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高一（下）化学月考试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B A D B C D B C A 11 12 13 14 15 16 B B C D C D 17.（12分，每空2分） 【答案】 (1)吸收 945 (2)放出 2346 (3)93 放热 18.（16分，每空2分） 【答案】 (1) (2) 产生淡黄色沉淀 (3)不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等 (4)C 硫酸过量，会与反应 胶头滴管、容量瓶 19.（12分，每空2分） 【答案】 (1)Ⅱ (2)Ⅲ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (3)b (4) 8NH3+6NO27N2+12H2O (5)NO难溶于水，难以与尿素接触反应 20.（12分，每空2分） 【答案】 (1)防止温度过高HNO3分解(或者挥发) (2) (3) 冷却结晶 (4)温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 学科网（北京）股份有限公司 $$ 银川一中2024/2025学年度(下)高一第一次月考 化 学 试 卷 命题教师： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是 A．地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料 B．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si C．翼龙-X无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物 D．新型隐形战机歼-35A用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料 2．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列 表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．用电子式表示的形成过程： C．的电子式： D．分子的电子式： 3．常温下，下列各组物质混合后不会有新物质生成的是 A．浓硫酸、 B．浓硝酸、铁片 C．溶液、NaOH D． 、溶液 4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B．、Mg2+ C． D． 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．饱和(s) B． C．黄铁矿 D．CaCO3CO2HClO 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列有关说法正确的是 A．2molNO和1molO2完全反应生成气体分子的数目为2NA B．标况下，2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的数目为2NA C．标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16 NA D．足量Cu与含2mol硫酸的浓硫酸完全反应，产生SO2的物质的量为1mol 7．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其 中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察 到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂 8．对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是 A．向溶液中滴加酸性溶液： B．铜片和浓硫酸共热： Cu + 4H+ + SO42- = Cu2+ + 2H2O + SO2↑  C．溶液中通入少量： D．稀中加入少量铁粉： 9．某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想三：以上两过程同时存在 为验证上述有关猜想的正确性，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错 误的是 A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色 C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6 10．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A．原子半径：Z>W>V B．物质沸点：a<d C．X为正盐或酸式盐 D．最简单氢化物稳定性：W>Z 11．将盛有1.2 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.6 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2的体积比为 A．1∶2 B．1∶1 C．3∶7 D．无法确定 12．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向BaCl2 溶液中通入SO2，充分振荡试管 先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀 SO2能与BaCl2 反应 B 浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入NaNO3固体 Cu继续溶解并产生红棕色气体 硫酸有剩余 C 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 产生白色沉淀 说明Fe3+可将SO2氧化 D 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有SO42- 13．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是 A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 14．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B．工业上制备H2SO4的途径为b′→c′→d′→f′ C．d或d′均可与水发生反应，生成强酸 D．a′和f′的浓溶液反应，产物一定只有c′ 15．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和 NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C．混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 16．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的X固体常用或 B．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D．若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 2、 非选择题：本题共4个小题，每空2分，共52分。 17．（12分） 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: 共价键 H-H 键 N N键 N-H 键 键能(kJ/mol) 436 945 391 (1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____ kJ 能量； (2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”) _____ kJ 能量； (3) 在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 18．（16分） 某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 (1)装置中发生的化学反应 。 (2)B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为 。装置C中观察到的现象为 。 (3)为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是 (任写一点)。 (4)实验完毕后，分离中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是 (填标号)，判断依据是 。 A．     B．     C． ②探究该黑色固体成分。 “配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 ；取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则X是 (填化学式)。 19．（12分） 氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ.氨气的制备 制备氮气可以选择以下装置。 (1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 (填序号)。 (2)若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是 ；写出该反应的化学方程式： 。 Ⅱ.氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2. 实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 (3)B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰                         b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙                     d．甲是五氧化二磷，乙是碱石次 (4)C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为 。 (5)工业制硝酸时含有NO、NO2等大气河染物。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物足一种可行的方法，其发生反应。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随若NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。 20．（12分） 铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：    (1)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 。 (2)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。 (3)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤。 (4)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：    由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 高一第一次月考 化学试卷 第1页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $$