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深圳市高级中学高中园2026届高三年级第二阶段 第一次考试化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-16题，共44分，第II卷为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H=1，C=12，N=14，O=16，Na=23，S=32，Cl=35.5，Cu=64，Br=80，Mo=96，Ge=73 第I卷(本卷共计44分) 一、单项选择题，共44分(1-10题每小题2分共20分，11-16题每小题4分共24分) 1. 陕西历史博物馆是中国第一座大型现代化国家级博物馆，被誉为“古都明珠，华夏宝库”。以下四种文物属陕西历史博物馆十大镇馆之宝。下列镇馆之宝的材料属于合金的是 A．鎏金舞马衔杯银壶 B．青釉提梁倒灌壶 C．唐兽首玛瑙杯 D．唐三彩载乐驼 A. A B. B C. C D. D 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是 A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 B. “天宫”空间站配置砷化镓光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能 C. 聚酯纤维涤纶做成的织物在航空领域得到广泛应用，涤纶通常通过加聚反应制得 D. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直链淀粉含量高的食物口感较黏 3. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的与乙醇反应变为蓝绿色的 B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 C 园丁给树干涂石灰水 碱能使蛋白质变性 D 舞台师给舞台造“烟雾”缭绕 与水反应可生成碳酸 A. A B. B C. C D. D 4. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 5. 我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al合成了具有优良生物相容性的PLGA。下列叙述正确的是 A. (R)-MeG可以和溴水发生加成反应 B. (R)-MeG分子中所有碳原子共平面 C. 聚合反应过程中，键发生断裂 D. PLGA碱性水解生成单一化合物 6. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 7. 从单质到盐存在如下物质转化关系：。下列说法不正确的是 A. 若单质为，物质X可能为或 B. 若盐为，氧化物可能为或 C. 若盐为，单质可能为或 D. 若物质X为，单质可能为或 8. 下列对陈述Ⅱ中因果关系的描述不正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性Fe3+>I2 B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 C 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，出现“熔而不滴”的现象 铝表面新生成致密氧化膜包在铝的表面，其熔点高于Al熔点 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色 C. 单质③常温下是液态 D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 10. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 78g中含有π键的数目为 B. 100mL溶液中，数目为 C. 11.2L中含有的分子数目为 D. Cu与溶液反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为 11. “结构决定性质”是化学学科的重要思想。下列性质差异与结构因素匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 范德华力强弱 B 酸性：HFHI 元素的非金属性强弱 C 导电性：石墨(有)金刚石(无) 石墨层状结构中碳原子上未参与杂化的所有2p轨道相互平行且相互重叠 D 水中溶解度： 键能大小 A A B. B C. C D. D 12. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 13. 乙氨酸()是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐()。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的pH=3 B. 水溶液加水稀释，pH升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 14. 我国科研人员合成了一种可降解的自由基聚合物正极材料(co-PTN)，利用该材料设计的电池工作原理如图，co-PTN极发生反应。下列说法错误的是 A. 充电时，co-PTN极连接电源正极 B. 放电时，负极反应为 C. 该电池最好选用酸性电解质溶液 D. 用该电池给铅酸蓄电池充电，脱嵌时，铅酸蓄电池消耗水 15. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 16. 一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 催化电极与外接电源的正极相连 B. 泡沫镍电极的电极反应式为 C. 过程①②③中，活化能最大的为过程① D. 催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生 第II卷(本卷共计56分) 二、非选择题(每题14分) 17. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： （1）装置B中试剂是_______。 （2）写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式_______。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序 号 温度 /℃ V(NaClO 溶液)/mL V(NaOH 溶液)/mL V(HCl溶 液)/mL V(H2O) /mL 褪色 时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 30 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 （3）在实验中，补充数据V1 =_______。 （4）实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案：_______。 （5）实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 _______ b （6）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：30℃，_______(用含a、b、V代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 18. 二钼酸铵是一种制备钼的原料。一种利用工业氧化钼(主要成分为、、、等)制备高纯二钼酸铵[]的流程如下。 已知：①25℃，当时，存在；当酸化至时，主要以、、、形式存在。 ②钼酸根离子聚合后形成的多聚钼阴离子体积更大，具有更高的电荷密度，更易被N1923萃取。 （1）“热水洗涤”可除去可溶性杂质，请写出一种能提高热水洗涤效率的措施：___________。 （2）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________；碱浸液中，除外，还存在的其他含有金属元素的阴离子为___________(填微粒的化学符号)。 （3）“酸化”的主要目的是___________。 （4）某条件下，Mo的萃取率为94%，残留在萃余液中的Mo仅为，则“碱浸”后的碱浸液中，___________(保留小数点后4位)。 （5）实验室进行“蒸发结晶”时，需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________。 （6）是一种重要的石油化工催化剂，其四方晶胞结构如图所示。则___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若图中原子的坐标为，则原子的坐标为___________。 （7）在“碱浸”步骤后，为了将不溶性的杂质(如氧化铜、氧化铁等)与含钼溶液分离，需要进行的操作名称是___________。 （8）从“绿色化学”的角度分析，该流程中设计“萃取剂再生”并循环使用的主要目的是：___________。 19. 锗(Ge)是太阳能光伏电池的重要组成部分，我国锗主要分布在内蒙古乌兰图嘎煤矿、云南铅锌矿、广东凡口铅锌矿和青海锡铁山铅锌矿等矿区。 （1）Ge元素位于元素周期表的第_______周期第_______族。 （2）还原四氯化锗制备锗的主要反应如下： 编号 反应 /() 1 2 3 ① _______。 ②反应1在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （3）在恒压密闭容器中，通入和发生反应1、2、3，反应过程中容器内的压强为100 kPa．当反应达到平衡时，各气相组分的物质的量随温度的变化关系如图1所示，含量极低或不含有的物质未表示。 ①a表示的物质为_______(填化学式)。 ②900℃，反应达到平衡时，容器内有、、和。计算该温度下的平衡常数：_______(用分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程，结果用分数表示)。 （4）将和的混合气体通入还原炉，t min末，锗的转化率()随温度的变化关系如图2所示。 ①P点_______(填“一定”“可能”或“未”)达到平衡状态。 ②请解释锗的转化率随温度T的升高呈图2中变化趋势的可能原因：_______。 20. 有机物是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为___________，其名称为___________。 （2）化合物中官能团的名称是___________，其在催化下生成化合物的反应类型为___________。 （3）一定条件下，与化合物发生取代反应，溴取代化合物中的(甲基上的)，生成化合物。若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与化合物D相比，产物D2的氢谱图中___________。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 由化合物A到B的转化中，有键的断裂与形成 B. 由化合物到的转化中，化合物被氧化 C. 化合物和反应生成的转化中，、原子杂化方式没有发生改变 D. 由化合物D到E的转化中，能共平面的碳原子数增多 （5）化合物A生成B的过程中，有可能产生多种副产品，其中苯环上有三个取代基的有___________(任写一个)。 （6）参考流程信息，以化合物D为有机原料，在引发剂的作用下，合成聚异戊二烯()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②反应过程中合成聚异戊二烯单体的方程式为___________(注明反应条件)。 深圳市高级中学高中园2026届高三年级第二阶段 第一次考试化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-16题，共44分，第II卷为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H=1，C=12，N=14，O=16，Na=23，S=32，Cl=35.5，Cu=64，Br=80，Mo=96，Ge=73 第I卷(本卷共计44分) 一、单项选择题，共44分(1-10题每小题2分共20分，11-16题每小题4分共24分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 第II卷(本卷共计56分) 二、非选择题(每题14分) 【17题答案】 【答案】（1）饱和食盐水 （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）3.0 （4） ①. ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小 ②. 测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，计算NaClO水解程度 （5）浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 （6） ①. 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH ②. 【18题答案】 【答案】（1）将工业氧化钼粉碎(或洗涤时搅拌等) （2） ①. ②. （3）将转化为多聚钼阴离子，能提高的萃取率 （4）0.0167 （5）蒸发皿、玻璃棒 （6） ①. 。 ②. （7）过滤 （8）提高原料利用率，降低生产成本，减少污染物排放（合理即可） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 四或4 ②. ⅣA （2） ①. ②. 高温 （3） ①. HCl ②. （4） ①. 未 ②. 之前，温度升高，反应速率加快，随温度的升高而增大；之后，达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，随温度的升高而减小 【20题答案】 【答案】（1）；3-甲基苯酚或间甲基苯酚 （2） ①. 醛基 ②. 氧化反应  （3） 吸收峰的数目由两组峰变成了三组峰，且峰面积之比由1:3变成了3:2:2 （4）BC （5） （6） ①   ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $