精品解析：2026年重庆南开中学中考考前自测化学练习（十）

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化学(十) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动实践与化学变化无关的是 A. 腐蚀金属作画 B. 自制汽水 C. 拼凑分子模型 D. 燃烧垃圾发电 【答案】C 【解析】 【详解】A.腐蚀金属时，金属和腐蚀剂发生反应生成新的金属化合物，属于化学变化。 B.自制汽水一般利用碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 C.拼凑分子模型仅改变模型的组合形态，没有新物质生成，属于物理变化，和化学变化无关。 D.垃圾燃烧是可燃物和氧气反应生成了新物质，属于化学变化。 2. 下列水的净化程度最高的是 A. 过滤 B. 沉降 C. 蒸馏 D. 吸附 【答案】C 【解析】 【详解】A.过滤仅能除去水中的不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，净化程度较低。 B.沉降只能使密度较大的不溶性大颗粒杂质沉降，其余杂质仍残留于水中，净化程度最低。 C.蒸馏通过加热使水汽化为水蒸气，再冷凝得到蒸馏水，几乎可以除去水中所有可溶性、不溶性杂质，得到近乎纯净的水，是四种方法中净化程度最高的。 D.吸附一般使用活性炭，仅能除去水中的色素、异味和部分可溶性杂质，无法去除全部可溶性杂质，净化程度低于蒸馏。 故选C。 3. 五一返校，校园中某植株出现大量倒伏，且叶片发黄，则最好应该补充的复合肥为 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】A 【解析】 【分析】校园中某植株出现大量倒伏，且叶片发黄，是缺少钾元素、氮元素。 【详解】A.KNO3属于复合肥，同时含有钾元素、氮元素，符合题意； B. NH4H2PO4属于复合肥，但不含有钾元素，不符合题意； C. CO(NH2)2属于氮肥，不含有钾元素，不符合题意； D. Ca(H2PO4)2属于磷肥，不含有钾元素和氮元素，不符合题意。 4. 下列关于玻璃棒用途叙述错误的是 A. 蘸取待测液 B. 引流 C. 搅拌加速散热，使液体受热均匀 D. 搅拌，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A. 测定溶液pH时，玻璃棒可蘸取待测液滴在pH试纸上，用途描述正确。 B. 过滤操作中玻璃棒起引流作用，可避免液体洒出，用途描述正确。 C. 蒸发操作中搅拌可使液体受热均匀、加快散热，防止局部温度过高导致液滴飞溅，用途描述正确。 D. 图示为蔗糖溶解的物理变化过程，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，不存在化学反应，因此“加快反应速率”的描述错误。 5. 某地土壤呈酸性，可以加入下列哪种物质来改良 A. 硫酸 B. 盐酸 C. 熟石灰 D. 火碱 【答案】C 【解析】 【分析】改良酸性土壤需要选用碱性、腐蚀性弱、成本低廉的物质，通过中和反应降低土壤酸性。 【详解】A.硫酸是酸性物质，加入后会加重土壤酸性，不符合要求。 B.盐酸是酸性物质，加入后会加重土壤酸性，不符合要求。 C.熟石灰是，溶解度较小，碱性相对较弱、成本低，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，适合改良酸性土壤，符合要求。 D.火碱是，属于强腐蚀性强碱，成本高，使用后易导致土壤碱性过强，不适合改良酸性土壤，不符合要求。 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列表述错误的是 A. 守恒观——电解水实验验证水的组成 B. 分类观——冰水混合物属于纯净物 C. 结构观——氦原子和镁原子最外层电子数均为2，所以化学性质相似 D. 变化观——金刚石和石墨之间的相互转化为化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推断水由氢、氧元素组成，是守恒观的正确应用，表述正确。 B.冰是固态的水，冰水混合物只含一种物质，按物质分类规则属于纯净物，是分类观的正确应用，表述正确。 C.氦原子核外只有1个电子层，排满2个电子即达到稳定结构，化学性质极稳定；镁原子核外有3个电子层，最外层2个电子在反应中易失去，化学性质活泼，二者化学性质差异很大，表述错误。 D.金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，相互转化过程有新物质生成，属于化学变化，是变化观的正确应用，表述正确。 7. 下列有关物质的性质和用途表述错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气 B. 稀有气体化学性质不活泼，可作为保护气 C. 武德合金熔点低，可作家庭电路的保险丝 D. CO具有还原性，可用于金属冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，错误； B. 正确； C. 武德合金熔点低，电流过大温度升高时会迅速熔断，可作电路保险丝，正确； D. CO具有还原性，高温下可将金属氧化物还原为金属单质，可用于金属冶炼，正确。 8. 硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法正确的是 A. 其中硫元素质量分数最大 B. 燃烧后排放的废气可能会导致酸雨 C. 它是一种氧化物 D. 它含有6个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫辛酸中C、H、O、S元素的质量比为：，故碳元素质量分数最大，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫辛酸中含硫元素，燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，正确； C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硫辛酸由C、H、O、S元素组成，不属于氧化物，错误； D. 由化学式可知，硫辛酸由硫辛酸分子构成，每个硫辛酸分子中含有8个碳原子，错误。 9. 联合制碱法是先将CO2、NH3通入饱和食盐水中，CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，再与食盐反应从而得到小苏打晶体和氯化铵溶液，过滤后将晶体加热即可得到产品。下列说法不正确的是 A. 生成小苏打的反应属于复分解反应 B. 过滤后的滤液可作氮肥，但不能与草木灰混用 C. 该工业制法涉及的科学家是侯德榜，制的是烧碱 D. 为了提高产品生产效率，应先通氨气，再通二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.生成小苏打的反应为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应特征，说法正确。 B.过滤后滤液中的溶质有，属于铵态氮肥；草木灰主要成分为，水溶液呈碱性，会与铵盐反应释放氨气，降低肥效，因此二者不能混用，说法正确。 C.联合制碱法由侯德榜改进，制取的产品是纯碱（），烧碱是，并非该方法的产品，说法错误。 D.氨气极易溶于水，先通入氨气可使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多，提高浓度，进而提升产率，说法正确。 10. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”(黑色粉末)，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”中主要含有氧化铁 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”时，铁末与醋酸发生了化学反应 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化铁的化学式为，是红棕色固体，题干明确“铁末”为黑色粉末，错误。 B. 醋酸化学式为，是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物例外类别，属于有机物，正确。 C. 铁末主要成分主要是铁的氧化物，可以与醋酸反应生成盐和水，属于化学变化，正确。 D. 常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此墨书写的字迹经久不褪色，正确。 11. 人工智能芯片的主要成分是硅。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 反应后各元素的化合价均发生改变 C. 参与反应的乙和生成的丙的质量比为3：14 D. 乙可作为清洁燃料 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应的化学方程式：（注意反应后剩余1个未参与反应）。 【详解】A.置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应符合置换反应特征，属于置换反应，错误； B.氯元素反应前后均为-1价，化合价没有改变，错误； C.参与反应的（乙）和（丙）的质量比为，不是，错误； D.乙是，燃烧产物只有水，无污染，可以作为清洁燃料，正确。 12. 及时归纳整理是一种很好的化学学习习惯。以下归纳均正确的是 A. 化学与生活：厨房煤气泄漏应关闭阀门，打开排风扇 B. 化学与医药：为了疗效更快，使用双倍剂量退烧药 C. 化学与农业：硫酸铜溶液用于配制农药波尔多液 D. 化学与材料：不锈钢和玻璃钢均属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤气泄漏时打开排风扇会产生电火花，极易引燃泄漏的燃气引发爆炸，正确操作是关闭阀门后开窗通风，A错误。 B.药物需严格按照医嘱或说明书的剂量服用，双倍剂量的退烧药会损伤脏器，危害健康，B错误。 C.农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰混合配制农药波尔多液，C正确。 D.不锈钢是铁合金，属于金属材料，玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，不属于金属材料，D错误。 13. 推理与归纳是学习的重要思维方法。下列表述中正确的是 A. 碱能解离出OH-，则能解离出OH-的化合物都为碱 B. 原子得失电子后一定变成离子，则离子得失电子后也一定变为原子 C. 同种元素原子的质子数一定相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的就是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.碱的定义是解离时产生的阴离子全部为OH-的化合物。部分盐（如碱式碳酸铜）也能解离出OH-，但不属于碱，错误。 B.离子得失电子不一定变为原子，例如Fe3+得到1个电子会变为Fe2+，仍然是离子，错误。 C.元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。 D.催化剂的特征是反应前后质量、化学性质均不变，且能改变化学反应速率。反应前后质量不变的物质可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，错误。 14. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaOH溶液样品中滴加少量稀盐酸 无气泡产生 该NaOH溶液没有变质 B 将燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是CO2 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO D 向HNO3、CuSO4混合溶液中滴加过量NaOH溶液 开始时，不立即产生蓝色沉淀 证明氢氧化钠与硝酸发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaOH变质会生成，若滴加少量稀盐酸，盐酸会优先与未变质的NaOH发生中和反应，即使存在也不会立刻产生气泡，因此无法证明NaOH未变质，A错误。 B.不支持燃烧的气体不只有，、稀有气体等也能使燃着的木条熄灭，不能确定气体为，B错误。 C.若溶液中含有，滴加和盐酸时会生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，因此不能证明溶液一定含，C错误。 D.混合溶液中含有，加入NaOH时，NaOH会优先与发生中和反应，待完全反应后才会与反应生成蓝色沉淀，因此开始无蓝色沉淀可证明NaOH与硝酸发生了反应，D正确。 15. 向Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量关系如图所示，[Ba(NO3)2、BaCl2呈中性]。下列说法不正确的是 A. oa过程中，溶液的质量不一定会减小 B. bc过程中，溶液的pH保持不变 C. c点溶液中的溶质有2种 D. a点沉淀的质量：m(BaSO4)：m(BaCO3)=e：(d-e) 【答案】C 【解析】 【分析】反应过程梳理：①加阶段，发生反应：，，oa段沉淀质量上升，ab段过量，沉淀质量不变，a、b点总沉淀质量为d（含和）。 ②加稀硝酸阶段，发生反应：，不溶于硝酸，bc段沉淀质量下降，最终剩余沉淀e为质量。 【详解】A.oa段溶液质量变化=加入的溶液质量 - 生成沉淀的质量，若加入的溶液质量大于沉淀质量，溶液质量增大，反之减小，因此溶液质量不一定减小，故A正确。 B.bc段持续和硝酸反应，加入的不断被消耗，且生成的溶解/逸出过程中溶液浓度基本稳定，因此保持不变，直到完全溶解后才会继续下降，故B正确。 C.c点刚好完全溶解，溶液中溶质有反应生成的NaCl、过量的BaCl2、反应生成的Ba(NO3)2，共3种，不可能只有2种，故C错误。 D.最终剩余沉淀e为质量，质量为总沉淀质量减质量，即，因此质量比为m(BaSO4)：m(BaCO3)=e：(d-e)，故D正确。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 科学技术的发展加速了火炬燃料的变迁，如图是同学们了解到的火炬燃料的变迁： （1）天然气的主要成分_____(填化学式)。 （2）保持氢气化学性质的最小微观粒子是_____(化学用语表示)。 （3）部分运载火箭采用液氧作为助燃剂。从微观角度分析，氧气可以被压缩的原因是_____。 （4）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式_____。 【答案】（1） （2） （3） 氧分子之间存在间隔，加压时分子间隔减小 （4） 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分为甲烷，化学式为。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，氢气由氢分子构成，因此对应微粒为。 【小问3详解】 气体分子间间隔较大，加压后分子间隔会明显缩小，因此氧气可以被压缩。 【小问4详解】 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目守恒配平，注明反应条件为点燃。 17. 化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。 （1）重庆无人机灯光秀中，部分电路元件用到了石墨材质配件，是利用了石墨的_____性。瀑布烟花秀中使用了镁粉，镁燃烧的过程中是将_____能转化为光能和热能。 （2）重庆自古冶金技艺源远流长，“曾青(主要成分为硫酸铜)得铁则化为铜”，便是巴渝地区早期炼铜智慧。请写出该炼铜工艺的化学方程式_____。 （3）陶瓷海绵纤维材料利用纳米纤维技术，既保留了陶瓷高温隔热的本领，同时拥有纤维的柔韧性。推测该材料可能应用的领域有_____(填序号)。 A. 新能源汽车的锂电池防护 B. 消防服隔热层 C. 工业高温窑衬内里 （4）蔗糖是重要的调味品。制糖工业常用活性炭脱色，因为活性炭具有_____的结构。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 化学 （2） （3）ABC （4）疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 石墨具有良好导电性，可用于制作电路元件；镁燃烧是化学反应，过程中会将内部存储的化学能转化为光能和热能释放。 【小问2详解】 铁的金属活动性强于铜，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁发生置换反应时生成+2价亚铁盐，化学方程式见答案。 【小问3详解】 该材料同时具备高温隔热性和柔韧性：A锂电池防护需要隔热避免过热风险，B消防服需要隔热且要保证穿着的柔韧性，C工业高温窑衬需要耐高温隔热，三个场景均符合该材料的性能特点。 【小问4详解】 活性炭疏松多孔的结构使其具有强吸附性，可吸附蔗糖中的色素，实现脱色效果。 18. 巴蜀大地盐脉绵延千年，食盐贯穿历史发展、民俗饮食与百姓日常。请回答： （1）加碘食盐中的适量“碘”可以预防______疾病。(填序号) A. 龋齿 B. 甲状腺肿大 C. 骨质疏松 （2）Na的中文名称是“钠”，它的中文名称是近代哪位科学家新造的？_____(填序号) A. 张青莲 B. 范旭东 C. 徐寿 （3）碘原子的最外层电子数和氯原子相同，食盐中的碘酸钾(KIO3)在约500℃时会分解为碘化钾和一种单质气体。请写出其化学方程式______。 （4）粗盐提纯实验时，当观察到_____析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。该实验不需要用到的图标有_____(填序号)。 【答案】（1）B （2）C （3）2KIO32KI +3O2↑ （4） ①. 较多量固体 ②. CF 【解析】 【小问1详解】 缺碘会引发甲状腺肿大，加碘食盐可补充碘元素，预防甲状腺肿大；缺氟易患龋齿，缺钙易引发骨质疏松。 【小问2详解】 近代科学家徐寿在翻译化学著作时，新造了包括钠在内的大量元素中文名称；张青莲的主要贡献是精确测定部分元素的相对原子质量，范旭东是近代化工实业家，故选C。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变、各种原子个数相等，碘酸钾(KIO3)在约500℃时会分解为碘化钾和一种单质气体，则反应的化学方程式为：2KIO32KI +3O2↑。 【小问4详解】 粗盐提纯实验时，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。粗盐提纯（初中初步提纯步骤为溶解、过滤、蒸发）不涉及用电设备，也无强腐蚀性试剂，因此不需要当心触电（C）和当心腐蚀（F）的图标；A（佩戴护目镜）、B（实验后洗手）、D（当心烫伤）、E（当心火灾）都是实验需要的安全提示。 19. 如图是KNO3、NaCl以及某物质M的溶解度曲线。 （1）P点的含义_____。 （2）从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3，应选择_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”) （3）将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降到t1℃，以下说法正确的是_____(填序号)。 A. 溶剂质量：KNO3＞NaCl＞M B. 所得溶液中溶质质量分数：KNO3=NaCl＞M C. 物质M的溶解度随温度变化与气体相似 D. 析出晶体的质量KNO3＞NaCl （4）在t1℃和t2℃温度下，分别向装有10gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，所得溶液质量与加水质量的变化关系正确的是_____(填序号)。 A. B. C. 【答案】（1） 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均为20g （2） 降温结晶 （3）BCD （4）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点为KNO3和NaCl溶解度曲线的交点，说明该温度下两者的溶解度相等，均为20g。 【小问2详解】 KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，因此从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3，应采用降温结晶的方法。 【小问3详解】 t2℃时，溶解度：KNO3>NaCl>M，则该温度下等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：KNO3<NaCl<M，溶质质量KNO3>NaCl>M，溶质质量分数：KNO3>NaCl>M。降温至t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度均减小，变为t1℃下的饱和溶液，且两这的溶解度相等（大于t2℃时M的溶解度），因此析出晶体的质量KNO3＞NaCl，溶质质量分数：KNO3=NaCl，M的溶解度随温度的降低而增大，降温后，M变为t1℃下的不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此降温后三者的溶质质量分数：KNO3=NaCl>M，溶剂质量不变，仍是KNO3<NaCl<M；气体的溶解度随温度的升高而减小，因此物质M的溶解度随温度变化与气体相似。故选BCD。 【小问4详解】 开始时，溶液的质量为零，随着加水质量的增大，固体溶解，溶液的质量增大，且温度越高，硝酸钾的溶解度越大，等质量的水，t2℃下溶解的硝酸钾更多，溶液质量更大，当10g硝酸钾固体完全溶解后，溶液变为不饱和溶液，此时溶液的质量等于10g与加入水的质量之和，因此两曲线会重合为一条直线，随着水的继续加入，溶液质量继续增大，故选C。 20. 碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2(忽略其他杂质)。某化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 查资料得知：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；②FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。 回答下列问题： （1）写出固体B的名称_____。 （2）溶液A中含有的阳离子有_____种。 （3）步骤III中碳酸钠溶液应加过量的目的是_____。 （4）步骤IV包括洗涤、低温烘干等，用方程式表示不可高温烘干的原因_____。 （5）已知Fe2+易被氧化为Fe3+，则步骤II反应结束后，剩余的C固体_____(填“需要”或“不需要”)立即过滤除去。 【答案】（1） 二氧化硅 （2） 3 （3） 使溶液中的完全转化为沉淀，提高产物产率 （4） （5） 不需要 【解析】 【小问1详解】 炉渣中的不与稀硫酸发生反应，因此步骤I反应后过滤得到的不溶固体B为二氧化硅。 【小问2详解】 稀硫酸与反应生成，与反应生成。为使铁的氧化物完全反应，所加稀硫酸通常是过量的，故溶液A中的阳离子有反应生成的、和过量的，共3种。 【小问3详解】 加入过量碳酸钠可保证所有充分参与反应，尽可能完全转化为沉淀，避免原料浪费。 【小问4详解】 FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO，高温烘干会导致产物分解变质，化学方程式见答案。 【小问5详解】 剩余固体C是过量的Fe，若被氧化为，Fe可与反应重新生成，能防止被氧化，因此不需要立即过滤。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 下列是实验室制备和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称_____。 （2）请写出A装置制氧气的化学方程式_____。 （3）利用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应也可制取二氧化碳。与E装置相比，D装置的优点是_____。 （4）已知Cl2是一种黄绿色、有毒的刺激性气体，密度比空气大，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸。 ①若用C装置收集氯气，则氯气应从_____(填“m”或“n”)通入。 ②请写出一种可处理氯气尾气的试剂_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）控制反应的发生和停止 （4） ①. n ②. NaOH溶液 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 装置A试管口有棉花，因此反应原理为高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下会分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 D装置中，关闭弹簧夹时，食醋和碳酸钙发生反应，装置内压强增大，将食醋压回烧杯中，反应物分离，反应停止；打开弹簧夹，食醋重新进入瓶内，反应继续。而E装置的反应物无法分离，故D装置优点为控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集气体，从长管进短管出，因此要从n通入。氯气是有毒气体能与碱溶液发生反应，通常用氢氧化钠溶液处理尾气。 22. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】是什么原因导致溶液呈碱性，产生了较多的OH-呢？ （1）猜想一：H2O单独起作用。猜想二：Na+与H2O作用。猜想三：_____。 【实验探究】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向蒸馏水中滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 步骤2：向NaCl溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 步骤3：①向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞溶液；②向①所得溶液中滴加CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②现象：______。 猜想三成立 （3）经过分析推理可得出：CO和H2O作用，会产生OH-和另一种阴离子，请写出该阴离子的符号_____。 【实验反思】 （4）做完步骤3后，从整体分析，步骤1、2哪个不做也不影响结论？_____(填序号) A. 只有步骤1 B. 只有步骤2 C. 步骤1和步骤2 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，可作为洗涤剂清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ 溶质质量分数 2% 2% 2% 溶液温度(℃) 20 40 60 溶液pH 10.90 11.18 11.26 【解释与结论】 （5）实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。 （6）请在实验①基础上，设计方案验证：碳酸钠溶液浓度越高，碱性越强。______。 【答案】（1）与作用 （2）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （3） （4）A （5）溶质质量分数相同的碳酸钠溶液，温度越高，溶液pH越大，碱性越强 （6）20℃时，配制溶质质量分数大于2%的碳酸钠溶液，测定其pH，若pH大于10.90，即可证明碳酸钠溶液浓度越高碱性越强 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠在溶液中解离出和，结合前两个猜想的变量，剩余可能性为与共同作用使溶液显碱性； 【小问2详解】 与反应生成白色沉淀和氯化钠，过量将完全消耗，溶液碱性消失，酚酞红色褪去，验证猜想三成立； 【小问3详解】 与反应满足元素、电荷守恒，反应为，因此另一种阴离子为； 【小问4详解】 步骤2所用的NaCl溶液中本身含有水，溶液不变色的现象已经同时排除了水单独作用、和水共同作用的可能，因此步骤1可以省略，故选A。 【小问5详解】 三组实验控制碳酸钠浓度相同，唯一变量为温度，温度升高时溶液pH增大，对应碱性增强； 【小问6详解】 碳酸钠溶液浓度越高，碱性越强。则控制温度与实验①一致（20℃），只改变碳酸钠溶液的浓度，通过对比pH大小即可验证浓度对碱性的影响。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23. 开开小组为探究铝镁合金(不含其他杂质)的组成，取5.0g铝镁合金样品加到79.6g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，且剩余2.3g固体。(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。 已知相对分子质量：NaAlO2为82。 请计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2） 解：设反应生成的质量为x，生成氢气的质量为y 反应后溶液的质量为 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 镁与氢氧化钠溶液不反应，所以剩余的固体是镁的质量，铝元素与镁元素的质量比为（5.0g-2.3g）：2.3g=27:23。 【小问2详解】 根据题意可知，合金中铝的质量为。根据铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，由铝的质量可计算出生成的溶质的质量和氢气的质量。反应后溶液的质量等于加入的氢氧化钠溶液质量加上参与反应的铝的质量再减去生成的氢气质量。最后利用溶质质量分数计算公式即可求得反应后溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(十) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动实践与化学变化无关的是 A. 腐蚀金属作画 B. 自制汽水 C. 拼凑分子模型 D. 燃烧垃圾发电 2. 下列水的净化程度最高的是 A. 过滤 B. 沉降 C. 蒸馏 D. 吸附 3. 五一返校，校园中某植株出现大量倒伏，且叶片发黄，则最好应该补充的复合肥为 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 4. 下列关于玻璃棒用途叙述错误的是 A. 蘸取待测液 B. 引流 C. 搅拌加速散热，使液体受热均匀 D. 搅拌，加快反应速率 5. 某地土壤呈酸性，可以加入下列哪种物质来改良 A. 硫酸 B. 盐酸 C. 熟石灰 D. 火碱 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列表述错误的是 A. 守恒观——电解水实验验证水的组成 B. 分类观——冰水混合物属于纯净物 C. 结构观——氦原子和镁原子最外层电子数均为2，所以化学性质相似 D. 变化观——金刚石和石墨之间的相互转化为化学变化 7. 下列有关物质的性质和用途表述错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气 B. 稀有气体化学性质不活泼，可作为保护气 C. 武德合金熔点低，可作家庭电路的保险丝 D. CO具有还原性，可用于金属冶炼 8. 硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法正确的是 A. 其中硫元素质量分数最大 B. 燃烧后排放的废气可能会导致酸雨 C. 它是一种氧化物 D. 它含有6个碳原子 9. 联合制碱法是先将CO2、NH3通入饱和食盐水中，CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，再与食盐反应从而得到小苏打晶体和氯化铵溶液，过滤后将晶体加热即可得到产品。下列说法不正确的是 A. 生成小苏打的反应属于复分解反应 B. 过滤后的滤液可作氮肥，但不能与草木灰混用 C. 该工业制法涉及的科学家是侯德榜，制的是烧碱 D. 为了提高产品生产效率，应先通氨气，再通二氧化碳 10. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”(黑色粉末)，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”中主要含有氧化铁 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”时，铁末与醋酸发生了化学反应 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 11. 人工智能芯片的主要成分是硅。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 反应后各元素的化合价均发生改变 C. 参与反应的乙和生成的丙的质量比为3：14 D. 乙可作为清洁燃料 12. 及时归纳整理是一种很好的化学学习习惯。以下归纳均正确的是 A. 化学与生活：厨房煤气泄漏应关闭阀门，打开排风扇 B. 化学与医药：为了疗效更快，使用双倍剂量退烧药 C. 化学与农业：硫酸铜溶液用于配制农药波尔多液 D. 化学与材料：不锈钢和玻璃钢均属于金属材料 13. 推理与归纳是学习的重要思维方法。下列表述中正确的是 A. 碱能解离出OH-，则能解离出OH-的化合物都为碱 B. 原子得失电子后一定变成离子，则离子得失电子后也一定变为原子 C. 同种元素原子的质子数一定相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的就是催化剂 14. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaOH溶液样品中滴加少量稀盐酸 无气泡产生 该NaOH溶液没有变质 B 将燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是CO2 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO D 向HNO3、CuSO4混合溶液中滴加过量NaOH溶液 开始时，不立即产生蓝色沉淀 证明氢氧化钠与硝酸发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 15. 向Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量关系如图所示，[Ba(NO3)2、BaCl2呈中性]。下列说法不正确的是 A. oa过程中，溶液的质量不一定会减小 B. bc过程中，溶液的pH保持不变 C. c点溶液中的溶质有2种 D. a点沉淀的质量：m(BaSO4)：m(BaCO3)=e：(d-e) 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 科学技术的发展加速了火炬燃料的变迁，如图是同学们了解到的火炬燃料的变迁： （1）天然气的主要成分_____(填化学式)。 （2）保持氢气化学性质的最小微观粒子是_____(化学用语表示)。 （3）部分运载火箭采用液氧作为助燃剂。从微观角度分析，氧气可以被压缩的原因是_____。 （4）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式_____。 17. 化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。 （1）重庆无人机灯光秀中，部分电路元件用到了石墨材质配件，是利用了石墨的_____性。瀑布烟花秀中使用了镁粉，镁燃烧的过程中是将_____能转化为光能和热能。 （2）重庆自古冶金技艺源远流长，“曾青(主要成分为硫酸铜)得铁则化为铜”，便是巴渝地区早期炼铜智慧。请写出该炼铜工艺的化学方程式_____。 （3）陶瓷海绵纤维材料利用纳米纤维技术，既保留了陶瓷高温隔热的本领，同时拥有纤维的柔韧性。推测该材料可能应用的领域有_____(填序号)。 A. 新能源汽车的锂电池防护 B. 消防服隔热层 C. 工业高温窑衬内里 （4）蔗糖是重要的调味品。制糖工业常用活性炭脱色，因为活性炭具有_____的结构。 18. 巴蜀大地盐脉绵延千年，食盐贯穿历史发展、民俗饮食与百姓日常。请回答： （1）加碘食盐中的适量“碘”可以预防______疾病。(填序号) A. 龋齿 B. 甲状腺肿大 C. 骨质疏松 （2）Na的中文名称是“钠”，它的中文名称是近代哪位科学家新造的？_____(填序号) A. 张青莲 B. 范旭东 C. 徐寿 （3）碘原子的最外层电子数和氯原子相同，食盐中的碘酸钾(KIO3)在约500℃时会分解为碘化钾和一种单质气体。请写出其化学方程式______。 （4）粗盐提纯实验时，当观察到_____析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。该实验不需要用到的图标有_____(填序号)。 19. 如图是KNO3、NaCl以及某物质M的溶解度曲线。 （1）P点的含义_____。 （2）从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3，应选择_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”) （3）将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降到t1℃，以下说法正确的是_____(填序号)。 A. 溶剂质量：KNO3＞NaCl＞M B. 所得溶液中溶质质量分数：KNO3=NaCl＞M C. 物质M的溶解度随温度变化与气体相似 D. 析出晶体的质量KNO3＞NaCl （4）在t1℃和t2℃温度下，分别向装有10gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，所得溶液质量与加水质量的变化关系正确的是_____(填序号)。 A. B. C. 20. 碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2(忽略其他杂质)。某化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 查资料得知：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；②FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。 回答下列问题： （1）写出固体B的名称_____。 （2）溶液A中含有的阳离子有_____种。 （3）步骤III中碳酸钠溶液应加过量的目的是_____。 （4）步骤IV包括洗涤、低温烘干等，用方程式表示不可高温烘干的原因_____。 （5）已知Fe2+易被氧化为Fe3+，则步骤II反应结束后，剩余的C固体_____(填“需要”或“不需要”)立即过滤除去。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 下列是实验室制备和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称_____。 （2）请写出A装置制氧气的化学方程式_____。 （3）利用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应也可制取二氧化碳。与E装置相比，D装置的优点是_____。 （4）已知Cl2是一种黄绿色、有毒的刺激性气体，密度比空气大，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸。 ①若用C装置收集氯气，则氯气应从_____(填“m”或“n”)通入。 ②请写出一种可处理氯气尾气的试剂_____。 22. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】是什么原因导致溶液呈碱性，产生了较多的OH-呢？ （1）猜想一：H2O单独起作用。猜想二：Na+与H2O作用。猜想三：_____。 【实验探究】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向蒸馏水中滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 步骤2：向NaCl溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 步骤3：①向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞溶液；②向①所得溶液中滴加CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②现象：______。 猜想三成立 （3）经过分析推理可得出：CO和H2O作用，会产生OH-和另一种阴离子，请写出该阴离子的符号_____。 【实验反思】 （4）做完步骤3后，从整体分析，步骤1、2哪个不做也不影响结论？_____(填序号) A. 只有步骤1 B. 只有步骤2 C. 步骤1和步骤2 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，可作为洗涤剂清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ 溶质质量分数 2% 2% 2% 溶液温度(℃) 20 40 60 溶液pH 10.90 11.18 11.26 【解释与结论】 （5）实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。 （6）请在实验①基础上，设计方案验证：碳酸钠溶液浓度越高，碱性越强。______。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23. 开开小组为探究铝镁合金(不含其他杂质)的组成，取5.0g铝镁合金样品加到79.6g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，且剩余2.3g固体。(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。 已知相对分子质量：NaAlO2为82。 请计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $