安徽六安市毛坦厂中学东部新城校区2025-2026学年高一春季学期期中学情检测 化学试题

毛中东校高一年级2026年春学期期中学情检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.燃煤中添加生石灰能有效减少SO,气体的排放 B.SO2和Na2O2均可用作漂白剂，且两者漂白原理相同 C.量子通信材料螺旋碳纳米管属于传统无机非金属材料 D.NaNO2和NaCI外观相似，可利用焰色试验进行区分 2.有机化合物中的每个碳原子与碳原子或其他原子能形成4个共价键。下列关于碳原子的成 键特点错误的是 B. C.C=C B.c-c G-C 3.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A.实验中常用排水法收集NO,气体 B.久置的浓硝酸浓度减小 C.NO→NO2的过程属于氮的固定 D.浓硝酸常温下不与铁反应 4.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯分子的球棍模型： B.S原子的结构示意图：6 C.乙醇的空间填充模型： D.羟基的电子式：·O:H 【高一年级期中学情检测·化学试题第1页（共6页）】 26-T-600A 5.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 0 H,O(g A.NH,△、催化剂 NO B.Fe- →FeO 高温 C.Cu- 稀硝酸 NO NaOH溶液 D.SiO, Na2SiOg 6.下列描述及相应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.FeS与浓硫酸反应制取H2S:FeS+H2SO4(浓)一FeSO1+HS B.木炭与浓硫酸反应：C+H2SO4(浓)二CO2++SO2◆+H2O C.石英砂与焦炭制粗硅：SiO,十C高温Si+C0,+ D.用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl:HSO3+H一H2O+SO2个 7.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A.乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D.聚乙烯能用于制作食品包装袋 8.性质决定用途，下列物质的性质与用途不对应的是 A.二氧化硫具有漂白性，可用于红酒酿造中杀菌消毒 B.明矾溶于水能形成A(OH)3胶体，可用于净水 C.石墨具有良好的导电性，可用于制作石墨电极 D.液氨汽化时吸收大量热，工业上可用作制冷剂 9.分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，如图为氮元素 +5 d 的“价-类”二维图，下列说法错误的是 3 A.“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含ac→d→e 0 -2 B.b为N2H4,可用作火箭燃料 单 氢氧 酸物质类别 C.d与H2O反应生成e,d是酸性氧化物 质 化 物 D.e有强氧化性，不能用于实验室制H2 10.下列说法错误的是 A.纤维素的最终水解产物为葡萄糖 B.油脂属于天然有机高分子 C.组成蛋白质的基本结构单元为氨基酸 D.油脂在碱性条件下的水解反应可应用于生产肥皂 【高一年级期中学情检测·化学试题 第2页（共6页）】 26-T-600A 11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO2含质子数为16N B.1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA C.64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO,数目为2NA D.1 mol NH,HCO,与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH-的数目为NA 12.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的说法正确的是 A.分枝酸分子中含有酯基 COOH B.分枝酸含有一OH,故溶于水呈碱性 C.分枝酸能发生分子内的酯化反应 O-C-COOH OH CH CH2 C-COOH- D.分枝酸发生聚合反应后链节为HOC0 OH 13.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量 浓硫酸的反应。下列说法不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 B.若②中盛放澄清石灰水，则溶液先变浑浊后变澄清 KMno,溶液 C.③中酸性KMnO,溶液褪色，说明SO2有还原性 ② ③ D.①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象 14.下列根据实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在CO气体氛围中点燃金属钠，产生浓烟并有黑色颗粒生成 还原性：C>Na B 向某蛋白质溶液中加入适量试剂A,产生白色沉淀 试剂A为醋酸铅 C 将混合气通过高锰酸钾溶液，再通过NaOH溶液和浓硫酸 除去甲烷中混有的乙烯 D 向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO)2,产生白色沉淀 证明原溶液中存在SO 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)有机物在日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1)航天员的宇航服的主要材料橡胶属于 (填“有机高分子材料”“金属材料” 或“非金属材料”)。 (2)①若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡 萄糖的试剂为 【高一年级期中学情检测·化学试题第3页（共6页）】 26-T-600A ②为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是棉，最简单的方法是 ③葡萄糖(CH2O)在酶的催化下可以转变为乙醇，写出该反应的化学方程式： (3)如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯（部分夹持装置已省略）： 乙醇、乙酸、。 ①浓硫酸的作用为 浓硫酸 ②右侧导管接近液面，不伸到液面以下的目的是 ③右侧试管中盛装的试剂为 (填名称)。 16.(15分)酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。 回答下列问题： I.工业制备乙醇 (1)工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇， 写出该反应的化学方程式： ,该反应的反应类型为 下列与乙醇有相似化学性质的是 (填字母)。 OH b.CHCH2CHO c.CH2-OCH d.HOCH2-CH2OH Ⅱ.乙醇与钠反应实验 (2)用如图1所示装置验证水分子中的H比乙醇羟基中H的活泼性更强，则在集气瓶中观 察到的现象为 乙醇（或水） 图1 【高一年级期中学情检测·化学试题 第4页（共6页）】 26-T-600A Ⅲ.乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠 [Na2Fe(CN)5NO]溶液l0~20滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 铜网 鼓入空气 用细铜丝 扎紧的纸 无水乙醇 巾柱 热水 图2 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 (3)实验过程中铜丝表面可观察到的现象为 (4)一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2ol·L1的 NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成 (填化学式)，滴加NaOH溶液的目的是 (5)乙醇催化氧化反应的化学方程式为 17.(15分)工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气 与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 浓盐酸 Ca(OH) NH.CI 回答下列问题： (1)装置A中发生的化学反应方程式是 (2)仪器a的名称为 ,装置B的作用是 (3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 若要得到标准状况下112mL Cl2,需MnO2的质量为 0 【高一年级期中学情检测·化学试题第5页（共6页）】 26-T-600A (4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 (填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液 (5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。实 验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气 的主要成分之一。写出反应的化学方程式： 18.(14分)乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己 酯的合成路线如下（键线式是用线段表示有机化合物分子中碳碳键的式子，通常省略分子中 的碳、氢原子，端点和拐点表示碳原子，如 OH表示CHCH2OH): Br Br OH H2 NaOH水溶液 Ni,△ △ A ① ® ② 回 回 浓H2SO4 C-CH C2 HO 酸性KMnO,溶液 C2HO △ ④ 乙酸环己酯 E ③ F G 回答下列问题： (1)物质A的名称为 ;物质F中含有的官能团为 :物质E的结构 简式为 (2)反应②的化学方程式为 (3)反应④的化学方程式为 (4)向少量酸性KMO,溶液中加入物质E,产生的实验现象为 (5)下列关于流程中涉及物质的说法正确的是 (填字母)。 a.物质A中含有的官能团为碳碳双键 b.物质D属于烃 c.物质F能用于日常生活中除水垢 【高一年级期中学情检测·化学试题第6页（共6页）】 26-T-600A 毛中东校高一年级2026年春学期期中学情检测·化学试题 参考答案、提示及评分细则 L.A生石灰(CaO)与SO2反应生成CaSO3,进一步被O2氧化为CaSO4,从而减少SO2的排放，A项正确；SO 和NO2均可用作漂白剂，但两者漂白原理不同，SO2与有色物质结合，形成无色化合物，Na2O2将有色物质 氧化分解，生成无色小分子，B项错误；碳纳米管属于新型无机非金属材料，C项错误；NaNO2和NaCI均属于 钠盐，不能用焰色试验进行区分，D项错误。 2.D根据碳原子成键特点，碳原子需要形成4个共价键，碳与碳之间可以形成单键、双键、三键、链状、环状等， D项中第一个碳原子形成5个共价键，第三个碳原子形成3个共价键，D项错误。 3.BNO2能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误；浓硝酸有挥发性，久置的浓 硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确；氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误；常温下，浓 硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误。 4.D Q是乙烯分子的球棍模型，A项错误；S原子的结构示意图 t16 B项错误；乙醇的空间填 充模型为 C项错误；羟基的电子式：·O:H,D项正确。 5.C Cu- 稀硝酸，NO,C项错误。 6.D浓硫酸具有强氧化性，不能用于制取还原性的H2S气体，A项错误；得失电子不守恒、质量不守恒，木炭 与浓硫酸反应：C+2HSO(浓)△CO2↑十2SO2个+2HO,B项错误：SiO,与C反应生成Si与CO,C项错 误；除去SO2中的HCI可以使用饱和NaHSO3溶液，D项正确。 7.C乙烯在空气中燃烧时火焰明亮，会伴有黑烟，A项正确：乙烯是纯净物，聚乙烯是有机高分子，属于混合 物，B项正确；乙烯中含有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色：聚乙烯无双键，无法与溴水反应，C项错 误：聚乙烯能用于制作食品包装袋，D项正确。 8.A二氧化硫用于红酒杀菌消毒是因为其抗氧化性，而非漂白性，性质与用途不对应，A项错误；胶体可吸附 水中悬浮杂质，可用于净水，B项正确；石墨因为良好的导电性，可用于制作石墨电极，C项正确：液氨汽化吸 热使环境温度降低，工业上用作制冷剂，性质与用途对应正确，D项正确。 9.Ca为N,b为N2H4,c为NO,d为NO2或N2O4,e为HNO3。“雷雨发庄稼”过程中，N(a)在放电条件下 与O2反应生成NO(c),NO(c)与O2反应生成NO2(d),NO(d)与水反应生成HNO(e),涉及的转化过程包 含a→cd→e,A项正确；b为NH4,可用作火箭燃料，B项正确；3NO2+HO一2HNO3+NO,NO2与碱 作用时发生了氧化还原反应，NO2不属于酸性氧化物，C项错误；e为HNO3,有强氧化性，反应生成NO、 NO2,无法用于实验室制H2,D项正确。 10.B油脂不属于有机高分子，B项错误。 11.A标准状况下，11.2LSO2的物质的量为0.5mol,含质子数为16NA,A项正确：该反应为可逆反应，不能 完全进行，B项错误；反应方程式为Cu十2H2SO,(浓)△CuSO十SO,个+2HO,1 mol Cu与足量浓硫酸 反应，被还原HSO的物质的量为1mol,C项错误；NH与HCO均可以与OH反应，1 mol NH4HCO 与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH厂的数目为2NA,D项错误。 12.C分枝酸中的含氧官能团有3种，分别是羟基、羧基和醚键，没有酯基，A项错误；羟基不是碱性基团，本身 不会电离产生OH;羧基可以电离出H,分枝酸溶于水呈酸性，B项错误：分枝酸同时含有羟基和羧基，能 COOH C-CH- 发生分子内的酯化反应，C项正确：分枝酸发生聚合反应后链节为 OH ,D项错误。 HOOC 13.D当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故通过上下移 【高一年级期中学情检测·化学试题参考答案第1页（共2页）】 26-T600A 动①中铜丝可控制反应开始与停止，A项正确：SO,+Ca(OH)2一一CaSO￥+H2O、CaSO3+SO2+HO 一C(HSO)2,所以若②中盛放澄清石灰水，则溶液先变浑浊后变澄清，B项正确；酸性高锰酸钾溶液具 有强氧化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说 明二氧化硫具有还原性，C项正确：常温下，铁遇浓硫酸钝化，加热可以继续反应，有明显现象，D项错误。 14.CCO2与Na反应生成C,还原性：NaC,A项错误：蛋白质溶液遇强酸、强碱、重金属盐等都能发生变性， 不一定是醋酸铅，B项错误；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2,NaOH吸收CO2,浓硫酸干燥，可以达 到实验目的，C项正确；硝酸具有强氧化性，能将SO2、SO⅓氧化为SO,无法判断原溶液中是否存在 SO,D项错误。 15.(14分) (1)有机高分子材料(2分) (2)①新制的氢氧化铜（或银氨溶液、托伦试剂，2分）②灼烧闻气味(2分) ③C,H20。鹰，2CH,OH+2C0,↑(2分) (3)①作催化剂、吸水剂(2分)②防止倒吸(2分)③饱和碳酸钠溶液(2分) 16.(15分) ①)CHCH+H,O化CH,CHOH(2分)：加成反应G分)：ad(2分 (2)加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快（言之有理即可，2分） (3)交替出现变黑、变红(2分) (4)CH CHO(2分)；提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，使溶液呈血红 色(2分) (5)2cLCH,0H+0,会2CHcH0+2H,02分) 17.(15分) (1)2NH,C1+Ca(OH,△CaCb+2NH◆+2H,O(2分) (2)(球形)干燥管(1分)：除去NH中的水蒸气(2分) (3)还原性、酸性(2分)；0.435g(2分) (4)③(1分)：①(1分) (5)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分，合理即可)：8NH+3C2一N+6NHC(2分) 解析：(3)装置F中反应的化学方程式为MO,十4HCI(浓)△MnC,+C2个+2HO,浓盐酸与MnO反 应时体现还原性与酸性，标准状况下112mLCl2的物质的量为0.005mol,需MnO20.005mol,质量 为0.435g。 18.(14分) (1)苯(2分)；羧基(2分)：CH CH2 OH(2分) Br Br +3H2 Ni (2分) CH 浓HSO (3) +CH COOH- +HO(2分) (4)溶液红色褪去(2分) (5)c(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H十写成H,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一年级期中学情检测·化学试题参考答案第2页（共2页）】 26-T-600A