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2026年初三年级阶段性学情调研 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。为我国炼油催化剂制造技术做出贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 张青莲 2. 下列物质的放置或药品的保存方法错误的是 A. B. C. D. 3. 跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 4. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 5. 碲化镉发电玻璃是一种既能导电又能发电的半导体材料。如图为碲元素在元素周期表中的部分信息和碲原子的结构示意图，据图分析下列说法中，不正确的是 A. 碲原子的相对原子质量是127.6 B. 碲元素位于第五周期 C. 的数值为6 D. 碲元素属于金属元素 6. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧 7. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：、酒精 C. 氧化物：冰、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸钾 8. 松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为 K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是 A. 混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B. 混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C. 制好的料泥中含有 NaOH和KOH D. 松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 从传统农业到现代农业，化学为农业发展提供了关键支持。 （1）选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若配制200kg该选种液，需要氯化钠固体质量为___________kg。 （2）搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了普通老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于___________(填“复合材料”或“有机合成材料”) （3）护好苗。波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分是___________(填化学式)。 （4）施好肥。西瓜在果实膨大期补充磷肥可以提升甜度，下列肥料中属于磷肥的是___________(填字母序号)。 A. B. C. （5）收好粮。下表是某品种小麦中主要营养物质的含量，此小麦中含量最多的营养物质是___________。 营养物质 蛋白质 脂肪 淀粉 膳食纤维 每100g小麦中含量/g 11.9 1.3 57.2 10.8 12. 2026年央视春晚，人形机器人与武术演员同台表演，再一次将公众目光聚焦到机器人发展领域。 （1）人形机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为___________。钛酸锂是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为___________。 13. 夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 （1）小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100 g水将250 g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 请在下图坐标系中画出蔗糖的溶解度曲线图_________。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响___________(填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100 g水中最多能溶解___________g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 （3）两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因___________。 14. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如下。请回答下列问题： （1）过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为___________。 （2）过程Ⅱ中涉及的变化属于___________。 （3）过程Ⅲ中参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为___________。 （4）过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成的水中的氢元素质量。 （5）过程Ⅲ中生成物的用途是___________。(写一条即可) 15. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 16. 根据如图所示实验，回答问题。 （1）甲同学进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是___________。 （2）乙同学利用图2装置制取氧气，试管口塞棉花团，目的是___________，当导管口___________，开始收集氧气。 17. 市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：___________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含___________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ___________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 （4）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是___________；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠___________(填“>”或“<”)碳酸氢钠。 （5）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：___________。 18. 某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下、 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 （1）m的值为______。 （2）实验结束后，第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。 （3）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初三年级阶段性学情调研 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。为我国炼油催化剂制造技术做出贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，改进纯碱生产工艺，不符合题意； B、闵恩泽是我国炼油催化剂制造技术的重要奠基人，为该领域发展作出突出贡献，符合题意； C、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学名词、传播近代化学知识，不符合题意。 D、张青莲核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质的放置或药品的保存方法错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、集气瓶用于收集气体或储存气体时使用，氢气的密度比空气小，集气瓶应倒置，防止氢气逸出。符合题意； B、稀盐酸是液体试剂，应存放在细口瓶中，不符合题意； C、硝酸钾是固体试剂，应存放在广口瓶中，不符合题意； D、酚酞试剂是液体试剂，可以存放在滴瓶中，不符合题意。 故选：A 3. 跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目，故A符合题意； B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，能进入人体呼吸道甚至肺部，对人体健康有危害，需要列入监测项目，故B不符合题意； C、二氧化硫是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故C不符合题意； D、二氧化氮是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故D不符合题意。 故选A。 4. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 【答案】A 【解析】 【详解】A、三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变，“碳循环”、“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”、“氧循环”中化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生改变，符合题意； B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源。不符合题意； C、碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动态平衡维持二氧化碳和氧气含量稳定，不符合题意； D、水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳、氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），不符合题意。 故选A。 5. 碲化镉发电玻璃是一种既能导电又能发电的半导体材料。如图为碲元素在元素周期表中的部分信息和碲原子的结构示意图，据图分析下列说法中，不正确的是 A. 碲原子的相对原子质量是127.6 B. 碲元素位于第五周期 C. 的数值为6 D. 碲元素属于金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量为127.6，故选项说法正确； B、元素所处周期数=原子的电子层数，碲原子有5个电子层，所以碲元素位于第五周期，故选项说法正确； C、原子中质子数=电子数，x=52-2-8-18-18=6，故选项说法正确； D、碲子带有石字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； 故选D。 6. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖，其原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，故A合理； B、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，故B不合理； C、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到可燃物的着火点，控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，故C合理； D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，故D合理； 故选B。 7. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：、酒精 C. 氧化物：冰、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、液态氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意； B、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质；酒精是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、冰是固态的水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选C。 8. 松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为 K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是 A. 混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B. 混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C. 制好的料泥中含有 NaOH和KOH D. 松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，混合原料制备料泥的过程中会放出热量，选项说法正确，不符合题意； B、混合原料过程中，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，此反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是复分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，这两个反应是复分解反应，混合原料的过程中发生的反应不都是复分解反应，选项说法不正确，符合题意； C、由上述反应包含：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此制好的料泥中含有NaOH和KOH，选项说法正确，不符合题意； D、松花蛋常带有碱涩味，是因为含有NaOH、KOH等碱性物质，食用时加入适量的食醋（主要成分是醋酸，呈酸性），酸和碱能发生中和反应，可中和碱性物质，除去碱涩味，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误； B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确； C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误； D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。 故选B。 10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 从传统农业到现代农业，化学为农业发展提供了关键支持。 （1）选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若配制200kg该选种液，需要氯化钠固体质量为___________kg。 （2）搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了普通老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于___________(填“复合材料”或“有机合成材料”) （3）护好苗。波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分是___________(填化学式)。 （4）施好肥。西瓜在果实膨大期补充磷肥可以提升甜度，下列肥料中属于磷肥的是___________(填字母序号)。 A. B. C. （5）收好粮。下表是某品种小麦中主要营养物质的含量，此小麦中含量最多的营养物质是___________。 营养物质 蛋白质 脂肪 淀粉 膳食纤维 每100g小麦中含量/g 11.9 1.3 57.2 10.8 【答案】（1）32 （2）有机合成材料 （3） （4）C （5）淀粉 【解析】 【小问1详解】 若配制200kg该选种液，需要氯化钠固体质量为：； 【小问2详解】 搭建大棚用的塑料薄膜属于塑料，属于有机合成材料； 【小问3详解】 喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙反应生成的氢氧化铜，故填：； 【小问4详解】 A、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，符合题意。 故选C； 【小问5详解】 对比表格数据，淀粉的含量最高，是小麦中含量最多的营养物质。 12. 2026年央视春晚，人形机器人与武术演员同台表演，再一次将公众目光聚焦到机器人发展领域。 （1）人形机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为___________。钛酸锂是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 化学能转化为电能 ②. 【解析】 【小问1详解】 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 锂电池放电过程中，能量转化形式为：化学能转化为电能； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、16、4、2，已知生成物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、12、4、0，故生成物中还应含4个O、2个C，故X的化学式为：CO2。 13. 夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 （1）小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100 g水将250 g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 请在下图坐标系中画出蔗糖的溶解度曲线图_________。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响___________(填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100 g水中最多能溶解___________g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 （3）两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因___________。 【答案】（1）饱和 （2） ①. ②. 较大 ③. 220 （3）空气中的水蒸气遇冷，分子之间的间隔变小，凝结成小液滴 【解析】 【小问1详解】 30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液； 【小问2详解】 用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大； 由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖； 【小问3详解】 从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷，分子之间的间隔变小，凝结成小液滴。 14. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如下。请回答下列问题： （1）过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为___________。 （2）过程Ⅱ中涉及的变化属于___________。 （3）过程Ⅲ中参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为___________。 （4）过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成的水中的氢元素质量。 （5）过程Ⅲ中生成物的用途是___________。(写一条即可) 【答案】（1） （2） 化学变化 （3） （4） 大于 （5） 作燃料 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅰ是水分解生成氢气和氧气，反应为，氢气和氧气的质量比为。 【小问2详解】 过程Ⅱ为呼吸作用，消耗氧气生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 【小问3详解】 过程Ⅲ的反应配平后为，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为4:1。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后氢元素总质量不变，参加反应的氢气中氢元素会分别进入生成物甲烷和水中，因此大于生成水中的氢元素质量。 【小问5详解】 该生成物为甲烷，具有可燃性，可作燃料。 15. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 （3）// （4）铜回收后可以作导线 【解析】 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结果。根据金属活动性顺序，零件中的锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故滤液1中有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣1中有铜。往滤液1中加入锌粉，由于金属活动性顺序：，故锌粉会与滤液中的过量稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，、、，则滤液2的主要成分是硫酸锌，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉。滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠。 【小问1详解】 某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有Cu。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是Na2SO4。 【小问2详解】 加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。 【小问3详解】 由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。 【小问4详解】 由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有铁和铜，铜具有导电性，故收集的铜渣可以用于制作导线。 【点睛】根据金属的化学性质分析流程中各个部分的成分是什么是解题的关键。 16. 根据如图所示实验，回答问题。 （1）甲同学进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是___________。 （2）乙同学利用图2装置制取氧气，试管口塞棉花团，目的是___________，当导管口___________，开始收集氧气。 【答案】（1） ①. 火星四射 ②. ③. 氧气的浓度不同 （2） ①. 防止固体粉末堵塞导管 ②. 有气泡均匀连续冒出时 【解析】 【小问1详解】 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是氧气的浓度不同。 【小问2详解】 乙同学利用图2装置制取氧气即高锰酸钾制取氧气，试管口塞棉花团，目的是防止固体粉末堵塞导管，当导管口有气泡均匀连续冒出时，开始收集氧气。 17. 市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：___________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含___________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ___________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 （4）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是___________；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠___________(填“>”或“<”)碳酸氢钠。 （5）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：___________。 【答案】（1） （2）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 （3） ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 固体逐渐溶解，产生大量气泡 （4） ①. 白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致 ②. ＜ （5）成本低且反应速率较快 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。实验步骤为：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照； 【小问3详解】 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钠和碳酸钠均能溶于水，故固体全部溶解，则样品中不含碳酸钙； 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：固体逐渐溶解，产生大量气泡，说明白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有； 【小问4详解】 根据图3，白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致，因此白色固体一定仅含碳酸氢钠； 根据图3，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为：碳酸钠＜碳酸氢钠； 【小问5详解】 根据资料，碳酸氢钠的价格（1700元/吨）低于碳酸钠（2200元/吨），且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动充气气球。 18. 某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下、 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 （1）m的值为______。 （2）实验结束后，第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。 （3）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.35 （2）NaCl （3）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x。 x=9.5g 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为。 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。 【解析】 【小问1详解】 由第一次实验可知，每添加50g氢氧化钠后完全反应产生的沉淀为1.45g,第四次和五次沉淀质量不变，说明已经第四次镁离子已经完全反应，第五次氢氧化钠过量，所以第三次的m=1.45+2.9=4.35； 【小问2详解】 氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁和氯化钠，由表中数据可知，第四次、第五次产生沉淀的质量相等，表明第五次氢氧化钠溶液过量，每添加50g氢氧化钠后完全反应产生的沉淀为1.45g,第4次加入氢氧化钠溶液反应后，沉淀的质量为1.45g×4=5.8g,说明恰好完全反应，则第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为NaCl。 【小问3详解】 根据表格中数据可知，样品中的氯化镁能生成5.8g氢氧化镁沉淀，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $