2026年中考化学一轮复习备考：科学探究题

"**基本信息** \n聚焦科学探究完整流程，以12道典例构建从基础实验到综合定量分析的递进训练体系，强化科学思维与探究实践能力。 \n**专项设计** \n|模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑|\n|----|-----------|----------|----------|\n|基础探究|4题（如燃烧条件、酸碱指示剂）|含猜想假设、现象分析|从单一变量控制到物质性质验证，构建实验观察与结论推导逻辑|\n|综合探究|5题（如碳与氧化铜反应、草酸亚铁晶体测定）|涉及方案设计、反思评价|整合物质转化、实验装置分析，形成“提出问题-设计方案-验证结论”探究链|\n|定量探究|3题（如二氧化碳速率、混合物成分测定）|包含数据处理、误差分析|从定性到定量，结合化学计算与实验操作，深化证据推理能力|"

2026年中考化学一轮复习备考：科学探究题 1．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，发现白磷燃烧产生大量白烟，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃， 请回答： （1）同学们对图1装置进行改进，按改进后的图2装置进行实验，改进后的装置优点是________  ， 不足是________ ．      （2）请你帮助他们将下表补充完整． 现象 解释 a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．b试管中红磷没有燃烧． b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是①________ ； ②________ ． （3）能说明空气是混合物的实验现象为：实验结束后，图2装置保持原样．待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，观察到的现象是________ ． 2．在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应，生成的气体有多少种可能？” 【猜想与假设】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO；②只有CO2 ；③既有CO，又有CO2 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。 【方案设计】通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验，根据小雨的设想，请你完成填空： （1）若试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则只有CO2。 （2）若_______，则只有CO。 （3）若_______，则既有CO2，又有CO。 【实验验证】经过思考，小雨设计了下图所示的实验装置： 【实验步骤】： （1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的氮气。 （2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热。 【结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置A处玻璃管中的实验现象_________。 【反思与评价】 （1）该实验开始时通一会氮气的目的________。 （2）实验过程中在酒精灯火焰上方罩一个金属网罩，其作用是：_______。 （3）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处_________。 3．不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和兴趣小组的同学一起完成下列探究活动。 【查阅资料】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠(化学式为)，过碳酸钠白色结晶颗粒，常温下与水反应生成氧气。 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水反应后的组成作出三种猜想： 猜想一：；    猜想二：；    猜想三：和； 【进行实验】 (1)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量溶液M于试管中，滴溶液 有白色沉淀生成 白色沉淀是___________，溶液中一定含有 ②另取一定量溶液M于试管中，滴加稀 ___________ 溶液中一定含有，猜想二不正确 ③另取一定量溶液M于试管中，滴加过量溶液：再取上层溶液，加入酚酞试液 加酚酞后无变化 猜想一正确 请写出步骤②中发生反应的化学方程式___________； 【反思拓展】 (2)步骤③中不能用代替，原因是___________。 4．杨明同学在阅读课外资料时了解到铁的氧化物有氧化铁、四氧化三铁（能被磁铁吸引）和黑色的氧化亚铁三种，这三种氧化物都能与酸发生反应而溶解。联系课堂上学过的知识，他提出了以下两个问题，请你与他一起探讨问题。 [问题1]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？ [查阅资料]四氧化三铁和氧化铁的分解温度、铁的熔点见表； 氧化铁高温时分解成四氧化三铁和氧气 [理论探讨]根据实验现象，并结合下表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。 Fe3O4 Fe2O3 铁 分解温度/℃ 1538 1400 — 熔点/℃ — — 1535 [拓展延伸] Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式_____________________。 有些超市的食品密封包装袋内使用铁粉做双吸剂粉末，双吸剂的作用是___________。 [问题2]实验室用一氧化碳在高温下还原氧化铁，实验结束后的固体生成物中除铁外还有可能含有其他铁的氧化物。为了进一步验证其固体成分，杨明同学又设计了如下实验： [步骤一]将黑色固体研磨后，取少量加入足量稀盐酸溶液中固体全部溶解，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是一定有____________。 [步骤二]取步骤一研磨后的黑色固体用磁铁吸引，如果______________，说明黑色固体只有单质铁；如果______________说明黑色固体为单质铁和氧化亚铁。 5．下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空． （1）模拟工业炼铁（装置图如图1）：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内空气后，再用酒精喷灯加热A处药品． ①硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为： _______________ ． ②试管B中发生反应的化学方程式为： _____________ ． ③该装置的主要缺点是 ________________ ． （2）铁锈蚀的探究 某化学兴趣小组进行家庭化学实验“探究铁锈蚀的原因”，设计如图2所示．他们预设的实验结果是仅有图Ⅲ中的铁钉生锈．但经过一周时间的观察，他们发现三支试管中铁钉都生锈了． 老师在听取了同学汇报后，做了如下实验帮助同学分析原因：取4份等量自来水样，经过不同的方法处理后，用数字传感器测定水样中的溶解氧，并进行如图2（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）的实验． 水样溶解氧数据如下： 自来水 1号水样 2号水样 3号水样 4号水样 处理方法 不处理 煮沸 密封迅速冷却 煮沸 密封自然冷却 煮沸 敞口冷却 溶解氧（mg/L） 5.37 0.52 0.66 3.44 [教师实验的现象记录（部分）]用2号水样进行的如图Ⅱ的实验中：一天后，铁钉有轻微生锈，从第二天到第七天，铁锈不再增加． 参考所给数据分析：①学生实验中：图Ⅰ中铁钉生锈的原因可能是 ________________ ；图Ⅱ中铁钉生锈的原因可能是 __________ ． ②教师实验所记录的实验现象的原因可能是 _______________ ． 6．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究： （1）提出问题：什么物质是该反应催化剂？ （2）猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。 【假设一】小芳同学：铁钉表面的铁锈（氧化铁）是H2O2溶液分解反应的催化剂。 【假设二】小华同学：铁钉里的_____是H2O2溶液分解反应的催化剂。 （3）实验与结论： 实验操作 实验现象 实验结论 实验I：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5％的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 _____ 反应的化学方程式_____假设一成立 实验Ⅱ：取10mL5％的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入_____ ， 并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 无现象 假设二 _____（填“成立”或“不成立”） 7．草酸亚铁晶体组成的测定 草酸亚铁晶体（化学式为 FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末。 【查阅资料】1.白色的无水 CuSO4遇水变蓝； 2.CO 能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉； 3.FeO 和 Fe3O4都是黑色物质，FeO 在空气中不稳定，易被氧化 草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，为确定分解产物及 x 的值，设计了如下实验进行探究： （装置 C、D、E 中药品均足量） 【实验设计】如图 【实验步骤】： （1）连接装置，_____； （2）在装置 B 中装入称量好的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹 a、b，鼓入一段时间氮气，称装置 C 的质量； （3）用酒精灯加热B 装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热； （4）继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹 a、b； （5）再次称量装置B 中固体质量、装置 C 的质量。 【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据： 装置 B 中固体质量（／g） 装置 C 的质量（／g） 实验前 9.0 168.2 实验后 3.6 170.0 【实验分析及数据处理】： （1）加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_____； （2）实验过程中，装置C 中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了_____，FeC2O4·xH2O 中 x 的值为_____；实验结束后若不继续通氮气，X 值  _____（填“偏大”、“不变”或“偏小”） （3）装置D 中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了_____； （4）装置E 出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了_____；同时装置 E 还具有的作用是  _____ （5）根据上表数据，计算反应后装置 B 中残留黑色物质的化学式_____； （6）写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：_____。 【定量研究】取 3.60g 草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出 BC 段发生反应的化学方程式：_____。 8．化学兴趣小组进行了如下探究。 【定性探究】 (1)如图甲，可通过观察____________，来定性比较两者的催化效果。 【定量探究】 (2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是_____________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_____________。 9．小张在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了她的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 【提出问题】 紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？ 【实验探究】 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示： 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 【得出结论】______、_______的汁液能做酸碱指示剂，_______的汁液不能做酸碱指示剂。 【拓展应用】小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈______性(选填“酸”“碱”或“中”)。 10．某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定反应后的混合物中铜和剩余的碳的质量分数（实验装置如下图所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好）。 【查阅资料】①浓硫酸不与反应，具有吸水性，常用作气体干燥剂。 ②碱石灰主要成分为和，可吸收。 ③氢氧化钠溶液可以吸收气体。 【供选药品】反应后的铜粉（含碳）样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5%过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。部分实验步骤如下： I.在硬质玻璃管中加入质量为的铜粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为。 II.控制甲中的装置，缓缓产生气体。 Ⅲ.点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。 IV.继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为。 (1)甲处应选用下列装置中的_____，该装置中发生反应的化学方程式为_____。 (2)装置戊的作用为_____。 (3)样品中碳的质量分数的表达式为_____。 (4)若无装置乙，会导致测得铜的质量分数_____（填“偏小”或“无影响”）。 (5)步骤IV如果熄灭酒精灯后，立即夹上丁与戊之间止水夹，以防止氢氧化钠倒吸，并停止通入气体，待装置冷却后，称量丁的质量，对测量碳的质量分数有影响吗？如果有影响，写出有何影响。如果无影响则填“无影响”，不必写影响结果_____。 11．化学兴趣小组同学为探究二氧化碳的产生速率与哪些因素有关，在老师的指导下进行如下探究。(提供的药品有：块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸、10%稀硫酸) 【作出猜想】 (1)甲同学：与酸的种类有关。             乙同学：与酸的浓度有关。 丙同学：与大理石颗粒大小有关。                     丁同学：与___________有关。 【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。 序号 温度 大理石颗粒 酸的种类 酸的浓度/% 收集50mL气体时间/s ① 20 块状 盐酸 5 56 ② 20 块状 盐酸 10 42 ③ 30 块状 盐酸 10 31 ④ 20 块状 硫酸 10 - ⑤ 20 粉末状 盐酸 10 a 【讨论交流】 (2)写出盐酸与大理石反应的化学方程式：___________。 (3)实验①②对比得出的实验结论为___________。 (4)如果要验证石灰石颗粒大小对速率影响，可选择实验___________作对比，a的数据可能是___________。(填序号) A．28                B．42                C．48                D．58 【拓展延伸】在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。如图甲所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一只装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，测得压强变化曲线如图乙所示。 (5)CD段压强下降发生的化学反应是___________。(写出化学方程式) 12．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。 (1)如图是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。 上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数_____________ 7%;上述操作正确的顺序为_____________ 。要配制140g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为7%的氯化钠溶液_____________克。 (2)为了探究中和反应，小明设计了如图所示的实验。 ①图中甲、乙、丙分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙为其中的 _______溶液; ②实验结束后小明在填写实验报告时认为最终所得无色溶液中的溶质只有氯化钠和酚酞，小红看到后提出了不同意见，小红认为实验后所得溶液中溶质除氯化钠和酚酞外，可能还有氯化氢，于是他们进行了如下探究。 【提出问题】实验后所得溶液中溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想1 猜想2 酚酞、NaCl 酚酞、NaCl、HCl 【设计实验】实验一:取样，加入足量碳酸钠溶液。实验二:取样，加入足量铁粉。若猜想二正确，则实验一、实验二均能观察到的实验现象是_______。 【实验结论】通过实验探究证明猜想2成立。 【问题讨论】 Ⅰ、为了防止中和时稀盐酸过量，在加稀盐酸操作时应注意_______; Ⅱ、下列试剂单独使用也可以探究反应后所得无色溶液中溶质成分的是:_______(填序号); A 适量硝酸银溶液    B 适量氢氧化镁    C 适量氢氧化钠溶液 D 适量氧化铜固体 Ⅲ、小红为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康； 白磷燃烧放热容易造成胶塞松动甚至弹出 温度未达到红磷的着火点； 热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触 液体进入试管，但未装满试管 2． 试纸变蓝色，澄清石灰水不变浑浊 试纸变蓝色，澄清石灰水变浑浊 黑色固体变红 排出装置中的空气，防止空气中的成分干扰实验结果 提高温度 没有尾气处理装置 3．(1) 碳酸钙 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 4． 1535℃~1538℃ 除去水和氧气 铁/Fe 全部被吸引 部分被吸引 5． 没有尾气处理装置 干燥剂不能吸收空气中的氧气，水蒸气没有吸收完 自制蒸馏水是敞口冷却得到的 2号水样中仍含有少量氧气，能使铁钉生锈，当氧气消耗尽后，铁钉不再生锈 6． 铁 产生大量气泡，带火星的木条复燃 2H2O22H2O+O2↑ 单质铁 不成立 7． 检查装置的气密性 排净装置内空气，防止加热后发生爆炸 H2O 2 偏小 CO2 CO 吸收CO，防止污染空气 FeO 8．(1)产生气泡的快慢 (2) 关闭活塞，推动注射器，松手后，若观察到注射器活塞恢复到原位置，则说明装置气密性良好 时间 9． 紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜 酸 10．(1) c (2)避免丁装置吸入空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果更准确 (3) (4)偏小 (5)会导致测得铜的质量分数偏大 11．(1)温度 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)酸的浓度越大，反应越快 (4) ②⑤ A (5)CO2+H2O=H2CO3 12． ﹤ ②①⑤③④ 100 稀盐酸 溶液中产生无色气泡 用胶头滴管逐滴滴加，并用玻璃棒不断搅拌 BCD Na+、Cl-、H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $