡胶 24.(1)温度达到可燃物的着火点隔绝氧气（或空气） (2)氧气的浓度1g铁粉与5mL5%稀硫酸 加人浓度稍大的酸（合理即可） (3)①反应条件②C+0,点燃c0, 【解析】(1)铜片上白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧 而红磷不燃烧，白磷的着火点比红磷低，说明可燃物燃烧 需要温度达到可燃物的着火，点。铜片上白磷与氧气接触 能燃烧，水下白磷温度达到着火点，但不与氧气接触，不能燃 烧，对比可知灭火的原理是隔绝氧气（或空气）。(2)木炭在 空气中和氧气中燃烧现象不同，空气中氧气的浓度比纯 氧中低，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。实验 C探究反应物间接触面积对化学反应速率的影响，要控 制变量，左侧是1g铁片与5L5%稀硫酸反应，右侧空 白试管中应添加1g铁粉与5mL5%稀硫酸，这样只改变 了反应物的接触面积。水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化 镁能与酸反应，家庭中加快除水垢速率的方法可以是加 入浓度稍大的酸。(3)①二氧化碳与水反应，在常温下和 在叶绿体、光照的条件下产物不同，说明反应物相同，反 应条件不同，则产物不同。②碳在氧气供给充足时充分 槛烧生成二氧化碳，化学方程式为C+0,点燃c0,。 25.(1)导电(2)铜 (3)①S0, ②黑色固体变成红色加入足量稀硫酸，过滤（合理即可） (4)Fe+CuSO,-Cu+FeSOa (5)水和二氧化碳（或H,0和C02)B和D (6)刷漆（合理即可） 【解析】(1)现代金属铜多用于制作导线和电子元器件， 利用了铜的延展性和导电性。(2)合金的硬度一般比组 成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，由表格中A的 硬度小于B,可知A是铜，B是青铜。(3)①用黄铜矿（主 要成分是CuFS2)炼铜，其中含有硫元素，冶炼过程中硫 元素可能转化为S02,S02是空气污染物；②氧化铜和木 炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体变 成红色，说明有铜生成，即氧化铜和木炭一定发生了化学 反应，要除去铜中含有的少量氧化铜，可将所得固体放于 烧杯中，加入足量稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫 酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，然后过滤（将不反应的铜 过滤出来)，洗涤，千燥。(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuS0,=Cu+FeS04o (5)铜锈中含有氢元素、碳元素，空气中含有氢元素的物 质是水，含有碳元素的物质是二氧化碳，所以推断铜生锈 需要与空气中的水和二氧化碳接触，若要探究铜生锈是 否需要与氧气接触，变量应该是氧气，B实验中铜与空气 (包含氧气、水、二氧化碳等)接触，D实验中铜只与水和 二氧化碳接触（蒸馏水中几乎不含氧气），对比B和D实 验，若B中铜生锈，D中铜不生锈，就可以说明铜生锈需 要与氧气接触。(6)家庭使用过程中，防止铁质门窗生锈 可以采用刷漆的方法，刷漆可以在铁制品表面形成一层 保护膜，阻止铁与氧气和水接触，从而防止铁生锈，则防 止铜质门把手生锈的方法是刷漆。 26.(1)2H202 Mn0,2H,0+0,↑B锥形瓶 (2)F→D (3)乙中无水疏酸铜变蓝，丁中澄清石灰水变浑浊 (4)排出装置中的空气，防止影响实验结果 16 (5)碳元素、氢元素和氧元素（或C、H、0元素） (6)装置甲中有二氧化碳和水蒸气残留 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和 氧气，反应的化学方程式为2H0,M02H,0+0,1;应 选用固液常温型的发生装置B;该装置中盛放二氧化锰 的仪器名称是锥形瓶。(2)浓硫酸具有吸水性，可以干燥 氧气，向上排空气法可以收集千燥的氧气，故装置的连接 顺序为氧气发生装置→F→D。(3)乙中无水硫酸铜变 蓝，说明有水生成，进而可证明该塑料中含有氢元素，丁 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，进而可证明 该塑料中含有碳元素。(4)加热前先通一段时间氧气的 作用是排出装置中的空气，防止影响实验结果。(5)装置 乙和丙共增重1.8g,说明反应生成了1.8g水，装置丁和 戊共增重6.6g,说明反应生成了6.6g二氧化碳；根据质 量守恒定律可知，4.0g样品中氢元素的质量为1.8g× 3X100%=0.2g4.0g样品中碳元素的质量为6.6gX ×100%=18g:0.2g+1.8g<4.0g,说明样品中含有 氧元素，该塑料样品的组成元素是碳元素、氢元素和氧元 素。(6)计算所得该塑料的氧元素质量分数高于理论值， 可能原因是装置甲中有二氧化碳和水蒸气残留。 27.(1)CuS0,、H,S0. (2)无色酚酞试液（合理即可）溶液变红色（与上一空 对应) (3)BaCl2+Na,CO3-BaCO3+2NaCl (4)C (5)步骤①中滴人氯化钡溶液改为滴入足量氯化钡溶液 (6)硫酸钠和硫酸铜（或Na,S0,、CuS0,)车间废水中含 有重金属离子，可以向盛有废水的烧杯中加入氢氧化钙， 至溶液变为无色 (7)②活性炭 (8)冲洗马路（合理即可） 【解析】(1)取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，一定含有硫 酸铜，硫酸铜溶液不能和碳酸钠、氢氧化钠溶液共存，所 以甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸。(2)实验①取少量 乙厂废液于试管中，滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说 明废液中一定含有碳酸钠；步骤②取步骤①试管中的上 层清液，滴入无色酚酞试液，溶液变红色，说明废液中一 定含有氢氧化钠。(3)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡 和氯化钠，反应的化学方程式为BaCL2+Na,C03一 BaCO,↓+2NaCl。(4)A.稀盐酸和碳酸钠反应不生成沉 淀，不能代替步骤①中的氯化钡溶液，故A错误；B.氢氧 化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，影响步骤② 的判断，故B错误；C.Ba(NO3)2溶液和碳酸钠溶液反应 生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠显中性，可以代替步骤①中 的氯化钡溶液，故C正确。(5)小组同学认为以上实验步 骤中存在不严谨之处是应加入足量氯化钡溶液，除去碳 酸钠，以免影响氢氧化钠的验证，故完善该步骤为步骤① 中滴入氯化钡溶液改为滴入足量氯化钡溶液。(6)各取 100mL甲、乙两车间废水混合，硫酸和碳酸钠、氢氧化钠 反应生成硫酸钠，发现产生气泡，溶液呈蓝色，此时溶液 中一定含有的溶质为硫酸钠和硫酸铜；为确保混合后的 废水能达到预处理标准，还应该进行的操作是车间废水 中含有重金属离子，可以向盛有废水的烧杯中加入氢氧 化钙，至溶液变为无色。(7)②将静置后的废水慢慢注入 如图所示的废水净化装置中，装置中的X是活性炭，用来 吸附水中的色素和异味。(8)工厂净化后的废水可再被 利用，例如冲洗马路或农业灌溉等。 28.(1)解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量 不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为261.0g 257.7g=3.3g。 设10.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCl =CaCl,+H,0+CO,T 100 44 x 3.3g 100x 443.3g x=7.5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为758x100%=75% 10.0g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 (2)BC (3)优点：实验误差较小：缺点：需要消耗能源（合理即 可) 【解析】(1)见答案。(2)A.盐酸具有挥发性，盐酸浓度过 大，生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，导致测得二氧 化碳的质量偏大，由此计算出的碳酸钙质量分数偏大，故 选项不符合题意；B.鸡蛋壳碎片太大未充分反应，会使参 加反应的碳酸钙质量偏小，导致生成的二氧化碳质量偏 小，由此计算出的碳酸钙质量分数偏小，故选项符合题 意：C.鸡蛋壳未晾千，有残留的水，会使鸡蛋壳的质量偏 大，由此计算出的碳酸钙质量分数偏小，故选项符合题 意。（3)碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，对比方 案一，方案二的优点是实验误差较小，缺点是需要消耗 能源。 ⑤2025年市北区学业水平第一次阶段性质量检测 答案速查 2 3 6 7 9 10 11 B D A D A B B A C B 13 14 1516 17 18 19 20 21 22 C D DB C AB D AC CD D 1.B【解析】A.棉线织布过程中没有新物质生成，与化学性 质无关；B烧石成灰涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变 化，表现的是化学性质；C伐木制舟过程中没有新物质生 成，与化学性质无关；D.沙里淘金过程中没有新物质生成， 与化学性质无关。 每善总结 知识归纳 1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性 质，如：（颜）色、（气）味（道）、密度、熔点、沸点、硬度、 溶解性、导电性、导热性、延展性等。 2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如：可 燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。 2D【解析】A.煤燃烧会产生二氧化碳，加重温室效应，产 生的一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒，会污染 空气，故选项不符合题意；B汽油燃烧会产生二氧化碳，加 重温室效应，产生的一氧化碳、氨氧化物等气体以及可吸 入颗粒，会污染空气，故选项不符合题意；C柴油燃烧会产 生二氧化碳，加重温室效应，产生的一氧化碳、氨氧化物等 气体以及可吸入颗粒，会污染空气，故选项不符合题意； D.氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故 选项符合题意。 3.A【解析】A.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污 染物，不需要列入空气质量监测项目；BPM25属于空气污 染物，是被列入空气质量监测的项目；C.二氧化硫属于空 气污染物，是被列入空气质量监测的项目；D.二氧化氦属 于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目。 妇吾品结POIOIOIOIOEOTAODOAGAA011900464000110000098 要点速记 空气污染物 目前计入空气质量评价的主要污染物为：S02、C0、 NO2、臭氧(O,)、可吸入颗粒物(PM1o)、细颗粒物 (PM25)等。 1.S02和N02会造成酸雨。 2.C0和臭氧会造成人体中毒或引起呼吸道疾病。 3.PM和PM2会导致雾霾。 注意：空气中C0,含量过高会导致温室效应增强，但 C02不属于空气污染物。 4.A【解析】碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘 元素的化合价是x,根据在化合物中各元素的正、负化合价 的代数和为零，可得(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5。 5.D A(√)元素符 原子序数=核电 号，第一个字母 荷数=质子数 42)Mo 大写，第二个字 细 母小写 C(V)相对原子 95.95N 质量，钼的相对 B(V)元素名称， 原子质量为95.95 剖钼带“钅”字旁， 属于金属元素 D(×)在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以1 个钼原子中含有的电子数为42.1个钼原子失去2个电子 形成1个M02+,所以1个M02+中含有的电子数为42-2=40。