江苏常州外国语学校2025-2026学年九年级下学期新课结束学业水平调研化学试卷

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常州外国语学校2025—2026学年第二学期 九年级新课结束学业水平调研 化学 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(K)=39 Ar(Mg)=24 Ar(Zn)=65 Ar(Ca)=40 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列生产过程中蕴藏化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 汽油挥发 C. 矿石粉碎 D. 葡萄酿酒 2. 下列物质由离子构成的是 A. 氦气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 3. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 4. 下列物质属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. Ca3（PO4）2 5. 下列物质的名称与俗名不对应的是 A. 乙醇(酒精) B. 碳酸氢钠(小苏打) C. 氧化钙(熟石灰) D. 氢氧化钠(火碱) 6. 联合制碱法把世界制碱工业推向了一个新高度。对制碱工业做出突出贡献的是 A. 道尔顿 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 张青莲 7. 下列物质属于合金的是 A. 水银 B. 磁铁矿 C. 黄铜 D. 金刚石 8. 下列盐的水溶液呈无色的是 A. 硫酸铜 B. 硝酸钾 C. 氯化铁 D. 硫酸亚铁 9. 下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发 10. 微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列有关锆的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为40 C. 相对原子质量是91.22g D. 原子核内中子数为40 11. 葡萄糖(C6H12O6)为我们提供了维持生命的重要能量。下列有关葡萄糖的说法不正确的是 A. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 葡萄糖的相对分子质量为180 C. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 D. 36g葡萄糖中含有14.4g碳元素 12. 钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇（Y）的化合价为＋3，氧的化合价为-2，则Fe的化合价为 A. 0 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6 13. 在含有大量的溶液中，能大量共存的离子是 A. B. C. D. 14. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法正确的是 A. 转化①②为化合反应 B. 转化②中反应物的质量比为 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 整个转化过程中元素种类发生改变 15. 如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。对此现象的解释合理的是 A. 纸不是可燃物，所以不会燃烧 B. 纸被水浸湿，导致纸的着火点降低 C. 因没有充足的空气，所以纸不会燃烧 D. 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点 16. 通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是 A. 图A：验证CO2不支持蜡烛的燃烧 B. 图B：测定空气中氧气含量 C. 图C：验证Fe、Cu、Ag的活动性 D. 图D：验证生石灰与水反应放热 17. 在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 18. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 向未打磨的铝片中加入稀盐酸至过量 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量 D. 向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸 19. 下列实验方案设计合理的是 A. 鉴别硬水和软水：分别取样，加入肥皂水搅拌 B. 鉴别和固体：分别取样并加入熟石灰粉末研磨 C. 除去中的：将气体点燃 D. 除去粉中的粉：在固体中加入足量稀盐酸 20. 已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是 A. KO2应密封保存 B. 与CO2反应生成O2的质量为7.2g C. 与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 D. 与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、(本题包括4小题，共24分) 21. 选择下列适当的物质填空(填字母)： A.食盐；B.碳酸氢钠；C.熟石灰；D.干冰；E.活性炭 （1）可用于人工增雨的是_______。 （2）厨房中作调味品的是_______。 （3）可用做糕点发酵粉的是_______。 （4）可用于改良酸性土壤的是_______。 （5）可除去水中色素和异味的是_______。 22. 学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 （1）食材营养。猪肝、菠菜含有_______(填元素符号)，适当补充可预防贫血。 （2）食品保存。鲜奶、海鲜需低温保存，由此可知食品变质快慢与_______因素有关。 （3）餐具清洗。清洗餐具油污，用洗洁精比水效果好，这与_______作用有关。 （4）食品安全。聚乙烯和聚氯乙烯薄膜中，_______可用于包装食品。 23. 请结合下图回答问题： （1）写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室可选用A装置进行高锰酸钾制，但该装置需进行的改动是_______，写出反应的化学方程式_______。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置为_______(填字母编号)，反应的方程式为_______。若要收集干燥的氢气，应将气体先通过F装置再收集，并在该装置中盛放_______(填写试剂名称)。 24. 的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用高温捕集是目前很有前景的技术之一。 （1）制备。 以蛋壳(主要成分为，还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备： 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸()将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[]后，800℃煅烧，得到。 【已知】a．醋酸钙在空气中煅烧时的化学方程式为： b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_______(填字母)。 a．蛋白质　　b．糖类　　c．油脂 ②下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法错误的是_______(填字母)。 a．和均属于钙盐 b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是_______。 （2）捕集。640℃时CaO能与反应生成，固定封存。56 g CaO最多能捕集的质量是多少？(依据方程式计算并写出计算过程：) 三、(本题包括4小题，共36分) 25. 甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处。但和CO都具有还原性，那甲烷有还原性吗？乙同学设计以下实验装置并进行验证。 【实验装置】 【实验步骤】(假设药品都是足量的) （1）①向玻璃管中装入CuO，通入一段时间；分别称量装置A、B、C的质量；②再次分别称量装置A、B、C的质量；③停止加热，继续通入至冷却到室温；④缓缓通入足量的，加热装置A，使其充分反应；其合理的操作顺序是_______(填序号)。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_______。 【进行实验】 （2）乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： ①A中_______(填现象)；B中的白色粉末变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。 ②称量数据如表所示。 A中玻璃管(含药品)的质量 装置B的质量 装置C的质量 反应前 150 g 156.6 g 256.8 g 反应后 147.2 g 158.4 g 257.9 g 【现象分析与数据处理】 （3）根据装置A、B、C中现象可推知，与CuO充分反应后的产物依次是Cu、、_______。 【实验结论】有还原性。 （4）根据实验数据，通过计算，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有_______。 26. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。 ①应称取NaOH固体的质量为_______。溶解时玻璃棒的作用是_______。 ②用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%的NaOH溶液，计算需10%NaOH溶液的质量_______。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_______有关。 【微观解释】饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是_______、_______(填离子符号)。 ③该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为 27. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】 i．不溶于水，不与盐酸反应。 ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______(任写一点)的物理性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。 （4）加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。 （5）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______(选填“”或“”)。“沉钙”时还可以用_______、_______(填字母)代替。 A.NaCl　 　 B.NaOH　 　C.KOH （6）实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。 28. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产、某校兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______、_______(填字母序号)。 A.　 　　B.　 　　C.　 　　　D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：_______作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （3）完成表中内容。 实验操作 实验现象 实验结论 I.向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 II.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 III.①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①_______ ②有白色沉淀生成，溶液变成无色 猜想三成立 【交流与讨论】 （4）实验操作III中加入溶液后溶液变色的原因是_______(用化学方程式解释)。 【解释与结论】同学们和老师交流后得知：和作用会产生较多的。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （5）实验①、②、③对比，可得出的结论是_______。 （6）要证明溶液的浓度与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。 【拓展与应用】 （7）下列物质可用于去油污的是_______(填字母序号)。 A. 食醋 B. NaOH C. 常州外国语学校2025—2026学年第二学期 九年级新课结束学业水平调研 化学 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(K)=39 Ar(Mg)=24 Ar(Zn)=65 Ar(Ca)=40 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、(本题包括4小题，共24分) 【21题答案】 【答案】（1）D （2）A （3）B （4）C （5）E 【22题答案】 【答案】（1） Fe （2） 温度 （3） 乳化 （4） 聚乙烯 【23题答案】 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. （3） ①. B ②. ③. 浓硫酸##浓 【24题答案】 【答案】（1） ①. a ②. b ③. 产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔 （2）解：设56 g CaO最多能捕集的质量是x。 答：6 g CaO最多能捕集的质量是44g。 三、(本题包括4小题，共36分) 【25题答案】 【答案】（1） ①. ①④③② ②. 检查装置气密性 （2）黑色粉末变红 （3）CO2 （4）CO 【26题答案】 【答案】（1） ①. 10g ②. 搅拌加速溶解 ③. 10g （2） ①. NaOH溶液的质量分数 ②. Na+、 ③. ④. ⑤. c 【27题答案】 【答案】（1）硬度大 （2）增大石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快 （3） ①. 复分解反应 ②. 4 ③. SiO2 （4）2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe (OH)3↓ +3CaCl2 （5） ①. NH3 ②. B ③. C （6） ①. 烧杯 ②. 漏斗 【28题答案】 【答案】（1） ①. B ②. D （2）与H2O （3）溶液变红 （4）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl （5）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （6）①④⑦ （7）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $