精品解析：江苏省连云港市东海县2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

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2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~13题，共13题)，非选择题(第14题~17题，共4题)两部分、满分100分，考试时间75分钟，考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上， 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效，作答逸择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是 A. 活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. 可用作宇航乘组的供氧剂 C. 镁铝合金可用作飞船零部件材料 D. 运载火箭的燃料燃烧时未发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭具有多孔结构，吸附性强，可用于吸附航天舱中的异味，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，是航天供氧剂的常见用途，B正确； C．镁铝合金密度小、强度高，适合航天器轻量化需求，C正确； D．火箭燃料燃烧（如液氢与液氧反应）涉及电子转移，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 2. 可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语正确的是 A. 苏打的化学式： B. 原子的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打Na2CO3，小苏打为NaHCO3，A错误； B．图示为Na+的结构示意图，B错误； C．中子数为8的氧原子表示为，C错误； D．NaHCO3为强电解质，完全电离，D正确； 故选D。 3. 下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 易分解，可作发酵粉 B. 有强还原性，可做高压钠灯发出黄光 C. 能与反应，可作呼吸面具供氧剂 D. 溶液呈碱性，可用来去除物品表面油污 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解产生CO2，用于发酵粉，性质与用途对应正确，A正确； B．钠的强还原性与高压钠灯发光无关，发光源于焰色反应，B错误； C．Na2O2与CO2反应生成O2，可用作供氧剂，性质与用途对应正确，C正确； D．Na2CO3溶液碱性促使油脂水解，用于去油污，性质与用途对应正确，D正确； 故选B。 4. 我国科研人员实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 41Ca的原子核内有21个中子 B. 41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C. 41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数为20，质量数为41，中子数=41-20=21，故A正确； B．最外层两个电子，易失去，故B错误； C．的半衰期是的17倍，因此衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，故C错误； D．俘获原子的过程中没有新物质的生成，不属于化学变化，故D错误； 故选：A。 5. 下列说法正确的是 A. 钠元素在自然界无游离态，因为Na有3个电子层 B. 电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却 C. “海水晒盐”的原理是蒸发，制得的粗盐中含有 D. 除去NaCl溶液中可加石灰乳，过滤后用酸中和 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na原子最外层含有1个电子，容易失去，因此Na是活泼金属，在自然界中无游离态，A错误； B．钠蒸汽在空气中易被氧气氧化，因此不能在空气中冷却，B错误； C．通过蒸发结晶可以从海水中获得粗盐，由于海水中除了Na+、Cl-之外还含有Mg2+，因此制得的粗盐中含有 MgCl2，C正确； D．除去 NaCl溶液中的MgCl2可加入NaOH溶液，过滤后用盐酸中和，若使用石灰乳除杂会引入Ca2+杂质，D错误； 故选：C。 6. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热条件下被CO还原为Fe，Fe与盐酸反应生成，A符合题意； B．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，B不符合题意； C．CaCl2与CO2不反应，C不符合题意； D．Fe与Cl2反应产生FeCl3，D不符合题意； 故选：A。 阅读材料，回答下列问题：氯及其化合物应用广泛。与浓盐酸反应得到，可从海水中提取；氯的氧化物是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，可用于自来水消毒。 7. 下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 从海带中提取碘单质工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D. 含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 与碱反应： C. 氯碱工业电解饱和食盐水： D. 白醋(含)加快漂白粉溶液作用效果： 【答案】7. C 8. B 9. D 【解析】 【7题详解】 A．常温下高锰酸钾可氧化浓盐酸生成氯气，故A正确； B．生成的氯气中含HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，再通过盛有氯化钙的干燥管干燥氯气，故B正确； C．氯气的密度大于空气，收集氯气时应长管进气，短管出气，故C错误； D．点燃的氢气伸入集满氯气的集气瓶中，氢气可在氯气中安静的燃烧，可验证的氧化性，故D正确； 故选：C。 【8题详解】 A．碘水中含有碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝，A正确； B．灼烧固体应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中进行，B错误； C．碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，碘水中的I2可以转移到四氯化碳中,此过程为萃取，C正确； D．I-被过氧化氢氧化为碘单质，I-发生氧化反应，D正确； 故选：B。 【9题详解】 A．氯气溶于水：，故A错误； B．与碱反应：，故B错误； C．氯碱工业电解饱和食盐水：，故C错误； D．为弱酸，应写化学式，白醋加快漂白粉溶液作用效果，反应为：，故D正确； 故选：D。 10. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. d点的溶质为 B. c点两溶液含有相同量的 C. ①代表滴加溶液的变化曲线 D. a、b两点对应的的质量相同 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式：，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应离子方程式：，继续滴加硫酸氢钠发生反应：，此时溶液中只剩，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则曲线②代表滴加； 【详解】A．根据分析可知，d点溶液中的溶质只有，A正确； B．c点曲线①代表溶液中溶质为硫酸，曲线②代表溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中的量不同，B错误； C．根据分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，C正确； D．a、b两点加入的溶液一样多，与反应生成的也一样多，D正确； 答案选B。 11. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在和水六种粒子，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是 A. 还原性： B. 被还原，发生还原反应 C. 该反应中被氧化为 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为 【答案】A 【解析】 【分析】酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，其被还原为，反应为，Fe3+含量上升，含量下降，据此解答。 【详解】A．还原剂Fe2+的还原性大于还原产物，A错误； B．硝酸根被还原，发生还原反应，B正确； C．Fe2+被氧化为Fe3+，C正确； D．由化学方程式知氧化剂与还原剂Fe2+的个数比为1:8，D正确； 答案选A。 12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 灼烧某盐溶液，没有看到紫色火焰 说明该溶液一定没有K+ D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有或Ag+，A不正确； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，所以溶液中一定含有，B正确； C．K+的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，才能看到紫色，C不正确； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有等，D不正确； 故选B。 13. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知是常用的强氧化剂之一，下列说法正确的是 A. 实验开始至5s，铬元素被氧化 B. 80s时，溶液中的主要阴离子仍为 C. 30s至80s的过程，一定是氧气氧化了 D. 实验开始至30s，反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】据图2可知，实验开始至5 s铬元素的化合价保持为+6，至30 s生成Cr3+，80 s时铬元素呈+6价； 【详解】A．实验开始至5 s，铬元素的化合价保持为+6，没有被氧化，A错误； B．80 s时铬元素呈+6价，实验过程中加入了NaOH，溶液呈碱性，此时溶液呈黄色，溶液中的主要阴离子为，B错误； C．实验开始时，加入的H2O2过量，30s时向溶液中加入NaOH，80s时铬元素的化合价变为+6，可能是因为过氧化氢在碱性溶液中氧化性更强，过量的过氧化氢氧化了Cr3+生成+6价，C错误； D．实验开始至30 s，由图2知生成Cr3+，铬元素的化合价由+6降低+3，双氧水中氧元素化合价由-1升高到0生成氧气，结合电子守恒，离子方程式为：3H2O2++8H+=2 Cr3++7H2O+3O2↑，氧化剂与还原剂H2O2的物质的量之比为1∶3，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献 I．联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： 已知：氏极易溶于水，1体积水可溶解700体积 （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （2）i该工艺中通常是把氯化钠与气体1配成溶液，再通入过量的气体2，那么气体2是_______。 （3）煅烧固体的化学方程式是_______。 （4）下列关于联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。 a．可以循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中只含有 Ⅱ．某小组对和的性质进行如下实验探究。 向溶液和溶液、，溶液和溶液中各滴加溶液，观察现象： 序号 实验 实验现象 实验I 溶液 有白色沉淀生成 实验Ⅱ 溶液 无明显现象 实验Ⅲ 溶液 有白色沉淀生成 实验IV 溶液 有白色浑浊出现，少量气泡冒出 （5）实验I中产生浑浊的离子方程式是_______。 （6）实验Ⅳ中浑浊经检验为，反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）①③ （2） （3） （4）ab （5） （6） 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等； 【小问1详解】 分析可知①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③； 【小问2详解】 由于氨气在水中溶解度大，工艺中通常是把氯化钠与氨气配成饱和氨盐水，再通入过量的，则气体2是； 【小问3详解】 碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为； 【小问4详解】 a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确； b．副产物NH4Cl是氨肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，含有Na+、，故c错误； 故选ab； 【小问5详解】 实验I中浑浊为，反应的离子方程式是； 【小问6详解】 实验Ⅳ中浑浊为，气泡为，反应的离子方程式是。 15. 氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。 （1）上图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是_______，该仪器在使用前必须进行的一步操作是_______。 （2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为_______(结果保留一位小数)以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A．容量瓶使用前未干操 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定试样中钡元素的含量 步骤1：称取试样，置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液于烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将溶液分别逐滴加入到钡盐溶液中，直至溶液加完为止。 步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。 步骤3：沉淀用倾泻法过滤，用稀硫酸洗涤沉淀次。 步骤4：沉淀的灼烧和恒重。将沉淀置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重，重复实验次。 （3）溶解试样时加入稀盐酸的目的是_______。 （4）若最终产生沉淀的平均质量为，求中钡元素的含量_______ (写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②③ ②. 100mL容量瓶 ③. 检查是否漏水 （2） ①. ②. BD （3）排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀 （4）54.8% 【解析】 【分析】测定试样中钡元素的含量，反应原理为，取试样溶解，加稀盐酸排除其他离子干扰，加稀硫酸保证使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量计算钡元素的质量，据此分析； 【小问1详解】 配制溶液，操作步骤有：计算出需要浓硫酸的体积，用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒引流把烧杯中的硫酸转移到100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并把洗涤液移入容量瓶，加蒸馏水定容，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加水，至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，所以上述仪器在配制溶液中肯定不需要的是②③；配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是100mL容量瓶，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水； 【小问2详解】 质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度c= ，根据稀释前后溶质物质的量相等，配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为； A．容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响，A项不符合； B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B项符合； C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏小，则浓度偏高，C项不符合； D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需要重新配制，D项符合； 故选BD； 【小问3详解】 溶解试样时加入稀盐酸，可以排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀； 【小问4详解】 根据元素守恒，n(Ba2+)=n(BaSO4)=，则中钡元素的含量为。 16. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。 已知：易溶于水；和的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）d中化学反应的离子方程式是_______。 （3）装置e的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。 A． B． C． D． （4）结合和的溶解度曲线，补充完整获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至_______，干燥，得到晶体。[实验中必须使用的试剂：稀溶液，冰水] Ⅱ、用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是和，其含量与的关系如图(c)所示。的氧化性大于。 （5）在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。 （6）溶液的初始控制在6左右，其原因是_______。 （7）温度高于去除率下降的原因可能是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. AC （4）蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液滴加溶液和稀，无明显现象后 （5） （6）pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降 （7）NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降 【解析】 【分析】实验室制取的原理为：将浓HCl与混合加热反应：，再将生成通入饱和食盐水中除去挥发的HCl气体后再通入KOH溶液反应生成：，多余的通入NaOH溶液继续反应生成：，剩余的尾气用碱溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据制取氯气的装置图，a中盛放浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗。 【小问2详解】 装置d中是利用与NaOH溶液反应生成，则反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 装置e是实验的最后一步且有毒有污染，则装置e为尾气吸收装置，防止污染空气；为酸性气体，可以用碱性溶液吸收 ； A．：能与反应，，可以除去，A正确； B．： 不能与反应，无法除去，B错误； C．：能与反应，，可以除去，C正确； D．：不能与反应，无法除去，D错误； 故答案为：AC。 【小问4详解】 反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液滴加溶液和稀，无明显现象后，再晶体进行干燥，最终得到晶体。 【小问5详解】 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 根据图(a)和(b)可知，pH高于6时，NO的转化率开始下降，因此NaClO溶液的初始pH控制在6左右的原因是：pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降。 【小问7详解】 由于气体的溶解度特点可知，当温度高于25℃时，NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降。 17. 铜和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和的工艺流程如图所示。 已知： （1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是___________；参加反应时，反应中转移电子___________mol。 （2）具有较强的氧化性，具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式___________。 （3）向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为___________。 （4）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） （3）或 （4） ①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 【解析】 【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和SO2气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，经过滤除去不溶于酸的Cu，所得滤液为FeCl2，向滤液中通过量氯气，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，过滤将沉淀高温焙烧即得氧化铁，滤液C中主要含有氯化铵； 【小问1详解】 根据反应方程式，S元素化合价升高，S元素被氧化；O2和Cu2+作氧化剂，化合价降低得到电子，则氧化剂为：CuFeS2、O2；当有1mol O2参与反应时，同时有1mol Cu2+得电子生成Cu，共转移6mol电子，则0.5mol O2参加反应时转移电子物质的量是×6mol=3mol； 【小问2详解】 A滤液中溶质主要是FeCl2，通入Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为； 【小问3详解】 FeCl3溶液中通入氨气，反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3和氯化铵，离子方程式为：或； 【小问4详解】 从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液pH分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~13题，共13题)，非选择题(第14题~17题，共4题)两部分、满分100分，考试时间75分钟，考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上， 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效，作答逸择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是 A. 活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. 可用作宇航乘组的供氧剂 C. 镁铝合金可用作飞船零部件材料 D. 运载火箭的燃料燃烧时未发生氧化还原反应 2. 可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语正确的是 A. 苏打的化学式： B. 原子的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. 的电离方程式： 3. 下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 易分解，可作发酵粉 B. 有强还原性，可做高压钠灯发出黄光 C. 能与反应，可作呼吸面具供氧剂 D. 溶液呈碱性，可用来去除物品表面油污 4. 我国科研人员实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 41Ca的原子核内有21个中子 B. 41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C. 41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 5. 下列说法正确的是 A. 钠元素在自然界无游离态，因为Na有3个电子层 B. 电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却 C. “海水晒盐”的原理是蒸发，制得的粗盐中含有 D. 除去NaCl溶液中可加石灰乳，过滤后用酸中和 6. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 阅读材料，回答下列问题：氯及其化合物应用广泛。与浓盐酸反应得到，可从海水中提取；氯的氧化物是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，可用于自来水消毒。 7. 下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D. 含滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 与碱反应： C 氯碱工业电解饱和食盐水： D. 白醋(含)加快漂白粉溶液作用效果： 10. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. d点的溶质为 B. c点两溶液含有相同量的 C. ①代表滴加溶液的变化曲线 D. a、b两点对应的的质量相同 11. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在和水六种粒子，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是 A. 还原性： B. 被还原，发生还原反应 C. 该反应中被氧化为 D. 氧化剂与还原剂个数之比为 12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 灼烧某盐溶液，没有看到紫色火焰 说明该溶液一定没有K+ D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素化合价变化如图2，已知是常用的强氧化剂之一，下列说法正确的是 A 实验开始至5s，铬元素被氧化 B. 80s时，溶液中的主要阴离子仍为 C. 30s至80s的过程，一定是氧气氧化了 D. 实验开始至30s，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。 I．联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： 已知：氏极易溶于水，1体积水可溶解700体积 （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （2）i该工艺中通常是把氯化钠与气体1配成溶液，再通入过量的气体2，那么气体2是_______。 （3）煅烧固体的化学方程式是_______。 （4）下列关于联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。 a．可以循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中只含有 Ⅱ．某小组对和的性质进行如下实验探究。 向溶液和溶液、，溶液和溶液中各滴加溶液，观察现象： 序号 实验 实验现象 实验I 溶液 有白色沉淀生成 实验Ⅱ 溶液 无明显现象 实验Ⅲ 溶液 有白色沉淀生成 实验IV 溶液 有白色浑浊出现，少量气泡冒出 （5）实验I中产生浑浊的离子方程式是_______。 （6）实验Ⅳ中浑浊经检验为，反应的离子方程式是_______。 15. 氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。 （1）上图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是_______，该仪器在使用前必须进行的一步操作是_______。 （2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为_______(结果保留一位小数)以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A．容量瓶使用前未干操 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定试样中钡元素的含量 步骤1：称取试样，置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液于烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将溶液分别逐滴加入到钡盐溶液中，直至溶液加完为止。 步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。 步骤3：沉淀用倾泻法过滤，用稀硫酸洗涤沉淀次。 步骤4：沉淀的灼烧和恒重。将沉淀置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重，重复实验次。 （3）溶解试样时加入稀盐酸的目的是_______。 （4）若最终产生沉淀的平均质量为，求中钡元素的含量_______ (写出计算过程)。 16. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。 已知：易溶于水；和的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）d中化学反应的离子方程式是_______。 （3）装置e的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。 A． B． C． D． （4）结合和的溶解度曲线，补充完整获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至_______，干燥，得到晶体。[实验中必须使用的试剂：稀溶液，冰水] Ⅱ、用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是和，其含量与的关系如图(c)所示。的氧化性大于。 （5）在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。 （6）溶液的初始控制在6左右，其原因是_______。 （7）温度高于去除率下降的原因可能是_______。 17. 铜和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和的工艺流程如图所示。 已知： （1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是___________；参加反应时，反应中转移电子___________mol。 （2）具有较强的氧化性，具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式___________。 （3）向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为___________。 （4）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $