高一化学下学期期末真题重组卷（人教版）

"**基本信息** \n高一化学下学期期末真题重组卷，全面覆盖人教版必修二内容，以真实情境（如生活垃圾炉渣回收、新型光催化剂分解水）为载体，梯度设计基础题与综合题，融合化学观念与科学探究，适配期末测评需求。 \n**题型特征** \n|题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色|\n|----|-----------|----------|----------|\n|选择题|16题/48分|化学与STSE、化学用语、反应能量、金属冶炼等|结合生活实例（酿豆腐油脂密度）、基础概念辨析，考查化学观念|\n|非选择题|4题/52分|元素化合物（Zn/Cu/Fe回收）、实验设计（硫代硫酸钠制备）、反应原理（氮化合物能量/平衡/电化学）、有机合成|以工业流程（炉渣回收）、科研情境（光催化分解水）为背景，综合考查科学思维与探究实践，如通过数据图表分析反应速率与平衡（第15/16题）|"

24-25-2026学年高一化学下学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25·高一下·湖南益阳·期末）化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 【答案】C 【解析】A．可降解塑料能减少白色污染，符合可持续发展，A正确；B．煤的干馏、气化和液化可转化为清洁能源，减少污染，B正确；C．烟囱升高仅扩散污染物，未减少排放总量，仍污染环境，C错误；D．合规使用食品添加剂经安全评估，不会危害健康，D正确；故选C。 2．(24-25·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子 C．乙烷的球棍模型： D．正丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】A．氯化氢中氯原子与氢原子之间通过共用电子对形成共价键，因此是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．元素符号左上角的数字表示原子质量数，左下角的数字表示原子的质子数，因此原子核内有8个中子的碳原子表示为：，B错误； C．用短线表示化学键，用不同大小的小球代表各种原子来表示有机物空间结构的模型是球棍模型，乙烷的结构简式为：CH3CH3，氢原子半径小于C原子，题中乙烷的球棍模型表示正确，C正确； D．正丁烷是指不带支链的丁烷，其结构简式为：CH3CH2CH2CH3，D错误； 答案选C。 3．（24-25·高一下·广东汕头·期末）下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．化学反应一定伴随着能量变化 B．NaHCO3与盐酸的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 【答案】B 【解析】A．化学反应的本质是化学键的断裂与形成，必然伴随能量变化，A正确； B．NaHCO3与盐酸反应属于吸热反应，B错误； C．该反应需吸收热量（如温度降低），是典型的吸热反应，C正确； D．化学键变化是能量变化的主因，D正确； 故选B。 4．（24-25·高一下·广东深圳·期末）中华美食蕴含国人智慧。下列说法不正确的是 A．酿豆腐煎制过程中使用的油脂，其密度比水大 B．奶黄包制作过程中加入的小苏打用作膨松剂 C．牛肉丸热水定型过程中，蛋白质因受热而发生变性 D．米酒发酵过程中，淀粉发生的主要转化为：淀粉→葡萄糖→乙醇 【答案】A 【解析】A．油脂的密度通常比水小，煎制时油脂会浮在水面，A错误； B．小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2，使面团疏松，B正确； C．高温使蛋白质结构破坏而变性，热水定型利用此原理，C正确； D．淀粉先水解为葡萄糖，再经无氧发酵生成乙醇，D正确； 故选A。 5．（24-25·高一下·江西·期末）除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。下列有关金属冶炼的说法错误的是 A．工业上常电解熔融的MgCl2冶炼金属镁： B．工业上冶炼金属铝常用的方法：： C．工业上可直接加热HgO冶炼Hg： D．工业上常利用铝热反应大规模冶炼铁： 【答案】D 【解析】A．工业上电解熔融MgCl2冶炼镁，因Mg活泼需电解其熔融氯化物，A正确；B．电解Al2O3时加入冰晶石降低熔点，符合工业炼铝方法，B正确；C．HgO受热易分解为Hg和O2，Hg不活泼可直接热分解，C正确；D．工业炼铁主要用CO还原Fe2O3，铝热反应成本高，仅用于特殊场景，大规模冶炼铁错误，D错误；故选D。 6．（24-25·高一下·山西太原·期末）硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的原子数目为 B．中所含的共价键数目为 C．上述反应需要在通风橱中进行 D．反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 【答案】C 【分析】二氧化硫和硫化氢气体发生归中反应生成硫单质，硫单质和铁共热得到硫化亚铁；【解析】A．标准状况下，为0.5mol，其含有1.5mol原子，所含的原子数目为1.5NA，A不符合题意；B．为0.05mol，其含有0.1mol共价键，所含的共价键数目为0.1NA，B不符合题意；C．二氧化硫和硫化氢气体均有毒，上述反应需要在通风橱中进行，C符合题意；D．根据，每个铁原子失去2个电子，每个硫原子得到2个电子，反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目2NA，D不符合题意；故选C。 7．（24-25·高一下·江苏镇江·期末）锂与液氨（沸点：）发生的反应为，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 A．“试剂X”可以为碱石灰或生石灰 B．乙是安全瓶，可以防倒吸 C．“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．戊中碱石灰可以防止空气进入丁中，影响实验进行 【答案】C 【分析】甲中试剂X与浓氨水反应制备氨气，试剂X可以为碱石灰或生石灰，乙装置作安全瓶，防倒吸，丙装置干燥氨气，丁装置中锂与液氨反应，戊中碱石灰能防止空气进入丁中。 【解析】A．根据分析，“试剂X”可以为碱石灰或生石灰，A正确；B．根据分析，乙是安全瓶，可以防倒吸，B正确；C．液氨的沸点，冰水混合物的温度为0oC，不能使氨气液化，故“冷却溶剂”不能选冰水混合物，C错误；D．根据分析，戊中碱石灰可以防止空气进入丁中，影响实验进行，D正确；故选C。 8．（24-25·高一下·天津西青区·期末）如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A 和液体B 最可能的是 A. A 是 Cl2， B 是饱和食盐水 B. A 是 SO2， B 是饱和 溶液 C. A 是 NO， B 是 NaOH溶液 D. A 是 NH3， B 是水 【答案】D 【分析】锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起；说明锥形瓶中气压减小，说明A在B中溶解度大或A能与B反应。 【解析】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，无法使锥形瓶中的气压明显减小，A不符合题意； B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应反应：，因此不仅不能使小气球鼓起，反而使小气球压瘪，B不符合题意； C．NO和NaOH溶液不反应，因此该组合不能使小气球鼓起，C不符合题意； D．氨气在水中溶解度极大，该组合可使锥形瓶中气压明显减小，使小气球鼓起，D符合题意； 故选D。 9．（24-25·高一下·广东深圳·期末）部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．和b→c的转化过程均属于氮的固定 B．工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D．可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在 【答案】C 【分析】由价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为铵盐，据此回答。 【解析】A．将游离态氮转化为化合态氮，为氮的固定，为由氮气生成氨气，和b→c为由氮气生成一氧化氮，均属于氮的固定，A正确； B．工业制备硝酸是将氨气催化氧化制备NO后再进一步制备硝酸，而不用氮气制备NO，故转化路线为，B正确； C．能用铝制品盛装HNO3的浓溶液是因为铝和浓硝酸在常温下发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，C错误； D．f为铵盐，其中的铵根离子可以和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，从而用来检验铵根的存在，D正确； 故选C。 10．（24-25·高一下·广东茂名·期末）丙烯酸乙酯()是一种食品香料，关于它的说法不正确的是 A．能使溴水褪色 B．分子式为 C．能发生加聚反应 D．能发生取代反应 【答案】B 【解析】A．丙烯酸乙酯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，A正确； B．丙烯酸乙酯的分子式应为C5H8O2（由丙烯酸C3H4O2与乙醇C2H6O酯化脱去H2O计算得出），B错误； C．分子中的碳碳双键可发生加聚反应生成高分子化合物，C正确； D．酯基（-COO-）可水解生成羧酸和乙醇，水解属于取代反应，D正确； 故选B。 11．（24-25·高一下·江苏南京·期中）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 【答案】B 【解析】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．过程Ⅲ断裂2molH2O2中H-O键，吸收463kJ×2=926 kJ能量，生成1molH2中H-H键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故B错误；C．总反应为2H2O2H2↑+O2↑，吸收热量463kJ×4=1852kJ能量，放出(496+436×2)kJ=1368kJ能量，则吸收的能量大于放出的热量，反应为吸热反应，故C正确；D．有2mol水参与过程I，断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确；答案选B。 12．（24-25·高一下·北京通州·期末）某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 【答案】D 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。 【解析】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误；B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误；C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误；D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确；答案选D。 13．(24-25·高一下·安徽马鞍山·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡与过量的硫酸氢钠溶液反应： B．和足量稀硝酸反应： C．过量通入NaClO溶液中： D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： 【答案】D 【解析】A．氢氧化钡与过量硫酸氢钠反应时，硫酸氢钠完全离解为H+和SO，正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，选项A的系数错误，A错误； B．Fe3O4与足量稀硝酸反应时，Fe2+会被完全氧化为Fe3+，而选项B中仍保留Fe2+，未体现硝酸的强氧化性，B错误； C．过量SO2与ClO-反应时，ClO-在酸性条件下会被还原为Cl-，同时SO2被氧化为SO，而非生成HSO和HClO，C错误； D．澄清石灰水与过量小苏打反应时，Ca2+与HCO按1:2反应生成CaCO3沉淀，过量HCO与OH-生成CO，离子方程式正确，D正确； 故选D。 14．（24-25·高一下·河南新乡·期末）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．沸石的作用是防暴沸 B．右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸 C．左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸 D．饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度 【答案】C 【解析】A．试管中加入沸石，沸石能够有效的阻止液体向上冲，使加热时液体能够保持平稳，沸石的作用是防暴沸，故A正确；B．制取的乙酸乙酯中常常混有乙醇、乙酸，产物通入饱和碳酸钠溶液中以除去，但乙酸易与碳酸钠较快反应、乙醇极易溶于水，会发生倒吸，所以右侧试管中导管不伸入液面下，故B正确；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，为了防止液体飞溅，加试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故C错误；D．乙试管中饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故D正确；故答案选C。 15．（24-25·高一下·吉林长春·期末）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A．x=1 B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1 C．A与B的转化率相等，均为40% D．该条件下该反应，A和B的转化率一直相等 【答案】D 【分析】发生反应，2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D和0.4mol C，则得，计算得出，列三段式： ，由此解题。 【解析】A．根据生成D的物质的量0.8mol和C的浓度0.2mol/L，计算得x=1，A正确；B．A的消耗量为1.2mol，反应速率为 mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，B正确；C．A和B的转化率均为×100%=40%，C正确；D．只有当初始物质的量之比等于化学计量数之比（3:1）时，转化率才始终相等，而选项D断言“该条件下该反应”中转化率一直相等，未限定初始量，表述绝对化，D错误；故选D。 16．（24-25·高一下·广西南宁·期末）在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．在时， C．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．达到平衡时Y减少8mol增加5mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为，A错误；B．时，同方向反应速率比等于计量系数比，故；B错误；C．同温同压，气体压强比等于前后气体总物质的量之比，由图可知，反应前物质的量之和为10mol，平衡后物质的量之和为7mol，C正确；D．平衡时反应体系各组分的含量不变，t2之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，D错误；答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（24-25·高一下·广东佛山·期末）我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有___________(填两条)。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是___________。 （3）“操作Ⅰ”加入控制溶液的范围为___________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为___________(写离子符号)；确认洗涤干净的操作和现象是___________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与其他固体分离。请配平：______________________ （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30°C~50°C区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是___________。 【答案】（除标明外，每空13分） （1）适当增大浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等(任选两条填写即可)（1分） （2）将氧化为，便于后续除去 （3） （4）、 取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净，反之则证明沉淀未洗涤干净 （5）2（1分） 2（1分） （6）温度升高，氨气溶解度降低，降低了产率 【分析】以炉渣回收Zn和Cu的流程为：将含锌、铜、铁等元素的炉渣加入和Fe进行酸浸，进行过滤，Zn和Fe元素转化为和进入滤液，通入空气将氧化为，加入NaOH溶液调节pH在3.3左右将转化为沉淀过滤形成滤渣1除去，得到的滤液继续加入NaOH溶液调节pH在11.1左右将转化为沉淀进行过滤分离；在酸浸过滤的酸浸炉渣加入和氨水进行氨浸再过滤，得到氨浸液进行还原得到单质Cu，据此信息解答。 【解析】（1）“酸浸”时，要提高酸浸效率，可采取的措施有：适当增大浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等。 （2）酸浸过滤后的滤液中主要含和，根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的可知，如直接加NaOH溶液沉淀，也会被沉淀损失，而把氧化为后，沉淀的pH在3.3左右，不会影响，所以“氧化”时，通入空气的目的是：将氧化为，便于后续除去。 （3）“操作Ⅰ”加入溶液的目的是将转化为沉淀除去，单又不能影响，根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的可知，控制溶液的范围为：。 （4）“操作Ⅱ”发生的反应为：，则过滤后的滤液成分为：，离子为：、；沉淀表面残留的离子主要有和，要确认洗涤干净只需要检验是否存在即可，具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净，反之则证明沉淀未洗涤干净。 （5）根据题干信息，铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，则反应的方程式为：。 （6）在30°C~50°C区间，铜浸取率随温度升高反而降低，其可能原因为：温度升高，氨气溶解度降低，降低了产率，使铜浸取率随温度升高反而降低。 18．（11分）(24-25·高一下·河南濮阳·期末)硫代硫酸钠()在分析化学中常作“碘量法”分析试剂，也可用作去氯剂。 （1）常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，其发生装置常为_______(填字母)。 A．        B． （2）硫化碱法制备硫代硫酸钠的反应原理：，制备装置如图所示。 ①仪器X的名称是_______。 ②若试剂Y的焰色为黄色，则试剂Y可能是_______。 ③尾气中含和水蒸气，用下列装置检验这三种气体；选用装置的先后顺序是_______(填标号，装置不能重复使用)，其中能说明有气体存在的现象是_______。 ④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，写出该反应的化学方程式：_______。 ⑤“碘量法”需要用到480mL 溶液，用固体配制该溶液时，下列仪器没有用到的是_______(填字母)。 a．    b．    c．    d． 【答案】（除标明外，每空13分） （1）B（1分） （2）圆底烧瓶（1分） NaOH溶液（1分） 丙、甲、乙 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，澄清石灰水变浑浊 b 【分析】SO2在圆底烧瓶中与Na2S、Na2CO3溶液反应制备Na2S2O3，圆底烧瓶两侧的集气瓶为安全瓶，可防倒吸，烧杯中试剂Y吸收SO2，防止污染空气。 【解析】（1）常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，应选择固液不加热装置制备气体，故选B； （2）①仪器X的名称是：圆底烧瓶； ②若试剂Y的焰色为黄色，说明含Na元素，NaOH溶液可吸收SO2，则试剂Y可能是：NaOH溶液； ③尾气中含和水蒸气，分别选用试剂：澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体，先检验水，都能与澄清石灰水反应，应先检验SO2，再检验CO2，故后装置的先后顺序是：丙、甲、乙，其中能说明有气体存在的现象是：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，澄清石灰水变浑浊； ④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式：； ⑤配制480mL 溶液，需要用到500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不用分液漏斗，选b。 19．（15分）(24-25·高一下·安徽部分学校·期末)研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将与混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，原因是___________。 ②已知破坏键、键时分别需要吸收436kJ、945.8kJ的能量，则破坏键吸收的能量等于___________kJ。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器中       B．每断裂键的同时生成键 C．的物质的量保持不变            D．混合气体的压强保持不变 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。 ①b极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。 ②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的体积(标准状况)为___________L。 （3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下，将0.4mol NO和0.4mol CO充入2L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②0~10min内，___________。 【答案】（除标明外，每空13分） （1）合成氨反应是可逆反应，与不可能完全反应转化为 391 CD （2）正极（1分） 33.6 （3） 0.008 【解析】（1）①与完全转化为放热92.2kJ，而合成氨反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，所以放出的热量小于92.2kJ； ②断键过程吸热，则成键过程放热，，即破坏键吸收的能量等于391kJ； ③可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不变。A项中无法说明物质浓度保持不变；B项中反映的仅是正反应速率；C项中容器体积不变，的物质的量不变，即浓度不变；D项中合成氨反应是气体分子数减小的反应，压强不变，即浓度不变，C、D项符合题意，故答案为CD。 （2）①由图示可知，转化为的过程失电子，所以a极是负极，b极为正极，负极的电极反应式为； ②28gN2的物质的量为1mol，正极的电极反应式为，由电子守恒可知，反应生成1molN2时消耗，在标准状况下的体积为33.6L。 （3）①CO和NO反应生成和，反应的化学方程式为； ②根据“三段式”法可得： 相同条件下，气体的压强比等于物质的量之比，则，解得：，。 20．（13分）(24-25·高一下·安徽七校联考·期末)乙烯是重要的化工原料，其产量衡量一个国家的石油化工发展水平。以乙烯为原料合成化合物D和H的流程如下图所示： 已知： （1）分别写出D和G中含有的官能团的名称：_____、_____； （2）流程中的九个反应，取代反应有_____(填写反应序号)； （3）若乙烯分子中有一个氢原子被乙基取代，所得分子中最多有_____个原子共面； （4）物质I是乙烯的同系物，比乙烯多一个碳原子。写出I在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：_____； （5）写出反应⑦的化学方程式：__________； （6）物质J的分子式为，存在多种一氯代物。一氯代物中能与溶液反应产生的有_____种(不考虑立体异构)，其中分子中含有4种不同化学环境氢原子且个数比为6：1：1：1的是_____(填结构简式)。 【答案】（除标明外，每空13分） （1）酯基（1分） 羧基（1分） （2）④⑥⑨（1分） （3）8 （4） （5） （6）12 【分析】根据题给流程分析可知，反应①为乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，反应②为乙醇催化氧化生成B为乙醛，反应③为乙醛氧化生成C为乙酸，反应⑤为乙烯与 Br2发生加成反应生成E为CH2BrCH2Br，反应⑥为CH2BrCH2Br在 NaOH溶液中加热发生已知反应生成，该反应中溴原子被羟基取代，反应④为与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH2OOCCH3，反应⑦为催化氧化生成F为OHCCHO，反应⑧为OHCCHO氧化生成G为HOOCCOOH，反应⑨为与HOOCCOOH发生酯化反应生成H为，以此解题。 【解析】（1）结合分析可知，D为CH3COOCH2CH2OOCCH3，G为HOOCCOOH，其含有的官能团分别为：酯基；羧基； （2）结合分析可知，流程中的九个反应，取代反应有④⑥⑨； （3）乙烯分子中有一个氢原子被乙基取代后生成1—丁烯，碳碳双键确定一个平面，碳碳单键可以旋转，则其中两个双键碳，以及和双键碳所直接相连的所有碳和氢都在同一个平面上，此时一共6个原子，除此之外，由于碳碳单键可以旋转，则该有机物中甲基中的碳也可以在碳碳双键确定的平面上，同时，甲基上的一个氢也可以在该平面上，一共8个原子； （4）物质I是乙烯的同系物，比乙烯多一个碳原子，则该有机物是丙烯，其中含有碳碳双键可以发生加聚反应，方程式为：； （5）结合分析可知，反应⑦为催化氧化生成F为OHCCHO，方程式为：；反应⑨为与HOOCCOOH发生酯化反应，方程式为：； （6）一氯代物中能与溶液反应产生，说明含有羧基，则符合要求的同分异构体有、、、，一共12种；其中分子中含有4种不同化学环境氢原子且个数比为6：1：1：1的是(CH3)2CHCHClCOOH。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末真题重组卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C B A D C C D C B B D D C D C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空13分） （1）适当增大浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等(任选两条填写即可)（1分） （2）将氧化为，便于后续除去 （3） （4）、 取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净，反之则证明沉淀未洗涤干净 （5）2（1分） 2（1分） （6）温度升高，氨气溶解度降低，降低了产率 18．（11分）（除标明外，每空13分） （1）B（1分） （2）圆底烧瓶（1分） NaOH溶液（1分） 丙、甲、乙 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，澄清石灰水变浑浊 b 19．（15分）（除标明外，每空13分） （1）合成氨反应是可逆反应，与不可能完全反应转化为 391 CD （2）正极（1分） 33.6 （3） 0.008 20．（13分）（除标明外，每空13分） （1）酯基（1分） 羧基（1分） （2）④⑥⑨（1分） （3）8 （4） （5） （6）12 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 24-25-2026学年高一化学下学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25·高一下·湖南益阳·期末）化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 2．(24-25·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子 C．乙烷的球棍模型： D．正丁烷的结构简式： 3．（24-25·高一下·广东汕头·期末）下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．化学反应一定伴随着能量变化 B．NaHCO3与盐酸的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 4．（24-25·高一下·广东深圳·期末）中华美食蕴含国人智慧。下列说法不正确的是 A．酿豆腐煎制过程中使用的油脂，其密度比水大 B．奶黄包制作过程中加入的小苏打用作膨松剂 C．牛肉丸热水定型过程中，蛋白质因受热而发生变性 D．米酒发酵过程中，淀粉发生的主要转化为：淀粉→葡萄糖→乙醇 5．（24-25·高一下·江西·期末）除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。下列有关金属冶炼的说法错误的是 A．工业上常电解熔融的MgCl2冶炼金属镁： B．工业上冶炼金属铝常用的方法：： C．工业上可直接加热HgO冶炼Hg： D．工业上常利用铝热反应大规模冶炼铁： 6．（24-25·高一下·山西太原·期末）硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的原子数目为 B．中所含的共价键数目为 C．上述反应需要在通风橱中进行 D．反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 7．（24-25·高一下·江苏镇江·期末）锂与液氨（沸点：）发生的反应为，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 A．“试剂X”可以为碱石灰或生石灰 B．乙是安全瓶，可以防倒吸 C．“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．戊中碱石灰可以防止空气进入丁中，影响实验进行 8．（24-25·高一下·天津西青区·期末）如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A 和液体B 最可能的是 A. A 是 Cl2， B 是饱和食盐水 B. A 是 SO2， B 是饱和 溶液 C. A 是 NO， B 是 NaOH溶液 D. A 是 NH3， B 是水 9．（24-25·高一下·广东深圳·期末）部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．和b→c的转化过程均属于氮的固定 B．工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D．可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在 10．（24-25·高一下·广东茂名·期末）丙烯酸乙酯()是一种食品香料，关于它的说法不正确的是 A．能使溴水褪色 B．分子式为 C．能发生加聚反应 D．能发生取代反应 11．（24-25·高一下·江苏南京·期中）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 12．（24-25·高一下·北京通州·期末）某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 13．(24-25·高一下·安徽马鞍山·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡与过量的硫酸氢钠溶液反应： B．和足量稀硝酸反应： C．过量通入NaClO溶液中： D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： 14．（24-25·高一下·河南新乡·期末）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．沸石的作用是防暴沸 B．右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸 C．左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸 D．饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度 15．（24-25·高一下·吉林长春·期末）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A．x=1 B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1 C．A与B的转化率相等，均为40% D．该条件下该反应，A和B的转化率一直相等 16．（24-25·高一下·广西南宁·期末）在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．在时， C．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（24-25·高一下·广东佛山·期末）我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有___________(填两条)。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是___________。 （3）“操作Ⅰ”加入控制溶液的范围为___________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为___________(写离子符号)；确认洗涤干净的操作和现象是___________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与其他固体分离。请配平：______________________ （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30°C~50°C区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是___________。 18．（11分）(24-25·高一下·河南濮阳·期末)硫代硫酸钠()在分析化学中常作“碘量法”分析试剂，也可用作去氯剂。 （1）常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，其发生装置常为_______(填字母)。 A．        B． （2）硫化碱法制备硫代硫酸钠的反应原理：，制备装置如图所示。 ①仪器X的名称是_______。 ②若试剂Y的焰色为黄色，则试剂Y可能是_______。 ③尾气中含和水蒸气，用下列装置检验这三种气体；选用装置的先后顺序是_______(填标号，装置不能重复使用)，其中能说明有气体存在的现象是_______。 ④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，写出该反应的化学方程式：_______。 ⑤“碘量法”需要用到480mL 溶液，用固体配制该溶液时，下列仪器没有用到的是_______(填字母)。 a．    b．    c．    d． 19．（15分）(24-25·高一下·安徽部分学校·期末)研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将与混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，原因是___________。 ②已知破坏键、键时分别需要吸收436kJ、945.8kJ的能量，则破坏键吸收的能量等于___________kJ。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。 A．容器中       B．每断裂键的同时生成键 C．的物质的量保持不变            D．混合气体的压强保持不变 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。 ①b极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。 ②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的体积(标准状况)为___________L。 （3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下，将0.4mol NO和0.4mol CO充入2L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②0~10min内，___________。 20．（13分）(24-25·高一下·安徽七校联考·期末)乙烯是重要的化工原料，其产量衡量一个国家的石油化工发展水平。以乙烯为原料合成化合物D和H的流程如下图所示： 已知： （1）分别写出D和G中含有的官能团的名称：_____、_____； （2）流程中的九个反应，取代反应有_____(填写反应序号)； （3）若乙烯分子中有一个氢原子被乙基取代，所得分子中最多有_____个原子共面； （4）物质I是乙烯的同系物，比乙烯多一个碳原子。写出I在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：_____； （5）写出反应⑦的化学方程式：__________； （6）物质J的分子式为，存在多种一氯代物。一氯代物中能与溶液反应产生的有_____种(不考虑立体异构)，其中分子中含有4种不同化学环境氢原子且个数比为6：1：1：1的是_____(填结构简式)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 24-25-2026学年高一化学下学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25·高一下·湖南益阳·期末）化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 2．(24-25·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子 C．乙烷的球棍模型： D．正丁烷的结构简式： 3．（24-25·高一下·广东汕头·期末）下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．化学反应一定伴随着能量变化 B．NaHCO3与盐酸的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 4．（24-25·高一下·广东深圳·期末）中华美食蕴含国人智慧。下列说法不正确的是 A．酿豆腐煎制过程中使用的油脂，其密度比水大 B．奶黄包制作过程中加入的小苏打用作膨松剂 C．牛肉丸热水定型过程中，蛋白质因受热而发生变性 D．米酒发酵过程中，淀粉发生的主要转化为：淀粉→葡萄糖→乙醇 5．（24-25·高一下·江西·期末）除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。下列有关金属冶炼的说法错误的是 A．工业上常电解熔融的MgCl2冶炼金属镁： B．工业上冶炼金属铝常用的方法：： C．工业上可直接加热HgO冶炼Hg： D．工业上常利用铝热反应大规模冶炼铁： 6．（24-25·高一下·山西太原·期末）硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的原子数目为 B．中所含的共价键数目为 C．上述反应需要在通风橱中进行 D．反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 7．（24-25·高一下·江苏镇江·期末）锂与液氨（沸点：）发生的反应为，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 A．“试剂X”可以为碱石灰或生石灰 B．乙是安全瓶，可以防倒吸 C．“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．戊中碱石灰可以防止空气进入丁中，影响实验进行 8．（24-25·高一下·天津西青区·期末）如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A 和液体B 最可能的是 A. A 是 Cl2， B 是饱和食盐水 B. A 是 SO2， B 是饱和 溶液 C. A 是 NO， B 是 NaOH溶液 D. A 是 NH3， B 是水 9．（24-25·高一下·广东深圳·期末）部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．和b→c的转化过程均属于氮的固定 B．工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D．可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在 10．（24-25·高一下·广东茂名·期末）丙烯酸乙酯()是一种食品香料，关于它的说法不正确的是 A．能使溴水褪色 B．分子式为 C．能发生加聚反应 D．能发生取代反应 11．（24-25·高一下·江苏南京·期中）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 12．（24-25·高一下·北京通州·期末）某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 13．(24-25·高一下·安徽马鞍山·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡与过量的硫酸氢钠溶液反应： B．和足量稀硝酸反应： C．过量通入NaClO溶液中： D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： 14．（24-25·高一下·河南新乡·期末）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．沸石的作用是防暴沸 B．右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸 C．左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸 D．饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度 15．（24-25·高一下·吉林长春·期末）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A．x=1 B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1 C．A与B的转化率相等，均为40% D．该条件下该反应，A和B的转化率一直相等 16．（24-25·高一下·广西南宁·期末）在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．在时， C．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（24-25·高一下·广东佛山·期末）我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有___________(填两条)。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是___________。 （3）“操作Ⅰ”加入控制溶液的范围为___________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为___________(写离子符号)；确认洗涤干净的操作和现象是___________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与其他固体分离。请配平：______________________ （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30°C~50°C区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是___________。 18．（11分）(24-25·高一下·河南濮阳·期末)硫代硫酸钠()在分析化学中常作“碘量法”分析试剂，也可用作去氯剂。 （1）常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，其发生装置常为_______(填字母)。 A．        B． （2）硫化碱法制备硫代硫酸钠的反应原理：，制备装置如图所示。 ①仪器X的名称是_______。 ②若试剂Y的焰色为黄色，则试剂Y可能是_______。 ③尾气中含和水蒸气，用下列装置检验这三种气体；选用装置的先后顺序是_______(填标号，装置不能重复使用)，其中能说明有气体存在的现象是_______。 ④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，写出该反应的化学方程式：_______。 ⑤“碘量法”需要用到480mL 溶液，用固体配制该溶液时，下列仪器没有用到的是_______(填字母)。 a．    b．    c．    d． 19．（15分）(24-25·高一下·安徽部分学校·期末)研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将与混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，原因是___________。 ②已知破坏键、键时分别需要吸收436kJ、945.8kJ的能量，则破坏键吸收的能量等于___________kJ。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器中       B．每断裂键的同时生成键 C．的物质的量保持不变            D．混合气体的压强保持不变 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。 ①b极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。 ②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的体积(标准状况)为___________L。 （3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下，将0.4mol NO和0.4mol CO充入2L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②0~10min内，___________。 20．（13分）(24-25·高一下·安徽七校联考·期末)乙烯是重要的化工原料，其产量衡量一个国家的石油化工发展水平。以乙烯为原料合成化合物D和H的流程如下图所示： 已知： （1）分别写出D和G中含有的官能团的名称：_____、_____； （2）流程中的九个反应，取代反应有_____(填写反应序号)； （3）若乙烯分子中有一个氢原子被乙基取代，所得分子中最多有_____个原子共面； （4）物质I是乙烯的同系物，比乙烯多一个碳原子。写出I在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：_____； （5）写出反应⑦的化学方程式：__________； （6）物质J的分子式为，存在多种一氯代物。一氯代物中能与溶液反应产生的有_____种(不考虑立体异构)，其中分子中含有4种不同化学环境氢原子且个数比为6：1：1：1的是_____(填结构简式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $