9.2.1 饱和溶液与不饱和溶液-【一课通】2024-2025学年九年级下册化学随堂小练习(人教版2024)

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课题 "!溶解度 第 $ 课时!饱和溶液 %边学边练& 知识点一!饱和溶液与不饱和溶液 在!!!!!!!!!!下#向!!!!!!!!!!!!!!里加入某种溶质#当 溶质!!!!!!!!!!!!!!时#所得到的溶液称为这种溶质的!!!!%还 能!!!!!!!!!!!的溶液#称为这种溶质的!!!!!!!!!!!& 注 意"若改变!!!!!!!!!!!#饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化& 溶液的 浓稀与溶液是否饱和无关#即饱和溶液!!!!'填)一定*或)不一定*#下同(是浓溶 液#不饱和溶液也!!!!是稀溶液& %跟踪练习一& $.现有一接近饱和的溶液#下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 '!!( " 蒸发溶剂! & 增加溶质! ' 降低温度! ( 加热升温 9. "& 3. &' +. "&' :. "&( ".下列说法正确的是 '!!( 9.饱和溶液就是不再继续溶解物质的溶液 3.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 +.热的饱和溶液降低温度时#一定会析出晶体 :.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 知识点二!结晶 溶液中的溶质由于!!!!或!!!!的变化而从溶液中!!!!的过程称为结晶& 结晶的方法有两种"一是!!! !!!!!!!!!!!#如从海水中提取食盐%二是 !!!! !!!!!!!!!#如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体& %跟踪练习二& $.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 '!!( 9.利用阳光照射#使海水升温得到食盐 3.利用海风降温析出食盐晶体 +.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 :.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 ".将 (1 =的硝酸钾溶液降温至 #1 =#有晶体析出& 下列有关该过程的说法错误的是 '!!( 9.(1 =时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 3.#1 = 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 +.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 :.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 )" %随堂小测& $.向 #1 =时的 "11 <氯化钠饱和溶液中加入 % <氯化钠粉末#充分搅拌后静置#所得溶 液的质量为 '!!( 9."1% < 3."11 < +.'% < :.无法确定 ".据-说文解字.记载#我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐& 海水晒盐的原 理是 '!!( 9.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 3.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 +.日晒风吹使水分蒸发晶体析出 :.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 ).将 )% <甲物质分成三等分#分别加入各盛有 "11 7X水的三只烧杯中#形成! " =时甲 的不饱和溶液& 如图所示#再分别通过蒸发溶剂!增加溶质和降低温度三种方法中 的一种#将它们都变成甲的饱和溶液& 此时#烧杯 & 中溶质质量最大#烧杯 ' 中的溶 液质量最小& 则方法一是!!!!!!!!!!& 若向烧杯 & 饱和溶液中再加入 少量的甲物质#溶液质量!!!!'填)不变*!)增大*或)无法确定*( !! !! (."核心素养$证据推理#四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂#向四个烧杯中加入 某种溶质#且固体溶质质量依次减少'温度相同(#充分溶解后如下图所示#回答下列 问题'填序号(" !!!!!!!! !!9!!!!3!! ! !+!!!!: '"(!!!!中盛放的一定是饱和溶液& '#(!!!!中盛放的可能是饱和溶液& '$(!!!!中盛放的一定是不饱和溶液& ')(若固体溶质是O4H $ #对9!3两烧杯进行加热#随着温度的升高#先变成不饱和 溶液的是!!!& '%(在一定温度下#向9!3中分别加入相同质量的水#3中固体刚好全溶#9!!!! '填)全溶*或)不全溶*(& +.在温度不变时#某固体物质的溶液甲#经历如下变化"溶液甲 蒸发 "1 <水 !$$$$$ 无晶体析出 溶液乙 蒸发 "1 <水 析出 $ < !$$$$$ 晶体 溶液丙& 据此判断#下列结论正确的是 '!!( *# 9.溶液甲可能是饱和溶液 3.若将溶液丙蒸发 "1 <水#析出的晶体的质量一定大于 $ < +.溶液乙一定是不饱和溶液 :.溶液乙和溶液丙都有可能是饱和溶液 '.天热的时候把半杯糖水'蔗糖已全部溶解(放进冰箱的冷藏室#过一段时间后发现杯 底出现了部分蔗糖晶体& 对于这一现象的认识不正确的是 '!!( 9.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 3.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 +.放入冰箱前糖水的浓度比放入冰箱后大 :.放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多 !# 铜溶液!银或硫酸亚铁溶液!铜!硝酸银溶液& 第九单元!溶液 课题 $!溶液及其应用 第 $ 课时!溶液的形成 %边学边练& 知识点一 $.均一!稳定!混合物!".均一!稳定!相同!分离 %跟踪练习一& $.3!".3 知识点二 $.被溶解!溶解其他物质!溶质!溶剂!溶液! Z ".液体或气体!溶剂!溶质!溶剂 %跟踪练习二& $.: ".'"(氢氧化钙0或+@'HF( # 1!水'或F # H( '#(碳酸钠'或4@ # +H $ (!水'或F # H( '$(碘'或, # (!酒精'或+ # F % HF( 知识点三 不同!不同!溶质!溶剂 %跟踪练习三& 3 %随堂小测& $.:!".+!).3 (.'"(, # !'#(+J2H ) !'$(F+?!')(-!'%(CD2H ) +.'"(碘!汽油 '#( " 下层颜色较深#上层颜色较浅! & 甲 第 " 课时!溶解时的吸热或放热现象! 溶液及其应用 %边学边练& 知识点一 硝酸铵!氢氧化钠!氯化钠 %跟踪练习一& 9 知识点二 $.不溶于水的!分子!不溶于水!浑浊 ".很不稳定 %跟踪练习二& + 知识点三 $.溶液中的粒子接触充分 ".多种溶质的溶液!化学反应!溶解形成溶液 %跟踪练习三& + %随堂小测& $.+ ".'"(悬浊液! "* '或溶液 &' ( '#(错误!氧化钙与水反应放出热量!+@# E!HF0 (.'"( 9 3 + 现象 装置中[形 管两端的液 面持平 装置中[形 管两端的液 面 B端高于 Y端 装置中[形 管两端的液 面 D端低于 _端 原因 氯化钠溶于 水#溶液温 度不变 硝酸铵溶于 水后吸热# 小试管中的 溶 液 温 度 降低 氢氧化钠固 体溶于水放 热#小试管 中的溶液温 度升高 '#(物质溶于水时存在吸热!放热现象 (.'"(硝酸铵溶于水会使溶液温度降低#导致甲试管中 的压强变小#所以 [形管内红墨水左边液面高于右 边液面!'#(稀硫酸和锌'合理即可( %解析&""#硝酸铵溶于水会使溶液温度降低%导致甲 试管中的压强变小%[形管内红墨水左边液面高于右 边液面'"##将 A滴管中的液体滴入乙试管内%能使[ 形管内红墨水左边液面高于右边液面%则 A中的液体 药品和试管乙中的固体接触会使乙试管中的压强大 于甲试管中的压强%可能是产生气体%也可能是放热% 故 A中可能盛有稀硫酸%乙中的固体可能是锌& 课题 "!溶解度 第 $ 课时!饱和溶液与不饱和溶液 %边学边练& 知识点一 一定温度!一定量的溶剂!不能继续溶解!饱和溶液 继续溶解!不饱和溶液!溶剂的量或温度!不一定! 不一定 %跟踪练习一& $.9!".: 知识点二!结晶 温度!溶剂!析出!蒸发溶剂'或蒸发结晶(!冷却热 饱和溶液'或降温结晶( %跟踪练习二& $.:!".9 %随堂小测& $.3 ".+!%解析&从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和 风蒸发水分%使氯化钠成晶体析出%故选项 +说法 正确& ).降低温度!不变!%解析&烧杯 & 中溶质质量最大 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * % %) 说明采用的是增加溶质的方法'烧杯 ' 中的溶液质量 最小%说明采用的是蒸发溶剂的方法'则方法一是降 低温度& 若向烧杯 & 饱和溶液中再加入少量的甲物 质%不能继续溶解%溶液质量不变& (.'"(93!'#(+!'$(: ')(3!'%(不全溶 +.:!%解析&9.由于溶液甲蒸发 "1 <水后%溶剂减少% 没有晶体析出%说明溶液甲一定是不饱和溶液%错误' 3.由于溶液乙可能是不饱和溶液%而溶液丙是饱和 溶液%因此溶液丙若再蒸发 "1 <水%析出的晶体质量 可能大于 $ <%但当溶液乙为饱和溶液时%若再蒸发 "1 <水%析出的晶体可能等于 $ <%错误'+.由于溶液 乙中不存在未溶解的溶质%因此溶液乙可能是饱和溶 液%也可能是不饱和溶液%错误':.由于溶液乙蒸发 "1 <水后%析出了 $ <晶体%则溶液丙一定是饱和溶 液%溶液乙也可能是饱和溶液%正确& 故选:& '.9!%解析&放入冰箱中的蔗糖水降温一段时间后出 现部分蔗糖晶体%说明析出晶体后的溶液为饱和溶 液%之前未放入冰箱前的糖水可能是饱和溶液%也可 是不饱和溶液%9错误%符合题意& 故选9& 第 " 课时!溶解度 %边学边练& 知识点一 $.一定温度!"11 <溶剂!饱和状态!质量!溶解度 ).'"(温度!'#(溶剂!'$(饱和!')(克'<( %跟踪练习一& $.9 ".'"(4F ) +?!'#(饱和!'$("#.*!')(无法确定 %解析&""#由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解 度可知%溶解度随温度变化较大的物质是 4F ) +?%氯 化钠的溶解度受温度影响变化不大& "###1 =时%氯 化钠的溶解度为 $(.1 <%含义是 #1 =时%"11 <水中 最多能溶解 $(.1 <4@+?%则 #1 =时%"11 <水中溶解 了$(.1 <4@+?%该溶液为 #1 =时 4@+?的饱和溶液& "$#%1 =时%氯化铵的溶解度为 %1.) <%向烧杯中加 入 "11 <水和 %1.1 <氯化铵配制成 %1 =的溶液%此 时溶液为不饱和溶液'再冷却到 #1 =%#1 =时%氯化 铵的溶解度为 $&.# <%烧杯中析出固体的质量为 %1.1 <0$&.# <T"#.* <& ")#由于未指明溶液是否 饱和%所以无法确定 %1 =时等质量的氯化钠溶液和 氯化铵溶液中所含溶质的质量的大小关系& 知识点二 $.溶解度!温度!溶解度!温度 ".'"(增大!O4H $ !'#(较小!4@+? '$(减小!+@'HF( # %跟踪练习二& $.3!%解析&由溶解度曲线可知%在温度高于 ! $ =时% ><2H ) 的溶解度随温度的升高而减小%9错误'将 ! $ =时接近饱和的 ><2H ) 溶液升温或降温%都能使 ><2H ) 的溶解度变小%均可转化为饱和溶液%3正确' ! " =时%><2H ) 的溶解度是 )1 <%即在该温度下%"11 < 水中最多溶解 )1 <%则 %1 <水中最多溶解 #1 <%将 ! " =时%将 $1 <><2H ) 加入到 %1 <水中%可形成 &1 < 溶液%+错误'! # =时%><2H ) 的溶解度是 %1 <%即在该 温度下%"11 <水中最多溶解 %1 <%所以 ! # =时%饱和 ><2H ) 溶液溶质和溶液的质量比为 %1 <I"%1 <T" I $%:错误& 故选3& ".9 知识点三 $.压强!"1" ;-@!一定温度!" 体积水!饱和!体积 ".'"(溶质!溶剂!性质!'#(小!'$(大 %跟踪练习三& $.3!".9 %随堂小测& $.+ ".3!%解析&氧化钙和水反应生成氢氧化钙%生成的氢 氧化钙的质量一定大于 %( <%生成的氢氧化钙微溶于 水%则反应后溶液呈浑浊状态%9正确'氧化钙和水反 应放热%反应结束后%温度降低%温度逐渐恢复至常 温%氢氧化钙的溶解度增大%反应结束后%水中溶解的 +@"HF# # 的质量逐渐增加%3错误'反应的化学方程 式为+@HEF # """ H +@"HF# # %参加反应的氧化钙! 水和生成氢氧化钙的质量比为 %( I"* I&)%则 %( < +@H能与 "* <水完全反应%生成 &) <氢氧化钙'溶剂 的质量为 ""* <0"* <T"11 <%$1=时%氢氧化钙的溶 解度为 1."% <%则 $1 =时%"11 <水中溶解的氢氧化 钙的质量为 1."% <%+正确'根据参加反应的氧化钙! 水和生成氢氧化钙的质量比 %( I"* I&)%可知 %( < +@H能与 "* <水完全反应%生成 &) <氢氧化钙'#1= 氢氧化钙的溶解度为 1."& <%则常温时%过滤可得到 的+@"HF# # 的质量为 &) <01."& <T&$.*$ <%:正 确& 故选3& ).'"(增大!'#(#I&!'$(硝酸钾'或O4H $ (! &' %解析&"##由图 " 可知(! " =时%氯化铵的溶解度是 )1 <%氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 )1 <I""11 <E)1 <# T#I&& "$#结合图 " 和图 # 判 断(升温到! # =并且蒸发 "11 <水%烧杯中没有析出固 体%说明 ! # =时该物质的溶解度大于或等于 (1 <%由 图 " 信息可知%! # =时%硝酸钾的溶解度是 (1 <%氯化 铵的溶解度小于 (1 <%因此烧杯内的物质 R是硝酸 钾& " 中 #11 <水溶解 (1 <硝酸钾% * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 形成不饱和溶 &)