集训5 金属及金属材料&集训6 常见的酸、碱、盐-2026年山东中考化学必备试题汇编

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6.C【解析】A.活性炭可吸附水中的色素和异味，该选项正确；B.该：54g,即100g水中最多能溶解54g氯化钾，则50g水中最多能 装置可除去泥沙等难溶性杂质，该选项正确；C.该装置净水过程 溶解27g氯化钾，③中加入氯化钾的总质量为15g+5g+ 没有生成新物质，是物理变化，该选项不正确；D.河水经该装置净 10g=30g,最多溶解27g,此时溶液的质量为27g+50g=77g, 化后仍是混合物，是因为该装置不能除去溶于水的无机盐等物质， 故D正确。故选B。 该选项正确。故选C。 10.（1)t2℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40g 类型2溶解度曲线及其应用 (2)蒸发结晶(3)70(4)AC 7.C【解析】A.不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选 【解析】(1)图中P点的含义是2℃时，乙、丙的溶解度相等，均 项不正确：B.硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，升高温度不 为40g。(2)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受 能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，该选项不正确；C.t1℃ 温度变化影响较小，若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法 时，KNO3和NaCl的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相 提纯乙。(3)t2℃时，丙的溶解度是40g,即100g水中最多溶 等，该选项正确；D.2℃时，硝酸钾的溶解度是60g,向50g水中加 解40g丙，故50g水中最多溶解20g丙，将25g丙加入50g 入40gKNO3固体，能够溶解30gKNO3,能得到80gKNO3溶液， 水中，充分溶解后，能够溶解20g,所得溶液的质量是70g。 该选项不正确。故选C。 (4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（溶解度 8.A【解析】A.50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g,则50℃时， 由大到小的顺序是甲、乙、丙，因此溶剂质量由大到小的顺序是 185.5gKN03饱和溶液中含有85.5g硝酸钾、100g水，20℃时， 丙、乙、甲)降温至t℃，溶解度：丙>乙=甲，A选项正确；温度 硝酸钾的溶解度为31.6g,则降温到20℃时，100g水中最多能溶 降低，溶剂质量不变，溶剂质量：丙>乙>甲，B选项不正确；丙 解31.6g硝酸钾，则析出晶体的质量为85.5g-31.6g=53.9g, 变成不饱和溶液，不析出固体，该温度范围内，甲的溶解度变化 故选项说法正确；B.选项说法中没有指明温度，NaCl的溶解度不 量大于乙，因此甲析出固体的质量大于乙，溶液质量：丙>乙> 一定小于KN0,的，故选项说法错误；C.20℃时，氯化钠的溶解度 甲，C选项正确：甲和乙析出固体后仍然都是饱和溶液，并且溶 为36.0g,20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 解度相等，因此质量分数相等，由于丙在t3℃时的溶解度小于 36.0g 甲和乙在t1℃时的溶解度，因此甲和乙的溶质质量分数大于丙 36.0g+100g ×100%<36.0%,故选项说法错误；D.KN03和 的，溶质质量分数：乙=甲>丙，D选项不正确。故选AC。 NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响 类型3溶解性、溶解度的影响因素 变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，若KN03中 11.C【解析】A.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,硝酸钠的溶 混有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯KNO3,故选项说法错 解度为103g,向40℃时的100g水中加入100gX,全部溶解， 误。故选A。 温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X为NNO2,故 9.B【解析】A.20℃时，氯化钾的溶解度为34g,则100g水中最多 选项说法正确；B.②中溶液平均分成两等份，其中一份温度升 可以溶解34g氯化钾，故50g水中最多可以溶解17g氯化钾，故 高至60℃时，硝酸钠的溶解度为125g,温度升高，硝酸钠的溶 将15g氯化钾加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的 解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液，故选项说法正确； 质量分数为550g×10%-23%,故A正确：B0℃时，或化 C.②中溶液平均分成两等份，每一份溶液中溶质的质量为 钾的溶解度为40g,即100g水中最多能溶解40g氯化钾，故50g 50g,溶剂的质量为50g,其中一份降温至20℃时，硝酸钠的溶 水中最多能溶解20g氯化钾，此时加入氯化钾的质量为15g+5g 解度为88.0g,即该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠， =20g,此时②的溶液为饱和溶液，故B错误；C.②溶液为饱和溶 ④中溶液的质量为50g+44g=94g,故选项说法错误；D.溶液 液，氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，故将②溶液降温到 具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发 20℃时会析出固体，故C正确；D.90℃时，氯化钾的溶解度为 生改变，则溶质质量分数：②=③，另一份降温至20℃，有晶体 -31 析出，溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：： 【解析】(1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱 ②=③>④，故选项说法正确。故选C。 存在某种内在的联系，即金属活动性越强，金属单质被人类开发利 类型4配制一定溶质质量分数的溶液 用的时间越晚。依据金属活动性顺序：A1>Fe>Cu,三种金属中应 12.C【解析】A.实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶 用最早的是C。（2)合金的硬度比组成其纯金属的大，与铜、锡相 液，所需氯化钠固体的质量为50g×16%=8g,故A正确；B.称 比，青铜（铜锡合金）的特性是硬度大。(3)铁锅是烹饪食物的传 量时用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量，故B正确；C.溶解 统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的导热性。(4)由铝在元素周期表 时将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解，而不是在量筒中溶 中的信息可知：铝元素名称正下方的数字表示铝的相对原子质量， 解，故C错误；D.将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好 铝的相对原子质量是26.982；铝元素名称右上角的符号表示铝的 瓶塞，故D正确。故选C。 元素符号，铝的元素符号是A1。(5)地球上的矿物资源有限，可以 13.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 防止金属资源锈蚀、合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找 【解析】(1)设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶 金属替代品等。 液稀释前后溶质的质量不变，则50g×4%=x×8%,x=25g。 类型3金属的化学性质 (2)需要水的质量为50g-25g=25g(约为25mL),量筒量程的 4.C【解析】A.“打成薄片”增大了反应物之间的接触面积，该选项 选择应遵循“大而近”的原则，故应用规格为50mL的量筒量取 水的体积。(3)利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方 正确；B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应，即铁和硫酸铜反应 法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓！ 生成硫酸亚铁和铜，该选项正确：C.“上生赤煤”指铁片上生成了 氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用酒精 紫红色的铜，该选项不正确；D.“浸铜之法”可知，铁能和铜盐溶液 灯。(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出， 反应，说明铁的金属活动性比铜的强，该选项正确。故选C。 溶液具有均一性，对所配制氯化钠溶液的溶质质量分数无影响。 5.(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部的 集训五金属及金属材料 铝进一步被腐蚀。 类型1金属的物理性质及用途 (2)固体是银、锌，反应的化学方程式是Zn+2AgNO3 1.(1)金属材料(2)大(3)导电(4)氧气（或02） Zn(NO3)2 +2Ago 【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金 【解析】(1)铝的化学性质活泼，铝制品却很耐腐蚀，是因为铝能和 属材料。(2)合金的硬度和强度比组成它的纯金属的大，则铝合 氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，可阻止内部的铝进一步被腐 金的硬度和强度都比纯铝的大。(3)太阳能电池路灯使用铜作导 蚀。(2)根据金属活动性：Mg>Zn>Ag,金属活动性强的金属能将 线，是因为铜具有良好的导电性。(4)一般不用铁制作灯柱的原 金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可以判断出锌不能 因是铁易与空气中的水蒸气和氧气反应而生锈。 与硝酸镁反应，故过滤后滤液中的溶质含有原混合溶液中的 类型2合金 Mg(NO3)2;过量的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应生成了 2.A【解析】合金是金属材料，A正确；青铜是合金，熔点低于纯铜 Zn(N03)2,故过滤后滤液中溶质有Mg(N03)2、Zn(NO3)2,过滤后 的，B不正确；青铜的硬度比纯锡的大，C不正确；铜不能和稀硫酸 滤渣有置换出来的Ag以及剩余的Zn。 反应，D不正确。故选A。 !6.（1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液的颜色由无色变为蓝色 3.（1)铜（或Cu)(2)硬度大(3）导热 (4)铝的相对原子质量是26.982（或铝的元素符号是A1,合理即 Cu +2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 可) (2)A1(N03)3(或硝酸铝) (5)防止金属资源锈蚀（或合理开采金属资源或有效回收金属资 【解析】(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则可观察到铜丝表 源或寻找金属替代品) 面有银白色固体析出，溶液的颜色由无色变为蓝色；反应的化学方 -32- 程式为Cu+2AgN03—Cu(N03)2+2Ag。(2)若溶液中有硝酸 盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢 银和硝酸铜，根据金属活动性：Al>Cu>Ag,铝先和硝酸银反应生 后，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题 成银和硝酸铝，待硝酸银完全反应后，铝才和硝酸铜反应生成铜和 意；D.铜与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铜活泼，铜与硫 硝酸铝，铜为紫红色，则铝丝表面析出紫红色固体时，试管内溶液 酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，但是无法探究镁和 中的溶质一定有硝酸铝，可能含有硝酸铜。 铁的金属活动性顺序，不符合题意。故选ABC。(3)金属活动性： 类型4金属活动性顺序及其应用 Mg>Zn>Cu>Ag,向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属，镁 7.C【解析】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺 先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硝酸铜 序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得 A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌， 到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应。由上述分析可 镍不如锌活泼：B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫 知，一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，该反应 酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属的活动性由强到弱 的化学方程式为Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu;向滤渣中 的顺序是Zn、Ni、Cu。故选C。 加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含锌，镁一定 8.B【解析】由金属活动性顺序可知：锌>铁>银，则铁能和硝酸银 与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，则滤渣中一定有Z 反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。A.若滤液呈浅绿 Cu、Ag。镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，硝酸铜完全 色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌 反应，故滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜，锌可能参与反 和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确；B.若滤渣中的 应，也可能没有参与反应，故滤液中可能含有的溶质是 成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项 Zn(NO3)20 说法正确；C.由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤 类型5金属资源的利用和保护 液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中一定含有硝酸！10.B【解析】A.甲实验中，根据金属活动性：铁>铜，铁与硫酸铜 银，该选项说法不正确；D.由于Fe+2AgNO3—fe(NO3)2+2Ag, 反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析出，说法错 56 216 误，不符合题意；B.甲实验中，根据金属活动性：铁>铜，铁与硫 反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉的质量大，该 酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应遵守质量守恒定律，所以 选项说法不正确。故选B。 反应前后物质总质量不变，则反应后电子秤的示数为230.5g, 9.（1)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣(2)ABC 说法正确，符合题意；C.实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和 (3)Mg+Cu(NO3)2 =Mg(NO3)2 +Cu ZnCu,Ag Zn(NO3)2 氧气接触，铁钉生锈，②号试管中铁钉只与水接触，不生锈： 【解析】(1)高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是将矿石中的二氧 ③号试管中铁钉只与空气接触，铁钉不生锈，对比①③可以探 化硅转变为炉渣。（2)A.镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁， 究铁生锈的条件之一是与水接触，说法错误，不符合题意；D.实 有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显 验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈，②号 现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题 试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，③号试管中铁钉只与空 意；B.铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镤比铁活泼，铁与硫 气接触，铁钉不生锈。因此图乙一周过后，①铁钉产生的铁锈 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼， 最多，说法错误，不符合题意。故选B。 可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；C.镁、铁均能与稀盐11.（1)氧气（或02）（2)密封 酸反应生成氢气，且镁与酸反应速率较快，铁与酸反应速率较慢， (3)“利”：铁生锈可以吸收02和H20,作干燥剂（或双吸剂）； 说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀 “弊”：浪费金属资源（合理即可） -33 【解析】(1)蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉 钠、二氧化碳和水，故饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，选项说 与空气中的水和氧气（或02）反应。(2)铁生锈的条件是铁与氧 法正确。故选D。 气和水同时接触，空气中存在氧气和水蒸气，蒸汽眼罩使用前需 类型2酸、碱的性质 要密封保存，防止铁粉生锈。(3)铁生锈过程中消耗氧气和水，5.C【解析】A.稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能够 故铁生锈的“利”：铁生锈可以吸收02和H20,作干燥剂（或双吸 导电，该选项正确；B.稀硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液，都能使 剂)；铁生锈过程中，铁单质转化为铁的化合物，故铁生锈的 紫色石蕊溶液变红，该选项正确；C.稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓 “弊”：浪费金属资源。 缓注入水中，该选项不正确；D.浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在 12.(1)①试管②水和氧气（或H20和02） 瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，该选项正确。故 (2)Fe +2HCl=FeCl2 +H2 选C。 (3)刷漆（或涂油等，合理即可） !6.(1)盐酸（或HC1) 【解析】(1)①A中玻璃仪器的名称是试管。②一周后，观察A (2)大氢氧化镁或氧化镁[或Mg(OH)2或Mg0] (与水和氧气同时接触)、B(与氧气隔绝)、C(与水隔绝)中的铁 【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸（或HC)。（2)使用药物治疗 钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需 胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压 要与水和氧气接触的结论。(2)产生气泡的原因是铁和稀盐酸 强变大。碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与胃酸反 反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl 应生成氢气，容易导致胃内压强变大。应在医生的指导下换成题 FCL2+H2↑。(3)防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常 表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁 用的防锈方法有刷漆或涂油等。 或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 集训六常见的酸、碱、盐 7.(1)Zn+2HCl—ZmCl2+H2↑ 类型1溶液的酸碱性 (2)H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20 1.A【解析】KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，故A符合 (3)溶液由紫色变为蓝色(4)C(0H)2(5)复分解反应 题意；O,的水溶液呈中性，不能使石蕊溶液变色，故B不符合题 【解析】(1)向B中滴加稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢 意；氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊溶液变色，故C不符合题 气，反应的化学方程式为Zn+2HCl一ZCl2+H2↑。(2)向C 意；二氧化碳和水反应生成碳酸，所以C02的水溶液呈酸性，能使 中滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化 石蕊溶液变红，故D不符合题意。故选A。 学方程式为H2S04+2Na0H—Na2S04+2H,0。(3)向D中滴加 2.A【解析】某地土壤的pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝。(4)向 杨梅，因为杨梅适宜生长的土壤的pH范围为4.0~5.0。故选A。 E中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉 3.D【解析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸 淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化铜，化学式为C(0H)2。(5)向F 性，可食用碱性食物以中和多余的酸。玉米粥的pH为6.8~8.0， 中滴加氯化钙溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 呈弱酸性、中性或弱碱性，符合要求。故选D。 钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于 4.D【解析】A.血浆的H大于7，显碱性，乳汁的pH为6.6~7.6， 复分解反应。 可能为弱酸性、中性或弱碱性，选项说法错误；B.胰液的pH大于 类型3中和反应及其应用 胆汁的pH,并且都大于7，所以胰液比胆汁的碱性强，选项说法错8.D【解析】A随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为放热 误；C.从安全的角度分析，不可将pH试纸放入口腔测唾液的pH, 反应，故选项说法错误；B.反应过程中，图像中pH的变化是从小 选项说法错误；D.碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化 于7逐渐增大到大于7，溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误； -34 C.图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显 加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2C03溶液前，锥形瓶 酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠 内溶液中阳离子含H+、Ca2+,故选项说法错误；B.碳酸钠先与 溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误；D.45s时，溶液的pH等 稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完后，碳酸 于7，溶液显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选 钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加N,C0 项说法正确。故选D。 溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl,故选项说法 9.C【解析】A.图像表明溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7，溶 错误；C.滴加Na2CO,溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生 液由碱性变为酸性，说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正 成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选 确；B.随着反应的进行，氢氧化钠逐渐减少，c段溶液的颜色逐渐 项说法错误；D.碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 变浅至无色，d点溶液中含有过量的硫酸，硫酸不能使酚酞溶液变 化碳，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉 色，溶液为无色，该选项正确；C.该过程中溶液中钠元素的质量不 淀和氯化钠，滴加Na2C0,溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的 变，d点溶液的质量大于b,点的，因此d点溶液中钠元素的质量分 Clˉ数目保持不变，故选项说法正确。故选D。 数小于b点溶液中钠元素的质量分数，该选项不正确；D.aC段溶 类型5复分解反应及其应用 液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项正确。故15.A【解析】实验室有一包固体，可能由CCl2、KCl、K,C03和 选C。 CS04中的一种或几种组成，①取少量该固体溶于水，得到无色 10.H2S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20硫酸（或H2S04)红 溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色）， 【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学 且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反 方程式为H2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2H20。c,点所表示的 应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；②向上述溶液中滴加过量稀盐 溶液的pH小于7，显酸性，此时稀硫酸过量，c点所表示的溶液中 酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和 溶质为硫酸。a点所表示的溶液的pH大于7，溶液显碱性，在a! 水，说明该固体中一定含有碳酸钾，该固体中一定不含有氯化 ,点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。 钙；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO,溶液，出现白色沉淀， 类型4常见的盐与化肥 银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，由于步骤②加入 11.C【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打中只含有碳酸氢钠 过量的稀盐酸，则无法确定固体中是否含有氯化钾；综上所述， 一种物质，属于纯净物；NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构 则该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可 成的化合物，属于盐。故选C。 能含有氯化钾，故A分析正确，B、C、D分析错误。故选A。 12.B【解析】A.KC1中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属 16.A【解析】A.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量 于钾肥，不符合题意；B.NH,NO3中含有氨、磷、钾三种营养元素 共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；B.H·、CO两种 中的氨元素，属于氮肥，符合题意：C.MgSO,中不含有氨、磷、钾三 离子能结合生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且含 种营养元素，不属于化肥，不符合题意；D.Ca(H2PO4)2中含有 e2+的水溶液呈浅绿色，故选项不符合题意；C.H、OH两种 氦、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。故 离子能结合成水，不能大量共存，故选项不符合题意；D.Ba2+、 选B。 S0两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，并且含 13.D【解析】C0(NH2)2属于氨肥；MgS04不属于磷肥；KCO3属 C山+的水溶液呈蓝色，故选项不特合题意。故选A。 于钾肥；Ca(H2PO4)2属于磷肥。故选D。 集训七化学与社会 14.D【解析】A.常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和 类型1燃料的燃烧 CCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO31.C【解析】野外烧烤结束后，为避免引发火灾，应对火堆进行灭 溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增火处理。A.撤走剩余木炭，移除可燃物以达到灭火的目的，做法 -35- 合理，不符合题意；B.用水浇灭火堆，降低可燃物的温度到着火点 示为易燃液体标志，不符合题意；D.图示为自燃物品标志，不符合 以下以达到灭火的目的，做法合理，不符合题意；C.对火堆置之不 题意。故选B。 理，可能会引发火灾，做法不合理，符合题意D.用沙土盖灭火堆，6.(1)煤(2)CH+20,点燃C0,+2H,0 隔绝氧气以达到灭火的目的，做法合理，不符合题意。故选C。 【解析】(1)化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、 2.C【解析】A.油锅着火后立即用锅盖盖灭，利用隔绝氧气（或空 天然气和煤。（2)甲烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反 气)的原理以达到灭火目的，说法正确，不符合题意；B.森林失火} 应的化学方程式为CH,+20,点燃c0,+2H,0。 时，可将大火蔓延路线前一片树木欧掉，形成隔离带，利用使可燃 7.(1)①氧气（或0，）②C(2)2H,+0,点燃2H,0 物与其他物品隔离的原理以达到灭火目的，说法正确，不符合题 【解析】(1)①电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生 意；C.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是氧气不 氢气和氧气的体积比为2：1，图1试管乙中产生的气体较少，为氧 足造成的，需要调大灶具进风口，说法错误，符合题意；D.燃着的 气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。②图2采用排水法 酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭， 收集氢气，是利用其难溶于水的性质。（2)氢气和氧气点燃生成 利用隔绝氧气（或空气）的原理以达到灭火目的，说法正确，不符 合题意。故选C。 水，反应的化学方程式为2H,+0,点槛2H,0。 3.D【解析】A.冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风，因为 8.(1)人类所消耗的化石能源急剧增加，森林不断减少，大气中C0, 的含量不断上升（合理即可） 木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，如果不注意通风 (2)贮存困难（合理即可） 会导致一氧化碳中毒，产生头昏等现象，严重者会出现室息甚至丢 (3)太阳能（合理即可） 失生命，故选项说法正确，不符合题意；B电线因老化短路而起火 【解析】(1)二氧化碳的排放会导致温室效应，化石燃料的燃烧会 时，先关闭电源，再用千粉灭火器灭火，故选项说法正确，不符合题 产生大量的二氧化碳，人类所消耗的化石能源急剧增加，森林不断 意；C.实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭，灭 减少，大气中C02的含量不断上升。(2)氢气的制取成本高，贮存 火原理是隔绝氧气（或空气），故选项说法正确，不符合题意；D.纸！ 困难，使氢气未能得到广泛应用。(3)目前和氢气一样无污染的 箱着火时，可用水扑灭，灭火的原理是降低可燃物的温度到着火点 能源有很多，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。 以下，达到灭火的目的，故选项说法错误，符合题意。故选D。 类型3化学与人体健康 4.D【解析]A当湿度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，氧).A【解折1A爽是合成甲状腺激素的主受元本，缺乏碘元素会患 化钠不属于可燃物，故只有①处白磷燃烧，该选项说法正确；B.根 甲状腺肿大，符合题意；B.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会 据控制变量的原则，该实验只有“物质种类”一个变量，故①②③④ 患贫血，不符合题意；C锌影响人的生长和发育，缺乏锌元素时会 处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，该选项说法正确； 食欲不振，生长迟缓，发有不良，不符合题意；D.氯能防治龋齿，缺 C.当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触 乏氟元素易患龋齿，不符合题意。故选A。 了氧气，该处红磷燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，该处红10B【解析】A.缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会引起佝偻病或骨质 磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法正确；D.氯化钠不属 疏松，故A错误；B.人体缺铁会引起贫血症，故B正确；C.霉变的 于可燃物，故当温度升至500℃时，④处氯化钠不可能燃烧，该选 大米产生了黄曲露毒素，黄曲霉毒素有毒，淘洗后也不能食用，故 项说法不正确。故选D。 C错误；D.甲醛有毒，会使食物中的蛋白质变性，不能用甲醛溶液 类型2化石能源的合理利用 浸泡海产品保鲜，故D错误。故选B。 5.B【解析】火药属于易燃、易爆品，应张贴爆炸品标志，A.图示为11.A【解析】A.钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚 腐蚀品标志，不符合题意；B.图示为爆炸品标志，符合题意；C.图 硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患 36-类型4金属活动性顺序及其应用 集训五金属及金属材料 7.金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的 应用。为探究镍(N)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做 类型1金属的物理性质及用途 了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试 1.太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电， 13A1 管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到 铝 夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作 26.982 弱的顺序是 导线。 (5)地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建 Ni Ni 议是 (任写一条)。 申硫酸锌由硫酸铜 溶液溶液 A *类型3金属的化学性质 A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni 4.《宋会要辑稿》中记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄 回答下列问题： c.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn (1)制作灯柱所需的铝合金属于 (填“金属材 片，…浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上 8.将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中， 生赤煤，取出刮洗…入炉烹，…方成铜。”下列理解 料”或“合成材料”)。 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝的 (填“大” 错误的是 () () 或“小”)。 A.“打成薄片”增大了反应物之间的接触面积 A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两 的性。 种金属 (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜的强 C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含 气和 反应而生锈。 5.金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质 的问题。 有硝酸银 e类型2合金 (1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉 2.湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜 的质量相等 锡合金。下列有关铜锡合金的说法正确的是() 9.金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的 A.属于金属材料 (2)现将过量的锌粉加入AgNO3和Mg(NO3)2的混合 作用。 B.熔点高于纯铜的 溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体 (1)高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是 C.硬度低于纯锡的 是什么？请写出有关反应的化学方程式。 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 (2)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择 3.人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人 方案正确的是 (填字母)。 类文明的进步。 6.化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 A.Mg、Cu、FeSO,溶液 (1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强 上铜丝 一铝丝 B.Fe、MgSO,溶液、CuSO,溶液 弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早 反应一段时间后 C.Mg、Fe、Cu、稀盐酸 的是 取出铜丝，再插入铝丝 0 图AgO溶 D.Cu、Mgs0,溶液、FeSO,溶液 (2)《吕氏春秋·别类篇》中载有“金（铜）柔锡柔，合两 柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是 (1)将铜丝插人AgNO,溶液一段时间后，观察到的两 (3)向Cu(N03)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分 个现象分别是 反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化 0 (3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁 ,发生反应的化学方程式为 学方程式为 的 性。 向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定 (4)铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。铝 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一 有 (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶 在元素周期表中的信息如图，由此可获得的一条信息 定有 0 质是 -9 类型5金属资源的利用和保护一 10.以下实验现象正确的是 ( T -CuSO ① ② ③ 铁粉 植 干燥剂 油 230.5g 蒸馏水 蒸馏水 空气 甲 A.如图甲，大海同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜 析出 B.反应后电子秤的示数为230.5g C.对比实验乙的①③：可以探究接触空气是不是铁生 锈的条件之一 D.图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 11.蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳，其填充物的主要成分是铁 粉、食盐和活性炭等。 (1)金属资源的利用：蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉 生锈，其原理是铁粉与空气中的水和 反应。 (2)金属资源的保护：蒸汽眼罩使用前需要 保 存，防止铁粉生锈。 (3)结合上述问题，谈谈你对铁生锈的利或弊的认识： 12.铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进 行一系列研究。 (1)探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物 油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探 究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： 棉花和 植物油 干燥剂氯化钙 一空气 铁钉 水 A B C ①A中玻璃仪器的名称是 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现 了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论 (2)除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发 现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原 因是 (用化学方程式表示)。稀盐酸可用于除锈，但铁制品 不可长时间浸泡其中。 (3)防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈 方法有 (写一种即可)。 类型3中和反应及其应用 集训六常见的酸、碱、盐 8.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中 (1)胃酸的主要成分是 ,轻度胃酸过多时，可 温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法正 类型1溶液的酸碱性ee 用馒头、皮蛋等食物调理。 确的是 1.下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时 温度/℃21.0 20.9 A.KOH B.02 C.NaCl D.C0, 有气体生成，容易导致胃内压强变 ,引起不 208 20.7 2.几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某 20.6 适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治 2030 地土壤的pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 20 40 60时间/5 疗，这种药物的有效成分可以是 _0 ( PH 7.如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 作物 10 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 紫色石蕊溶液 硫酸铜溶液 碳酸钾溶液 pH4.0~5.05.0-5.55.5~6.56.5-7.5 0 0 404560时间/s A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃 A.该反应为吸热反应 3.下列食物的近似pH分别如下：苹果为2.9~3.3，番茄为 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 4.0~5.0,牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0。胃酸 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 过多的人空腹时最适宜吃的食物是 ( 氧化铁粉末 锌粒 氢氧化钠和酚酞的混合液 A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 4.人体内一些液体的正常pH范围如下表所示，下列相关 完成以下实验报告： 9.用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴人 说法正确的是 ( 目的 操作 现象 分析或解释 几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说 人体内的一些液体的正常pH范围 法不正确的是 血浆 7.35~7.45 向A中滴粉末逐渐溶解， 盐酸与氧化铁 A.图像表明是向NaOH溶液中加入↑pH 唾液 6.6~7.1 加盐酸 形成黄色溶液 反应 稀硫酸 胃液 0.91.5 B.ac段溶液的颜色逐渐变浅，d点 乳汁 6.6~7.6 探究 (1)B中的化学方 向B中滴 溶液为无色 胆汁 7.1~7.3 酸的 产生气泡 程式为 加稀盐酸 C.d点溶液中钠元素的质量分数大0加人溶液的质量居 胰液 7.58.0 化学 于b点溶液中钠元素的质量分数 性质 A.血浆和乳汁均显酸性 (2)C中的化学方 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 B.胆汁比胰液的碱性强 向C中滴 10.某同学用pH传感器测定将稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶 C.可将pH试纸放人口腔测唾液的pH 溶液的红色褪去 程式为 加稀硫酸 液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 氢氧化钡反应的化学方程式为 类型2酸、碱的性质一 向D中滴 (3)D中的现象 可溶性碱与指示 ;c点所表示的 5.稀盐酸、稀硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正 探究 加氢氧化 为 剂作用 溶液中溶质为 ;在a点所表示的溶液中滴加酚 确的是 碱的 钠溶液 酞溶液，溶液会显 色（提示：BaSO4难溶于水）。 A.两者的水溶液都能导电 化学 PH B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 向E中滴 (4)蓝色沉淀的 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 性质 加氢氧化 产生蓝色沉淀 化学式为 D.打开浓盐酸瓶盖，观察到的白雾是盐酸小液滴 钠溶液 体积/mL 6.化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了 分类整理。 探究 类型4常见的盐与化肥 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 向F中滴 盐的 (5)两种物质发 加氯化钙 溶液变浑浊 生反应的基本反 11.果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于( 有效成分 氢氧化镁碳酸镁氧化镁 食品级铁粉 化学 药物 溶液 应类型为 A.酸 B.碱 类别 碱 盐 氧化物 单质 性质 C.盐 D.混合物 12.下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的 是 () A.KCI B.NH NO C.MgSO D.Ca(H2PO)2 13.合理使用化学肥料，可提高农作物的产量。下列物质属 于磷肥的是 () A.C0(NH2)2 B.MgSO C.K,CO D.Ca(H2PO)2 14.常温下，取少量实验室制C02的剩余溶液（稀盐酸和 CaCL2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的 Na2C03溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。 下列有关说法正确的是 () Na.CO 溶液 CaCl,和稀盐酸 混合溶液 马搅拌子 磁力搅拌器 A.滴加Na,CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶 质是NaCl和HCl C.滴加NaCO,溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐 增强 D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的 C1数目保持不变 *类型5复分解反应及其应用 15.实验室有一包固体，可能由CaCL2、KCl、K,C03和CuS04 中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验： ①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液 中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液 中滴加AgNO,溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种 白色固体，既不溶于水，也不溶于常见的酸。下列有关 原固体成分的分析正确的是 () A.一定不含CuS04和CaCl2 B.一定不含CuSO4和KCl C.一定只含有KC0, D.一定含有KC0,和KCl 16.下列各组离子，可以在水中大量共存，且溶液为无色的 是 () A.K+、Na、SO}、Cl B.H+、Fe2+、C03、NO3 C.H*、Ca2+、0H、ClD.Ba2+、Cu2+、S0、NO 2