精品解析：江西师范大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学试题

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江西师大附中高一年级化学期中试卷 一、选择题：(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确) 相对分子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. “天宫一号”中使用的碳纤维是一种无机非金属材料 B. 碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂 C. 非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 D. 减少及碳氢化合物的排放可防止温室效应和酸雨的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．碳酸氢钠、碳酸氢铵受热易分解释放气体，可使馒头、面包等食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，B正确； C．“OTC”是非处方药的标识，该类药品无需医师处方即可自行购买和使用，C正确； D．减少排放可缓解温室效应，但酸雨主要由、氮氧化物等污染物的排放引起，和碳氢化合物的排放不会导致酸雨，D错误； 故选D。 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 氯化钠的分子式为 B. 的形成过程： C. 质子数为92，中子数为143的铀原子： D. 的结构式 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子晶体，由和构成，不存在单独的分子，是化学式，仅表示阴阳离子个数比为1:1，不是分子式，A错误； B．是共价化合物，形成过程为H和Cl通过共用电子对结合，不存在电子得失，正确的形成过程是：，B错误； C．原子质量数=质子数+中子数=92+143=235，核素符号左下角标注质子数、左上角标注质量数，该铀原子表示为 ，C正确； D．（肼）中两个N原子之间为单键，每个N原子还连接2个H原子，正确的结构式：，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含原子的数目为 B. 所含的数目为 C. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 D. 一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定22.4L H2S是否为1mol，因此原子数目无法确定为3NA，A错误； B．6.4g SiH4的物质的量为0.2mol，每个SiH4含4个Si-H键，总数为0.2×4=0.8NA，B正确； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，反应停止，实际失去的电子数远小于3NA，C错误； D．合成氨为可逆反应，0.5mol N2无法完全转化为NH3，生成的NH3分子数小于NA，D错误； 故选B。 4. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在高温时和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，A正确； B．氯化镁溶液电解时，不能生成单质镁，B错误； C．二氧化硫和氯化钡不能反应，C错误； D．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，D错误； 故选A。 5. 下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是 A. 与反应： B. 不能用玻璃容器盛放氢氟酸： C. 过量的与溶液反应： D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，与Cu加热反应只能生成 ，正确反应为 ，A错误； B．玻璃的主要成分含，可与HF反应生成气体和水，因此不能用玻璃容器盛放氢氟酸，该化学方程式书写正确，B正确； C．过量与溶液反应时，最终生成而非，正确反应为，C错误； D．还原性强于，且HI过量，碘离子优先被氧化，且产物不可能存在，故正确反应为 ，D错误； 故选B。 6. 用NaClO可除去水体中过量的氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. ①~③中有2步反应属于氧化还原反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 总反应的化学方程式： D. 该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①和③均不存在元素化合价的变化，均为非氧化还原反应，A错误； B．反应②的化学方程式为，氨气为还原剂，次氯酸为氧化剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B错误； C．由反应原理图可知，总反应的化学方程式为，C正确； D．该过程中不存在非极性键的断裂，D错误； 故选C。 7. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法错误的是 A. a、b中铝元素的化合价相同 B. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别为和 C. ③中需要通入过量的氨气 D. ④进行的操作是加热，反应方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，①铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；②滤液中加过量NaOH，Al3+转化为和Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，③向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al(OH)3沉淀，④Al(OH)3分解生成Al2O3，⑤最后电解熔融的Al2O3生成Al。 【详解】A．a、b中铝元素分别以和的形式存在，其中铝元素的化合价都是价，A正确； B．反应①后的体系中含有固体，需要过滤除去，反应②后的体系中含有沉淀，需要过滤除去，B正确； C．由制备需要通入过量，C错误； D．由制备，加热即可，D正确； 答案选C。 8. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等领域有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量、等杂质]来冶炼金属钛(海绵钛)，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “酸浸”，后滤渣中含有 B. 由滤液①“水解”后得到的分离操作为过滤 C. 用冶炼海绵钛的方法，与铁、铝的冶炼方法相似 D. 流程中有生成，电解熔融的产物能在流程中再利用 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿中加入盐酸酸浸，将转化为和氯化亚铁，氧化镁转化为氯化镁，二氧化硅与盐酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；滤液中的一定条件下发生水解反应生成沉淀，过滤得到和滤液；煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳和氯气在高温下反应生成四氯化钛，四氯化钛与镁高温条件下反应生成海绵钛； 【详解】A．由题给流程可知，向钛铁矿中加入盐酸酸浸，二氧化硅与盐酸不反应，过滤后，滤渣中含有二氧化硅，A正确； B．滤液中的物质在一定条件下发生水解反应生成沉淀，分离操作为过滤，B正确； C．工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛和高炉炼铁采用的冶炼方法都为热还原法，但的冶炼方法为电解熔融的氧化铝，C错误； D．由流程分析可知，流程中酸浸和镁在高温下还原四氯化钛都有氯化镁产生，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，镁和氯气均能在流程中再利用，D正确； 故答案选C。 9. 下列装置能达到相应目的的是 A．检验有生成 B．验证的还原性 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．制备气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓H2SO4反应后的混合物含浓硫酸，沿烧杯壁倒入水中并搅拌（酸入水，防飞溅），稀释后溶液变蓝，可检验Cu2+生成，操作正确；A正确； B．SO2通入Na2S溶液生成S单质，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，无法验证还原性；B错误； C．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3反应生成沉淀，干扰碳酸与硅酸的酸性比较，无法验证酸性强弱；C错误； D．Cu与浓硫酸反应制备SO2需要加热，装置中无加热装置，反应无法发生，不能制备气体，D错误； 故答案选A。 10. 通过下列实验得出的结论正确的是 A. 向某无色溶液滴加溴水，再加，溶液分层且两层均为无色，该无色溶液中不可能含有碘离子 B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，若出现血红色，则该试样中存在 C. 将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 D. 固体试样溶于水，滴加氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．若溶液中含有碘离子，滴加溴水会发生反应，溶于显紫色，现两层均为无色，说明无生成，因此该无色溶液中不可能含有碘离子，A正确； B．若固体试样为硝酸亚铁，溶于盐酸时酸性条件下可将氧化为，滴加KSCN溶液也会出现血红色，因此原试样中不一定存在，B错误； C．能使品红褪色的气体为，若固体试样中含有或，与盐酸反应也可生成，因此不一定存在，C错误； D．若固体试样中含有，滴加氯化钡溶液会生成不溶于盐酸的白色沉淀，因此不一定存在，D错误； 答案选A。 11. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组的设计方案如下，下列说法错误的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 从提纯后的的溶液中分离出碘单质，可采用蒸馏法 C. 用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 D. 粗可用升华法进一步提纯 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，据此分析； 【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，A正确； B．从提纯后的的溶液中分离出碘单质，利用物质的沸点不同，故可采用蒸馏法，B正确； C．酒精与碳酸钠溶液混溶，不能通过分液分离，C错误； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D正确； 故选C。 12. 与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物(、、)，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，下列有关判断正确的是 A. 氮的氧化物和溶液反应时，只作还原剂 B. 混合气体中的物质的量是 C. 若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 D. 混合溶液含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的氧化物和溶液反应时，转化为+5价的氮还有一部分氮转化成+3价，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．由题意可知氮的氧合物转化为钠盐的量为，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是，B错误； C．根据氮元素守恒，45.5 g Zn为0.7 mol，则浓硝酸总的物质的量为0.7×2+1=2.4 mol，硝酸体积为250 mL，则其物质的量浓度为，C错误； D．由得失电子守恒可以知道，失去的电子等于转化成得到的电子，，，由元素守恒可以知道，则，D正确； 故答案选D。 13. 化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B. 简单气态氢化物的沸点：Y>Z C. 100～200℃阶段热分解失去4个 D. 500℃热分解后生成固体化合物 【答案】D 【解析】 【分析】化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．Z为O元素，氢化物有H2O、H2O2，Y为N元素，氢化物有NH3、N2H4，其中H2O2易分解不稳定，稳定性弱于NH3，A错误； B．Y、Z的简单气态氢化物分别为NH3、H2O，水分子间氢键数量多，故沸点为NH3<H2O，B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，质量保留百分数为，而图中失重后质量保留百分数为80.2%，则说明不是失去4个H2O，C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O~5B2O3，则失重后质量保留百分数为，与图中数值相同，说明假设正确，D正确； 答案选D。 14. 向某废金属屑样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中的还原产物只有NO，点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是 A. 该废金属屑样品中Cu的质量为4.8g B. 所用稀硝酸的物质的量浓度为 C. 当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有、、 D. 从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】点时样品中的Fe恰好完全溶解，所以从开始到点发生的反应为，从点到样品恰好完全溶解发生的反应为，从样品恰好完全溶解到不再产生NO发生的反应为。 【详解】A．从点到点消耗废金属屑样品的质量为9g，得，从点到点生成NO的物质的量为0.1mol，得，解方程组可得，所以该废金属屑样品中Cu的质量为，A错误； B．从点到点消耗的物质的量为0.4mol，加入稀硝酸的体积为100mL，所用稀硝酸的物质的量浓度为，B错误； C．由图可知加入硝酸体积大于300mL，反应仍然进行，故加入300mL硝酸时，溶液中还有Fe2+，C正确； D．从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 二、非选择题(本题共有4道大题，共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。元素周期表中主族元素的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，与同主族且的核电荷数是的2倍，的最外层电子数与最内层电子数相同，的最外层电子数是其最内层电子数的一半。请回答下列问题： （1）R元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）Z的离子结构示意图为___________。 （3）Y、W最简单氢化物的沸点更高的是___________(填化学式)。 （4）X、Y、R原子半径由小到大的顺序为___________。 （5）碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知碲元素在周期表中与、同主族，与碘元素同周期。 ①推测碲元素及其化合物可能具有的性质为___________(填字母)。 A．单质碲在常温下是固体 B．通入溶液中不发生反应 C．比稳定 D．的酸性比的弱 ②请写出碲与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：___________。 （6）Q的原子序数在X与Y之间，由Na元素与X、Q组成的某剧毒化合物NaXQ不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。已知NaXQ含有分子中类似的化学键，写出化合物NaXQ的电子式：___________。 【答案】（1）第四周期第ⅠA族 （2） （3） （4）Y<X<R （5） ①. AD ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】前20号主族元素，X元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，满足条件的有C、S，若为S则R无法在前20号主族元素中找到对应位置，因此X为C；Y与W同主族且W的核电荷数是Y的2倍，满足条件的前20号元素分别为O、S；Z的最外层电子数与X最内层电子数相同，则Z是Mg；R的最外层电子数是其最内层电子数的一半，其原子序数比Mg大且不大于20，则满足条件的为K。综上所述：X为碳（C），原子序数6；Y为氧（O），原子序数8；Z为镁（Mg），原子序数12；W为硫（S），原子序数16；R为钾（K），原子序数19，据此分析解答。 【小问1详解】 据分析R为K，在元素周期表中第四周期第ⅠA族。 【小问2详解】 Z为Mg，其离子失去最外层两个电子后结构示意图为。 【小问3详解】 Y、W最简单氢化物分别为，分子间存在氢键，分子间存在范德华力，氢键的作用力大于范德华力，因此的沸点更高。 【小问4详解】 X、Y、R分别为C、O、K，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，因此原子半径Y<X<R。 【小问5详解】 ①A．同主族单质状态变化：(气)→S(固)→Se(固)→Te(固)→Po(固)，A正确； B．非金属性Cl＞S＞Te，因此通入溶液中会发生反应： ，B错误； C．Te、I同周期，随核电荷数增大非金属性增强，非金属性I>Te，对应最简单气态氢化物稳定性增强，因此比稳定，C错误；D．S、Te同主族，随核电荷数减小，非金属性增强，对应最高价氧化物水化物酸性增强，非金属性S＞Te，的酸性比的弱， D正确； 故选AD。 ②碲(Te)与浓硫酸()在加热条件下反应，生成二氧化碲()、二氧化硫()和水()，化学方程式如下： 。 【小问6详解】 Q的原子序数在X(C)与Y(O)之间为N，由Na元素与X、Q组成的某剧毒化合物 为，与过氧化氢反应生成碳酸氢钠（，酸式盐，溶于水呈碱性）和氨气（，溶于水呈碱性），方程式为；与均有三键，因此的电子式为。 16. 《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载物不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸溶液。某实验小组利用如图装置模拟该过程并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物。 ②熔点，沸点；熔点，沸点。 请回答下列问题： （1）请补全从溶液中获得的操作___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 I．制取硫酸 实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。 （2）B装置的作用是___________；玻璃纤维的作用是___________。 II．探究的性质：在装置中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 （3）C装置中覆盖食用油的目的是___________。 （4）pH-t图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因：___________。 （5）上述四次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 【答案】（1） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （2） ①. 冷凝SO3和H2O制硫酸并分离出SO2 ②. 防止固体小颗粒进入后续装置 （3）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验 （4）SO2溶于水并与水反应生成，是弱酸，电离出的少量氢离子使溶液下降 （5）②③④ 【解析】 【分析】在题干“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”中，“青矾”是指FeSO4·7H2O，青矾厂气是指SO2和SO3，矾油是指“硫酸”等信息可知，装置A中绿矾高温条件下分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，装置B中三氧化硫与水蒸气冷凝反应得到硫酸溶液，装置C用于探究二氧化硫与钡盐溶液的反应，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解题； 【小问1详解】 从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O晶体，因为FeSO4易被氧化，且FeSO4·7H2O溶解度随温度变化较大，所以先通过蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再冷却结晶让晶体析出，之后进行过滤、洗涤、干燥操作； 【小问2详解】 由分析可知，装置的作用是冷凝和制硫酸并分离出SO2，因为冰水浴的温度低于SO3的熔点16.8℃，高于SO2的沸点-10℃； 青矾分解产生的气体可能带有Fe2O3固体小颗粒，玻璃纤维可以起到过滤作用，防止固体小颗粒进入后续装置，避免堵塞装置； 【小问3详解】 由分析可知，C装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，避免空气中氧气干扰探究二氧化硫与钡盐溶液反应的实验检测； 【小问4详解】 由图可知，曲线①的变化说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，曲线下降是因为溶于水的二氧化硫部分与水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，使溶液中减小； 【小问5详解】 在实验①中无氧化剂，无法将SO2氧化为硫酸根，故无法生成硫酸钡沉淀；在实验②中含有氧气，可将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；在实验③中SO2通入硝酸钡溶液中，溶液酸性增大，pH更小，硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硝酸根被还原为NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀；在实验④中既有氧气又有硝酸根，都可将二氧化硫氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；故选②③④。 17. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有___________(任写一点)。“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 （2）“灼烧”的目的是___________。 （3）“溶解”时加入的作用是___________，“溶解”时消耗的量比理论值明显偏高，这是由于部分会被催化分解，其反应机理分为两个过程，步骤1的离子方程式为，步骤2的离子方程式为___________。 （4）“沉锰”后经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。 已知难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，开始分解，水洗后用乙醇洗涤的目的是：___________。 （5）二氧化锰纯度的测定：称取回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入草酸钠溶液及硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至，加热至近沸。趁热以浓度为0.05 的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0 mL。二氧化锰的纯度为___________。 已知： 【答案】（1） ①. 升温或搅拌 ②. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （2）将炭粉氧化成CO2，除去炭粉 （3） ①. 将MnO2还原成Mn2+ ②. Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+ （4）洗去其表面残留的水分，防止其被氧化 （5）95.7% 【解析】 【分析】将炭包与稀硝酸反应后，Fe、Cu、NH4Cl溶于稀硝酸中，滤渣主要含：炭粉、MnO2，通入空气灼烧后可得到粗MnO2，再加入H2O2/稀硫酸溶解，将MnO2还原成Mn2+，继续加入Na2CO3溶液后，得到MnCO3沉淀，通过空气焙烧后即可得到MnO2产品。 【小问1详解】 加快反应速率的方法主要有增大反应物接触面积、升温；Cu与稀硝酸反应，Cu被氧化成Cu2+，稀硝酸被还原成NO，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问2详解】 经过“酸浸”后，滤渣主要含炭粉和二氧化锰，通入空气灼烧可将炭粉氧化成CO2，除去炭粉； 【小问3详解】 由分析可知，加入H2O2将MnO2还原成Mn2+，其被氧化成O2；部分会被催化分解，说明实际上这个反应过程中MnO2不参与反应，故步骤2应该为将步骤1中生成的Mn2+继续氧化成MnO2，则步骤2的离子方程式为：Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+； 【小问4详解】 因为MnCO3在潮湿时易被氧化，故在水洗后需用乙醇洗去其表面残留的水分，防止其被氧化； 【小问5详解】 由题意可知，由于滴定对象为二氧化锰与草酸钠反应稀释后的全部溶液，故稀释体积不影响过量草酸钠总物质的量的计算。高锰酸钾与草酸钠反应的方程式为，高锰酸钾与草酸钠的化学计量数之比为2:5，所以滴定反应消耗的草酸钠的物质的量为：= 2×10-3mol，故与二氧化锰反应的草酸钠的物质的量为25mL×0.3mol/L×10-3-2×10-3mol= 5.5×10-3mol，因为二氧化锰与草酸钠的化学计量数之比为1:1，则二氧化锰的物质的量也为5.5×10-3mol，则二氧化锰的纯度为 。 18. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)： 部分实验步骤如下： I．取、于仪器中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ．打开分液漏斗，将产生的通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀； Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到产品； Ⅳ．测定产品中CuI的纯度。 回答下列问题： （1）A中制备时，硫酸的质量分数为70%左右最佳，原因是___________。 （2）B中装有和混合溶液仪器的名称为___________。 （3）已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ通入的主要目的是(用离子方程式表示)___________。 （5）单向阀C的作用是___________。 （6）已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取粗产品，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至。取样测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为___________%(保留一位小数)，据此推算CuI的产率约为___________%(保留一位小数)。 【答案】（1）若是硫酸的浓度过大，溶液中含水量少，电离出的氢离子浓度低，反应速率慢；浓度过小，反应速率慢且生成的二氧化硫易溶于水导致产率低 （2）三颈烧瓶 （3）2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4 （4） （5）防止倒吸，保证装置安全 （6） ①. 95.5% ②. 47.8% 【解析】 【分析】由题意可知，仪器B中反应生成的黄色沉淀为CuI和I2的混合物，其反应方程式为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4，仪器A中反应生成SO2，其化学反应方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，SO2与黄色沉淀反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。 【小问1详解】 若是硫酸的浓度过大，溶液中含水量少，电离出的氢离子浓度低，反应速率慢；浓度过小，反应速率慢且生成的二氧化硫易溶于水导致产率低； 【小问2详解】 由图可知，仪器B为三颈烧瓶； 【小问3详解】 由分析可知，步骤I中反应的化学方程式为：2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4； 【小问4详解】 步骤II通入的主要是为了除去反应生成的碘单质，利用其还原性将碘还原为碘离子，其反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 单向阀C位于尾气吸收装置前，其作用是防止倒吸，保证装置安全； 【小问6详解】 由题意可知，当荧光强度比值为10.7时，c(Cu2+)=5×10-7mol/L，则该CuI粗产品中Cu元素的物质的量为  ，则该产品中Cu的纯度为 =95.5%；由题意可知，n(CuSO4)==0.2mol，n(NaI)==0.5333mol，由生成CuI沉淀的反应方程式可知，n(CuSO4):n(NaI)=1:2，则NaI为过量，n(CuSO4):n(CuI)=1:1，则理论上生成CuI的物质的量为0.2mol，其产率为=47.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西师大附中高一年级化学期中试卷 一、选择题：(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确) 相对分子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. “天宫一号”中使用的碳纤维是一种无机非金属材料 B. 碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂 C. 非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 D. 减少及碳氢化合物的排放可防止温室效应和酸雨的形成 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 氯化钠的分子式为 B. 的形成过程： C. 质子数为92，中子数为143的铀原子： D. 的结构式 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含原子的数目为 B. 所含的数目为 C. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 D. 一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数为 4. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是 A. 与反应： B. 不能用玻璃容器盛放氢氟酸： C. 过量的与溶液反应： D. 向溶液中加入过量溶液： 6. 用NaClO可除去水体中过量的氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. ①~③中有2步反应属于氧化还原反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 总反应的化学方程式： D. 该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成 7. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法错误的是 A. a、b中铝元素的化合价相同 B. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别为和 C. ③中需要通入过量的氨气 D. ④进行的操作是加热，反应方程式为 8. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等领域有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量、等杂质]来冶炼金属钛(海绵钛)，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “酸浸”，后滤渣中含有 B. 由滤液①“水解”后得到的分离操作为过滤 C. 用冶炼海绵钛的方法，与铁、铝的冶炼方法相似 D. 流程中有生成，电解熔融的产物能在流程中再利用 9. 下列装置能达到相应目的的是 A．检验有生成 B．验证的还原性 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．制备气体 A. A B. B C. C D. D 10. 通过下列实验得出的结论正确的是 A. 向某无色溶液滴加溴水，再加，溶液分层且两层均为无色，该无色溶液中不可能含有碘离子 B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，若出现血红色，则该试样中存在 C. 将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 D. 固体试样溶于水，滴加氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 11. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组的设计方案如下，下列说法错误的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 从提纯后的的溶液中分离出碘单质，可采用蒸馏法 C. 用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 D. 粗可用升华法进一步提纯 12. 与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物(、、)，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，下列有关判断正确的是 A. 氮的氧化物和溶液反应时，只作还原剂 B. 混合气体中的物质的量是 C. 若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 D. 混合溶液含有 13. 化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B. 简单气态氢化物的沸点：Y>Z C. 100～200℃阶段热分解失去4个 D. 500℃热分解后生成固体化合物 14. 向某废金属屑样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中的还原产物只有NO，点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是 A. 该废金属屑样品中Cu的质量为4.8g B. 所用稀硝酸的物质的量浓度为 C. 当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有、、 D. 从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为 二、非选择题(本题共有4道大题，共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。元素周期表中主族元素的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，与同主族且的核电荷数是的2倍，的最外层电子数与最内层电子数相同，的最外层电子数是其最内层电子数的一半。请回答下列问题： （1）R元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）Z的离子结构示意图为___________。 （3）Y、W最简单氢化物的沸点更高的是___________(填化学式)。 （4）X、Y、R原子半径由小到大的顺序为___________。 （5）碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知碲元素在周期表中与、同主族，与碘元素同周期。 ①推测碲元素及其化合物可能具有的性质为___________(填字母)。 A．单质碲在常温下是固体 B．通入溶液中不发生反应 C．比稳定 D．的酸性比的弱 ②请写出碲与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：___________。 （6）Q的原子序数在X与Y之间，由Na元素与X、Q组成的某剧毒化合物NaXQ不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。已知NaXQ含有分子中类似的化学键，写出化合物NaXQ的电子式：___________。 16. 《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载物不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸溶液。某实验小组利用如图装置模拟该过程并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物。 ②熔点，沸点；熔点，沸点。 请回答下列问题： （1）请补全从溶液中获得的操作___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 I．制取硫酸 实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。 （2）B装置的作用是___________；玻璃纤维的作用是___________。 II．探究的性质：在装置中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 （3）C装置中覆盖食用油的目的是___________。 （4）pH-t图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因：___________。 （5）上述四次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 17. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有___________(任写一点)。“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 （2）“灼烧”的目的是___________。 （3）“溶解”时加入的作用是___________，“溶解”时消耗的量比理论值明显偏高，这是由于部分会被催化分解，其反应机理分为两个过程，步骤1的离子方程式为，步骤2的离子方程式为___________。 （4）“沉锰”后经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。 已知难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，开始分解，水洗后用乙醇洗涤的目的是：___________。 （5）二氧化锰纯度的测定：称取回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入草酸钠溶液及硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至，加热至近沸。趁热以浓度为0.05 的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0 mL。二氧化锰的纯度为___________。 已知： 18. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)： 部分实验步骤如下： I．取 、 于仪器中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ．打开分液漏斗，将产生的通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀； Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到产品； Ⅳ．测定产品中CuI的纯度。 回答下列问题： （1）A中制备时，硫酸的质量分数为70%左右最佳，原因是___________。 （2）B中装有和混合溶液仪器的名称为___________。 （3）已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ通入的主要目的是(用离子方程式表示)___________。 （5）单向阀C的作用是___________。 （6）已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取 粗产品，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至。取样测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为___________%(保留一位小数)，据此推算CuI的产率约为___________%(保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $