1.1.1 焓变 反应热-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

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第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 焓变 反应热 1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有__________生成；二是能量发生了变化，即_________能量或_________能量。 如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如下图所示： 由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是_________，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是_________，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是_________，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为_________。 2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为_________的变化。因此化学反应分为两类：_________反应和_________反应。下列图中，图1表示_________反应，图2表示_________反应。 （1）放热反应：放出热量的化学反应。 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应。 3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所__________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。 （1）表示方法：用符号Q表示；Q>0，反应吸热；Q<0，反应放热。 （2）单位：___________________________。 （3）意义：定量描述化学反应释放或吸收的热能。 【答案】1.新物质 吸收 放出 436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ 2. 热量 放热 吸热 放热 吸热 3. 释放或吸收的热量 放热 J·mol－1或kJ·mol－1 一、化学反应过程中能量变化的原因 1．微观角度 反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值。 图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。 反应热ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和 2．宏观角度 反应热是生成物总能量与反应物的总能量的差值。 （2020·陕西省高二期中）对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量