1.1 物质及其变化 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

"**基本信息** \n聚焦物质分类、性质变化及胶体三大考点，通过基础选择与综合应用分层设计，实现从概念辨析到实验探究的知识巩固，培养化学观念与科学思维。 \n**分层设计** \n|层次|知识覆盖|设计特色|\n|----|----------|----------|\n|基础层|单一概念（物质分类、性质判断）|单选题考分类标准（如酸/碱/盐辨析）、性质辨析（如氧化物类别），强化化学观念|\n|提升层|综合应用（转化关系、实验探究）|非选择题考物质转化流程（如铜绿制备）、胶体实验（丁达尔效应、提纯），体现科学思维与探究实践|"

1.1 物质及其变化 专题一 物质及其变化 考点1 物质的组成与分类 一、单选题 1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B．组成中不含金属离子，不属于盐 C．硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【详解】A．酸是根据电离出的氢离子数目分类，而不是依据分子中的氢原子数目，A错误； B．NH4Cl含有铵根离子（），虽无金属离子，仍属于盐类，B错误； C．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐而非碱，C错误； D．单质和化合物的分类依据是组成元素的种类，只由一种元素组成的是纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，D正确； 答案选D。 2．某气体只含碳和氧两种元素，下列关于该气体的组成说法错误的是 A．可能是由两种氧化物和一种单质组成的混合物 B．可能是由两种单质组成的混合物 C．可能是由一种氧化物和一种单质组成的混合物 D．可能是由两种氧化物组成的混合物 【答案】B 【详解】A．两种氧化物只含C、O元素，有CO、CO2，一种单质含C或O，且为气体，有O2、O3；由两种氧化物和一种单质组成的只含C、O的气体混合物可能成立，A项正确； B．若为两种单质，需同时含C和O。常温下C为固体，无法以气态存在，故两种单质只能是O2和O3，仅含O，不符合题意，B项错误； C．一种氧化物，只含C、O元素，有CO、CO2，一种单质含C或O，且为气体，有O2、O3；由一种氧化物和一种单质组成的只含C、O的气体混合物可能成立，C项正确； D．两种氧化物（如CO和CO2）的混合物可能成立，D项正确； 故选B。 3．下列关于物质分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CuO SO2 B NaOH HCl Na2S Na2O CO2 C C2H5OH CH3COOH NaHSO4 MgO SO3 D KOH HNO3 NaCl CaO CO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Na2CO3是盐而非碱，A错误； B．NaOH是碱，HCl是酸，Na2S是盐（由Na+和S2-构成），Na2O是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），CO2是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），B正确； C．C2H5OH（乙醇）不是碱，C错误； D．CO无法与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，D错误； 答案选B。 4．下列说法正确的是 A．、都属于碱性氧化物 B．、既属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物 C．碱性氧化物都可与水直接反应生成相应的碱 D． 既属于金属氧化物，又属于碱性氧化物 【答案】A 【分析】氧化物可以按照性质进行分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如；两性氧化物：和酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物，如；不成盐氧化物: 和酸、碱都不能反应的氧化物，如。 【详解】A．和均能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．并非所有碱性氧化物都能与水直接反应生成碱（如CuO与水不反应），C错误； D．是金属氧化物，但其能够和碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物而非碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 5．下列说法正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．能电离出的一定是酸 D．酸性氧化物一定能和水发生化合反应生成酸 【答案】A 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，A正确； B．氧化物需仅含两种元素且其中一种为氧元素，含氧元素的化合物可能为酸、碱、盐等，如含氧元素，但其属于酸，B错误； C．酸指的是电离出的阳离子全部为，而也能电离出，但其属于盐，C错误； D．酸性氧化物如不能与水直接化合生成酸，D错误； 故选A。 6．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸铵 C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D．金属材料：钛合金、铝、玻璃钢 【答案】A 【详解】A．二氧化锰、四氧化三铁、水均为不同元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．硝酸钾含钾和氮，是复合肥，硝酸铵和碳酸铵仅含氮，属于氮肥，B错误； C．二氧化氮、二氧化硫是空气污染物，但二氧化碳是空气成分而非污染物，C错误； D．钛合金和铝是金属材料，但玻璃钢是复合材料，D错误； 故答案选A。 7．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是 A．①单质、③化合物 B．②碱、⑤氧化物 C．④碱、⑤含氧化合物 D．④含氧化合物、⑤氧化物 【答案】C 【分析】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物和碱之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物。而纯净物包括化合物和单质，单质和化合物属于并列关系；化合物从是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、碱都属于含氧化合物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物 【详解】A．纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系，故A错误； B．碱和氧化物都含有氧元素，都属于含氧化合物，二者属于并列关系，故B错误； C．碱中的氢氧根离子含有氧元素，属于含氧化合物，属于包含关系，故C正确； D．氧化物属于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D错误； 答案选C。 8．下列物质属于碱性氧化物的是 A．KOH B．MgO C． D． 【答案】B 【详解】A．KOH是碱，属于化合物中的碱类，而非氧化物，因此不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．MgO是金属镁的氧化物，能与酸反应生成盐（如MgCl2）和水，符合碱性氧化物的定义，B正确； C．ClO2是非金属（氯）的氧化物，通常为酸性氧化物或不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．H2O既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 9．按物质组成分类，NaAl(OH)4属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【详解】电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全是OH-离子的化合物属于碱，阳离子和酸根组成的化合物属于盐，酸碱盐都是纯净物，NaAl(OH)4有固定的组成，属于纯净物，由Na+和酸根离子组成的化合物，属于盐类，C正确； 答案选C。 10．下列物质属于氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氧化物只由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，以此分析选项。 【详解】A．是铁元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物，A正确； B．是由三种元素组成的，不属于氧化物，B错误； C．是由四种元素组成的，不属于氧化物，C错误； D．是由四种元素组成的，不属于氧化物，D错误； 故选A。 11．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．盐酸、、、、 B．、、、、 C．、、硫酸铵、、 D．醋酸、、、、 【答案】B 【详解】A．盐酸是混合物而非纯净酸，Na2CO3属于盐而非碱，MgO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，但顺序中碱的位置错误，A不符合题意； B．HNO3是酸，NaOH是碱，NaClO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，顺序完全正确，B符合题意； C．H2SO4是酸，Ca(OH)2是碱，硫酸铵是盐，但H2O不是碱性氧化物（属于中性氧化物），C不符合题意； D．醋酸是酸，NaOH是碱，Cu2(OH)2CO3是盐，Fe2O3是碱性氧化物，但CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），D不符合题意； 答案选B。 12．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性酸  ⑥强氧化性酸  ⑦一元酸  ⑧化合物  ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【分析】对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。 【详解】①电离出的阳离子全部是，故属于酸； ②氢化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ③氧化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ④属于酸，且其组成元素中有O元素，故属于含氧酸； ⑤易挥发，属于挥发性酸； ⑥为强氧化性酸，通常由来表现其强氧化性； ⑦每个分子最多能电离出一个，故属于一元酸； ⑧为纯净物，且组成元素不止一种，故属于化合物； ⑨属于纯净物。 综上所述，①④⑥⑦⑧符合题意；故选B。 13．下列成分属于盐的是 A．高锰酸钾溶液 B．纯净水 C．双氧水 D．医用酒精 【答案】A 【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分高锰酸钾属于盐，A正确； B．纯净水的主要成分是水，不是盐，B错误； C．双氧水的有效成分H2O2属于过氧化物，C错误； D．医用酒精的有效成分酒精属于有机物，D错误； 故选A。 14．宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 【答案】B 【详解】A．微粒的大小不同与味道无关，甜和酸由物质本质决定，故A错误； B．甜味和酸味源于不同物质的分子性质差异，微粒性质不同导致不同味道，故B正确； C．微粒运动速度影响挥发等物理过程，与味道无直接关系，故C错误； D．微粒间隔变化影响物质体积或状态，不改变化学性质，故D错误； 选B。 二、非选择题 15．纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 (填字母)。 A．交叉分类法    B．树状分类法 (2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中： 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 【答案】(1)B (2) H2SO4 KOH KNO3 K2O 【详解】（1）图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法，答案选B。 （2）题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、SO3、NO、NO2、K2O、CaO等。 16．Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu； (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于 。 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是 (填写反应序号)。 【答案】(1)树状分类法 (2) 钠盐 碱 HCl 蒸馏水 (3)盐 (4)CuO (5)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ (6)⑤ 【详解】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法； （2）A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl； B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组中不属于钠盐的是AgNO3； C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水； D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组中不属于碱的是Fe2O3； （3）铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于盐； （4）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO； （5）铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； （6）过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；属于置换反应的是⑤。 考点2 物质的性质及变化 一、单选题 1． a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是 选项 a b c d 转化关系 A Cu CuO Fe B C Mg MgO D CaO NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．a为H2，b为Cu，H2还原CuO可生成Cu（a→b可行），b为Cu，与O2反应生成CuO（b→c可行），c为CuO，CuO无法一步反应生成Fe，c→d不可行，A错误； B．a为H2O，通电分解生成O2（a→b可行），b为O2，与C燃烧生成CO2（b→c可行），c为CO2，与H2O反应生成H2CO3（c→d可行），d为H2CO3，分解生成H2O（d→a可行），B正确； C．a为Mg，与O2反应生成MgO（a→b可行），b为MgO，MgO不溶于水，无法一步生成Mg(OH)2，b→c不可行，C错误； D．a为CaO，与H2O反应生成Ca(OH)2（a→b可行），b为Ca(OH)2，与Na2CO3反应生成NaOH（b→c可行），c为NaOH，与酸反应生成H2O（c→d可行），d为H2O，H2O无法一步生成CaO，d→a不可行，D错误； 故选B。 2．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 a 5 20 A．a的值是6 B．丙物质一定是未参加反应的杂质 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的乙和生成的丁的质量比是5：1 【答案】C 【详解】A．根据质量守恒，反应前总质量30+20+5+0=55g，反应后总质量14+a+5+20=39+a，解得a=16，A错误； B．丙反应前后质量未变，可能是催化剂或杂质，无法确定“一定是杂质”，B错误； C．甲、乙质量减少为反应物，丁质量增加为生成物，反应为两种物质生成一种，属于化合反应，C正确； D．乙减少4g，丁生成20g，质量比为4:20=1:5，而非5:1，D错误； 故选C。 3．下列实验现象描述正确的是 A．把铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变浅绿色 B．把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝色 C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 D．把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成 【答案】C 【详解】A．铝置换出铜，溶液由蓝色变为无色(硫酸铝溶液无色)，而非浅绿色，故A错误； B．二氧化碳溶于水生成碳酸，紫色石蕊溶液变红，故B错误； C．氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故C正确； D．铜置换出银的现象应为“析出银白色固体”，故D错误； 选C。 4．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CuFe B．PP2O5 C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液 【答案】A 【详解】A．Cu的金属活动性弱于Fe，无法置换FeSO4中的Fe，转化不能实现，A符合题意； B．P在O2中点燃生成P2O5，符合燃烧反应规律，B不符合题意； C．CO2在光照和叶绿素条件下通过光合作用生成O2，转化可实现，C不符合题意； D．NaOH与稀盐酸中和生成NaCl，转化可实现，D不符合题意； 故选A。 5．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质，无机物一般不含碳元素。无机物和有机物是并列关系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合图中交叉关系，A错误； B、钠盐是含有钠离子的盐，碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，有的钠盐是碳酸盐（如碳酸钠），有的钠盐不是碳酸盐（如硫酸钠），有的碳酸盐不是钠盐（如碳酸钾），钠盐与碳酸盐二者是交叉关系，B正确； C、碱溶液一定呈碱性，碱性溶液包含碱溶液，不符合图中交叉关系，C错误； D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，是包含关系，不是交叉关系，D错误； 故选B。 6．如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A．转化①属于置换反应 B．转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：3 C．转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D．以24千克碳为原料，理论上可合成46千克丁(乙醇) 【答案】B 【详解】A．由微观示意图可知，转化①是碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A 选项正确； B．转化②是CO与H2在催化剂条件下转化为C2H5OH、H2O，化学方程式为，从方程式可以看出反应的乙(CO)、丙(H2)分子个数比为，而不是，B 选项错误； C．转化①中，水(H2O)中氢元素化合价为+1价，反应后氢气(H2)中氢元素化合价为0价，氢元素化合价发生改变；转化②中，氢气(H2)中氢元素化合价为0价，反应后乙醇(C2H5OH)和水(H2O)中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，所以转化①②中氢元素的化合价都发生了改变，C 选项正确； D．根据、，存在关系，设以24千克碳为原料，理论上可合成乙醇的质量为x，则 x=46kg，D 选项正确； 故选B。 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．浓盐酸Cl2Ca(ClO)2 B．BaCl2(aq)BaSO3BaSO4 C．FeFe2O3Fe(OH)3 D．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O 【答案】A 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热产生氯气：，氯气通入石灰乳中产生次氯酸钙：，转化可以实现，A正确； B．H2SO3的酸性弱于HCl，氯化钡与二氧化硫不发生反应，B错误； C．Fe与水蒸气高温生成四氧化三铁，C错误； D．硫酸铜与过量的氢氧化钠反应产生Cu(OH)2，新制的Cu(OH)2在碱性条件下与葡萄糖加热才能生成Cu2O，选项中没有加热，故不能实现转化，D错误； 故选A。 8．下列诗词中，不涉及化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 【答案】D 【详解】A．酿酒涉及发酵生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．“烈火焚烧”指石灰石高温分解生成生石灰，属于化学变化，B不符合题意； C．雷电可能引发氧气转化为臭氧或氮氧化物，属于化学变化，C不符合题意； D．淘金是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 9．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 10．下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 【答案】B 【详解】A．反应①可能是CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成CaCO3沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和水，①②可以是不同反应，A正确； B．图中SO2属于酸性氧化物，Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，属于复杂氧化物，B错误； C．图中物质类别有单质有O2，氧化物有H2O、SO2、H2O2、P2O5、Fe3O4，碱有Ca(OH)2，盐有CaCO3，C正确； D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成，D正确； 故选B。 11．已知碳和碳的化合物的转化关系如下所示，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 【答案】B 【详解】C与CuO反应生成Cu与CO2，属于置换反应；CO2与H2O反应生成H2CO3，属于化合反应；H2CO3与Ca(OH)2发生中和反应，属于复分解反应；CaCO3高温分解生成CaO和CO2，属于分解反应，故B正确； 答案选B。 12． X、Y、Z有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 A．Cu、、 B．C、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【详解】A．铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，且氢氧化铜不能一步转化为铜，故A错误； B．碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能直接反应生成碳单质，故B错误； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故C正确； D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，且水不能一步转化为过氧化氢，故D错误； 答案选C。 13．品诗词之美，悟化学之魂。下列诗词中物质的转化关系，错误的是 A．苏轼《石炭行》：“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”的转化为： B．于谦《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”的转化为： C．李商隐《无题》：“蜡炬成灰泪始干”中“蜡炬成灰”的转化为：石蜡 D．王安石《元日》：“爆竹声中一岁除”中“爆竹声”的转化为： 【答案】D 【详解】A．“投泥泼水”是指炭泥和水在高温下生成CO和，故转化为：，A正确； B．“烈火焚烧”是指Ca(依高温下分解生成CaO和，故转化为：，B正确； C．“蜡炬成灰”指的是经器在点燃的条件下生成和，故转化为：石蜡，C正确； D．爆竹中火药的主要成分为、C和S，故“爆竹声”响的转化为：、N2、CO2等，D错误； 答案选D。 14．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A．碱： B．金属单质： C．酸： D．酸性氧化物： 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠是碱，碱能与酸发生中和反应，故不选A： B．Zn是金属单质，活泼金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，故不选B： C．HCl是酸，强酸能制取弱酸，故不选C； D．CO不是酸性氧化物，故选D； 选D。 二、解答题 15．蛇纹石的主要成分为MgO和(含少量、)，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 1.难溶于水，不与稀硫酸反应。 2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)中铝元素的化合价为 。 (2)“粉碎”的目的为 。 (3)“酸浸”时MgO与硫酸反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。 (4)“滤渣1”的主要成分为 。 (5)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。 (6)“沉镁”的化学方程式为 。 (7)含有的蛇纹石理论上可制得 g(忽略流程中氧化镁的损失)。 【答案】(1)+3 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (3) 复分解反应 (4)(或二氧化硅) (5)(或4.6～9.4) (6) (7) 【分析】该工艺流程以蛇纹石为原料生产氢氧化镁，蛇纹石粉碎与过量硫酸酸浸，金属氧化物（、、）溶解生成硫酸盐，而与硫酸不反应，作为滤渣1分离除去，滤液加入溶液调除去、，即滤渣2为、沉淀，继续加入过量溶液使转化为沉淀，过滤分离，得到。 【详解】（1）中氧元素化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，各元素化合价代数和为0。 （2）将蛇纹石粉碎目的为增大与过量硫酸间的接触面积，加快反应速率、使反应更充分。 （3）“酸浸”时MgO与硫酸反应生成硫酸盐和水，化学方程式为，该反应的反应类型为复分解反应。 （4）根据上述分析可知，与硫酸不反应，作为滤渣1分离除去，即滤渣1为。 （5）“碱洗”时，目的是除去、，使、完全转化为、沉淀（），从而与溶液中分离（即未生成沉淀），故适宜的pH范围为(或4.6～9.4)。 （6）“沉镁”发生的反应为硫酸镁与氢氧化钠反应复分解生成硫酸钠和氢氧化镁，化学方程式为。 （7）根据镁元素守恒，有关系式，则，，解得x=。 16．已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系： ①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C ②D＋E→A＋H2O ③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl ④E＋B→A＋H2O (1)试写出六种物质的化学式： A ，B ，C ； D ，E ，F 。 (2)完成有关化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 【答案】(1) CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 CuO H2SO4 BaSO4 (2) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O 【分析】③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl，F是BaSO4，C是Na2SO4； ①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C，B是Cu(OH)2，A是CuSO4； ④E＋B→A＋H2O，B是Cu(OH)2、A是CuSO4，则E是H2SO4； ②D＋E→A＋H2O，A是CuSO4、E是H2SO4，则D是CuO。 【详解】（1）根据以上分析，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，C是Na2SO4；D是CuO，E是H2SO4，F是BaSO4。 （2）①是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； ②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O； ③是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl； ④是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O。 17． A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： (1)A的化学式为 ；写出B在生产，生活中的一种用途： 。 (2)反应①的化学方程式为 ；反应④的离子方程式为 。 (3)A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为 (填化学式)，原因为 (请用文字说明)。 (4)E与Na2CO3反应也能生成A，请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式： 。 (5)下列有关说法正确的是 (填标号)。 a．A和E属于钙盐                          b．F能和E发生复分解反应 e．A、C、E均能和F 反应生成盐和水           d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 【答案】(1) CaCO3 人工降雨 (2) CaCO3CaO+CO2 (3) CaO CaO能与酸反应生成盐和水 (4) (5)bc 【分析】A是大理石的主要成分，为CaCO3；F是胃酸的主要成分，为HCl；A受热分解生成CaO和CO2，则B为CO2，C为CaO；常温常压下，D是一种无色无味的液体，为H2O，则E为Ca(OH)2。 【详解】（1）A是大理石的主要成分，为CaCO3；B为CO2，固态二氧化碳即干冰可用于人工降雨； （2）反应①的化学方程式为；反应④是大理石与稀盐酸的反应，离子方程式为； （3）CaO能与酸反应生成盐和水，故A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为CaO； （4）E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （5）a．E为Ca(OH)2，属于碱，a错误； b．HCl能和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCl2和水，b正确； c．CaCO3、CaO、Ca(OH)2均能和HCl反应生成盐和水，c正确； d．反应①②③④没有涉及置换反应，d错误； 故选bc。 考点3 分散系 胶体 一、单选题 1．下列能产生丁达尔效应的是 A．黄泥水 B．氯化钠溶液 C．乙醇溶液 D．氢氧化铁胶体 【答案】D 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，其本质是胶体粒子对光线的散射，黄泥水属于悬浊液，氯化钠溶液和乙醇溶液属于溶液，氢氧化铁胶体属于胶体；故选D。 2．下列关于胶体的说法错误的是 A．胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 B．“雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C．三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都可以透过滤纸 D．明矾能生成胶体，可用作净水剂 【答案】A 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同， A错误； B．“雾中汽车大灯前明亮的光路”是气溶胶产生的丁达尔效应，“黄河入海口处三角洲的形成”是胶体产生了聚沉，两者都与胶体的性质有关，B正确； C．溶液既可以透过滤纸，又可以透过半透膜，胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，C正确； D．明矾在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，所以明矾可用作净水剂，D正确； 故选A。 3．下列分散系的分散质粒子直径最大的是 A．蒸馏水 B．溶 液 C．浑浊的泥水 D．墨水 【答案】C 【分析】把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。分散系按分散质粒子大小分为溶液（＜1 nm）、胶体（1-100 nm）和浊液（＞100 nm）。 【详解】A．蒸馏水为纯净物，非分散系； B．溶液为溶液，粒子直径小于1 nm； C．浑浊的泥水为悬浊液，粒子直径大于100 nm； D．墨水为胶体，粒子直径在1 nm 到100 nm； 故答案选C。 4．下列液体中，不会产生丁达尔效应的是 ①鸡蛋白溶液  ②血液  ③淀粉溶液  ④硫酸溶液  ⑤沸水中滴入饱和溶液 A．②④ B．③④ C．②⑤ D．④ 【答案】D 【详解】丁达尔效应是胶体的特性。①鸡蛋白溶液（蛋白质胶体）、②血液（血清蛋白胶体）、③淀粉溶液（高分子胶体）、⑤沸水中滴入饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体，均属于胶体，会产生丁达尔效应；④硫酸溶液为溶液，不会产生丁达尔效应；只有④符合题意，选D。 5．下列关于分散系的叙述正确的是 A．烟、雾、有色玻璃、矿泉水均属于胶体 B．按稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．区分溶液和胶体，可以用激光笔照射 D．将饱和溶液滴入沸水中持续长时间加热，制得胶体 【答案】C 【详解】A．矿泉水中的溶质以离子形式存在，属于溶液，而非胶体，A错误； B．分散系的分类标准是分散质微粒的直径（溶液＜1nm，胶体1~100nm，浊液＞100nm），稳定性是结果而非分类依据，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，因此用激光笔照射可区分溶液和胶体，C正确； D．制备胶体需控制加热时间，长时间加热会导致胶体聚沉生成沉淀，D错误； 故选C。 6．下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A．胶体不一定呈液态，胶体的丁达尔效应为物理变化 B．直径介于之间的粒子称为胶体 C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】B 【详解】A．胶体不一定呈液态（例如，烟是气溶胶，果冻是固溶胶），丁达尔效应是光散射现象，不涉及新物质生成，属于物理变化，A正确； B．胶体是一种分散系（由分散质和分散剂组成），而非粒子本身。粒子直径在 （1 nm～100 nm）范围内时，可形成胶体分散系，但粒子本身不称为胶体。选项表述“粒子称为胶体”错误，因为胶体指的是整个系统，B错误； C．大雾属于气溶胶（胶体的一种），光束通过时产生的光亮通路是丁达尔效应，C正确； D．胶体通过吸附水中悬浮的固体颗粒，形成沉淀（絮凝作用），从而净水，D正确；故选B。 7．下列现象与胶体的性质无关的是 A．在江河入海口容易形成三角洲 B．用活性炭净水 C．清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 【答案】B 【详解】A．在江河入海口容易形成三角洲，是由于河水中的胶体颗粒遇到海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．用活性炭净水，利用的是活性炭的多孔结构对杂质的物理吸附作用，属于吸附剂的物理性质，与胶体的特性无关，B符合题意； C．清晨阳光形成光束是胶体的丁达尔效应，属于胶体对光的散射现象，与胶体性质有关，C不符合题意； D．不同牌子的墨水混合堵塞，因胶体微粒带不同电荷导致聚沉，与胶体稳定性被破坏有关，D不符合题意； 故选B。 8．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径 【答案】C 【详解】A．分散质粒子大小在36～55nm之间，属于胶体范围，悬浊液粒子大于100nm，A错误； B．Fe2O3为红褐色，而磁流体为黑色，分散质不可能是Fe2O3，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用光束照射该分散系会产生此现象，C正确； D．胶体分散质是大量胶粒集合体，并非单个Fe(OH)3分子，D错误； 故选C。 9．下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 【答案】C 【详解】A．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可用丁达尔效应鉴别，故A正确； B．溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），故B正确； C．水解生成胶体的反应是可逆的，无法完全转化，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1mol，故C错误； D．与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确； 故答案选C。 10．下列说法错误的是 A．溶液是电中性的，胶粒是带电的 B．用一束强光能区别NaCl溶液和胶体 C．向自来水中滴加溶液可制取胶体 D．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中能形成气溶胶 【答案】C 【详解】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，但胶粒可以吸附溶液中阴或阳离子带电荷，A正确； B．胶体能产生丁达尔效应，而NaCl溶液不能，可以区别，B正确； C．自来水中含电解质，易使胶体聚沉，所以不能向自来水中滴加溶液制取胶体，C错误； D．胶体的分散质粒子的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，D正确； 故选C。 11．某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A．将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．X、Z中分散质不同 D．Y中反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．少量的氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热，可制得氢氧化铁胶体，故A项正确； B．X是氯化铁溶液，溶液不产生丁达尔现象，故B项错误； C．X中的分散质为氯化铁，Z中的分散质为由许多氢氧化铁分子组成的胶粒，分散质不同，故C项正确； D．根据Y中的实验现象，产生的红褐色透明液体是氢氧化铁胶体，产生的气泡是二氧化碳，即可写出化学方程式，故D项正确； 故本题选B。 12．下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A．①③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确； ②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误； ③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确； ④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确； ⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误； ①③④正确，故选B。 13．向含有FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法不正确的是 A．FeCl2和FeCl3均属于盐 B．该黑色分散系为胶体 C．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的 D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 【答案】D 【详解】A．FeCl2和FeCl3均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A正确； B．胶体分散系粒子直径在1~100nm，该分散系分散质粒子直径约为9.3nm，属于胶体，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的，C正确； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，不可得到该黑色分散系，D错误； 故选D。 14．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．“钴酞菁”分子属于胶体 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【详解】A．胶体是混合物，“钴酞菁”分子是纯净物，因此“钴酞菁”分子不是胶体，故A错误； B．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故B错误； C．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确； D．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，能透过滤纸，故D错误； 答案选C。 二、填空题 15．以水为分散剂的分散质在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示： 回答下面问题： (1)区分分散系B与分散系C的方法是 ，分散系B区别于分散系A、C的本质是 。 (2)配制Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中加入数滴 ，继续加热煮沸至 ，停止加热。该过程发生反应的化学方程式为 。 (3)分离提纯分散系B和C的方法是 。 (4)已知分散系C中含有Na+、K+、、Cl-、、，下列物质组合的水溶液中所含离子种类与分散系C可能完全相同的是___________。(填序号) A．NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．NaNO3、NH4Cl、K2SO4 C．NH4Cl、K2CO3、Na2SO4、HNO3 D．K2CO3、NaNO3、(NH4)2SO4、NaCl (5)某小组用Na2SO4、KCl和 NH4NO3配制100g分散系C，各微粒质量的百分含量如下表所示： 微粒种类 Na+ K+ 百分含量/% 2.3 3.9 1.8 3.55 6.2 x ①上表中x= 。 ②配制此分散系C时，需要加入水的质量为 g。(结果保留两位小数) 【答案】(1) 丁达尔效应 分散质粒子直径大小不同(B 的分散质粒子直径在 1-100nm 之间，A、C 的分散质粒子直径分别大于 100nm、小于 1nm) (2) 饱和 FeCl3溶液 液体呈红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3)渗析 (4)AB (5) 4.8 77.45 【详解】（1）分散系A为浊液、B为胶体、C为溶液，胶体的特征为丁达尔效应，区分三种分散系的本质区别三种分散系的本质区别为分散质粒子直径大小(B 的分散质粒子直径在 1-100nm 之间，A、C 的分散质粒子直径分别大于 100nm、小于 1nm)； （2）氢氧化铁胶体的制备方法为向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。制取方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （3）胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜，因此利用此性质提纯胶体，方法是渗析； （4）A、B中阳离子为Na+、K+、，阴离子为Cl-、、，与分散系C中的种类相同，C中阳离子H+，阴离子与分散系C中粒子不同，D中阴离子与分散系C中粒子不同，故选AB。 （5）根据表格中各离子的百分含量可得n(Na+)=0.1mol，n(K+)=0.1mol，n()=0.1mol，n()=0.1mol，n()=0.1mol，Na+、K+、、Cl-、带一个单位电荷，带两个单位电荷，根据电荷守恒n()=0.05 mol，m()=4.8g，故x=4.8；m(Na+)=2.3g，m(K+)=3.9g，m()=1.8g，m()=3.55g，m()=6.2g，m()=4.8g，总质量为100g，故水的质量为77.45g。 16．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到冷水中； 乙；饱和溶液滴加到溶液中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 (1)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 (2)写出用饱和溶液制备胶体的化学方程式 。 (3)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 (4)已知胶体粒子带正电荷，加入酸、碱、盐等其电离产生的阴离子会中和胶粒的电性而聚沉。用此分散系进行下列实验： ①将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现 极附近颜色 ； ②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先 再 。 (5)已知土壤胶体粒子带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是(填序号) 。 ①    ②    ③    ④ 【答案】(1)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，观察是否有一条光亮的“通路”出现，如果有，说明已经制备成功 (2) (3)无明显现象或不出现白色沉淀 (4) 阴 变深 产生红褐色沉淀 沉淀溶解成棕黄色溶液 (5)③ 【分析】甲：饱和溶液滴加到冷水中形成溶液； 乙：饱和溶液滴加到溶液中发生复分解反应得到氢氧化铁沉淀； 丙：饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：。 【详解】（1）溶液无丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应，则用一束光照射丙所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即说明丙中所得为胶体。 （2）据分析，用饱和溶液制备胶体的化学方程式：。 （3）Fe (OH)3胶体中的杂质离子是钠离子、氯离子，胶体粒子不能通过半透膜，钠离子和氯离子能通过半透膜；更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若无明显现象或不出现白色沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （4）已知胶体粒子带正电荷，加入酸、碱、盐等其电离产生的阴离子会中和胶粒的电性而聚沉。用此分散系进行下列实验： ①将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电源，带正电荷的胶体粒子向阴极定向移动，则通电一段时间后发现阴极附近颜色变深； ②向其中逐滴加入过量稀硫酸，硫酸电离产生的阴离子会中和胶粒的电性而聚沉得到氢氧化铁沉淀，继续滴加过量硫酸，氢氧化铁沉淀和硫酸发生复分解反应得到硫酸铁，则现象是先产生红褐色沉淀、再沉淀溶解成棕黄色溶液。 （5）已知土壤胶体粒子带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，选择性吸附带正电荷的铵离子，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，① ②④中氮元素均由铵根提供、含等量的铵根离子，的氮元素由铵根和硝酸根提供，硝酸根没有被吸附，则肥效最差的是，故选③。 17．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为： 。 (2)区分溶液与丙中所得胶体的方法是： 。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会先出现和乙中相同的现象，原因为 。 (4)向丙中加入电极通电后(如下图)，Fe(OH)3胶体粒子移向 极；(填“正极”或“负极”) (5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做 。 【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)丁达尔效应 (3)Fe(OH)3胶体遇到电解质发生聚沉，形成红褐色沉淀 (4)负 (5)渗析法 【分析】饱和FeCl3溶液滴加到冷水中形成氯化铁稀溶液；饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀；饱和FeCl3溶液滴加到沸水中继续加热可得到氢氧化铁胶体。 【详解】（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体即得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （2）胶体能产生丁达尔效应，区分溶液与丙中所得胶体的方法是丁达尔效应； （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会先出现和乙中相同的现象，原因为Fe(OH)3胶体遇到电解质发生聚沉，形成红褐色沉淀； （4）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向负极； （5）胶体粒子不能透过半透膜，可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做渗析法。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1 物质及其变化 专题一 物质及其变化 考点1 物质的组成与分类 一、单选题 1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B．组成中不含金属离子，不属于盐 C．硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 2．某气体只含碳和氧两种元素，下列关于该气体的组成说法错误的是 A．可能是由两种氧化物和一种单质组成的混合物 B．可能是由两种单质组成的混合物 C．可能是由一种氧化物和一种单质组成的混合物 D．可能是由两种氧化物组成的混合物 3．下列关于物质分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CuO SO2 B NaOH HCl Na2S Na2O CO2 C C2H5OH CH3COOH NaHSO4 MgO SO3 D KOH HNO3 NaCl CaO CO A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．、都属于碱性氧化物 B．、既属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物 C．碱性氧化物都可与水直接反应生成相应的碱 D． 既属于金属氧化物，又属于碱性氧化物 5．下列说法正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．能电离出的一定是酸 D．酸性氧化物一定能和水发生化合反应生成酸 6．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸铵 C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D．金属材料：钛合金、铝、玻璃钢 7．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是 A．①单质、③化合物 B．②碱、⑤氧化物 C．④碱、⑤含氧化合物 D．④含氧化合物、⑤氧化物 8．下列物质属于碱性氧化物的是 A．KOH B．MgO C． D． 9．按物质组成分类，NaAl(OH)4属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 10．下列物质属于氧化物的是 A． B． C． D． 11．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．盐酸、、、、 B．、、、、 C．、、硫酸铵、、 D．醋酸、、、、 12．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性酸  ⑥强氧化性酸  ⑦一元酸  ⑧化合物  ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 13．下列成分属于盐的是 A．高锰酸钾溶液 B．纯净水 C．双氧水 D．医用酒精 14．宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 二、非选择题 15．纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 (填字母)。 A．交叉分类法    B．树状分类法 (2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中： 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 16．Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu； (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于 。 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是 (填写反应序号)。 考点2 物质的性质及变化 一、单选题 1． a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是 选项 a b c d 转化关系 A Cu CuO Fe B C Mg MgO D CaO NaOH A．A B．B C．C D．D 2．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 a 5 20 A．a的值是6 B．丙物质一定是未参加反应的杂质 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的乙和生成的丁的质量比是5：1 3．下列实验现象描述正确的是 A．把铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变浅绿色 B．把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝色 C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 D．把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成 4．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CuFe B．PP2O5 C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液 5．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 6．如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A．转化①属于置换反应 B．转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：3 C．转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D．以24千克碳为原料，理论上可合成46千克丁(乙醇) 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．浓盐酸Cl2Ca(ClO)2 B．BaCl2(aq)BaSO3BaSO4 C．FeFe2O3Fe(OH)3 D．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O 8．下列诗词中，不涉及化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 9．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 10．下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 11．已知碳和碳的化合物的转化关系如下所示，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 12． X、Y、Z有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 A．Cu、、 B．C、、 C．、、 D．、、 13．品诗词之美，悟化学之魂。下列诗词中物质的转化关系，错误的是 A．苏轼《石炭行》：“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”的转化为： B．于谦《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”的转化为： C．李商隐《无题》：“蜡炬成灰泪始干”中“蜡炬成灰”的转化为：石蜡 D．王安石《元日》：“爆竹声中一岁除”中“爆竹声”的转化为： 14．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A．碱： B．金属单质： C．酸： D．酸性氧化物： 二、解答题 15．蛇纹石的主要成分为MgO和(含少量、)，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 1.难溶于水，不与稀硫酸反应。 2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)中铝元素的化合价为 。 (2)“粉碎”的目的为 。 (3)“酸浸”时MgO与硫酸反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。 (4)“滤渣1”的主要成分为 。 (5)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。 (6)“沉镁”的化学方程式为 。 (7)含有的蛇纹石理论上可制得 g(忽略流程中氧化镁的损失)。 16．已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系： ①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C ②D＋E→A＋H2O ③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl ④E＋B→A＋H2O (1)试写出六种物质的化学式： A ，B ，C ； D ，E ，F 。 (2)完成有关化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 17． A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： (1)A的化学式为 ；写出B在生产，生活中的一种用途： 。 (2)反应①的化学方程式为 ；反应④的离子方程式为 。 (3)A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为 (填化学式)，原因为 (请用文字说明)。 (4)E与Na2CO3反应也能生成A，请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式： 。 (5)下列有关说法正确的是 (填标号)。 a．A和E属于钙盐                          b．F能和E发生复分解反应 e．A、C、E均能和F 反应生成盐和水           d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 考点3 分散系 胶体 一、单选题 1．下列能产生丁达尔效应的是 A．黄泥水 B．氯化钠溶液 C．乙醇溶液 D．氢氧化铁胶体 2．下列关于胶体的说法错误的是 A．胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 B．“雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C．三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都可以透过滤纸 D．明矾能生成胶体，可用作净水剂 3．下列分散系的分散质粒子直径最大的是 A．蒸馏水 B．溶 液 C．浑浊的泥水 D．墨水 4．下列液体中，不会产生丁达尔效应的是 ①鸡蛋白溶液  ②血液  ③淀粉溶液  ④硫酸溶液  ⑤沸水中滴入饱和溶液 A．②④ B．③④ C．②⑤ D．④ 5．下列关于分散系的叙述正确的是 A．烟、雾、有色玻璃、矿泉水均属于胶体 B．按稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．区分溶液和胶体，可以用激光笔照射 D．将饱和溶液滴入沸水中持续长时间加热，制得胶体 6．下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A．胶体不一定呈液态，胶体的丁达尔效应为物理变化 B．直径介于之间的粒子称为胶体 C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7．下列现象与胶体的性质无关的是 A．在江河入海口容易形成三角洲 B．用活性炭净水 C．清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 8．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径 9．下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 10．下列说法错误的是 A．溶液是电中性的，胶粒是带电的 B．用一束强光能区别NaCl溶液和胶体 C．向自来水中滴加溶液可制取胶体 D．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中能形成气溶胶 11．某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A．将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．X、Z中分散质不同 D．Y中反应的化学方程式为 12．下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A．①③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 13．向含有FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法不正确的是 A．FeCl2和FeCl3均属于盐 B．该黑色分散系为胶体 C．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的 D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 14．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．“钴酞菁”分子属于胶体 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 二、填空题 15．以水为分散剂的分散质在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示： 回答下面问题： (1)区分分散系B与分散系C的方法是 ，分散系B区别于分散系A、C的本质是 。 (2)配制Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中加入数滴 ，继续加热煮沸至 ，停止加热。该过程发生反应的化学方程式为 。 (3)分离提纯分散系B和C的方法是 。 (4)已知分散系C中含有Na+、K+、、Cl-、、，下列物质组合的水溶液中所含离子种类与分散系C可能完全相同的是___________。(填序号) A．NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．NaNO3、NH4Cl、K2SO4 C．NH4Cl、K2CO3、Na2SO4、HNO3 D．K2CO3、NaNO3、(NH4)2SO4、NaCl (5)某小组用Na2SO4、KCl和 NH4NO3配制100g分散系C，各微粒质量的百分含量如下表所示： 微粒种类 Na+ K+ 百分含量/% 2.3 3.9 1.8 3.55 6.2 x ①上表中x= 。 ②配制此分散系C时，需要加入水的质量为 g。(结果保留两位小数) 16．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到冷水中； 乙；饱和溶液滴加到溶液中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 (1)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 (2)写出用饱和溶液制备胶体的化学方程式 。 (3)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 (4)已知胶体粒子带正电荷，加入酸、碱、盐等其电离产生的阴离子会中和胶粒的电性而聚沉。用此分散系进行下列实验： ①将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现 极附近颜色 ； ②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先 再 。 (5)已知土壤胶体粒子带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是(填序号) 。 ①    ②    ③    ④ 17．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为： 。 (2)区分溶液与丙中所得胶体的方法是： 。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会先出现和乙中相同的现象，原因为 。 (4)向丙中加入电极通电后(如下图)，Fe(OH)3胶体粒子移向 极；(填“正极”或“负极”) (5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做 。 学科网（北京）股份有限公司 $